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2g氢气在8g氧气中点燃燃烧得到水的质量为?【这道题我知道具体算法：】设生成水的质量为x.2H2+O2=点燃=2H2O4 322g 8g可以看出,2g H2需要16g 氧气,所以H2是过量的,需要用氧气的质量计算.2H2+O2=点燃=2H2O32 368g x32/8=36/xx=9g————————但就是不明白为什么那一步是“所以H2是过量的,需要用氧气的质量计算.”怎么看出来是过量的啊
只需要交叉计算,谁的的值大,那么所给质量大的物质就过量这是死的,记住就可以啦如4 322g 8g32*2大于4*8所以对应的质量是氢气的大,所以氢气过量,用氧气计算不懂问
= =这个方法倒是最方便的了..但是你确定适用于任何情况么...神马原理这是
看起来好神奇...求解答
亲，从初中到大学，到工作一直用
so,32x2g大于4x8g，然后看克数对应的物质而不是质量对应的物质是么~（刚才一直以为看32对应的氧气过量= =）
就是，看下放的质量对应的物质，谁的大，谁过量。
你真棒，思考了
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O2=点燃=2H2O4
16从反应看出2克氢气需要16克氧气所以氢气是过量的
因为2g氢气在氧气中完全燃烧需要16g氧气，而现在只提供了8g氧气，所以氢气一定过量。
反应中消耗的氢气和氧气的质量比 4:32=1:82g H2需要16g 氧气，现只有8g氧气，所以H2是过量的，
2g氢气在8g氧气中点燃燃烧得到水的质量为【9克】；请记住：水、氢、氧元素的质量比是：9:1:8【就是918】即：1克氢气恰好跟8克氧气反应生成9克水！
楼主第一个式子算错了。 设参加反应的氧气质量为x。 2H2 O2=点燃=2H2O 4 32 2g x x=16g 因为原题中只有8g的O2，所以说H2过量了。然后用O2计算即可。
扫描下载二维码氢气和氧气燃烧 【范文十篇】
氢气和氧气燃烧
范文一：氢气的着火、燃烧与爆炸
氢气的着火、燃烧与爆炸是氢气的一个重要特性。通过以往事故事例分析可知，大多数事故发生是因为操作者对氢气的特性了解不够，思想上不重视，麻痹大意，操作不安规程所造成的。所以只有充分认识及掌握了这些特性，工作中正确操作，就可以避免事故，保证设备及人身安全。
一、氢气的着火
任何物质的燃烧都有一个着火点。氢气在空气中的着火点温度是585摄氏度，但还需要给它一个能量才能着火，这个能量仅为20 J（微焦），所以非常容易着火。化学纤维摩擦所产生的静电火花的能量，都比20微焦大好几倍。所以经常意想不到的情况下就可能引起氢气的燃烧，而且压力和温度高时更容易着火。
二、氢气的燃烧
氢气的燃烧是着火反应的继续，是在不可能引起爆炸、爆炸现象的安全条件下进行的。纯氢燃烧呈蓝色火焰，只是点火初期的瞬间有轻微的爆鸣声。工业中应用的氢氧焰焊接金属就是典型的氢气燃烧。
三、氢气的爆炸
通常所说氢气的爆炸是爆燃、爆轰的合并现象。
氢气的爆燃是氢气燃烧的瞬间啊，由于扩散而且在扩散的范围内的连锁反应，燃烧供给的氢气不继续，爆燃时有爆鸣声，爆燃时火焰的速度是音速范围。 氢气的爆轰是爆燃的进一步扩大，首先是氢气的量要比爆燃充足，其次环境是应使冲击波有反射的条件，在恒定体积内产生爆轰压力可猛增20倍，如氢气系统运行某些玻璃监测仪器往往在爆鸣中炸的粉碎。
氢气爆炸时量要比爆轰更大，由上可知氢气与空气、氧气混合状态的存在是危险的，尤其是在一定的绝对密闭状态下更危险。
由图16-2和图16-3可知，氢气的浓度升高，环境压力升高，环境温度升高爆炸区域都会扩大，因此实际工作中规定了安全界限如下。
氢气加氧气混合的上限为96％H2（4％O2）；下限为5％H2（95％O2）。 氢气加空气混合的上限为73％H2（27％O2空气）；下限为5％H2（95％O2空气）。
范文二：文章编号：(10－02中图分类号：G633.8 文献标识码：C 1研究起因 最早涉及到“氢气在空气中燃烧产物可能存在过氧化氢”的是《化学教育》2004年第9期的一篇题为“对中学化学实验教学的实证探索和理性思考”的文章。在文章中有这样一段文字：“H2在空气中燃烧形成的H2焰：①H2燃烧生成的水能使淀粉KI试纸(溶液)变蓝；②在H2燃烧的内焰上方搁放一片湿润的淀粉KI试纸，并不停地移动(让H2不完全燃烧)，你会发现淀粉纸变蓝了；③把H2焰对着一小块冰燃烧，当冰块熔化，熔化后的水也能使淀粉KI试纸(溶液)变蓝。所有这些事实都表明，H2在空气中燃烧有可被检验的H2O2生成，这是为什么？”。在2004年苏州市化学年会上，有人当场用KMnO4酸性溶液、淀粉KI试纸检验H2在空气中燃烧产物中的“H2O2”。接着，该反应被作为信息“包装”出现在2005年江苏省苏州市调研试卷中和2006年福建省龙岩市调研试卷中。目前市面上流行的各种资料中，H2燃烧生成H2O2的提法频频出现。这个反应能否发生引起了我们的兴趣。 2 质疑 氢气燃烧有没有可能生成H2O2？如果有可能，怎样检验？仅凭氢气在空气中燃烧生成的水能使KI淀粉试纸变蓝，或能使酸性高锰酸钾溶液褪色等这些现象就断定，未免太武断了。氢气燃烧能不能生成H2O2，我们不防先从理论上寻求支撑点。 3 理论探析 3.1 根据元素周期律分析 氢元素处于元素周期表中第一主族。在这一主族中按氢、锂、钠、钾、铷、铯等顺序，元素的金属性逐渐增强。大家知道，钠常温暴露在空气中会被氧化生成氧化钠，燃烧时生成的是过氧化钠。钾比钠活泼，燃烧反应更剧烈，氧化产物比过氧化物复杂。在室温时，铷和铯遇到空气就会立即燃烧，氧化产物更加复杂。而锂不如钠活泼，在空气中燃烧只能生成氧化锂(Li2O)，不生成过氧化锂。氢已属于典型的非金属元素了。由此可以推测，氢气与氧气反应只可能生成H2O，而不可能生成H2O2。 3.2 根据计算实验条件下摩尔吉布斯自由能的变化来推断 经查得相关热力学数据(298.15K)如下： 同时，查得通常氢气在纯氧气中燃烧的温度可达2500℃左右。 (1)判断反应H2+1/2O2→H2O能否发生 △fGm(298k)=-228.59kJ?mol-1 △fHm(298k)=-241.82KJ?mol-1 △fSm(298k)=-(188.715-130.57-205.03/2)J?K-1?mol-1=-44.37J?K?mol-1 在2500℃时，摩尔吉布斯自由能的变化为： △fGm=△rHm-T△rSm=-241.82kJ?mol-1-2773K×(-44.37J?K-1?mol-1)/1000J/kJ=-118.78kJ?mol-1 (2)判断反应H2+O2→H2O2能否发生 △fGm(298k)=-105.6kJ?mol-1 △fHm(298k)=-136.31kJ?mol-1 △fSm(298k)=232.6-130.57-205.03=-103J? K-1?mol-1 当温度在2500℃时，由公式△rGm=△rHm-T△rSm算出生成H2O2的摩尔吉布斯自由能变化为： △rGm=△rHm-T△rSm=-136.31kJ?mol-1-2773K×(-103J?K-1?mol-1)/1000J/KJ=149.31KJ?mol-1>0。由计算结果推知：氢气燃烧生成H2O2反应不可能自发。 (这里认为各热力学常数在25℃及2500℃条件下是一致的，显然不妥；但仍不失为一种推测的手段 ――编者)。 上述元素周期律分析和在实验条件下摩尔吉布斯自由能变化量数据推测都清楚地说明：氢气在氧气中燃烧反应只能生成H2O，而不可能生成H2O2。那么，为什么氢气在空气中燃烧生成的水能使淀粉KI试纸变蓝呢？试想，如果氢气在空气中燃烧能生成过氧化氢的话，那么氢气在氧气中燃烧也一定能生成过氧化氢。能否运用对比实验，解开其中奥秘呢？ 4对比实验研究 实验一：用一洁净的玻璃片罩在纯氢气在空气中燃烧火焰的上方，聚集的液体用淀粉KI试纸检验，变蓝。 实验二：将燃烧着的纯氢气的导管伸入到纯氧气的集气瓶中，燃烧异常剧烈，并炸裂集气瓶，将残留的液体用淀粉KI试纸检验，不变蓝色。 5 结论 上述实验事实清楚地告诉我们：氢气在纯氧气中燃烧产物是水，氢气在空气中燃烧产物除水外，还含有其它杂质。这些杂质与空气中的某些成分有关。一种解释是： 氢气燃烧时放出大量的热， 在高温时，空气中的氮气与氧气发生反应生成氮的氧化物如NO、NO2等，这些氮的氧化物溶解在水中使I-、Fe2+等还原性离子氧化成I2、Fe3+，同时也能将MnO 还原为Mn2+。考虑到氢气在空气中燃烧不如在纯氧气中剧烈，温度达不到2500℃，从△rGm数据上分析，生成过氧化氢可能温度必须在1050℃以下。能否通过控制温度生成过氧化氢，还有待进一步研究。 参考文献： [1]武汉大学，吉林大学等校.无机化学(第3版).[M]. 北京：高等教育出版社，0. [2]董晓东.氢能源在焊接领域的应用研究.湖南林业科技[J].)，5-6. [3]普通高中课程标准实验教科书(化学选修1?化学与生活)[S].人民教育出版社，2006：83. [4]人民教育出版社化学室.全日制普通高级中学教科书.化学(必修)第一册[S]. 北京：人民教育出版社. 2003. [5]刘怀乐.对中学化学实验教学的实证探索和理性思考.化学教育[J].2004.9. [6]袁巍.氢氧焊割机与传统气焊割设备对比分析.湖南林业科技[J].). [7]傅献彩，沈文霞，姚天扬.物理化学(第四版)[M].北京：高等教育出版社. 8. “本文中所涉及到的图表、注解、公式等内容请以PDF格式阅读原文”
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范文三：１０
化学教学２００７年．第９期
上（转移过程中总有一少部分损失）。我校高一年加热．以便及时控制温度。
级１０个班，一个班一个小组用去ＣＣＬ按２ｍＬ计算，４三种方法的比较
一个班级２８组（两人一组】用去５６ｌｌｌＬＣＣｌ４，１０个班硝酸银法由于反应中有沉淀物生成．可用过滤
级共用ＣＣｌ．５６０１１ｌＬ．按此方法可回收ｃｃＬ５０６ｍＬ。法分离固液混合物，由于ＣＣｌ‘的存在．沉淀物比较
回收的ＣＣｌ。仍然可以重复使用。用去的硝酸银的质
粘稠，难以过滤清．最好用针筒抽吸的方法。如图量仅约为１．１２‰这种方法我们暂称为硝酸银法。
这样，既节约了大量的ＣＣＬ。又防止了碘的四氯化碳萃取废液倒人下水道造成对环境的严重污染，但Ａ州０３的价格较贵．成本偏高。
３．２过氧化氢法
除此法以外。还有一种简便方法：从资料查得圆．碘可与过氧化氢和碳酸氢钠混合液发生反应：
过氧化氢法由于生成的ＮａＩ在水溶液中．生成
１２＋Ｈ２０一２ＮａＨＣｏ，一２ＮａＩ＋ｃ０２Ｔ十０２Ｔ
的气体逸出，便于用分液漏斗进行分离。此法操作
．于是，我们对这反应进行了验证性实验。简单，ＣＣｋ回收率可高达约１００％。很适宜中学化
［实验４］取１０ｆＩｌＬ学生实验后的碘的ＣＣＬ萃取
学实验室对碘的四氯化碳萃取液进行四氯化碳的回液于大试管中，先加入２０滴饱和ＮａＨＣ岛溶液，后
加入３０％的Ｈ２０：溶液。液体只是分层，没有其他现蒸馏法操作起来比较麻烦。费时。蒸馏出来的象。振荡后紫红色逐渐变浅。并有大量气体产生。ＣＣｋ易挥发污染环境。其优点是不消耗其它药品。
静置后ＣＣＬ层仍有气泡产生。弃去上层清液。继续
加人１０滴饱和ＮａＨＣ０３溶液和１０滴Ｈ：０２溶液振荡。
参考文献：
颜色全部褪去。移人分液漏斗进行分液．得到纯净
ｆ１】浙ｊ工名鬟育斤置研宣．化荦宾壁手哥圈．必惨２?苏基版．
新讧最育士越壮．２００７．１．
３．３蒸馏法
圆●忠＾．王音，．无机化学丘应方租式手臂口咽．湖南科技
蕞育出版社．１９８２．
从资料查得Ｈ单质碘的沸点为１８４．３５℃．ＣＣＬ的【３】中山太学等枉无机化学实验（母订版）［Ｍ】高等教育出版社．沸点为７６．８℃．温差相差１０７．５５℃。完全可以用蒸
馏的方法来回收ｃｃｋ。不过．蒸馏的时候需要水浴
［４】韩建＾．茼易化学手昔嗍．上海裁育出版社．１９８２９
氢气燃烧产物中存在过氧化氢成分质疑及分析研究
丰明奈－．季梦影ｚ
（１．盐城市田末炳中学．江苏盐域
２２４００２；２．盐域中荦．江苏盐城２２４００３）
文章编号：１００５．６６２９删）ａ７）０９—００１０—０２
中圈分类号：Ｃ６３３．８
文献标识码：ｃ
１研究起因
粉Ⅺ试纸（溶液）变蓝。所有这些事实都表明，Ｈ，
最早涉及到“氢气在空气中燃烧产物可能存在在空气中燃烧有可被检验的Ｈ：仉生成，这是为什
过氧化氢“的是‘化学教育）２００４年第９期的一篇么？”。在２００４年苏州市化学年会上．有人当场用
题为“对中学化学实验教学的实证探索和理性思ＫＭｎＯ。酸性溶液、淀粉Ⅺ试纸检验Ｈ疵空气中燃烧
考”的文章。在文章中有这样一段文字：。Ｈ２在空产物中的。Ｈ２０：”。接着，该反应被作为信息“包
气中燃烧形成的Ｈ：焰：①Ｈ：燃烧生成的水能使淀粉装”出现在２００５年江苏省苏州市调研试卷中和２００６Ⅺ试纸（溶液）变蓝；②在Ｈｚ燃烧的内焰上方搁放年福建省龙岩市调研试卷中。目前市面上流行的各一片湿润的淀粉Ⅺ试纸．并不停地移动（让Ｈ：不完种资料中，Ｈ，燃烧生成Ｈ２０：的提法频频出现。这个全燃烧）．你会发现淀粉纸变蓝了；③把Ｈ：焰对着
反应能否发生引起了我们的兴趣。
一小块球燃烧．当冰块熔化，熔化后的水也能使淀
竺里竺：竺！塑
塞竺皇竺堑里竺
氢气燃烧有没有可能生成Ｈ２０２７如果有可能．
计算结果推知：氢气燃烧生成Ｈ烛反应不可能自
ｆ这里认为各热力学常数在２５℃反２５００℃条件
下是一致的，显然不要；但仍不失为一种推测的手
怎样检验？仅凭复气在空气中燃烧生成的水能使Ⅺ
淀粉试纸变蓝．或能使酸性高锰酸钾溶液褪色等这些现象就断定。未免太武断了。氢气燃烧能不能生成Ｈｄ０２，我们不防先从理论上寻求支撑点。
３理论探析
３．１根据元素周期律分析
段——编者）。
上述元素周期律分析和在实验条件下摩尔吉布斯自由能变化量数据推测都清楚地说明：氢气在氧气中燃烧反应只能生成Ｈ２０，而不可能生成Ｈ２０：。
氢元素处于元素周期表中第一主族。在这一主
族中按氢、锂、钠、钾、铷、铯等顺序．元素的金属性逐渐增强。大家知道．钠常温暴露在空气中会被氧化生成氧化钠．燃烧时生成的是过氧化铺。钾
那么．为什么氢气在空气中燃烧生成的水能使淀粉Ⅺ试纸变蓝呢？试想。如果氢气在空气中燃烧能生成过氧化氢的话，那么氢气在氧气中燃烧也一定能生成过氧化氢。能否运用对比实验，解开其中奥秘
４对比实验研究
比钠活泼，燃烧反应更剧烈。氧化产物比过氧化物复杂。在室温时，铷和铯遇到空气就会立即燃烧。
氧化产物更加复杂。而锂不如钠活泼，在空气中燃
烧只能生成氧化锂（Ｌｉ如），不生成过氧化锂。氢已
属于典型的非金属元素了。由此可以推测．氢气与氧气反应只可能生成Ｈ２０，而不可能生成Ｈ扣：。
实验一：用一洁净的玻璃片罩在纯氢气在空气中燃烧火焰的上方．聚集的液体用淀粉ＫＩ试纸检
验，变蓝。
实验二：将燃烧着的纯氢气的导管伸人到纯氧气的集气瓶中，燃烧异常剧烈．并炸裂集气瓶，将
３．２根据计算实验条件下摩尔吉布斯自由能经查得耜关热力学数据（２９８．１５Ｋ）如下：
的变化来推断
残留的液体用淀粉Ⅺ试纸检验。不变蓝色。
物质如ｍＨ丑Ｈ扣２
△Ｈ，／仕Ｊ?ｍｏｒｌ）
００－２４ｌ，９２。一１３６．３ｉ
△ＩＧ棚ｄ?ｍｄ４）
剐Ⅱ?Ｋ．１－ｍｎ
１３０５７
上述实验事实清楚地告诉我们：氢气在纯氧气
中燃烧产物是水，氧气在空气中燃烧产物除水外，
Ｏ—２２８．５９－１０５．６０
１８９．７１５２３２五
还含有其它杂质。这些杂质与空气中的某些成分有关。一种解释是：氢气燃烧时放出大量的热．在高
温时．空气中的氮气与氧气发生反应生成氮的氧化物如ＮＯ、Ｎ０２等，这些氮的氧化物溶解在水中使Ｉ。、
同时．查得通常氢气在纯氧气印燃烧的温
度可达２５００℃左右。
｛１）判断反应Ｈ２＋ｌ，２０，Ｈ：０能否发生
△ＩＧ。（２９８ｋ）＝一２２８．５９ｋＪ?ｍｏ一△正｛Ｉ（２９８ｋ）＝一２４１，８２ＫＪ?ｍｏｌｄ
、Ｆ一等还原性离子氧化成１２、Ｆｅ“。同时也能将ＭｎＯ．还原为Ｍ矿。考虑到氢气在空气中燃烧不如在纯氧
气中剧烈。温度达不到２５００℃．从△ｒＧｍ数据上分析。生成过氧化氢可能温度必须在１０５０℃以下。能否通过控制温度生成过氧化氢，还有待进一步研
△＆（２９８ｋ）一（１８８．７１５一１３０．５７—２０５．０３国Ｊ?
Ｋ４－ｍ０１．１＝—Ｈ．３７Ｊ?Ｋ?ｍｏｌ“
在２５００℃时。摩尔吉布斯自由能的变化为：△ｆＧ。＝△田。－Ｔ△．Ｓ。＝一２４１．８２ｋＪ?ｍ０１．１—２７７３Ｋ×
参考文献：
【１】武龌太学．古帐走荦等搜．无机化学（第３版）．【Ｍ】．北京：高等鼓育出版社．１９９４：４７３—４９ｎ
【２】董晚东氩托番在焊接领域的应甩研宽湖南肄业科鞋册ｉ９９８．２５（２Ｊ，ｓ一矗
【３ｌ昔通高中课租辑准宾壁教科书（化学选沓１－化荦与生活）圈．人氏鞋育出蓝社．２００６：昭．
【４ｌ＾氏蕾育出版杜化学主．击日■普通南衄中学董科书．化学（必謦）弟一昔嘲．靶京：＾民蕞＿｜出版社．２０ｎ卫
（—“．３７Ｊ?Ｋ４?啪ｌ‘’，１０００Ｊ加一１１８．７８Ｉ【Ｊ?ｍｏｌ４＜Ｏ。
由数据计算结果判断得出氢气燃烧生成｝ｂ０的反应
是能发生的。毫无疑问。这也符合事实。
（２）判断反应Ｈ２＋０广，Ｈ２０：能否发生
△Ｊ‰（２９８ｋ）一１０５．６ｌ【Ｊ?ｍｌ一
△正１ｍ（２９８ｋ）＝一１３６－３１ｋＪ?ｍｏｌ＿ｌ
△＆（２９８ｋ）－２３２．６一１３０．５７之０５．０３—１０３Ｊ．
Ｋ４?ｍｏｌ４
阎爿怀乐．甘中学化学赛齄戢学的嘉证掉索和窟性思考．化学
麓育田２００４．９．
１６】土囊．氢＾耳刊机与传统气蚪捌谴‘甘比分析．湖南蛛生斗鞋田．２００１．鸳圆．
当温度在２５００。ｃ时，由公式△，Ｇ庐△且。可△怠
算出生成Ｈ：０，的摩尔吉布斯自由能变化为：
△岛＝△且。．Ｔ△Ｓ。＝一１３６．３１ｌ【Ｊ?Ｈｌｏｌ。１－２７７３Ｋ×
（一１０３Ｊ?Ｋ－１?ｍｏｌ＿１），１０００】ⅨＪ＝１４９．３１ＫＪ?Ｉ∞ｌ－１＞Ｏ。由
【７】傅献彰．洗文ｔ．＊天扬抽夏化学（第四越）叫】．｜匕索：
高等越育出丘社．２００２：们４—４７８．
万方数据
氢气燃烧产物中存在过氧化氢成分质疑及分析研究
作者：作者单位：刊名：英文刊名：年，卷(期)：
季明余， 季梦影
季明余(盐城市田家炳中学,江苏盐城,224002)， 季梦影(盐城中学,江苏盐城,224003)化学教学
EDUCATION IN CHEMISTRY2007(9)
参考文献(7条)
1.傅献彩;沈文霞;姚天扬 物理化学 2002
2.袁巍 氢氧焊割机与传统气焊割设备对比分析[期刊论文]-湖南林业科技 .刘怀乐 对中学化学实验教学的实证探索和理性思考[期刊论文]-化学教育 .人民教育出版社化学室 全日制普通高级中学教科书.化学(必修) 20035.普通高中课程标准实验教科书(化学选修1·化学与生活) 20066.董晓东 氢能源在焊接领域的应用研究 .武汉大学;古体大学 无机化学 1994
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范文四：维普资讯
化 学 教学
２０ ０ ７年 ， ９期 第
上 （ 移 过程 中 总有 一 少 部 分 损 失 ） 我 校 高 一 年 转 。 级 １个 班 ，一 个 班 一 个 小 组 用 去 Ｃ Ｌ ２ Ｌ 算 ， ０ Ｏ按 ｍ 计
加 热 。以便 及 时控制 温 度 。
４ 三种 方 法的 比较
个 班级２ 组 （ ８ 两人 一 组）用 去５ ｍ Ｏ ，１ 个班 ６ ＬＣ Ｌ ０
硝 酸银 法 由于反 应 中有沉 淀 物生成 ，可用过 滤 法 分 离 固液混 合 物 ，由ＴＣ ｈ Ｃ 的存 在 。沉淀 物 比较 粘 稠 ，难 以过滤 清 ，最好 用针 筒抽 吸 的方法 。如图
级共 用 Ｃ １ ５ ０ Ｌ Ｃ４ ６ ｍ ，按 此 方 法 可 回收Ｃ Ｌ５ ６ ， Ｏ ０ ｍＬ
回收 的Ｃ １ 然可 以重 复使 用 。用 去 的 硝酸 银 的质 Ｃ 仍 量仅 约为 １１ｇ ．２ 。这种方 法我 们暂 称 为硝 酸银 法 。 这 样 ，既节 约 了大 量 的Ｃ １，又 防 止 了碘 的 四 Ｃ 氯 化碳 萃 取 废 液倒 入下 水 道 造 成 对 环 境 的严 重 污 染 ，但Ａ Ｎ 。 ｇ Ｏ 的价格 较贵 ，成本 偏 高 。
３２ 过 氧 化 氢 法 ．
除 此 法 以外 ， 有 一 种 简 便 方 法 ： 资 料 查 还 从 得【， ２ 碘可 与过 氧化氢 和碳 酸 氢钠 混合 液 发 生反应 ： 】
过 氧化 氢 法 由于生 成 的Ｎ Ｉ 水 溶 液 中 。生成 ａ在
Ｉ ＨＯ＋ Ｎ Ｈ Ｏ ２ ｓ２２ ａ Ｃ ３＝ ２ ａ＋ Ｏ 丁＋ ２ ＋ Ｎ ＩＣ ２ Ｏ 丁
于是 ，我们 对这 反应 进行 了验 证性 实验 。
的气 体逸 出 ，便 于用 分 液漏 斗进 行分 离 。此法操作 简 单 ，Ｃ １ 收率 可 高 达 约 １ ０ 。很 适 宜 中学 化 Ｃ 回 ０％ 学实 验室对 碘 的 四氯 化 碳萃取 液 进行 四氯化碳 的 回
［ 实验 ４ ］取 １ｍ 学 生 实 验 后 的 碘 的Ｃ Ｌ 取 ０Ｌ Ｏ萃
液 于 大试 管 中 ，先 加 入２ 滴 饱 和Ｎ ＨＣ 。 液 ，后 ０ ａ Ｏ溶 加入 ３ ％的Ｈ２ 液 ，液体 只是分 层 ，没有 其 他现 ０ ｏ溶
蒸 馏法 操作 起来 比较 麻烦 ，费时 。蒸馏 出来的
Ｃ１ Ｃ 发污染 环 境 。其优 点是 不 消耗其 它药 品。 易挥
参考文 献 ：
【 浙 江省教 育厅教研 室． 学实验 手册 【］． －－ ? １ ］ 化 Ｓ ， ｇ ２ 苏教版 ， Ｓ ￣
浙 江教 育 出版 社 ．２ ０ ．． ０ ７１
象 。振 荡后 紫红 色逐 渐 变 浅 ，并 有 大 量 气体 产 生 ，
静置 后Ｃ ｌ 仍有 气 泡产 生 。弃 去上 层 清液 ，继 续 Ｃ 层 加 入 １ 滴 饱 和Ｎ Ｈ Ｏ 溶 液 和 １ 滴 Ｈ ｏ 溶 液 振 荡 ， ０ ａＣ 。 ０ ２
颜 色 全部褪 去。移 入分 液漏 斗进 行分
液 ，得到 纯净
的Ｃ Ｌ Ｏ 。
３３ 蒸 馏 法 ．
【 ２ ］曹忠 良，王云－， 珍 无机化 学反应方程式手册 【 湖 南科技 Ｍ】．
教 育 出版 社 。１８ ． ９２
从 资料 查得【 ４ 】 碘 的沸点 为 １ ４３ ，Ｃ Ｌ 单质 ８． ５ Ｏ 的 沸点 为 ７ ．ｃ ，温 差 相 差 １７５ ｃ ，完 全 可 以用 蒸 ６８Ｉ ＝ ０ ．５Ｉ ＝ 馏 的方 法来 回收Ｃ Ｉ Ｃ 。不过 ，蒸 馏 的 时候 需要 水 浴
【 中山 大 学 等校 ． 机 化 学 实验 （ ￣ ｘ ） ． 等教 育 出版 社 。 ３ ］ 无 修 ｒｔ【 高 Ｍ】
１ ８． ９ １
【］韩 建成 ． 易化 学手 册 【 ４ 简 Ｍ】． 上海 教 育 出版 社 。１８ ．． ９ ２９
氢气燃烧产物 中存在 过氧化 氢成分质疑及分 析研 究
季 明 余 季 梦影 。 （． １盐城 市 田 家炳 中 学 ， 苏盐城 ２４ ０ ； ２盐城 中学 ， 苏 盐 城 ２ ４ ０ ） 江 ２ ０２ ． 江 ２ ０ ３ 文 章 编 号 ：１ ０— ６ ９ （０７ ９ ０ １ — ２ ０ ５ ６ ２ ２ ０ ）０ — ０ ０ ０ 中 图分 类 号 ：Ｇ ３ ． ６ ３８ 文 献标 识 码 ：Ｃ
１ 研 究 起 因
粉 试 纸 （ 液）变 蓝 。所 有 这 些 事实 都表 明 ，Ｈ 溶 在 空 气 中燃 烧 有 可 被 检 验 的Ｈ ｏ 生 成 ，这 是 为 什 ２ 么 ？ 。在 ２ ０ 年 苏 州 市 化 学 年 会 上 ，有 人 当场 用 ” ０４ Ｋ Ｏ 酸 性溶 液 、淀 粉Ｋ 试 纸检 验Ｈ 在空气 中燃烧 Ｍｎ Ｉ 产 物 中 的 “ ２ 。接 着 该 反 应 被 作 为信 息 “ Ｈｏ” 包 装 ” 出现 在２ ０ 年 江 苏省苏 州 市调研 试卷 中和２ ０ ０５ ０６ 年 福建省 龙岩 市调 研试 卷 中 。 目前市 面上 流行 的各 种 资料 中 ，Ｈ燃 烧 生 成Ｈ Ｏ 的提法 频频 出现 。这个 ２ ２： 反应 能否 发生 引起 了我 们 的兴趣 。
最 早涉及 到 “ 氢气在 空 气 中燃 烧 产 物可能 存在 过氧化氢”的是 《 化学教育》２０ 年第９ 的一篇 ０４ 期 题 为 “ 中学 化 学实 验 教 学 的实 证探 索 和 理 性 思 对 考 ”的文章 。在文 章 中有这样 一段 文 字 ： “ 空 Ｈ在 气中燃烧形成的Ｈ焰 ：①Ｈ燃烧生成 的水能使淀粉 ２ Ｋ 试纸 （ Ｉ 溶液）变蓝 ；②在Ｈ燃烧 的内焰上方搁放 片湿润 的淀粉 Ｋ 试 纸 ，并不 停 地移 动 （ Ｈ 不 完 Ｉ 让 全燃烧） ，你会发现淀粉纸变蓝 了；③ 把Ｈ 焰对着 ／ 块 冰燃烧 ，当冰块熔 化 ，熔 化后 的水 也能 使淀 Ｊ ，
２０ ０ ７年 ， ９期 第
实 验 与 创 新 思 维
氢 气 燃 烧有 没 有 可 能
生 成 Ｈ ０ ？如 果 有 可 能 ，
计 算 结 果 推 知 ：氢 气 燃 烧 生 成 Ｈ ０ 反 应 不 可 能 自
怎样 检验 ？仅凭复 气在 空气 中燃 烧生 成 的水 能使Ｋ Ｉ 淀粉试 纸变 蓝 。或 能使 酸性 高锰 酸钾 溶液 褪色 等这 些现 象就 断定 。未 免太 武断 了 。氢 气 燃烧 能不 能生 成Ｈ ０ ，我们 不 防先 从理 论上 寻求 支撑 点 。
３ 理 论 探 析
ｆ 里 认 为 各 热 力 学常 数 在 ２ ￣ ７ ２ ０ ￣ 条件 这 ５（ ２ ５ ０（ ２， ２
下 是 一 致 的 ，显 然 不 妥 ：但 仍 不 失 为 一 种 推 测 的 手
段 —— 编 者） 。
上述 元素 周期 律 分析 和在 实验 条件 下摩 尔吉布 斯 自由能变化 量 数据 推测 都 清楚地 说 明 ：氢 气在氧 气 中燃 烧 反 应 只 能 生 成 Ｈ ０，而不 可 能 生 成 Ｈ ０ 。
那 么 。为什么 氢气 在空 气 中燃 烧生 成 的水 能使 淀粉 Ｋ 试 纸 变蓝 呢？试 想 。如 果氢 气在 空气 中燃烧 能生 Ｉ
３１ 根 据元 素周 期律 分析 ． 氢元 素处 于元 素周期 表 中第一 主 族 。在 这 一主
族 中按 氢 、锂 、钠 、钾 、铷 、铯 等顺 序 。元 素 的金 属性逐 渐增强 。大 家知道 ，钠 常温 暴 露在 空气 中会
被氧化 生成 氧化 钠 。燃烧 时 生成 的是 过氧化 钠 。钾 比钠活 泼 ．燃烧 反应更 剧 烈 ．氧化 产 物 比过氧化 物
成过 氧化 氢 的话 ，那么 氢 气在 氧气 中燃烧 也一 定能 生成 过 氧化氢 。 能否运 用对 比实验 。解 开其 中奥秘
复杂 。在 室温 时 ．铷 和铯 遇 到 空气 就 会 立 即燃 烧 ， 氧化产物 更加复 杂 。而锂 不如 钠活 泼 。在空 气 中燃
烧 只 能生成 氧化锂 （ｉ ） Ｌ ，不 生成 过 氧化 锂 。氢 已 ０ 属 于典型 的非金 属元 素 了。 由此可 以推 测 。氢气 与
４ 对 比 实验研 究
实验 一 ：用 一 洁净 的 玻璃 片罩 在纯氢 气在空气 中燃 烧 火 焰 的上 方 。聚 集 的 液 体 用 淀 粉 Ｋ 试 纸检 Ｉ
验 。变 蓝 。
氧 气反应 只可能 生成Ｈ ０，而 不 可能生 成Ｈ ０ 。 ３２ 根 据 计 算 实验 条件 下摩 尔吉 布 斯 自由能 ．
的 变化 来推 断
实 验 二 ：将 燃烧 着 的纯 氢气 的 导管伸 人到纯 氧 气 的集 气瓶 中 ，燃烧 异 常剧 烈 ，并炸 裂集气 瓶 ，将 残 留的液体用 淀 粉ＫＩ 检 验 ，不变 蓝色 。 试纸
经查 得相关 热力学 数据 （９ ． Ｋ￣下 ： ２ ８１ ）ｎ ５
物 质 状 态 Ａｆ√ ｋ? ｌ） △Ｉ√ｋ ? ｌ） Ｓ／ＪＫ ? ｌ Ｈ （Ｊｍｏ Ｇ （Ｊｍｏ ．（?
ｍｏ 一
Ｈ２ ｇ Ｏ Ｏ
１ Ｏ５ ３ ．７
上 述实验 事 实清 楚地 告诉 我们 ：氢 气在 纯氧气
中燃烧 产 物是 水 ，氢 气 在空 气 中燃烧 产 物 除水 外 ． 还 含有 其它 杂质 。这 些杂 质 与空气 中的某些 成分有
－ ４ ．２ ２ １８
— ２ ．９ ２ ８５
２ ５Ｏ ０ ．３
１ ８ ７１ ８． ５
Ｈ２２ ０
一 ３ ．１ １ ６３
— ０ ．Ｏ １ ５６
２ ２６ ３．
关 。一种解 释是 ：氢气 燃 烧 时放 出大量 的热 ．在高 温时 。空气 中的 氮气 与氧 气发 生反 应 生成氮 的氧化
同 时 ．查 得 通 常 氢 气 在 纯 氧 气 燃 烧 的 温
度可达 ２ ０ ￣左 右 。 ５ ０（ ２ （）判断反应 Ｈ ＋ ／Ｏ Ｈ Ｏ能否 发生 １ ２１２ ２
△ｆ （ ８ ）＝ ２ ８５ ｋ ? ｏ Ｇ ２ ｋ － ２ ． Ｊｔ ｌ ９ ９ ｏ
物 如Ｎ Ｎ ，这些 氮 的氧 化 物溶 解 在水 中使 Ｉ、 Ｏ、 Ｏ等 一
１Ｆ ｅ等还原性离子氧化成Ｉ ｅ ，同时也能将Ｍ Ｏ 、Ｆ ｎ
还 原为 Ｍｎ 。考 虑 到氢 气 在空 气 中燃 烧不 如在纯 氧 气 中剧 烈 ，温 度 达不 到 ２ ０ ￣ ５ ０Ｃ，从 △ Ｇ 数 据 上 分 珊 析 ．生成 过 氧化 氢 可能 温度 必须 在 １ ５ ￣以下 。能 ０ ０Ｃ
否 通 过 控 制 温 度 生 成 过 氧 化 氢 ，还 有 待 进 一 步 研 究 参 考文献 ：
［ １ 】武 汉 大学 ，吉林 大 学 等 校 ． 机 化 学（ 版 ）Ｍ】 北 京 ： 高等 无 第３ ． ． ［
教 育 出版 社 。 １ ９ ：４ ３ ４ ０ ９ ４ ７ — ９．
△ｆ （９ ｋ － ４ ．２＜ ? ｏ Ｈ ２ ８ ）＝ ２ １ Ｉ ｔ ｌ ８ Ｊｏ ～ △ｆ ２ ８）＝ （８ ．１ － ３ ． － ０ ． ／）Ｊ Ｓ ９ ｋ 一 １ ８ ５ １ ０５ ２ ５０ ２ ? （ ７ ７ ３
Ｋ一? ｏ一 一 ４３ Ｊ Ｋ? ｏ一 ｔ ｌ ＝ ４ ．７ ? ｔ ｌ ｏ ｏ ．
在２ ０ ￣ 时 ．摩尔 吉 布斯 自由能 的变化 为 ： ５０（ ２
△ｆ Ｇ ＝ａｒ Ｔ△Ｉ － ２ １ ２ Ｊ ｔｏ ２ ７ ＫＸ Ｈ－ Ｓ － ４． ｋ ? ｌ ７３ － ８ ｏ －
（ ４ ．７ Ｋ ? ｏ １／０ ０ ／Ｊ 一１ ８７ ｋ ｔｏ ＜ 一 ４３ Ｊ? ｔ ｌ ｏ １ ０ Ｊｋ ＝ １ ．８ Ｊ? ｌ ０。 ｏ
由数据 计算 结果 判 断得 出氢气 燃 烧 生成 Ｈ ０的反应
是 能发生 的 。毫 无疑 问 ，这也 符合 事实 。 （）判 断反应 Ｈ ＋ 厂 ０ 能 否发 生 ２ ２Ｏ Ｈ２２
△ｆ （ ８ ）： １ ５６ Ｊｔｏ Ｇ ２ ｋ 一 ０ ．ｋ ? ｌ ９ ｏ △ｆ （９ ｋ 一 ３ ．１ Ｊｔ
ｏ Ｈ ２ ８ ）＝ １６３ ｋ ? ｌ ｏ
［ ２ 】董晓东． 氢能源在焊接领域 的应 用研 究． 湖南林 业科技 【 『 ］．
１９ ．５ （） － ． ９ ８２ ２ ，５ ６
［】普 通 高 中课 程 标 准 实验 教 科 书 （ 学 选 修 １ 化 学 与 生 活 ） ３ 化 ?
ｆ］． 民教 育 出版 社 ，２ ０ Ｓ 人 ０ ６：８ ． ３
ｆ ４ １人 民 教 育 出版 社 化 学 室 ． 目制 普 通 高 级 中学 教 科 书． 学 全 化 （ 必修） 第 一册 【］． 京 ：人 民 教 育 出 版社 ． ０３ Ｓ 北 ２０ ． ｆ 刘 怀 乐 ． 中 学 化 学 实 验 教 学 的 实证 探 索 和 理 性 思考 ． 学 ５ 】 对 化 教 育 Ⅱ ２ ０ ．． ］．０ ４９ 『］袁巍 ． 氧 焊 割 机 与 传 统 气 焊 割 设 备 时 比 分 析 ． 南 林 业 科 ６ 氢 湖
△｛ ２ ８ ） ＝ ３ ． １ ０５ ２ ５ ３＝ １ ３ ｓ （ ９ ｋ ２ ２６－ ３ ． ７— ０ ． 一 ０ Ｊ。 ０
Ｋ一－ ｏ一 ｔ ｌ ｏ
当温度在２ ｏ ｏ ｎ ，由公式 △ｒｍ △ 广 ａＩ ５ ｏｃ ， － ｊ － Ｇ ＝ ＨⅡＴ Ｓ
算 出生 成Ｈ ０ 的摩 尔吉 布斯 自由能 变化 为 ：
△ｒ Ｇ ：ａｒ ＴａＩ ＝ １６３ ｋ ? ｏ ２ ７ Ｋｘ Ｈ一 Ｓ － ３ ．１ Ｊ ｔ ｌ ７ ３ ｏ －
ｆ １ ３ Ｋ一? ｏ １ ０ ＪＩ ＝１ ９３１ Ｊ? ｏ ＞ 。 由 一 ０ Ｊ? ｏ ｔ ｌ １／０ ０ ／ Ｊ ４ ． Ｋ ｔ ｌ ０ ＜ ｏ
技 叩 ．０ １ ８（）． ２０． ２ ２ ｆ ７ 】傅 献 彩 。沈 文 霞 ，姚 天 扬 ． 理化 学 （ 四 版） 【 物 第 Ｍ】． 京 ： 北
高等 教 育 出版 社 ． ０ ２ ４ ４ ４ ８ ２ ０： ７ — ７ ．
范文五：维普讯资h tpt//:ww.cqviw.pcom
Ｓ Ｉ ＨＡ ＮＪＩ Ｏ
Ａ Ｙ
ＨＺ ＵＡ Ｎ Ｇ ＥＢ
堂教学 的 验实 比赛
丰富 了，本 书识知，
了隆 的颁 重仪奖式
， 校共 得 金 、获、
高了青少 年的
，使青力 少年终
身 受 。益
，由家国 体 育局总 、 教 部等育单位 主
的办 “ 国青 少年
子制作 锦电标 赛”在 杭州 行 举，校 有我 全５
０多位 同参学
加赛 ， 中高 比中 子女组 第 一 的 、 、 二其
由 均 我 校学
不得同 级 别
的 共 ３
六名“奖 ”
，绩 列名全
国 前茅。 前
明创 造 能力
的 提 高三
秀 ，发 明奖 个２，
此因荣 “获 组织秀奖 ”
十。年多 来，尤其 是在
十九年代杭 州市 青少 业 余年 发 明校 学成立 来以， 校 的 “
色办学” 我 特 逐步 被
师 所 生接受 ，
们 创年 造发 明 了许 多科
， 级 各各类 科 的技发 明 赛 中 ，比在 获
国全 、 、省 市 一
气 中 燃 烧 的
计 设 钠在
二 、等三 奖有
６０多项 ， 中 全级国的
２０多项，
８ ５其
省 级 的 ４０项多，
０续 获得 “连 省 级以学科 上竞 团体 优赛胜 奖”。近
五年 ， 全在国
明展 览会发上连
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还 ， 得获
香 港 丹“萍 ” 科 技
奖１ 王
我 们 学 校
育厅 命名 的科 技
教 育 “色高 特 中
践技 活 动 科是 学校 科 技 活 动 的 主
形 要，式。
高， 其 士 ”奖普２ ， “ 科 项
华 光青少年 科技 奖
奖获 作 品赴香港参 加
校科联 展 学 ，获览奖 少青年 荣 获 省少 青年英才
５名奖， 十 佳 学中 ３生名，
生４ 名最 。 对近
部 分 业毕生
行 跟 调 踪 ，查学中 间期 曾与参综 科 技 合活 动 者，９ ％人 在的 ｏ 工 作 与
成上 骨 为力 干量。 内国几外 所 大 十 学的专家
授、来 校学 考 察、教 参
， 都盛 观赞学校的综 合 实 践
科 活动技教学 ：“ 学校
特色 ， 方是 ，向
坚持 ，推 向 全国 ，
要要 在应 教试
育素向教质
育转 变 中， 看们
了希到 望！ 我 ”
把来原 的 圆形实
铜 芯 、铝
等 金 属、棒
改 厚为 ０３
铁．ｍ ｍ 的不 同
皮 ，从 而 功 成发地明 了“
热 型 冷 胀缩演示
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实具验 比赛一等 奖
荣 ，第 十获届全国 发 金 牌奖明。
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中国小学 劳 技 ０ １ 月
作创 新品大赛
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１ 、奖奖 ２ 项银
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浙 江 经省评
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造 明发 目项参加 了 届首
庆龄少“年 个
发童明 奖”评的 选。 １ 月 在北
京 人民大会堂举 行
作 １ 气氢在 氯
中燃气 烧
学 课 第 本 册五
硫稀 倒 酸入试管 ２中 ，
锌 将粒 人放试管 的铜２ 丝 上 ，塞 紧网 橡 皮 ，塞向下移
动丝使铜 锌
粒与 硫稀酸
触接 ，产生
气氢， 火 点柴燃 导
气 便 ， 导 管在口燃
， 用 胶头
氢 浓再 盐滴酸 人 管 １试
锰酸 钾 ，浓与盐 酸 立 即中高
实２验室的干馏煤 之》示演
验实， 按其
装 置 ，在 管玻咀 尖处 厂 ］
Ｓ Ｅ富 ：
逸 的炉 气 是 燃
出焦煤很困 难
， 问长时 火焰微，弱不能持
不 期 到委 煤 演 达 课 效预
。 果采 个比者简单 量 的
笔 用 一本 课 的 置
，起比来 方便， 曩 装 操作 较 效
果 也好
。 ２２ ０ｍ 规
反 应 生， 气 ， 氯玻璃 套 在管 导外管 面 ，
把 疆便 氯气中在烧，燃产生苍白色火焰，
在璃玻 管
中出大量冒 白雾。 ２
燃中 烧 、将
锰酸 钾 晶 体
入 装试 管１
试 一 管，用
胶 翠 管塞 根
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管 部底 成 铺斜一 在 面 ）用 铁
固夹 在 铁定架
台 上。（ 口略 向下倾
精 灯 管 。
取× 的规 刀
荔置 具 千
，支管连处一带有短尖咀接
，胶头用滴
把管 浓酸盐滴人试
１ ， 管 玻中把
在导套外面管， 将石棉 网在导套管上， 金
属 放钠 石在 棉
网 上金 ，属钠立
橡的管 胶（ ～ａ 左
驻由 ６ ８Ｉ １
） 检右密 性装入
０，ｇ 】￡ ｚ
烧， 璃 管 充满
白。 玻烟
、二 优点
装置 简 单 ，
２ 、 堂 课 做上演 示
验 时 ，实
不需 要事 先 制 取
瓶 气 氯，可 减 少氯 气
气空 的 污 染。
热， 先加从 前面加热 ，
底 部逐 ， 固 加 定 热３分 钟
再—５ 即 气从
咀尖玻管逸
出 。候 稍 内空，气 排 尽， 管即
到，焰 明 亮 ， 续
火 持 燃 烧 在 １ 钟 以 上 （
间 当火焰减
， ０分其 可
精酒灯 两 次 ， 以 保
火 焰 持 的 正）常。 在管 口 处 见可棕褐 色 的 煤
粗 氨 水的
混物 和 止 ，加热冷 后凝
掉橡 ，胶 ， 停塞拔
色红 ． 试 蕊 可 纸检验 粗
的 存在 。 石
可 节 约 药，
４、实 验 现
连 ，续 可多 实 次 。 验
范文六：标题：氢气在氯气中燃烧 院系：化学化工学院 科目：高二化学 主讲人：马保国
时间：15 分钟 课题：氢气在氯气中燃烧 训练技能：演示技能
教学目标： 掌握有毒气体——氯气的制取和性质，及启普发生器的使用
时 间 分 配
教师教学行为
体现教学行 为的要素
学生学习 行为
【演示导入】 同学们好， 现在我们开始上课！ 大家都知道纯净的氢气能在氧气中安静的 燃烧，那么是不是氢气同样也能在氯气中安 静的燃烧呢？今天，我们就一起来学习氢气 在氯气中的燃烧实验。 【板书】氢气在氯气中燃烧 【讲述】首先我给大家介绍一下实验原理， 药品及实验材料。 【仪器和材料】分液漏斗，举支试管，启普 发生气，漏斗，集气瓶，毛玻片，酒精灯， 导管，水槽，铁架台，橡皮塞，火柴等。 【 实 验 原 理 】 MnO2+4HCl = MnCl2+2H2O+Cl2 【讲述】安装有什么原则呢/ 从下到上，从左至右的安装原则。现在，我 们就按照这一安装原则安装以下制备氯气 的实验仪器。先摆好铁架台，将分液漏斗用 铁圈固定，在用铁夹固定好具支试管，然后 接好收气装置。现在仪器安装好了，是不是 要装药品了呢？不是！ 一定要检查装置的气密性，后装药品。请大 家注意观察，我现在开始检查气密性，我们 将导气管的一端放入水中，用手握住试管一 会儿，注意观察导气管口是否有气泡冒出。 好，现在我请一位同学上来观察导气管口是 否有气泡逸出，×××同学请上来观察一 下，并把你的观察结果告诉大家。 ×××：有气泡逸出！ 有气泡逸出说明气密性良好，下面我们装入 药品开始实验。大家请注意，由于氯气有毒 对人体有害，在制备该气体时一定要有尾气
讲解重点给 同学们以启 示 要求同学们 注意实验装 置的安装 指引同学
同学们仔细 听
吸收装置。我们是不是随便将药品装入具支 试管呢？不是，如果我门随便将药品装入， 药品就会沾在试管内壁上而降低了药品的 利用率。我们应该用纸槽将药品送入具支试 管底部，然后用手轻弹试管。 药品装好了，现在我们加热开始实验，大家 请看，现在已经有黄绿色的气体产生，我们 开始收集，收集时我们用蓝色石蕊试纸验 满，好，蓝色石蕊试纸褪色说明氯气已经收 满了。 【老师】大家请看这是什么？ 【同学们】启普发生器！ 【讲述】1.是启普发生器，大家请注意看， 启普发生器是由球形漏斗，葫芦形容器，导 气部分等组成的。现在我们开始装入药品进 行实验，请问大家是不是直接装入药品开始 实验呢？不是，一定要检漏，为了不占用大 家的课堂时间，
老师在课前已经进行了检漏 操作，这里我就不在检漏了，现在我们开始 装入药品，锌粒我们从出气口处装入，然后 将 1：5 的硫酸从球形漏斗上端注入，为了 加速反应我们加入一些硫酸铜溶液，现在药 品装好了我们开始实验，由于我们做的是燃 烧实验，那么就一定要验纯，大家请看，现 在气泡均匀的产生了，我们用排水法收集并 验纯。好，现在已经收集满了，我将试管移 到酒精灯上，听，有轻微的暴鸣声，说明氢 气已经很纯。下面我们进行本实验的最后一 步。 2.请大家注意仔细观察，这是我们刚才收集 好的氯气，现在我们点燃氢气，然后将它伸 入氯气集气瓶中，大家请看，火焰呈什么颜 色啊？ 【同学们】苍白色！ 【老师】对，大家观察的很仔细。好，今天 的实验课我们就进行到这里，下面老是给大 家布置一个家庭小作业，请同学们回去以后 根据启普发生器的原理自制一个简易的启 普发生器下节课带来。 好，下课！
注意实验细 节
范文七：爆炸威力最大。就是氢气和氧气完全反应
2H2+O2=2H2O
比例为H2：O2=2：1
O2在空气中占20%（要求准确就取21%）
反应1VH2 要氧气要0.5V 空气要2.5V
所以氢气与空气比例为2：5
氢气在空气中的爆炸极限是4%--74.2%，
氢气与氧气的体积比为2:1时两气体充分反应则爆炸最剧烈,威力最大.空气中含氧气约1/5的体积含量.即氢气与空气的体积比为2:5时爆炸最剧烈.即28.6%.
氢气是易燃易爆气体，氢气的燃烧范围及爆炸范围都很宽，在空气中的燃烧范围和爆轰范围分别为4.0~75%（v/v），18.0~ 59%（v/v），在氧气中的燃烧范围和爆轰分别为
4.65~94%（v/v），18.3~58.9%（v/v），着火能仅有0.02mJ，火焰速度270cm/s。
氢气爆炸指的是剧烈燃烧。爆轰属于爆炸，是化学反应区的传播速度大于声速时的爆炸现象。由于化学反应速度太快，在瞬间形成高温高压气体以极高的功率对外界作功，使周围介质受到强烈的冲击、压缩而变形或碎裂。
范文八：碳在氧气中充分燃烧：C+ O2 点燃 CO2
现象：燃烧旺盛、发白光、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊
2、碳在氧气中不充分燃烧：C+ O2 点燃 2CO
氧气不充足时生成一氧化碳.燃烧、放热.生成有毒的气体CO
3、硫在氧气中燃烧：S+ O2 点燃 SO2
现象：产生明亮的蓝紫色火焰、放热、生成的气体有刺激味气体（硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰）
4、红磷在氧气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O5
现象：剧烈燃烧、放热、有浓厚的白烟生成.
5、氢气在空气中燃烧：2H2 +O2 点燃 2H2O
现象：燃烧、放热、淡蓝色火焰,干燥的烧杯壁有水雾出现
与金属单质的反应
6、镁条子空气中燃烧：2Mg +O2 点燃 2MgO
现象：剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放热,生成白色固体
7、铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2 O2 点燃 Fe3O4
现象：剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑色固体
注意：①做此实验时,瓶底要放少量细沙或水,防止生成的高温的熔化物溅落炸裂瓶底.
②铁在空气中不能燃烧,所以实验时,铁丝一端要系一根火柴,待火柴即将燃尽时放入氧气瓶中, 用火柴在氧气中燃烧的热量引燃铁丝.
8、氧气通过灼热的铜网：2Cu+ O2 加热 2CuO 现象：红色金属铜变为黑色固体
9、铝箔在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
现象：剧烈燃烧、放热、耀眼的白光, 生成白色固体
10、密闭容器中加热金属汞：2Hg+O2 加热 2HgO
现象：银白色的液体变成桔红色粉末,同时容器里的空气的体积差不多减少了1/5.（拉瓦锡著名的测定空气成分的实验）
与化合物的反应
11. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
现象：蓝色火焰,放热,生成的气体能使石灰水变浑浊
一氧化碳是煤气的主要成分有剧毒!使用时小心煤气中毒!如果中毒,应立即抬到室外吸氧,或到医院 做高压氧,效果更好!
12. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 甲烷是天然气、沼气的主要成分
现象： 蓝色火焰、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊,干燥的烧杯内壁上出现水雾
13. 酒精（也叫乙醇）在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
现象：蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 干燥的烧杯内壁上出现水雾
二、氧气的制取
14、过氧化氢分解制取氧气：2H2O2 = O2 +2H2O 用二氧化锰做催化剂（实验
室制取氧气的原理）
现象：加入二氧化锰后,迅速产生气泡,生成的气体能使带火星的木条复燃
15、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4+MnO2+ O2↑ （注意：MnO2在这里是生成物,不是催化剂）
现象：导管口有气泡产生,生成的气体使带火星木条复燃（实验室制氧气的原理）
16、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO3 加热 2KCl +3 O2↑ 二氧化锰做催化剂
现象：导管口有气泡产生,生成的气体使带火星的木条复燃（实验室制氧气的原理）
17、水通直流电（电解水）：2H2O 通电 2H2↑+O2↑
现象：电源两极产生气泡,体积比是2 ：1,阴极产生的气体能燃烧,阳极产生的气体能使带火星的木条复燃
18、加热分解氧化汞：2HgO 加热 2Hg+ O2↑
现象：红色固体变为银白色液体,生成的气体使带火星木条复燃,（不适合制氧气,因为汞有毒）
三、氢气的性质和制法
19、氢气在空气中燃烧：（可燃性）
2H2+ O2点燃2H2O 现象：淡蓝火焰、放热、干燥的烧杯内壁上出现水雾
◆放出的热量是同质量汽油的三倍,是理想的高能燃料,因为原料是水来源广泛、热能高、生成水对环境没有污染.
◆点燃氢气前,一定要检验氢气的纯度,否则点燃不纯的氢气会发生爆炸!
20、氢气还原氧化铜：（还原性）
H2 + CuO 高温2Cu+ H2O 黑色逐渐变为红色、试管内壁出现水雾
21、用锌和稀硫酸反应制取氢气、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
锌粒逐渐溶解 并有大量气泡产生、实验室制备氢气
四、碳的的性质
22、氧气充足：C+ O2 点燃 CO2 煤炉底层的反应（与氧气充分接触）也是炼钢的原理.
炼钢：就是通过碳与氧气的反应,减少生铁中碳元素的含量.
生铁的含碳量：2%--4.3% ,钢的含碳量：0.03--2%
23、氧气不足：2C +O2点燃2CO 现象：蓝色火焰,放热,它是许多燃料的成分.也是煤气CO中毒的原因,CO也是空气污染物之一.
24、二氧化碳通过灼热的碳层：C +CO2 高温 2CO
煤炉中层的的反应,是一个吸热反应,生成有毒的气体
25、碳在高温下还原氧化铜：C + CuO 高温2Cu+ CO2↑
现象：黑色粉末中出现红色固体、产生使澄清石灰水变浑浊的气体.
碳获得氧发生氧化反应,是还原剂.氧化铜提供氧,是氧化剂.
26、碳在高温条件下还原氧化铁：2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑
现象：红色固体变成黑色,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊.
◆是冶炼金属的原理,碳具有还原性,发生氧化反应是还原剂.
27、碳在高温下还原四氧化三铁：Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑
◆澄清的石灰水变混浊.是冶炼金属的原理,碳具有还原性,发生氧化反应是还原剂
五、一氧化碳的性质
可燃性 28、一氧化碳在空气中燃烧.CO +O2 点燃 CO2
现象： 蓝色火焰 放热,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊
◆CO气体有剧毒!这是因为CO吸进肺里很容易跟血液里的血红蛋白结合,使血红蛋白不能很好的跟氧气结合,人体就缺少氧气,严重者中毒死亡.
29、一氧化碳还原氧化铜：CuO +CO 加热 Cu + CO2
现象：黑色粉末逐渐变成红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体
30、一氧化碳高温条件下还原氧化铁：Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3 CO2
现象：红色固体变成黑色,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊.
◆是高炉炼铁的原理.CO夺得氧,使氧化铁发生还原反应,一氧化碳具有还原性,是还原剂..
31、一氧化碳在高温的条件下还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO 高温 3Fe+4 CO2
Fe3O4提供氧,使CO发生氧化反应,所以Fe3O4具有氧化性,是氧化剂. 高炉炼铁的原理.
六、二氧化碳的性质
32、二氧化碳溶于水并与水反应生成碳酸：CO2 + H2O = H2CO3
表观看不到有什么现象发生,为了证明CO2能与水反应,常把CO2通过紫色的石蕊溶液,观察到石蕊溶液 变成红色,实际上是碳酸使石蕊变红.
33、碳酸不稳定常温下就分H2CO3 = CO2↑+ H2O
◆生成物里有碳酸,都直接写成最后的产物,CO2↑+ H2O
该反应也用来解释：通入CO2变红后的石蕊溶液加热为什么又恢复成原来的紫色?
与石灰水反应
34、石灰水与二氧化碳的反应：Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O
现象：澄清石灰水变浑浊
应用：检验是否生成CO2气体,或鉴定混合气体中是否有CO2存在? 解释：①用石灰浆粉刷的墙壁,为什么刚开始的时候,反而更潮湿了?
②用石灰浆粉刷的墙壁,为什么墙壁变得白而坚硬?
③用石灰浆粉刷的墙壁,为了快点干,常常在室内生个碳火盆,为什么?
④将澄清的石灰水长时间露置于空气中,上面出现一层薄薄的白膜.为什么? ⑤久盛石灰水的试剂瓶的瓶壁上,常常出现有一圈圈白环.为什么?
⑥为了保鲜鸡蛋,有人在鸡蛋外面的壳上涂上一层石灰水.为什么?
七、实验室制取CO2
实验室制法
35、实验室制二氧化碳常用大理石、石灰石与稀盐酸反应：Ca CO3+2HCl=CaCl2+ H2O + CO2↑ 现象：固体逐渐溶解、同时表面有大量气泡产生,生成的气体使澄清石灰水变浑浊
◆用石灰石制取CO2,原料经济、易得、反应速率适中,产生的气体便于收集,而且操作简便.
◆实验室制取CO2,不能用稀硫酸代替盐酸,因为硫酸钙微溶,会覆盖在石灰石表面阻止反应.
36、高温煅烧石灰石：Ca CO3高温 CaO+ CO2↑
◆实际上二氧化碳只是它的副产品,主要产品是生石灰 .
37、纯碱溶液与盐酸反应：Na2 CO3+2HCl=2NaCl+ H2O + CO2↑ 泡沫灭火器的反应原理.
现象：固体表面迅速产生大量气泡,固体同时溶解消失,产生的气体使澄清石灰水变浑浊的气体
◆此反应不适于实验室制取二氧化碳,反应速率太快,来不及收集,适合作 泡沫灭火器的原料!
初三下册化学方程式及现象
八、 有关金属的反应
（1）金属与氧气的反应
41、铁中氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、放热、 生成黑色固体、
42、镁在空气中燃烧：2Mg +O2 点燃 2MgO 剧烈燃烧,放出大量的热,同时发白光,生成白色粉末
（2）金属单质 + 酸 → 盐 + 氢气 （置换反应）
◆按照金属活动顺序表判断：
排在氢前面的金属能与酸反应,产生氢气,排在氢后面的金属不能与酸反应.
43、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制氢气
44、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl = Zn Cl2 + H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制氢气
45、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2↑ 有气泡产生、铁钉逐渐溶解,溶液呈浅绿色
46、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl = Fe Cl2 + H2↑ 有气泡产生、铁钉逐渐溶解,溶液呈浅绿色
◆铁在置换反应中,都生成二价铁,二价铁离子的溶液都是浅绿色.
47、铝和稀硫酸反应：2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
现象：产生大量气泡,铝片逐渐溶解,反应速率大于锌和铁,小于镁
48、镁条与盐酸溶液反应：Mg + 2HCI = MgCI2 + H2 ↑
现象：有大量气泡产生,镁条迅速溶解消失,反应速率太快,不便于收集,不适宜实验室制取氢气.
（3）金属单质 + 盐（溶液）→另一种金属 + 另一种盐 （置换反应）
◆ 按照金属活动顺序表判断：前面的金属能不排在后面的金属,从它们的盐溶液中置换出来.
49、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + Cu SO4 = Fe SO4 + Cu 铁的表面覆上一层红色物质铜
50、铁和氯化铜溶液反应：Fe+CuCI2 = FeCI2 +Cu 现象：同上
51、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + Cu SO4 = ZnSO4 + Cu 铁的表面覆上一层红色物质铜
56、铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg 铜的表面覆上一层银白色物质银
九、有关氧化物的反应
（1) 碱性氧化物 +酸→盐 + 水
57、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl= 2FeCl3 + 3 H2O 铁锈消失,溶液逐渐变成黄色
58、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3 H2 SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2O 铁锈消失,溶液逐渐变成黄色
◆三价铁离子的溶液都是黄色
59、氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 黑色粉末消失,溶液呈蓝色
60、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2 SO4 = Cu SO4 + H2O 黑色粉末消失,溶液呈蓝色
◆二价铜离子的溶液都是蓝色
61、氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2 SO4 = MgSO4 + H2O 白色粉末消失,溶液无色
62、氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O 白色粉末消失,溶液无色
（2）碱性氧化物（溶）+水 →碱
63、氧化钠与水反应生成氢氧化钠：Na2O + H20 = 2NaOH 白色粉末消失溶液无色,制烧碱
氧化钙与水反应生成氢氧化钙：CaO + H2O = Ca(OH)2 生石灰溶于水制取熟石灰,反应放出大量的热
（3）酸性氧化物（溶）+水 → 酸
64、二氧化碳与水反应生成碳酸：CO2 + H2O = H2CO3 表观观察不到现象
65、碳酸不稳定,常温下就能分解成二氧化碳和水：H2CO3 == CO2 + H2O
66、二氧化硫与水反应生成亚硫酸：SO2 + H2O = H2SO3
67、三氧化硫与水反应生成硫酸：SO3 + H2O = H2SO4
（4）酸性氧化物 +碱→盐 + 水
64、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 密封保存烧碱的原理
65、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 硫没变价（前后都+4价）
66、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 硫没变价（前后都+6价）
67、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 用于鉴定检验CO2的存在
68、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O
(5) 碱性氧化物+酸 → 盐 + 水
69、盐酸除铁锈（氧化铁）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
现象：红色铁锈消失,溶液变成黄色
70、用稀硫酸除铁锈（氧化铁）Fe2O3+3H2SO4 = Fe2（SO4）3+3H2O 现象：红色铁锈消失,溶液变成黄色
71、氧化铜跟稀硫酸的反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
现象：黑色固体溶解,溶液变成蓝色；
72、氧化铜跟稀盐酸的反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O
现象：黑色固体溶解,溶液变成蓝色；
十、酸、碱、盐之间发生的复分解反应
◆复分解反应发生是有条件的,必须生成沉淀、气体、或水,反应才算发生.
（5）酸 + 碱→盐 + 水 （中和反应）
73、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl + H2O 表观观察不到现象
74、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2 SO4 + 2 H2O
◆这类中和反应,表观看不到现象,需用借助酸碱指示剂,才能证明反应是否发生
75、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2 H2O 蓝色沉淀消失,溶液变蓝色
76、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2 H2O蓝色沉淀消失,溶液变蓝色
77、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2 H2O
78、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3 H2O 红褐色沉淀消失,溶液变黄色
79、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6 H2O 红褐色沉淀消失,溶液变黄色
80、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3 H2O
（6）酸 + 盐 → 另一种酸 + 另一种盐
84、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
现象：大理石的表面有气泡产生,生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊
85、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2 CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
现象：有气泡产生,生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊.是泡沫灭火器的原理
86、硫酸和碳酸钠反应：Na2 CO3 + H2SO4 = Na2 SO4 + H2O + CO2↑
现象：有大量气泡产生、生成无色、无味能使澄清石灰水变浑浊的气体
87、小苏打与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl→NaCl+H2O+CO2↑
现象：生成无色、无味能使澄清石灰水变浑浊的气体
88、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
现象：有色沉淀生成,再加稀硝酸沉淀不消失,常由于检验氯离子的存在
89、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + Ba Cl2 = Ba SO4 ↓+ 2HCl
现象：生成白色沉淀再加稀硝酸沉淀不消失,常用于检验硫酸根离子的存在 , ◆硫酸根和氯离子在一起时,应先用氯化钡试剂检验硫酸根,防止生成硫酸银干扰鉴别.
（7）碱 + 盐 → 另一种碱 + 另一种盐
90、氢氧化钠与硫酸铜反应：2NaOH + Cu SO4= Cu(OH)2↓ + Na2 SO4 生成蓝色絮状沉淀
91、氢氧化钠与氯化铜反应：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl 生成蓝色絮状沉淀
94、氢氧化钾与硫酸铜反应：KOH +CuSO4=Cu(OH)2+2KCI 生成蓝色絮状沉淀
95、氢氧化钠与氯化铁反应：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 生成红褐色沉淀
96、氢氧化钠与硫酸铁反应：2NaOH+FeSO4→Fe（OH）2↓+ Na2SO4生成绿色沉淀
97、氢氧化钠与氯化镁反应：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl 生成白色沉淀
98、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH 生成白色沉淀
99 氢氧化钠与铵盐反应：NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O 生成的气体有刺激性气味（是氨气）生成的气体能使湿润石蕊试纸变蓝色.此反应常用于检验溶液中的铵根离子或铵态氮肥为什么不能与碱性肥料混用的原理.
（8）盐 + 盐→两种新盐
100、、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 生成不溶于硝酸的白色沉淀
101、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl 生成不溶于硝酸的白色沉淀
十一、酸式盐不稳定,受热容易发生分解反应：
102、碳酸氢铵受潮时常温下就能分NH4NO3 加热 NH3↑+CO2↑+H2O 现象：白色固体消失,管壁有液体,使石灰水变浑浊气体,
◆碳酸氢铵长期暴露空气中会分解产生氨气,损失肥效.
103、 小苏打受热分2NaHCO3 加热 Na2CO3+H2O+CO2↑
十二、结晶水合物（含结晶水的盐）不稳定,受热易分解
104、胆矾晶体受热分解,失去结晶水：CuSO4.5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O↑ 现象：蓝色晶体变成白色粉末
105. 白色粉末CuSO4遇到水发生反应,又变成蓝色晶体
加热 CuSO4 + 5H2O == CuSO4.5H2O 常用于检验水的存在
106、纯碱晶体在干燥的空气中失去结晶水发生风化,由无色晶体变成白色粉末. Na2CO3.10H2O 加热 Na2CO3+10H2O
范文九：氧气中燃烧实验复习
1．（2015o哈尔滨）下列实验现象描述正确的是（
A．硫在空气中燃烧：发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，放热
B．加热通入足量二氧化碳后的石蕊溶液：溶液由红色变为紫色
C．生石灰中加入一定量的水：白色固体变成白色浆液，吸收大量的热
D．把铁钉放在硫酸铜溶液中：银白色固体表面有铜析出，溶液由蓝色变为浅绿色
2．（2015o本溪）硫粉在氧气中燃烧产生火焰的颜色是（
A．黄色B．淡蓝色C．蓝紫色D．砖红色
3．（2015o贵港）下列物质在空气中燃烧，能产生淡蓝色火焰的是（
A．硫B．一氧化碳C．红磷D．木炭
4．（2015o绥化）下列实验现象描述错误的是（
A．硫粉在氧气中燃烧产生的淡蓝色火焰
B．将带火星的木条伸入到盛有氧气的集气瓶中，木条复燃
C．熟石灰与（NH4）2SO4，产生有刺激性气味的气体
D．铝丝插入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色物质析出
5．（2015o襄阳）下列对化学实验的描述，正确的是（
A．硫在氧气中燃烧生成一种无色无味气体
B．电解水时负极产生的气体能使带火星的木条复燃
C．点燃可燃性气体前要检验气体的纯度
D．稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢地注入盛有水的量筒内
6．（2015o宜昌）下列记录的实验现象与事实不相符的是（
A．磷在空气中燃烧产生大量白烟
B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，看到瓶口有大量白雾
C．在电解水实验中，正负两极产生的气体体积比约为2：1
D．取少量氢氧化钠露在空气中，氢氧化钠表面潮湿并逐渐溶解
7．（2015o怀化）下列有关实验现象的描述正确的是（
A．细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种红色物质
B．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体
C．一氧化碳和氧化铜在高温下反应，生成黑色的铜
D．在氢氧化钠溶液中加入酚酞溶液，溶液变红色
8．（2015o齐齐哈尔）下列有关实验现象的描述中，正确的是（
A．铁丝在空气中剧烈燃烧
B．一氧化碳还原氧化铁的实验中，观察到玻璃管内红色粉末变成黑色
C．把干燥的紫色石蕊小花放入盛满干燥的二氧化碳气体的集气瓶中，紫色小花变红
D．向氢氧化钠溶液中滴入几滴无色酚酞溶液，溶液由无色变蓝色
9．（2015o南宁）下列有关实验现象的描述，正确的是（
A．氢气燃烧生成水
B．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾
C．将少量硫酸铜固体溶于水可得到浅绿色溶液
D．电解水实验中，正极产生的气体体积比负极产生的气体体积少
10．（2015o娄底）摘录某同学实验记录本中有关实验现象的记录，其中肯定有误的是（
A．硫在氧气中燃烧，会发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体
B．细铁丝在氧气中点燃时，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．点燃一氧化碳时，火焰呈蓝色，产物能使澄清石灰水变浑浊
D．在空气中打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶塞，有刺激性气味，产生白烟
11．（2015o吉林）下列物质能在氧气中剧烈燃烧，火星四射的是（
A．碳B．铁C．镁D．磷
12．（2015o邵阳）下列有关燃烧的主要现象描述错误的是（
A．木炭在氧气中燃烧，发出白光
B．红磷中空气中燃烧，产生大量白烟
C．硫粉在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰
D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
13．（2015o十堰）下列有关实验现象描述错误的是（
A．红磷在空气中燃烧产生大量白烟
B．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体
D．食盐溶于水后溶液温度没有明显变化
14．（2015o长沙）下列实验现象描述不正确的是（
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
B．向NaOH溶液中滴加酚酞，溶液变红
C．把打磨过的铝片浸入CuSO4溶液中，一段时间后取出，铝片上覆盖一层红色物质
D．细铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
15．（2015o岳阳）下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是（
A．铁丝B．木炭C．硫粉D．红磷
16．（2015o南京）下列物质在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成的是（
A．硫B．木炭C．铁丝D．红磷
17．（2015o福建）下列说法中不正确的是（
A．木炭燃烧后生成黑色固体
B．硫燃烧后生成有剌激性气味的气体
C．炽热铁丝伸入氧气瓶中剧烈燃烧
D．红磷在空气中不能自燃
18．（2015o临沂）下列实验现象的描述中，正确的是（
A．木炭在氧气中燃烧，生成有刺激性气味的气体
B．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰
C．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾
D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
19．（2012o讷河市校级模拟）下列实验现象的描述正确的是（
A．木炭在氧气中燃烧产生明亮的黄色火焰
B．磷在氧气中燃烧产生大量的白雾
C．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成带刺激性气味的气体
D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
20．（2015o营口）下列关于化学反应的实验现象描述不正确的是（
A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体
B．木炭在氧气中燃烧发出白光，生成黑色固体
C．点燃羊毛纤维时会闻到烧焦羽毛气味
D．将二氧化碳气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊
21．（2015o辽阳）下列实验现象描述不正确的是（
A．木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量
B．向氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液有蓝色沉淀生成
C．纯净的氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
D．向盛有铁锈的试管中加入稀盐酸，反应后得到浅绿色的溶液
22．（2015o鞍山）下列关于实验现象的描述正确的是（
A．红磷在空气中燃烧产生白色的烟雾
B．硫粉在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
C．铁丝在空气中燃烧火星四射
D．木炭在氧气中燃烧生成黑色固体
23．（2015o西藏）以下实验现象描述不正确的是（
A．铁丝在氧气中燃烧，火星四射
B．红磷在空气中燃烧产生大量白烟
C．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光
D．硫粉在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰
24．（2015o湘潭）下列实验现象的描述，正确的是（
A．硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰
B．电解水时与正极相连的一端产生的气体体积是负极的2倍
C．棉被在空气中燃烧产生烧焦羽毛气味的气体
D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
25．（2015o徐州）下列有关实验现象的描述不正确的是（
A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生产一种白色固体
B．向硫酸铜溶液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，可以观察到有蓝色沉淀生成
C．电解水实验中，与电源正极相连的玻璃管内生成的气体能使带火星的木条复燃
D．氨态氮肥与碱（氢氧化钠）混合加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
26．（2015o镇江）下列对实验现象的描述或实验操作正确的是（
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
B．点燃或加热可燃性气体前，检验其纯度
C．二氧化碳通入氯化钙溶液中产生白色沉淀
D．稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中，并不断搅拌
27．（2015o盘锦）下列有关实验现象的描述正确的是（
A．红磷燃烧产生大量白色烟雾
B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
C．硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
D．木炭在空气中充分燃烧生成二氧化碳
28．（2015o天津）下列说法正确的是（
A．木炭燃烧后生成红色固体
B．一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰
C．红磷在空气中燃烧产生大量白雾
D．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
29．（2015o河南）下列物质在氧气中燃烧，生成物是黑色固体的是（
A．木炭B．铁丝C．镁条D．红磷
30．（2015o上海）关于物质燃烧的现象描述错误的是（
A．磷在空气中燃烧、剧烈反应，产生大量白雾
B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
D．硫在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成有刺激性气味的气体
范文十：物质在氧气中的燃烧
1、某种淡黄色的固体物质A，点燃后放入盛有某无色气体B的集气瓶中燃烧，看到
明亮的蓝紫色火焰，视察一种有刺激性气味的气体C，C的名称叫
A和B发生反应的文字表达式为。
2、在赤壁之战中，周瑜的军队点燃战船，熊熊燃烧的战船借助东风直冲曹军的木船燃
起大火。根据右图所示燃烧的条件填写：曹军的木船是
，木船燃烧的条件
。根据物质燃烧的条件，你认为常用的两种灭火方法是
3、如右图所示，用带火星的木条分别以甲、乙两种方式迅速插入盛
满氧气的集气瓶，观察到木条复燃，且在甲中燃烧比在乙中剧烈。上述现
象说明氧气具有的性质是：
4、下图所示是铁丝在氧气中燃烧的全过程。请回答下列问题：
①铁丝前端为什么要系一根火柴
②集气瓶内为什么要预先装少量水或铺一层细沙？
③点燃火柴后，铁丝插入集气瓶中适宜时刻和方法是
(3)铁丝在氧气中燃烧的现象是。
(4)若某同学取了一段纱窗网上的细铁丝，来做这个实验。结果没有观察到应有的实验
现象。请分析此实验失败的可能原因。
5、根据化学反应中的现象说明为什么镁曾用作照像机中闪光灯的原料？为什么磷常在
军事上用作烟幕弹的原料？
6、（1）三氧化硫+水→硫酸
（2）碳酸→二氧化碳+水
（3）碳+氧气→二氧化碳
（4）乙炔+氧气→二氧化碳+水
（5）氢氧化铁→氧化铁+水
（6）铁+氧气→四氧化三铁
属于化合反应的是
，属于分解反应的是
，属于氧化反应的是
7、右图是实验室用高锰酸钾制取氧气的仪器装置，其中有三个主要错误，
实验后发现试管炸裂，则可能的原因有哪些?(至少答三种可能)
8、小浪用右下图所示装置来探究可燃物燃烧的条件。他在烧杯中
注入开水（水温为90℃），并投入一小块白磷（着火点为40℃），
在烧杯上盖一片薄铜片，铜片上一端放一小堆红磷（着火点为240℃），
另一端放一小块用滤纸吸去表面上水的白磷，试回答下列问题：
①、小浪在实验中可能看到的现象是
②、通过这个实验，小浪可以得出的结论是
③、实验完毕，小浪将烧杯中的热水慢慢倒出，水快倒完时，小浪发现白磷刚露出水面就剧
烈燃烧起来，请解释该现象
④、通常保存少量白磷的方法是
同步训练：
1．下列有关氧气的物理性质叙述，错误的是
A．在相同条件下，氧气的密度比空气略大
B．氧气不易溶于水
C．氧气能液化成无色液体
D．氧气物态变化的过程是一个物理变化的过程
2．下列有关氧气的性质，属于化学性质的是(
A．氧气的密度比空气大
B．硫在氧气中能燃烧
C．氧气不易溶于水
D．氧气在一218℃时变成雪花状的蓝色固体
3．下列气体中，有刺激性气味的气体是
B．二氧化硫
D．二氧化碳
4．鉴定一瓶气体是氧气的方法是
A．向集气瓶中倒入澄清石灰水
B．观察气体的颜色
C．闻集气瓶中气体的气味
D．用带火星的木条放在瓶口，看木条是否复燃
5．下列物质中，属于氧化物的是
6．下列物质分别在氧气中燃烧，有白烟生成的和有黑色固体生成的分别是
7.下列物质中不存在氧气的是
A.新鲜空气
B.四氧化三铁
8.下列现象属于氧化反应的是
①铝锅表面产生白色斑点
②塑料和橡胶制品的老化
③铁表面生锈
④生物呼吸作用中有机物与氧气反应
D.①②③④
9.下列实验现象的描述错误的是
A．CO2通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊
B.硫在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰
C.铁丝在氧气中燃烧，火星四射
D.磷在氧气中燃烧，冒出大量白烟
10．常温下氧气是______色______味的______体，密度比空气______，______溶于水，液态氧为______色，工业上用______制取氧气，这个变化属于______变化。
11．做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，要预先在集气瓶内放入少量的细沙或水，其目的是__________________，该反应的文字表达式为________________________。
12．关于氧气的性质叙述正确的是
A．在任何情况下总是一种无色无味的气体
B．可以燃烧
C．性质很活泼，能与许多其他物质反应
D．不易溶于水
13．鱼能在水中呼吸，能生存在水里，这说明(
A．氧气不溶于水
B．氧气可溶于水
C．氧气不易溶于水
D．鱼呼吸不要氧气
14．要除去密闭容器中的氧气，得到较纯净的氮气，可用燃烧除氧气的方法。下列物质中可选用
15．某纯净物在氧气中完全燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于该物质组成的判断中，正确的是
A．一定含有碳、氢、氧三种元素
B．一定含有碳、氢元素，但肯定不含氧元素
C．一定含有碳、氧元素，可能含有氢元素
D．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
16．区别空气、氧气、二氧化碳3瓶气体的最佳方法是
A．测量3瓶气体的密度
B．测量3瓶气体的水溶性
C．通入澄清石灰水
D．用燃着的木条分别放入3瓶气体中
17．用氯酸钾和红磷混合而成的运动会用的发令响炮，一经撞击，两种物质剧烈反应，发出响声并产生白烟。根据这些物质的性质判断，反应的产物是
A．氧气和红磷
B．氯酸钾和五氧化二磷
C．氯化钾和红磷
D．氯化钾和五氧化二磷
18.要测定空气中氧气占的体积，最好在空气中燃烧
19．有A、B、C、D四种物质。A是没有颜色没有气味的气体。B在A中燃烧很旺产生明亮的蓝紫色火焰，且生成有刺激性气味的气体C，将燃着的火柴伸人到D的集气瓶中，火焰立即熄灭。且D能使澄清石灰水变浑浊。由此可推断
A是______，B是______，C是______，D是______。
20．在测量空气中氧气体积比例的实验中。使用的红磷一般要过量，这是为什么?能不能用硫粉代替红磷进行实验?其理由是什么?
