为什么缓冲溶液的性质具有缓冲能力

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-12-16 18:46 标签： 缓冲溶液的缓冲能力
氨水中含有nh4+ nh3,它为什么不是缓冲溶液
　　缓冲溶液中必须有缓冲对,而缓冲溶液的缓冲能力大小则用缓冲容量表示.影响缓冲容量的因素有2个,一是溶液的总浓度,即缓冲溶液中共轭酸与共轭碱的浓度总和,一般为0.1mol/L.二是缓冲比,即共轭碱的平衡浓度与共轭酸的...
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扫描下载二维码缓冲溶液的缓冲能力与哪些因素有关?
答：【1】缓冲溶液的缓冲能力（用缓冲容量表示）与总浓度和组分比有关.【2】总浓度越大,缓冲容量越大；当总浓度一定时,缓冲组分的浓度比越接近1:1,缓冲容量越大.
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体积 浓度讨论选择分析方法的原则首先缓冲溶液的缓冲能力与缓冲溶液的浓度有关，在一定范围内，浓度大的比浓度小的缓冲能力要大。但缓冲溶液组分的浓度是不能无限大的，需要根据实际需要来确定。溶液的浓度确定后，影响缓冲能力最主要的就是共轭酸碱的浓度比了。缓冲溶液的关系式（弱酸和弱酸盐组成的缓冲溶液）PH=PKa-lgc（酸）/c（盐）　　组成缓冲溶液的两组分的浓度比1...
首先缓冲溶液的缓冲能力与缓冲溶液的浓度有关，在一定范围内，浓度大的比浓度小的缓冲能力要大。但缓冲溶液组分的浓度是不能无限大的，需要根据实际需要来确定。溶液的浓度确定后，影响缓冲能力最主要的就是共轭酸碱的浓度比了。缓冲溶液的关系式（弱酸和弱酸盐组成的缓冲溶液）PH=PKa-lgc（酸）/c（盐）　　组成缓冲溶液的两组分的浓度比1/1时，缓冲能力最大，此时PH=PKa
组成缓冲溶液的两组分的浓度比不为1/1时，缓冲能力降低，两者浓度差距越大缓冲能力降低越大。所以缓冲溶液的有效范围为PH=PKa±1之间，就是说两组分的浓度差不能大于10倍。
例如HAc的pKa为4.75，所以用HAc和NaAc配制的缓冲溶液其pH应该在为3.75-5.75之间。
如果所需的缓冲溶液不在这个范围，那么就要选择其他共轭酸碱组成的溶液了。例如如果需要PH=6.2-8.2之间的缓冲溶液，那么可以选择磷酸二氢盐与磷酸氢盐组成的缓冲溶液，因为磷酸二氢盐的PKa2=7.2。
讨论选择分析方法的原则
1．当缓冲溶液的缓冲比一定时，溶液的PH值也一定。缓冲溶液的缓冲容量取决于缓冲溶液的总浓度和缓冲比的比值。　　2．当缓冲溶液的PH值一定时，即缓冲比垢比值一定时，缓冲溶液的总浓度越大，则加入少量强酸或强碱所引起缓冲比的比值变化越小，PH改变越小，缓冲容量就越大。图3-1表示两种总浓度都一定的醋酸缓冲溶液的β分别随缓冲比和PH改变的情况。总浓度为0.1mol·L－1和0.05 mol·L－1的醋酸缓冲溶液,当缓冲比为1:1时，PH为4.75，β分别为0.8（mol·L－1·PH－1），总浓度大的溶液缓冲容量较大。从式（3-18）也可见，当缓冲比一定即m和n的数值一定时，β与缓冲溶液的总浓度成正比。总浓度一般在0.05-0.20mol·L－1范围内。　　3．当缓冲溶液的总浓度一定时，它的缓冲容量以缓冲比等于1（即[共轭碱]=[共轭酸]）时为最大。这时溶液的PH=PKa。当溶液的缓冲比与1偏离愈远，则PH值与PKa的偏差也随着增大，溶液的缓冲容量也随着减小。当溶液的缓冲比大于10/1或小于1/10时，则溶液的缓冲容量极小，一般认为没有缓冲能力。从图3-1看出，对总浓度一定的缓冲溶液来说，当缓冲比愈接近于1：1，缓冲容量愈大；当缓冲比等于1：1，即缓冲溶液的PH值等于PKa时，缓冲容量达极大值（β极大）。当m=n=1，式（3-18）成为　　β极大=2.30×1/2×1/2×β极大=0.575β极大 （3-19）　　4．由足够浓度的共轭酸碱对组成的溶液，只能在一定的PH值范围内发挥有效的缓冲作用。这个能发挥有效缓冲作用的PH范围，叫缓冲范围。当缓冲比为1/10时，PH=PKa-1；当缓冲比为10/1时，PH=PKa+1。故缓冲范围PH值大致在PKa-1至PKa+1约两个PH单位范围内，即在PH= PKa±1　　的近似范围内，才能表现出缓冲作用。而且同一溶液在不同的PH值时，缓冲容量也不相同。从图3-1，缓冲超出此范围时，β值很小（＜0.01），已无缓冲作用。　　5．不同缓冲对所组成的缓冲溶液，由于共轭酸的PKa值不同，因此它们的缓冲范围也各不相同
扫描下载二维码化学实验报告普通溶液与缓冲溶液有什么不同?为什么缓冲溶液具有缓冲作用能力?缓冲溶液的性质有哪些?缓冲溶液的pH由哪些因素决定?如何衡量缓冲溶液的缓冲作用能力大小?缓冲溶液的缓冲能力与什么因素有关?
小小金0353
您所述的普通溶液应该是指强碱强酸盐溶液,该电解质会在水中100%溶解,溶液呈中性；缓冲液一般为强碱弱酸盐或强酸弱碱盐,溶液一般不呈中性,并且缓冲液适量酸或碱反应,pH值会在一定范围内波动,不会很大,保持pH的稳定.缓冲液具有缓冲效果因为它是强碱弱酸盐或强酸弱碱盐溶液,这种物质的部分离子团在水中不会100%电离,通俗点就是一部分电离了,还有一部分作为存货,仍以分子/离子形式存在在水中.例如碳酸氢钠NaHCO3,在水中以Na离子,H2CO3,HCO3负离子,CO3（二负）离子,OH负离子存在（当然还有微量的氢离子,忽律不计）,溶液呈碱性.如果向碳酸氢钠溶液中加适量的酸,酸首先会和溶液里的OH负离子反应,溶液中的HCO3负离子、CO3（二负）离子就水分子发生水解反应,生成OH负离子,达到一个新的电离平衡,维持pH的稳定.具体过程是CO3（二负）离子和一个水分子反应,生成HCO3负和OH负；HCO3负离子和一个水分子反应,生成OH负和H2CO3.因此达到吸收适量的酸,pH相对稳定的效果.中和一定量的碱,过程相反.这也是我们正常人体血液维持pH稳定的原理.但是如果酸/碱过量的话,就回天无力了.类似还有磷酸钠（钾）、磷酸一氢钠（钾）、磷酸二氢钠（钾）等.性质在第一二点中适当的简要说明了.溶液的浓度,温度、压强、物质种类,缓冲液溶质的电离度等诸多因素,我能想到的就这些了.去一定量的缓冲液,间接性加入适量的酸和碱,每次加入测一次pH值,直到pH值出现明显变化.和第4点差不多解释的很混乱,不知道明白了没有.
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实验5 缓冲溶液的配制与pH值的测定
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&&实​验 ​缓​冲​溶​液​的​配​制​与​p​H​值​的​测​定
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