19. (15分)
(1) H2O2浓度高，反应速率快，反应放热使体系温度迅速升高，加快H2O2发生分解(3分)
(2) 生成微溶的CaSO4覆盖在过氧化钙表面，使结果不准确(2分)
(3) H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O(2分)
(4) 加入指示剂淀粉溶液(2分)　直至溶液的蓝色恰好消失且半分钟内颜色不变(2分)
(5) (4分)仪器：天平、烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯(写全6种得4分，写对1到2种得1分，写对3种得2分，写对4到5种得3分。答铁架台、铁圈、火柴、滤纸不扣分，多答其他仪器倒扣1分)
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1.75亿学生的选择
(11分)过氧化钙(CaO 2 )难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气， 因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面。下图是以大理石(主要杂质是氧化铝)等为原料制取过氧化钙(CaO 2 )的流程。
请回答下列问题：(1)①中实验操作顺序为 &&&&&&&&&&&&&&&&& (填序号)。 a．过滤&&& b．蒸馏&&& C．分液&&& d．蒸发结晶(2)用氨水调节pH至7～8的目的是 &&&&&&&&&&&&& 。&&&(3)写出生成滤渣B的离子方程式 &&&&&&&&&&&&&&&&& 。(4)若在滤液C中，加入HNO 3 ，使溶液呈酸性以得到副产物NH 4 NO 3 ，则酸化后溶液中， c(NH 4
+ ) &&&&&&&&&& c(N0 3
- )(填“≥”、“≤”、“&”、“&”或“=”)(5)操作②是在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，写出该反应的化学方程式 &&&&&&&&&&&&&&& 。一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，调节溶液的pH至9～11， 出现大量沉淀。用简要的文字解释需用氢氧化钠调节pH至9～ll的原因 &&&&&&&&&&&&&&& 。
（1）da（2分）（2）除去Al 3+ （1分）（3）Al 3+ +3NH 3 oH 2 O= Al(OH) 3 ↓+3NH 4
+ ,（2分）(4)＜（2分）（5）CaCl 2 +H 2 O 2 CaCl 2 +H 2 O 2 =CaO 2 +2HCl（或CaCl 2 +H 2 O 2 +2NaOH=2NaCl+2H 2 O+CaO 2 ↓）（2分）,加人氢氧化钠使上述平衡向右移动，有利于CaO 2 沉淀的生成。（2分）
本题属于工业流程题，解题时要弄清楚每步操作的目的，从而理清思路：发生的反应有哪些（反应物、生成物是什么）、物质如何分离、提纯、制备、为什么要这样处理等。操作①加盐酸将碳酸钙溶解，然后蒸发析出晶体再过滤得CaCl 2 o H 2 O，用氨水pH至7～8的目的是将Al 3+ 沉淀而分离出去，滤渣B为Al(OH) 3 ，滤液C含NH 4 NO 3 、（NH 4 ） 2 CO 3 ，加入HNO 3 后得NH 4 NO 3 ，由题意知c(NH 4
+ )&c(N0 3
- )，（5）根据流程及质量守恒定律知反应为：CaCl 2 +H 2 O 2 CaCl 2 +H 2 O 2 =CaO 2 ↓+2HCl，因此加氢氧化钠的目的是中和盐酸使上述平衡向右移动，有利于CaO 2 沉淀的生成。（考查学生思考加氢氧化钠与反应混合物有无作用，出现大量沉淀说明了什么等思维能力）。
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1.75亿学生的选择
(7分)过氧化钙(CaO 2 )难溶于水，常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢放出氧气，广泛应用于渔业等领域。下图是以大理石(含Al 2 O 3 及其他不溶于水也不溶于酸的杂质)等为原料制取CaO 2 的流程图：
（1）操作a、b、c的名称都是 &&&&&&&&&&&&& 。（2）操作a的目的是 &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。（3）从滤液C中可回收的副产品的化学式为 &&&&&&&&&&&& 。（4）写出反应①的化学方程式 &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。（5）反应②的基本反应类型是 &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。（6）在该生产过程中，用110kg大理石制得了72Kg的过氧化钙。如果不考虑过程中的损耗，可计算出大理石中CaCO 3 的质量分数为 &&&&&&&&&&&&& 。(结果保留一位小数)
（2）除去大理石中不溶于水也不溶于酸的杂质
（3）NH 4 Cl（4）3NH 3 ·H 2 O+AlCl 3 =Al(OH) 3 ?+3NH 4 Cl
（5）复分解反应
（6）90.9%
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科目：高中化学
题型：解答题
纯净的过氧化钙（CaO2）是白色的结晶粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输．已知：①在潮湿空气中CaO2能够发生反应：CaO2+2H2O→Ca（OH）2+H2O2 2CaO2+2CO2→2CaCO3+O2②CaO2与稀酸反应生成盐和H2O2：CaO2+2H+→Ca2++H2O2在实验室可用钙盐制取CaO2?8H2O，再经脱水制得CaO2．CaO2?8H2O在0℃时稳定，在室温时经过几天就分解，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2．其制备过程如下：根据以上信息，回答下列问题：（1）用上述方法制取CaO2?8H2O的化学方程式是______；（2）为了控制沉淀温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法是______；（3）该制法的副产品为______（填化学式），为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入的试剂是______．　　　 A．盐酸　　　 B．氨水（4）为了检验“水洗”是否合格，可取少量洗涤液于试管中，再滴加______．（5）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：第一步，准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g　KI晶体，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反应．第二步，向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液．第三步，逐滴加入浓度为c mol/L的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL．（已知：I2+2S2O32-→2I-+S4O62-（无色））①第三步中说明反应恰好完全的现象是______；②CaO2的质量分数为______ （用字母表示）．
科目：高中化学
题型：阅读理解
（12分）纯净的过氧化钙（CaO2）是白色的结晶粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。已知：① 在潮湿空气中CaO2能够发生反应：CaO2＋2H2O → Ca(OH)2＋H2O2&&&&&&&&&&& &2CaO2＋2CO2 → 2CaCO3＋O2② CaO2与稀酸反应生成盐和H2O2：CaO2＋2H+ →Ca2+＋H2O2在实验室可用钙盐制取CaO2?8H2O，再经脱水制得CaO2。CaO2?8H2O在0℃时稳定，在室温时经过几天就分解，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2。其制备过程如下：根据以上信息，回答下列问题：w.w.w.k.s.5.u.c.（1）用上述方法制取CaO2?8H2O的化学方程式是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &；（2）为了控制沉淀温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法是&&&&& &&&&&&&&&&&&&&；（3）该制法的副产品为&&&&&&&&&&&&&&&&& （填化学式），为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入的试剂是&&&&& &&&。&&&&&& A．盐酸&&&&&&&& B．氨水&&&&& C．稀硫酸&&&&&&& D．氢氧化钠溶液（4）为了检验“水洗”是否合格的方法是& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（5）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反应。第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入浓度为c mol/L的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。【已知：I2+2S2O32－= 2I－+S4O62－（无色）】①第三步中说明反应恰好完全的现象是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &；②CaO2的质量分数为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &(用字母表示)；③某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能&&&&&&&&& （填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是&&&&&&&&&&&&&
科目：高中化学
来源：2010学年广东省汕头市金平区高考化学模拟试卷（解析版）
题型：解答题
纯净的过氧化钙（CaO2）是白色的结晶粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输．已知：①在潮湿空气中CaO2能够发生反应：CaO2+2H2O→Ca（OH）2+H2O2 2CaO2+2CO2→2CaCO3+O2②CaO2与稀酸反应生成盐和H2O2：CaO2+2H+→Ca2++H2O2在实验室可用钙盐制取CaO2?8H2O，再经脱水制得CaO2．CaO2?8H2O在0℃时稳定，在室温时经过几天就分解，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2．其制备过程如下：根据以上信息，回答下列问题：（1）用上述方法制取CaO2?8H2O的化学方程式是______；（2）为了控制沉淀温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法是______；（3）该制法的副产品为______（填化学式），为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入的试剂是______．&&&&&&&A．盐酸&&&&&&&B．氨水（4）为了检验“水洗”是否合格，可取少量洗涤液于试管中，再滴加______．（5）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：第一步，准确称取a&g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b&g&&KI晶体，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反应．第二步，向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液．第三步，逐滴加入浓度为c&mol/L的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V&mL．（已知：I2+2S2O32-→2I-+S4O62-（无色））①第三步中说明反应恰好完全的现象是______；②CaO2的质量分数为______&（用字母表示）．
科目：高中化学
来源：2011年江苏省镇江市丹阳六中高考化学二模试卷（解析版）
题型：解答题
纯净的过氧化钙（CaO2）是白色的结晶粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输．已知：①在潮湿空气中CaO2能够发生反应：CaO2+2H2O→Ca（OH）2+H2O2 2CaO2+2CO2→2CaCO3+O2②CaO2与稀酸反应生成盐和H2O2：CaO2+2H+→Ca2++H2O2在实验室可用钙盐制取CaO2?8H2O，再经脱水制得CaO2．CaO2?8H2O在0℃时稳定，在室温时经过几天就分解，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2．其制备过程如下：根据以上信息，回答下列问题：（1）用上述方法制取CaO2?8H2O的化学方程式是______；（2）为了控制沉淀温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法是______；（3）该制法的副产品为______（填化学式），为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入的试剂是______．&&&&&&&A．盐酸&&&&&&&B．氨水（4）为了检验“水洗”是否合格，可取少量洗涤液于试管中，再滴加______．（5）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：第一步，准确称取a&g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b&g&&KI晶体，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反应．第二步，向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液．第三步，逐滴加入浓度为c&mol/L的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V&mL．（已知：I2+2S2O32-→2I-+S4O62-（无色））①第三步中说明反应恰好完全的现象是______；②CaO2的质量分数为______&（用字母表示）．
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1.75亿学生的选择
(7分)过氧化钙(CaO 2 )难溶于水，常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢放出氧气，广泛应用于渔业等领域。下图是以大理石(含Al 2 O 3 及其他不溶于水也不溶于酸的杂质)等为原料制取CaO 2 的流程图：
（1）操作a、b、c的名称都是 &&&&&&&&&&&&& 。（2）操作a的目的是 &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。（3）从滤液C中可回收的副产品的化学式为 &&&&&&&&&&&& 。（4）写出反应①的化学方程式 &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。（5）反应②的基本反应类型是 &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。（6）在该生产过程中，用110kg大理石制得了72Kg的过氧化钙。如果不考虑过程中的损耗，可计算出大理石中CaCO 3 的质量分数为 &&&&&&&&&&&&& 。(结果保留一位小数)
（2）除去大理石中不溶于水也不溶于酸的杂质
（3）NH 4 Cl（4）3NH 3 ·H 2 O+AlCl 3 =Al(OH) 3 ?+3NH 4 Cl
（5）复分解反应
（6）90.9%
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