用电如何分离水，得到氢气和氧气？
【专家解说】：自己在家里玩的话，就要自己准备器材了，所需器材：
1可调直流电源（稳压源）一只，手机充电器虽然也算直流电源，但它的末端接头不对，应该选像耳机接头那种的，便于将正负极导出，电器市场很容易买到。
2鳄鱼夹、导线若干，学校电学实验经常用这个，不过新买的话要自己连线自己装，电器市场很容易买到、、、
3没用的松下5号碳性干电池若干，拆开，将其中碳棒取出，作为电解水的正负极
4塑料盆，玻璃收集瓶
实验注意点：
1将鳄鱼夹夹住直流电源的接口的两个极，导出电源，注意接头处的两个鳄鱼夹不要碰在一起，以免造成短路
2电解水的容器不要用金属盆，可能会导电，造成腐蚀。
3导出电源的鳄鱼夹的另一头最好不要直接夹在碳棒上，夹住导线，用导线和碳棒连，以免鳄鱼夹腐蚀。
最后说明：实验原理和过程不用我说了，自己看书。注意安全，如果不用碳棒而直接用金属丝的话，金属丝会被腐蚀，正极不会电出 氧气。为了增加水的导电性，可以往水里加纯碱（Na2CO3），不要往水里加食盐！！如果那样的话恭喜你，你只能吸到氯气了，还有一盆氢氧化钠可以喝、、、、
可以用排水法收集气体，氢气出来的很快的，氧气会略少于理论值，误差原因自己想、、、
纯手打。。。进一步了解相关内容你可以在站内搜索以下相关问题不用电如何分离水,得到氢气和氧气?氧原子可不可以用电来使它和水分离?学着网上用电饭煲做蛋糕,蛋清分离的时候沾了一点蛋黄,现在蛋...学着网上用电饭煲做蛋糕,蛋清分离的时候沾了一点蛋黄,现在蛋...进一步了解相关内容你可以在站内搜索以下相关关键词电解水制氢气和氧气&&&&水分解成氢气和氧气&&&&氢气氧气生成水&&&&水变成氢气和氧气&&&&电解水氢气氧气比&&&&氢气加氧气生成水&&&&水电解成氢气和氧气&&&&氢气 氧气 水&&&&
本站网络实名：新能源交易网 ICP备号-2 |电解水是,产生的氢气与氧气的质量比与体积比是多少?正极氧还是氢?我总是相混了,笔记好像抄错了所以想要弄清这些基础问题.
氢气与氧气的体积比是2:1 质量比是1:8正极氢,负极氧
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楼上的。。无语，负极是氢好不好？初中只记体积比就行，氢气比氧气为2:1
乐意为你提供指导~加我
2H2O=电解=2H2(气体)+O2(气体)氢气与氧气的体积比是2:1 负极是氢气，正极是氧气 我们知道在电路中，自由电子定向移动形成电流，电子与电流方向相反，氧元素显负价，在反应中被氧化，失去电子氢元素显正价，在反应中被还原，得到电子所以氧气在正极失去电子，氢气在负极得到电子，...
2H2O电解生成2H2和O2氢1价，4个氢质量为4氧16价，2个氧质量为32氢氧质量比8:1氢气比氧气2:1氢是正价，故氢气在负极同理，氢在政极异性相吸嘛！
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电解水是能让氧气不析出直接跟阳极发生氧化反应吗
电解水时是阳极出氧气阴极出氢气 如果用铁做阳极 能让产生的氧气直接跟铁阳极反应变成氧化铁不变成气体析出吗 如果可能的话应该怎么调节电解电源 电解的水里需要加什么溶液或溶质起到催化作用吗
胡说八道，电解水制氢目前一般是以氢氧化钾溶液为电解液好不好，以NaCl为电解液的是氯碱工业，做烧碱的。
我qq 请多多指教
什么叫“胡说八道”？你哪只眼睛看到我说“电解水制氢”？？？？？工业上制氯的经典方法是什么？你后面也写了，是不知道？？？出口伤人很痛快？？显示自己知道的多？？？小小年纪怎么脾气这么暴躁？
那是什么 能多说点吗
书不尽言言不尽意 不使心动字不被字动心 如如不动才是唯物客观 都是荤肉臊气 难免有色有味 常观自在方能照遍十方世界 明心见性 即可到悟物理天心
首先得看你溶液的体系是酸性还是碱性 或者中性的
我的是碱性体系
那你说的是电解水不，lz问的是电解水不，作为专业是电化学的，这个都搞不懂还在这装蒜，害臊不。
许你胡说八道，还不许别人指出来？我看你是小小年纪不知道害臊吧。见到原则性错误当然直接指出了。
就我知道的电化学知识，如果铁做阳极，首先发生的反应就是铁被氧化，二价铁离子不容易存在，这种情况下应该生成三价铁，溶液中如果存在可与三价铁离子发生络合或者沉淀什么的反应，但是肯定不会成为铁的氧化物。
能连续氧化成红色氧化铁而不会有浑浊吗
三价铁的络合剂是什么呢
我后面说了电解水都会加电解液，怎么装蒜了？
你回答这个问题：工业制氯气是怎么制的？
你说明白怎么胡说八道了？
还原则性错误？我后面明明写了阳极生产氯气，你家电解水制氢会出来氯气？？？？
你说怎么装蒜怎么胡说八道了？哈哈，明明在讨论电解水的问题，你非要说工业制氯的问题，如果要讨论工业制氯，你可以再开一贴。
你这不是原则性错误？答非所问。人家问你吃了吗，你说今天天气不错，算不算原则性错误，算不算胡说八道。
怀疑你到底明不明白lz问什么问题。他本来打算直接电解水，生成氧气氧化阳极，我告诉他很少这样做，要加电解质。你上来就电解水制氢，谁胡说八道？lz问制氢的问题没有？
谁答非所问，看看人家的问题再说。人家问过年怎么包饺子，我说一般除夕除夕包饺子，和面，绞馅，包，下锅煮。你在那里说，谁说过年吃饺子，广东就吃米饭。谁答非所问？还原则性错误呢。
加什么电解质合适呢
还得看你加载的阳极电位，阳极可以发生很多反应，电位低的先反应，达到了那个反应的电位，那个电位先发生。
我个人认为在水溶液中很难实现。因为在水溶液中，铁有阳极电流通过时，首先氧化成Fe2+，如果溶液是碱性，生成Fe(OH)2，此时阳极电流流过Fe(OH)2（也可能是FeO），阳极的反应很可能会变成析氧，而不是Fe2+氧化成Fe3+（我没有做过实验，仅凭经验，你可以做个实验试试）,而析出的氧气很难继续把Fe2+氧化成Fe3+，也许会氧化一点，但最终不会得到很多Fe3+。以上仅为推测，供参考。
在水溶液中得到Fe3+的难点在于：如何保持阳极电流始终用于Fe的氧化（即避免析氧反应的影响）。说的直白一点，电位逐渐升高，Fe变成Fe2+；电位再升高，氧气析出；电位再升高，还是氧气析出，直至水耗完也不会发生Fe2+生成Fe3+。（要想氧化成Fe3+，或者想办法降低Fe2+生成Fe3+的电位，或者提高析氧电位。也许有络合剂可以达到这个效果。）我之所以建议试验一下非水体系，就是这个原因。
以上仅为理论上的推测，不敢保证正确，供你参考。
补充，上面Fe2+，Fe3+是二价铁，三价铁的意思。
你的分析有一部分是对的，我目前正在这样的实验，在这个过程中阳极有Fe3+生成，同时也会发生析氧反应，我是想防止Fe3+生成，从而防止电极腐蚀，但是电极不可避免啊···
谢谢指正！
我前面的说法不严谨，对于偏重于电化学工业的专业来说，看到电解水就想到制氢中的电解水法，这点我忽视了。
我前面只是从理论上推测，实验是最正确的。
可不可以问问你是什么体系，电位到达多少的时候出现三价铁？
不知道你的实验目的是什么，如果只是单纯防止电极腐蚀（出现三价铁），可以换一个惰性阳极啊；或者你的电解液中含铁离子？
正好相反 我是想加速阳极的腐蚀 把单质铁用最短的时间变成氧化铁
我实验的目的是想加速铁阳极的腐蚀 生出氧化铁
随缘一生 一生随缘 方能一生活的自在 果不起因不成 没有启动反应 没有催化剂 没有反应进行的条件 就不会有连锁反应的发生 还是万法皆空唯因果不空 常堕因果又难离因果 既然难进难出 不如不昧因果 专心科研
在电位比较大的时候就出现了，但是在我们这个体系中铁的腐蚀速率还是比较小，实验的腐蚀速率还是可以用，也可以保证我们正常使用，但是实际使用中，腐蚀速率又远远大于实验的数据，这个又比较费解了···
我觉得你可以改变你体系，控制合理的阳极电位可以制取氧化铁，但是析氧反应在其中本来就占有很大的比例，你这个氧化过程中效率不高，
请多多指点 怎么改变呢 合理的电位应该是多少呢 如果需要足够大我把电源电压生到最高？突然有个想法不知道用电焊机的两头做电极放电解池里会是什么后果
能详细介绍一下吗？（电解质是什么，参比电极，电位到达多少的时候出现三价铁，等等）或者推荐几篇文献。很感兴趣，谢谢！
我们电解质成分很复杂，直接买的厂家的，碱性体系，你可以看下魏宝明或者曹楚南的书···
具体怎么搞，我也不清楚，实验条件允许，建议你做几次实验尝试下
书名有吗 在当当上能买到吧
方便介绍下你们直接买电解质的厂家吗？或者中转一下？谢谢
是全部氧化成三价铁了吗？还是仍然有部分二价铁，如果是混合物，三价铁的比例是多少（占多数吗）？
二价铁是微量的
我们那个主要目的是清洗，电解清洗，所以你要了也没有多大用处
你在小木虫可能就能搜到
曹楚南--腐蚀电化学
金属腐蚀理论与应用-魏宝明
我要的就是希望能电解腐蚀阳极 很相近了
很酷的想法，有意思
话说你作了没有？结果如何
送个红花赞一下:D:D
无效的电能去哪里了，控制下无效部分，行不行
本人外行，来这里本来是为了看吵架谁最终获胜的
但是被你的回复吸引，希望能够指点一二，谢谢
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电解水实验【知识点的认识】电解水实验如图所示：1．实验用品有：水槽、试管、直流电、石墨电极（正极不能用铜等金属或与氧气反应的电极）、12V的直流学生电源．2．实验过程及现象：按照上面的实物图所示，连接好装置．为增强水的导电性，可在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液（一般不加氢氧化钠溶液，容易起泡沫）．闭合电路后，会看到试管内的电极上出现气泡，过一段时间，与电源正（氧气），负极（氢气）相连的试管产生的气体体积比约为1：2．（氧气的为1.429g/mL，氢气的为0.089g/mL；通过计算可得氧气与氢气的质量比为8：1，氢，氧两种分子和原子个数比都是2：1）．可简单概括为：“正氧负氢1：2，质量比为8：1”． 3．该实验结论或推论有：（1）水由氢、氧两种元素组成．（2）水（分子）中，氢、氧两种元素的原子个数比为2：1，两气体的分子个数比为2：1、体积比为2：1．（3）水通电生成氢气、氧气，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气． （4）反应前后，原子种类、个数不变，元素种类不变．（5）在化学变化中，分子可分，而原子不可分．（6）化学反应的实质是在化学变化中分子分解成原子，原子重新组合成新的分子（或聚集后直接构成物质）（7）分子是保持物质化学性质的最小粒子．（8）原子是化学变化中的最小粒子．（9）氧气是由氧元素组成；氢气是由氢元素组成．（10）水是由水分子构成的；一个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成；一个氢气分子是由二个氢原子构成；一个氧气分子是由二个氧原子构成．（11）水是纯净物中的化合物中的氧化物，氧气和氢气是纯净物中的单质．（12）该实验中发生的化学反应属于分解反应．4．电解水时的分析，即氧气、氢气的体积比小于1：2，其原因主要有如下三个：（1）氧气、氢气在水中的溶解度不同造成的．由于氧气的溶解度比氢气的稍大些，导致氧气、氢气的体积比小于1：2．（2）电极的氧化造成的．当使用金属电极进行实验时，由于氧气的化学性质比较活泼，所以有可能有一部分氧气在电极处与电极发生了反应，使氧气损耗了一部分；导致氧气、氢气的体积比小于1：2．（3）电极产生副反应等造成的．如用稀硫酸溶液作电解液，可能会有下列副反应发生：HS{{O}_{4}}={{H}^{+}}+HSO_{4}^{-}，在阴极：2{{H}^{-}}+2{{e}^{-}}={{H}_{2}}{{H}_{2}}S{{O}_{3}}+{{H}_{2}}O={{H}_{2}}{{O}_{2}}+{{H}_{2}}S{{O}_{4}}；在阳极：2HSO_{4}^{-}-2{{e}^{-}}={{H}_{2}}{{S}_{2}}{{O}_{3}}（过二硫酸），{{H}_{2}}{{S}_{2}}{{O}_{3}}+{{H}_{2}}O={{H}_{2}}S{{O}_{4}}+{{H}_{2}}S{{O}_{3}}（过一硫酸），{{H}_{2}}S{{O}_{3}}+{{H}_{2}}O={{H}_{2}}{{O}_{2}}+{{H}_{2}}S{{O}_{4}}；生成的过氧化氢在酸性溶液中较稳定，不易放出氧气．从而使生成的氢气增多了，导致氧气、氢气的体积比小于1：2．克服的办法是，在电解液中加入碱比加入酸的误差会小些．或者事先将电解液用氧气饱和，可以消除因溶解度不同而产生的误差，或者电极不能是金属或易与氧气、氢气反应的，等等．
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“电解水实验中产生氢气、氧气的体积比是”，相似的试题还有：
下列说法正确的是()
A.电解水的实验中正负极产生气体的质量比为1：8
B.电解水的实验中正负极产生气体的体积比为2：1
C.电解水的实验中正负极上分别产生氧气、氢气
D.水的电解实验能证明水中含有氢分子和氧分子
电解水的实验中产生氢气和氧气的体积比为2：1，如果实际大于这一结果．你认为可能是______，______．
电解水时，______极产生氢气，产生的氢气和氧气的体积比是______．电解水的化学方程式(化学式)是：______
2H2↑+O2↑