等物质量浓度的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合，混合液显碱性，下列说法错误的（ ）_答案_百度高考
等物质量浓度的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合，混合液显碱性，下列说法错误的（ ）_答案_百度高考
化学 离子浓度大小的比较...
等物质量浓度的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合，混合液显碱性，下列说法错误的（　　）
Ac（CN-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） Bc（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+） Cc（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-） D2c（OH-）+c（CN-）=2c（H+）+c（HCN）
第-1小题正确答案及相关解析将0.1MOL HCN溶液与等体积等浓度的NACN 溶液呈碱性NA OH CN
H 的浓度大小
首先,[Na+] 和[CN-]是大量的,[OH-] [H+]是微量的溶液为碱性,所以[OH-] ＞ [H+]（阴离子多）为了满足电荷守恒,只能是[Na+] ＞ [CN-]（阳离子多）即[Na+] ＞ [CN-] ＞ [OH-] ＞ [H+]
为您推荐：
其他类似问题
扫描下载二维码等物质量浓度的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合，混合液显碱性，下列说法错误的（　　）A．c（CN-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）C．c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-）D．2c（OH-）+c（CN-）=2c（H+）+c（HCN）
A．混合溶液呈碱性，则c（H+）＜c（OH-），故A错误；B．混合溶液呈碱性，则c（H+）＜c（OH-），溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-），所以c（Na+）＞c（CN-），弱酸或盐类水解程度都较小，所以离...
为您推荐：
等物质量浓度的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合，混合液显碱性，说明HCN的电离程度小于CN-的水解程度，再结合电荷守恒和物料守恒解答．
本题考点：
离子浓度大小的比较．
考点点评：
本题考查了离子浓度大小的判断，根据溶液的酸碱性确定酸的电离程度和盐的水解程度相对大小，正确运用守恒思想是解本题关键，难度不大．
扫描下载二维码将0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液呈碱性?【盐类水解的原理】
来源:91考试网
作者:www.91exam.org
选择题&&将0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液呈碱性，下列关系式中不正确的是A．c(HCN)＞c(CN―)B．c(Na+)＞c(CN―)C．c( HCN)－c(CN―)＝c(OH―) D．c(HCN)＋c(CN―)＝0.1mol/L
选择题&&将0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液呈碱性，下列关系式中不正确的是A．c(HCN)＞c(CN―)B．c(Na+)＞c(CN―)C．c(HCN)－c(CN―)＝c(OH―) D．c(HCN)＋c(CN―)＝0.1mol/L本题答案：C本题解析：试题分析：将0.2mol?L-1HCN溶液和0.1mol?L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液溶质为HCN和NaCN，二者浓度相等， 溶液显碱性，说明CN-水解程度大于HCN电离程度，则A．等浓度的CN-水解程度大于HCN电离程度，则c（HCN）＞c（CN-），故A正确；B．溶液显碱性，则c（OH-）＞c（H+），根据c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-）可知，c（Na+）＞c（CN-），故B正确；C．根据物料守恒可知，c（HCN）+c（CN-）=2c（Na+），根据电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-），二者联式可得：c（HCN）-c（CN-）=2c（OH-）-2c（H+），故C不正确；D．将0.2mol?L-1HCN溶液和0.1mol?L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液溶质为HCN和NaCN，二者浓度相等，根据物料守恒可知，c（HCN）+c（CN-）=2c（Na+），c（HCN）+c（CN-）=0.1mol?L-1，故D正确。考点：溶液中离子浓度大小比较及物料守恒的应用点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较及物料守恒的应用，难度中等。解题时应注意从题目所给的已知条件判断出CN-水解程度大于HCN电离程度，从而比较出离子浓度大小。
本题所属考点：【盐类水解的原理】本题难易程度：【一般】
Everybody's business is nobody's business. 人人负责,无人负责. /龙多四靠.
网站客服QQ:2016届枣庄市高三化学1月月考试题（含答案）
您现在的位置：&&>>&&>>&&>>&&>>&正文 搜索:
2016届枣庄市高三化学1月月考试题（含答案）
作者：佚名 试题来源：网络 点击数：
2016届枣庄市高三化学1月月考试题（含答案）
本资料为WORD文档，请点击下载地址下载
文 章来源 天添资源网 w ww.tT
枣八南校高三年级阶段性检测化学（1、14）第I卷(，共 35分)一、（每小题仅一个正确选项。每小题2分，共20分）1、化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（&& ）A.煤的气化和液化都是物理变化, 向煤中加入适量CaSO4，可大大减少产物中SO2的量B.BaSO4 在医学上用作钡餐，Ba2+对 人体无毒C. PM 2.5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容D. Na、K合金熔点低，可用作原子反应堆的导热剂2、A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示。A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C二种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素。下列说法错误的是（&& ）&A．简单离子的半径大小关系：C&EB．因C元素气态氢化物的沸点比D元素气态氢化物高，&& 所以C原子得电子能力大于D原子C．由A、B、C二种元素组成的离子化合物中，阴、阳离子个数比为1：1D．由C、D、E二种元素组成的化合物，溶液显中性或碱性3、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）　&A．&2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA　&B．&一定条件下，1 mol N2与足量H2反应生成NH3，转移电子6NA　&C．&1L0.1 mol•L-1(NH4)2S O4溶液中含有0.2NA个NH4+　&D．&50mL12mol/ L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
4、纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是（　）A．X可能是金属铜&&&&& B．Y不可能是氢气C．Z可能是氯化钠&&&&& D．Z可能是三氧化硫5、下列关于各实验装置的叙述中，正确的是（&& ）
&&& A．装置①可用于蒸干氯化铝溶液制A1C13&&&& B．装置②盐桥中的K+自右向左移动C．装置③可用于收集NH3或HCl气体，并防止倒吸D．装置④可用于分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层6、 25℃时，向20.00 mL的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH3COOH溶液。 滴定过程中，溶液的pH与滴入CH3COOH溶液的体积关系如图所示，点②时NaOH溶液恰好被中和。则下列说法中，错误的是（&& ）A．CH3COOH溶液的浓度为0.1 mol•L-1B．图中点①到点③所示溶液中，水的电离程度先增大后减小C．点④所示溶液中存在：(CH3COOH)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)D．滴定过程中会存在：c(Na+)& c(CH3COO-)=c(OH-)& c(H+)7、下列说法正确的是（&&& ）①Na2O、Fe2O3、A12O3属于碱性氧化物，CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤NaHCO3是发酵粉主要成分之一，Na2CO3可冶疗胃酸过多。⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物A．①③⑤&&& B．④⑤⑥&& C．②③④&&& D． ②④⑥8、工业从含硒废液中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸(2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2↑+H 2O)，在亚硒酸溶液中通入SO2，有单质硒析出。下列说法错误的是（&& ）A．氧化性：H2SeO4&Cl2&H2SO3&&& B．酸性：H2SO4&H2SeO4C．析出1mol硒需要消耗标准状况下22.4 L SO2D．亚硒酸理论 上既有氧化性，又有还原性，但还原性不及亚硫酸9、某溶液可能含有Cl－、SO2－4、CO2－3、NH＋4、Fe3＋、Al3＋和K＋。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（&& ） A．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol•L－1&&& B．SO 2－4、NH＋4一定存在，Cl－可能不存在C．至少存在5种离子&&&&&&&&&&&&&&&&&& D．CO2－3、Al3＋一定不存在，K＋可能存在10、下列说法正确的是（&& ）A．制备硫酸亚铁晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加 热至溶液被全部蒸干 B．向1 mL浓度均为0.05 mol•L－1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01 mol•L－1的AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色。结论：Ksp（AgCl）&Ksp（AgI）C．常温下，将CH3COONa、HCl两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c(Na+)大于c(Cl-)。D．pH相等的下列溶液：a.CH3COOK、b.NaHCO3、c．Na2CO3、d.NaOH，其物质的量浓度由小到大顺 序 为：d&c&a&b二、不定项选择（每题有1～2个选项。每题3分，少选得1分，错选多选0分，共15分）11、下面表格中的实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是（& ）12、下列说法正确的是（&& ）A．除去N2中的O2：通过灼热的CuO粉 末，收集气体B．某吸热反应能自发进行，则该反应一定是熵增的反应C．右图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签，配制80mL2.3mol•L-1的稀硫酸需量取该硫酸12.5 mLD、下列各种物质在一定条件下反应，所得产物与反应物的用量或与反应条件无关①Na2SiO3+CO2+H2O&& ②Fe+Cl2&&& ③Ca(HCO3)2+Ca(OH)213、由已知电离常数判断，下列关于SO2与Na2CO3（aq）反应的离子方程式的书写中，不合理的是（&& ）酸&电离常数碳酸&K1＝4×10－7&&&&& K2＝5.6×10－11亚硫酸&K1＝1.54×10－2&& K2＝1.02×10－7A．SO2＋H2O＋2CO32－=2 HCO3－＋SO32－&&&&&&&&& B．SO2＋H2O＋CO32－= H2O+CO2＋SO32－C．2SO2＋2H2O＋CO32－=H2O+CO2＋2 HSO3－&& D．SO2＋H2O＋CO32－= HCO3－＋HSO3－14、下列对物质的结构组成表示正确的是（&& ）A、向NaHSO4溶液中滴Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：&&&&&&&&& H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓B、 Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液其方程式为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2C、二氧化碳的电子式为： D、在c(H+)／c(OH-)=10-12的溶液中：K+、Na+、C1O-、NO3-一定不能大量共存15、往恒容密闭容器中通入一定量N2O4，发生反应N2O4(g)&& 2NO2(g)，随温度升高，气体颜色变深。如图表示该反应平衡时有关物理量Y随某条件X(其他条件不变)变化的& 规律。X、Y分别是（&& ）A．温度T，逆反应速率v&&&& B．温度T，气体的密度 C．压强P，平衡常数K&&&&&& D．压强P，N2O4转化率
化学第Ⅱ卷（非选择题 共65分）三、题（共65分） 16．(20分) I、工业合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)&&& 2 NH3(g)，对其研究如下： (1)已知H-H键能为436kJ•mol-1，N-H键能为391 kJ•mol-1，N≡N键的键能是945．6 kJ•m ol-1，则上述反应的△H=______。(2)在773K时，分别将2molN2和6molH2充入一个固定容积为1L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n（NH3)与反应时间t的关系如下表：
①该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3浓度分别为3mol／L,3mol／L、3mol／L，此时v正______v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)②由上述表中的实验数据计算得到“浓度～时间”的关系可用下图中的曲线表示，表示&&& c(N2)~t的曲线是____。在此温度下，若起始充入4molN2和12molH2，反应刚达到平衡时 ，&&&& 表示c(H2)的曲线上相应的点为________。
Ⅱ．NH3与NO2是常见的氮的化合物，研究它们的综合利用有重要意义。(1)NO2产生的环境问题有________(填两种)。(2)热电 厂通常用NH3消除燃煤烟气中NO2，该反应化学方程式____________。(3)氨气与氯化氢气体混合的现象及该反应的用途是_______ ________。(4)若将少量氨气与过量氯气混合，则生成一种酸性气体和另一种化合物A，A中所有原子均满足8电子稳定结构，试写出A的电子式________。III．向SO2的饱和溶液中加入BaCl2溶液无明显现象，得混合溶液M。(1)若将下列各组物质分别加入溶液M中，均可产生沉淀。其中原理相同、沉淀相同的是__________a．氨水、NaOH溶液&&& &b．氯水、FeCl3溶液c．H2S溶液、氯水&&& &d．硫酸、溴水(2)若向溶液M中加入CaCO3粉末，则产生亚硫酸钡沉淀，请用化学反应原理予以解释(用离子方程式结合必要的文字)____________________________________________________17. （14分）运用化学原理知识研究化学对于人类的生产生活、科研意义重大。（1）工业上以黄铜矿(主要成分：CuFeS2，其中S为-2价)为原料，采用火法熔炼工艺生产粗铜。CuFeS2中Fe的化合价为_____，熔炼过程中所得炉渣的主要成分有FeO、Fe2O3、SiO2，Al2O3等，若要利用炉渣制取铁红，下列实验操作不需要的是_____(填写字母代号)。A． 溶解&&& &&&B．过滤&&& &&& C．蒸发结晶&&& &&&D．灼烧（2）Mg(OH)2是水垢的主要成分之一，用氯化铵溶液浸泡：可以溶解Mg(OH)2，请结合沉淀溶解平衡移动原理解释其原因_____________________________________。（3）研究发现CuCl2溶液中铜、氯 元素的存在形式为Cu(H2O)42+、CuCl42-，电解CuCl2溶液一段时间，阳极产生2.24L(标准状况)黄绿色气体，阴极析出红色物质，试计算该过程中共转移电子____m o l，若要使电解质溶液恢复至原浓度，应向电解后的溶液中加入（填化学式及物质质量）______ __________。（4）Na2FeO4是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂。电解法 制备Na2FeO4的装置如右图所示：
请根据图示回答：电解过程的化学方程式 为___________；电路中每通过0.6 mol电子在Ni电极上产生的气体在标况下的体积为_ _ _______； 18、（17分）NH3和NOx在催化剂作用下可转变为N2和H2O，这是目前硝酸厂尾气治理所普遍采用的一种方法，为了提高NO的转化率实际操作中用过量的氨气。某研究小组拟验证NO能被氨气还原并计算其转化率。(已知：浓硫酸在常温下不氧化NO气体)。&（1）装置③可以选的干燥剂为：________ _(选填序号，下同)；a．浓硫酸&&& &&b．碱石灰&&& &c．无水氯化钙 （2）若实验室只提供浓氨水和生石灰两种试剂，你会选择上图_____装置来制取氨气；所选装置中盛放生石灰的仪器名称是_____。（3）写出装置⑤中反应的化学方程式____________________；该反应中的氧化剂是______。（4）实验室在用装置D制取较纯NO过程中，先在试管中加入2～3粒石灰石，注入适量稀硝酸，反应一段时间后，再塞上带有细铜丝的胶塞进行后续反应，加入石灰石的作用__________________。（5）实验完成后，检验装置⑥中NH4+的存在需要浓NaOH溶液和__________试纸。（6）已知NO与FeSO4溶液反应形成棕色可溶性的[Fe(NO)]SO4，装置⑥中，没有将进气导管直接插入浓硫酸中，而是接了一小段玻璃管，小段玻璃管的作用是_____________________；装置⑦的作用是除去NO和检验氨气是否除尽，若氨气未除尽观察到⑦中的实验现象是_____________________。（7）化学是一门以实验为基础的科学，下列叙述正确的是______（填写序号）．①将0.2mol•L-1FeCl3溶液滴加到沸水中，然后继续加热并 不断搅拌可制得氢氧化铁胶体．②检验氧化铁中的氧化亚铁，先用硫酸溶液溶解，然 后加入盐酸酸化的高锰酸钾溶液。③用NaOH固体配制100g 10％的氢氧化钠溶液时，用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、量筒和胶头滴管。④托盘天平、容量瓶、量筒、滴定管等定量仪器均标有0刻度线。⑤除去CO2中HCl，可将混合气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶。⑥纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，产 生苍白色火焰，瓶口伴有白雾。⑦加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有 。19、(14分)某工业废水含有CN-和Cr2O72-等离 子，需经处理达标后才能排放，污水处理拟用下列流程进行处理：回答下列问题：(1)步骤②中，CN-被ClO-氧化为CNO-的离子方程式为_______________。(2)步骤③的反应方程式为S2O32-+Cr2O72-+ H+→SO42-+Cr3++H2O(未配平)，则每消耗0.4mol Cr2O72-，反应中S2O32-失去_______mo1 e-．(3)含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是____________。(4)在25℃下，将a mol•L-1的NaCN溶液与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，用含a的代数式表示CN-的水解常数Kh= _____mol•L-1。若25℃时将浓度均为0.1mol•L-1的NaCN、HCN溶液等体积混合后， 溶液呈碱性，则关于该溶液的说法不正确的是___________ (填字母)。a．此溶液一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-)b．此溶液一定有c(Na+)=c(HCN)+c(CN-)C．混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度d.此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸，溶液的pH 变化不大(5)利用Cr2O72-通过下列方法测定某锡粉的纯度(杂质不参与反应)：取ag锡粉溶于盐酸中，向生成的SnCl2中 加入过量的FeCl3溶液，用b mol /L K2Cr2O7滴定生成的Fe2+(已知酸性环境下，Cr2O72-可被还原为Cr3+)，共用去K2Cr2O7溶液m mL．则锡粉中锡的质量分数是___________。(Sn的摩尔质量为M g／mol，用含a、b、m、M的代数式表示)
高三化学阶段性检测化学& 答题纸16．(20分) I、& (1)△H=&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。(2) ①v正______v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)②________ ；________。（用相应的字母）Ⅱ．(1) ________、&&&&&&&&&&&&& (填两种)。(2)&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。(3) _______&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 、&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。&(4)& ________&&&&&&&&&&&&&&&& 。III．(1) __________。&&&&&&&&& (2) ____________________________________________________。17. （14分）（1）_____， _____(填写字母代号)。（2）_____________________________________。（3）____m ol，&______ __________（填化学式及物质质量）。（4）&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ；&_________； 18、（17分）（1）_________(选填序号， 下同)；（2）_____&&&&&&&& ； _____&&&&&&&&&&&&& 。（3）____________________&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ；&______&&&&&&&&&& 。（4）__________________&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。（5）__________&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 试纸。（6） _____________________&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ； _____________________&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。（7）______（填写序号）．19、(14分)& (1) _______________&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。(2) _______&&&&&&&&&& mo1 e-．(3) ____________&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。(4) Kh=_____&&&&&&&&&&&&& mol•L-1、___________ (填字母)。（5）___________&&&&&&&&&&&&& 。& 文 章来源 天添资源网 w ww.tT
? ? ? ? ? ? ? ?
var _bdhmProtocol = (("https:" == document.location.protocol) ? " https://" : " http://");
document.write(unescape("%3Cscript src='" + _bdhmProtocol + "/h.js%3Fde4f10e54e8' type='text/javascript'%3E%3C/script%3E"));