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来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-12-22 12:00 标签： 水果练l嘴两小时
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L.O.I 烧失量(又称灼减量)&&Loss on ignition是指的原料的烧失量,也称为灼热减量,原料主要成分在烧制加工过程中流失比例.&在进行耐火材料的分析时，除主成分氧化物和副成分的含量外，通常还要测定其烧失量（Loss on ignition，缩写为LOI），即将在105—110℃烘干的原料在℃灼烧后失去的重量百分比。原料烧失量的分析有其特殊意义。它表征原料加热分解的气态产物（如H2O，CO2等）和有机质含量的多少，从而可以判断原料在使用时是否需要预先对其进行煅烧，使原料体积稳定。 　　按照化学分析所得到的成分，可以判断原料的纯度，大致计算出其耐火性能，借助有关相图也可大致计算出其矿物组成。 　　耐火原料的化学成分分析使按专门的方法进行的，国际标准和国家标准中做了规定，近年来化学分析方法不断朝着加快分析速度和提高分析精度的方向发展，如络合物滴定，比色分析，火焰光度法，光谱分析和X射线荧光分析等 　　烧失量又称灼减量，是指坯料在烧成过程中所排出的结晶水，碳酸盐分解出的CO2，硫酸盐分解出的SO2，以及有机杂质被排除后物量的损失。相对而言，灼减量大且熔剂含量过多的，烧成偏高的制品的收缩率就愈大。还易引起变形、缺陷等。所以要求瓷坯灼减量一般要小于8%。陶器无严格要求，但也要适当控制，以保持制品外形一致。 　　烧失量测试方法精确称取已在105~110℃烘干的试样0.5~1克，置于已恒重的铂金坩埚中，在酒精喷灯上灼烧30分钟，或移入已升温至300~400℃的高温电炉内，灼烧10~15分钟后，逐渐升温至900~950℃，继续灼烧1.5~2小时，取出稍冷，放入干燥器中冷却至室温后称重。&烧失量（%）S=(G1-G2)/G1*100 G1烧前质量，G2烧后质量。
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赞助商推广硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，主要用于电镀工业的镀锡、铝合金表面的氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等．某研究小组设计SnSO4制备路线如下：查阅资料：Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化．Ⅱ．SnCl2易水解生成难溶物Sn（OH）Cl（碱式氯化亚锡）．请回答下列问题：（1）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因______．（2）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH②______．（3）反应Ⅰ生成的气体为CO2，得到的沉淀是SnO．该沉淀经过滤后需漂洗，如何证明沉淀已经洗涤完全？______．（4）多步操作包含的具体实验步骤的名称可以是：______．（5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是______．（6）该小组通过下列方法测所用锡粉样品的纯度（杂质不参与反应）：①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl→SnCl2+H2↑②加入过量的FeCl3③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl→6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O取1.226g锡粉样品，经上述各步反应后，共用去0.1000mol/LK2Cr2O7溶液32.00mL．则该锡粉样品中锡的质量分数是______． - 跟谁学
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在线咨询下载客户端关注微信公众号&&&分类：硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，主要用于电镀工业的镀锡、铝合金表面的氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等．某研究小组设计SnSO4制备路线如下：查阅资料：Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化．Ⅱ．SnCl2易水解生成难溶物Sn（OH）Cl（碱式氯化亚锡）．请回答下列问题：（1）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因______．（2）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH②______．（3）反应Ⅰ生成的气体为CO2，得到的沉淀是SnO．该沉淀经过滤后需漂洗，如何证明沉淀已经洗涤完全？______．（4）多步操作包含的具体实验步骤的名称可以是：______．（5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是______．（6）该小组通过下列方法测所用锡粉样品的纯度（杂质不参与反应）：①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl→SnCl2+H2↑②加入过量的FeCl3③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl→6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O取1.226g锡粉样品，经上述各步反应后，共用去0.1000mol/LK2Cr2O7溶液32.00mL．则该锡粉样品中锡的质量分数是______．硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，主要用于电镀工业的镀锡、铝合金表面的氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等．某研究小组设计SnSO4制备路线如下：查阅资料：Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化．Ⅱ．SnCl2易水解生成难溶物Sn（OH）Cl（碱式氯化亚锡）．请回答下列问题：（1）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因______．（2）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH②______．（3）反应Ⅰ生成的气体为CO2，得到的沉淀是SnO．该沉淀经过滤后需漂洗，如何证明沉淀已经洗涤完全？______．（4）多步操作包含的具体实验步骤的名称可以是：______．（5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是______．（6）该小组通过下列方法测所用锡粉样品的纯度（杂质不参与反应）：①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl→SnCl2+H2↑②加入过量的FeCl3③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl→6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O取1.226g锡粉样品，经上述各步反应后，共用去0.1000mol/LK2Cr2O7溶液32.00mL．则该锡粉样品中锡的质量分数是______．科目:最佳答案SnCl2粉末加浓盐酸进行溶解得到酸性溶液，此时溶液中含有Sn2+、Sn4+，向其中加入Sn粉，Sn粉可以和H+发生反应，使溶液酸性减弱，调节了溶液pH值，另外Sn可以将被氧化生成的Sn4+还原成Sn2+，即防止Sn2+被氧化为Sn4+，过滤得SnCl2溶液，向其中加碳酸钠，将Sn元素以SnO形式沉淀，过滤洗涤得纯净的SnO，加稀硫酸，得SnSO4溶液，加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，制得SnSO4晶体；（1）SnCl2在水中发生水解反应：SnCl2+H2O═Sn（OH）Cl+HCl（可逆反应，应该用可逆号），生成难溶物Sn（OH）Cl，溶液含有杂质，若加入HCl，可使平衡向逆反应方向移动，抑制Sn2+水解；故答案为：加入盐酸，使水解平衡向左移动，抑制Sn2+水解；（2）由于在酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化，加入Sn粉，Sn粉可以和H+发生反应，使溶液酸性减弱，调节了溶液pH，另外Sn可以将被氧化生成的Sn4+还原成Sn2+，即防止Sn2+被氧化为Sn4+；故答案为：防止Sn2+被氧化；（3）反应Ⅰ为向SnCl2溶液中加碳酸钠，得到的沉淀为SnO，该沉淀经过滤后，表面附着着Cl-，要想检验滤渣是否洗涤干净，只要检验最后一次洗涤液中是否含有Cl-，若没有，则证明已经洗涤干净，否则没有洗涤干净，用AgNO3溶液检验Cl-，方法：取最后一次洗涤液，向其中加入AgNO3溶液，若无沉淀，则说明已洗涤干净，故答案为：取最后一次洗涤液，向其中加入AgNO3溶液，若无沉淀，则说明已洗涤干净；（4）反应Ⅱ已经得到SnSO4溶液，由溶液得到晶体的方法、步骤为：加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，故答案为：加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤；（5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，即SnSO4在酸性条件下和双氧水反应，Sn2+有还原性，双氧水有氧化性，产物应该是：Sn4+和H2O，方程式为：Sn2++H2O2+2H+=Sn4++2H2O，故答案为：Sn2++H2O2+2H+=Sn4++2H2O；（6）①②③发生的反应分别为Sn+2HCl→SnCl2+H2↑①，SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2②，6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl→6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O6Sn～K2Cr2O7③由方程式①②③得知K2Cr2O7～6FeCl2～3SnCl2～3Sn，n（Sn）=3n（K2Cr2O7）=3×0.1000mol/L×0.032L=0.0096mol，m（Sn）=n（Sn）×M（Sn）=0.0096mol×119g/mol=1.1424g，锡粉样品中锡的质量分数=m(Sn)m(样品)×100%=1.1424g1.226g×100%=93.18%，故答案为：93.18%．解析
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