关于金属阳离子的氧化性活动性和氧化性的关系是不是金属阳离子的氧化性活动性越弱

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2017-01-17 18:32 标签： 金属离子氧化性顺序
为什么金属活动性顺序越往右,还原性越弱,而产生的阳离子越往右,氧化性越强?可以解释下原因~
瞾忘记自己010
物质的存在都有一个重要的规律：由不稳定变成稳定的.右边的金属在单质时时较稳定,而他们的阳离子又相对不稳定,所以有机会的话,阳离子就像要变成稳定的单质!
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按照金属的失电子能力排序成金属活动顺序表，越往右，失电子能力越弱，还原性也就越弱，阳离子越往右，得电子能力就越强，所以氧化性就越强
扫描下载二维码金属性指的是还原性还是氧化性?
坑娘娘0151
金属性常表示元素的原子失去电子的倾向,在初中课程中,金属性被称为金属活动性；元素的金属性越强,它的单质还原性越强,而它阳离子的氧化性越弱.例如：金属性Na>Mg>Al,单质的还原性Na>Mg>Al,阳离子的氧化性Na+Al,常温时单质Na与水能剧烈反应,单质Mg与水能缓慢地进行反应,而单质Al与水在常温时很难进行反应,它们对应的氧化物的水化物的碱性 NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3.【所以说,元素的金属性不能简单指的是还原性还是氧化性,懂了吗?】
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金属性是指金属被氧化的难易程度，包括还原性！
还原性，金属性是指金属被氧化的难易程度，是还原性
扫描下载二维码金属活动性顺序表 是金属还原性还是氧化性
还原性从强到弱.
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金属的还原性，并且有强到弱。
扫描下载二维码在金属活动性表中金属阳离子为什么越靠前,它的氧化性逐渐减弱
因为最前面的金属原子半径大,对电子的束缚能力差所以比较容易失电子…相应的阳离子就更难得电子也是氧化性差
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前面的最外层电子少
扫描下载二维码金属活动性顺序可以帮助判断什么金属可以置换什么金属的盐溶液,那判断出物质的氧化性和还原性的强弱有什么作用?物质的氧化性和还原性的强的和弱的有区别吗
一：都有很大的用处：1：在湿法冶金方面有重要意义.2：可用于判断某些化学反应是否进行.3：对于物质性质、形成的研究有重要意义.4：对于化学得高分有重要意义.（哈哈o(∩_∩)o...）二：有区别的：1.氧化性和还原性的强弱没有必然的联系.2.就某些物质而言,氧化性越强,还原性越弱.（如氟）3.某些物质的氧化性和还原性都很弱.（如碳）附：金属活动性 金属的活动性是反映金属在水溶液里形成水合离子倾向的大小,也就是反映金属在水溶液里起氧化反应的难易,它是以金属的标准电极电位为依据的.从能量角度来看,金属的标准电极电位除了与金属元素原子的电离能有关外,同时还与金属的升华能（固态单质变为气态原子时所需的能量）、水合能（金属阳离子与水化合时所放出的能量）等多种因素有关.金属的活动性顺序最初是由化学家根据金属间的置换反应,还有金属跟水和各种酸、碱的反应总结而成.应用：（1）排在前面的金属可以将排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（2）理论上讲,排在氢（H）前的金属才能和有氧化性的酸反应,置换出氢（3）排在越后的金属越容易,也越先从它们的化合物中被置换出来.（4）排在越前的金属越容易,也越先把其他化合物中的金属置换出来.在判断溶液中的置换反应能否发生,以及发生置换反应的次序时,使用它是一种很简便的办法具体内容：钾 钙 钠 镁 铝 锰 锌 铬 铁 镍 锡 铅 (氢) 铜 汞 银 铂 金K Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 以上是常用的Cs>Rb>K>Ca>Na>Li>Mg>Al>Ti>Zn>Fe>Sn>Pb>Ni>(H)>Cu>Hg>Ag>Os>Ru>Ir>Rh>Pt>Pd>Au 以上就是各金属的大概顺序表,实际上,象Os,Ir,Ru,Pd,Rh,等副族元素的金属活动性相差很小,而且与具体反应条件有关．完整版：Li K Rb Cs Ra Ba Sr Ca Na Ac La Ce Pr Nd Pm锂、钾、铷、铯、镭、钡、锶、钙、钠、锕、镧、铈、镨、钕、钷、Sm Eu Gd Tb Y Mg Am Dy Ho Er Tm Lu (H) Sc Pu Th Np Be钐、铕、钆、铽、钇、镁、镅、镝、钬、铒、铥、镥、（氢）、钪、钚、钍、镎、铍、U Hf Al Ti Zr V Mn Sm Nb Zn Cr Ga Fe Cd In Tl Co铀、铪、铝、钛、锆、钒、锰、钐、铌、锌、铬、镓、铁、镉、铟、铊、钴、Ni Mo Sn Tm Pb (D2) (H2) Cu Tc Po Hg Ag Rh Pd Pt Au镍、钼、锡、铥、铅、（氘分子）、（氢分子）、铜、锝、钋、汞、银、铑、钯、铂、金
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可以判断氧化还原反应能否发生比方说卤族元素，溴的氧化性强于碘，所以溴能把碘从碘化钾溶液中置换出来，这个和金属的置换反应很类似啊，所以当然有区别啦！
当然有用当然有区别。通过物质的还原性和氧化性，可以了解物质的性质以及区分物质。从大的角度看，了解物质的性质是进行对物质研究以及利用的基础。
当然有用 eg:
+ Br2 ====== Fe+3
+Br-这条反应体现了Fe+2的还原性比溴单质要好（Br-是还原产物）这些都是可以体现的
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