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如何鉴别信鸽好坏视频
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信息标题:如何鉴别信鸽好坏视频
发布时间: 16:52:35
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金农网农业百科：樱桃树冬季休眠期的病虫害防治
　　樱桃树冬季休眠期病虫害综合防治要利用人工和农业的方法，清洁果园，消灭越冬病虫源，有效地消灭有害生物，压低越冬基数。
　　1、清扫落叶：落叶是许多病虫的主要越冬部位之一，如樱桃褐斑病、黑色轮纹病等病菌都在被害叶片上越冬，卷叶蛾等害虫以蛹或成虫潜伏于被害叶越冬。因此，在樱桃落叶结束后，彻底清扫落叶，掩埋或直接沤肥，消灭在落叶上越冬的病虫，可大大减少翌年的病虫基数。
　　2、结合修剪，剪除病虫枝：冬季修剪是樱桃树管理的一项重要技术措施，也是休眠期消灭越冬病虫的有效方法。合理修剪，可调节树体负荷，改善果园通风透光条件，促进果树健壮生长，提高其抗病虫的能力。同时结合修剪，把在枝条上越冬的病虫，如卷叶蛾、桃蚜、瘤蚜、红蜘蛛等连枝剪除，将修剪掉的病虫枝集中烧毁处理，消灭其上的越冬病虫。
　　3、深刨树盘：树冠下的土壤中潜伏着许多越冬的病虫，在土壤上冻前，深刨树盘，可直接杀伤一部分在土壤中越冬的食心虫、梨花网蝽、梨星毛虫、舟形毛虫、山楂红蜘蛛(冬型雌成螨在根颈周围土缝隙、落叶下、杂草间越冬)等。同时，通过翻动土壤，可将一部分害虫暴露土表，这部分害虫不是被鸟啄食就是在寒冷的冬季被冻死。
　　4、刮除翘皮、粗皮、病瘤：树干上的翘皮、粗皮是病虫的主要越冬场所，如山植红蜘蛛(冬型雌成螨)、卷叶蛾、梨小食心虫、梨星毛虫等都在翘皮、粗皮下越冬，刮除翘皮、粗皮可消灭上述的大部分害虫。刮除根癌病病瘤、流胶病胶块，根癌病用1%硫酸铜、80%402抗菌剂乳油50倍液或刮除病斑后用40%福美砷可湿性粉剂30倍液涂抹伤口，流胶病用50%退菌特50g+50%硫悬浮剂250g混合涂药。对减少来年的侵染来源有很好的作用。
　　5、保护伤口，封闭锯剪口：冬季修剪留在树上的伤口，是病菌的侵人途径，同时也是一些害虫的越冬场所。可采用清漆或桐油加入适量的猪油调和，涂抹保护伤口，阻止病菌的侵入。
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Al片（未打磨）
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CuSO4溶液（5%，5mL）
无变化，数小时后铝片上附有极少气泡，几乎无红色物质
极少气泡，附着极少红色物质，持续较长时间
CuSO4溶液（10%，5mL）
无变化，数小时后铝片附有稍多气泡，仅有极少红色斑点
稍多气泡，附着极少（多于5%）红色物质，持续较长时间
CuCl2溶液（5%，5mL）
多量气泡，迅速出现红色物质，很快溶液变成无色，且温度升高
更多量气泡，迅速出现红色物质，很快溶液变成无色，且温度升高认真分析上表，回答下列问题：①铝和铜盐溶液反应速率与、和有关，同时说明铜盐溶液中的Cl-能（填“加快”或“抑制”）反应速率，若实验室没有CuCl2溶液，则可以在CuSO4溶液中加入少许（填物质名称），以使实验现象更为明显；②该反应过程要（填“吸热”或“放热”）．经检验，产生的气体是一种能燃烧的单质，该气体是（填化学式）；Ⅲ、硫酸铜晶体（CuSO4oxH2O）中结晶水（xH2O）含量的测定在老师的指导下，学习小组取12.5g硫酸铜晶体（CuSO4oxH2O）进行热分解，获得相关数据，并绘制成固体质量-温度的关系如下图．（1）在加热过程中，随着水分的蒸发，固体颜色将由蓝色逐渐变为色，最终变为黑色；（2）写出固体质量由10.7g变为8.9g时的化学方程式；（3）650℃以上时，硫酸铜固体就会发生分解，生成黑色金属氧化物、二氧化硫及氧气，此反应的化学方程式为；（4）根据图中数据，计算CuSO4oxH2O中的CuSO4的质量分数．（要求：根据x的值进行计算，CuSO4的相对分子质量：160，H2O的相对分子质量：18） - 跟谁学
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在线咨询下载客户端关注微信公众号&&&分类：硫酸铜是生产、生活中常见的物质，下面是某学习小组展开的探究实录：Ⅰ、硫酸铜的制备（1）某学习小组同学利用铜屑、稀硫酸为原料制备硫酸铜．其原理是在高温条件下将铜粉反复灼烧，使铜充分氧化成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应制备硫酸铜，请写出相应的化学方程式、；（2）通过查阅资料，同学们找到了一种工业制备硫酸铜晶体（CuSO4oxH2O）的流程，具体如下：将铜丝放到稀硫酸中，控温在50℃．加入10%的H2O2，反应0.5h后，升温到60℃，持续反应1h后，过滤、蒸发、降温结晶等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4o5H2O．①写出该工艺流程生成CuSO4的化学方程式；②在上述生产过程中，控制温度在50℃和60℃加热的原因为，③上述生产流程的优点有（写出一种即可）；④在过滤时，采用了右图所示的装置，你认为这样做的优点是；Ⅱ、硫酸铜的应用及相关实验（1）波尔多液是用硫酸铜和石灰乳配成的一种天蓝色、粘稠的悬浊液，其有效成分是Cu4（OH）6SO4，其中铜元素的化合价为，该化学式可以写成盐和碱的形式，其杀菌机理可看作是Cu2+使病原菌失去活性，这说明病原菌的主体是（填一种有机物名称）．（2）为验证Al的化学性质比铜活泼，小怡做了以下实验，现象如下表：
Al片（未打磨）
Al片（打磨）
CuSO4溶液（5%，5mL）
无变化，数小时后铝片上附有极少气泡，几乎无红色物质
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无变化，数小时后铝片附有稍多气泡，仅有极少红色斑点
稍多气泡，附着极少（多于5%）红色物质，持续较长时间
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多量气泡，迅速出现红色物质，很快溶液变成无色，且温度升高
更多量气泡，迅速出现红色物质，很快溶液变成无色，且温度升高认真分析上表，回答下列问题：①铝和铜盐溶液反应速率与、和有关，同时说明铜盐溶液中的Cl-能（填“加快”或“抑制”）反应速率，若实验室没有CuCl2溶液，则可以在CuSO4溶液中加入少许（填物质名称），以使实验现象更为明显；②该反应过程要（填“吸热”或“放热”）．经检验，产生的气体是一种能燃烧的单质，该气体是（填化学式）；Ⅲ、硫酸铜晶体（CuSO4oxH2O）中结晶水（xH2O）含量的测定在老师的指导下，学习小组取12.5g硫酸铜晶体（CuSO4oxH2O）进行热分解，获得相关数据，并绘制成固体质量-温度的关系如下图．（1）在加热过程中，随着水分的蒸发，固体颜色将由蓝色逐渐变为色，最终变为黑色；（2）写出固体质量由10.7g变为8.9g时的化学方程式；（3）650℃以上时，硫酸铜固体就会发生分解，生成黑色金属氧化物、二氧化硫及氧气，此反应的化学方程式为；（4）根据图中数据，计算CuSO4oxH2O中的CuSO4的质量分数．（要求：根据x的值进行计算，CuSO4的相对分子质量：160，H2O的相对分子质量：18）硫酸铜是生产、生活中常见的物质，下面是某学习小组展开的探究实录：Ⅰ、硫酸铜的制备（1）某学习小组同学利用铜屑、稀硫酸为原料制备硫酸铜．其原理是在高温条件下将铜粉反复灼烧，使铜充分氧化成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应制备硫酸铜，请写出相应的化学方程式、；（2）通过查阅资料，同学们找到了一种工业制备硫酸铜晶体（CuSO4oxH2O）的流程，具体如下：将铜丝放到稀硫酸中，控温在50℃．加入10%的H2O2，反应0.5h后，升温到60℃，持续反应1h后，过滤、蒸发、降温结晶等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4o5H2O．①写出该工艺流程生成CuSO4的化学方程式；②在上述生产过程中，控制温度在50℃和60℃加热的原因为，③上述生产流程的优点有（写出一种即可）；④在过滤时，采用了右图所示的装置，你认为这样做的优点是；Ⅱ、硫酸铜的应用及相关实验（1）波尔多液是用硫酸铜和石灰乳配成的一种天蓝色、粘稠的悬浊液，其有效成分是Cu4（OH）6SO4，其中铜元素的化合价为，该化学式可以写成盐和碱的形式，其杀菌机理可看作是Cu2+使病原菌失去活性，这说明病原菌的主体是（填一种有机物名称）．（2）为验证Al的化学性质比铜活泼，小怡做了以下实验，现象如下表：
Al片（未打磨）
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稍多气泡，附着极少（多于5%）红色物质，持续较长时间
CuCl2溶液（5%，5mL）
多量气泡，迅速出现红色物质，很快溶液变成无色，且温度升高
更多量气泡，迅速出现红色物质，很快溶液变成无色，且温度升高认真分析上表，回答下列问题：①铝和铜盐溶液反应速率与、和有关，同时说明铜盐溶液中的Cl-能（填“加快”或“抑制”）反应速率，若实验室没有CuCl2溶液，则可以在CuSO4溶液中加入少许（填物质名称），以使实验现象更为明显；②该反应过程要（填“吸热”或“放热”）．经检验，产生的气体是一种能燃烧的单质，该气体是（填化学式）；Ⅲ、硫酸铜晶体（CuSO4oxH2O）中结晶水（xH2O）含量的测定在老师的指导下，学习小组取12.5g硫酸铜晶体（CuSO4oxH2O）进行热分解，获得相关数据，并绘制成固体质量-温度的关系如下图．（1）在加热过程中，随着水分的蒸发，固体颜色将由蓝色逐渐变为色，最终变为黑色；（2）写出固体质量由10.7g变为8.9g时的化学方程式；（3）650℃以上时，硫酸铜固体就会发生分解，生成黑色金属氧化物、二氧化硫及氧气，此反应的化学方程式为；（4）根据图中数据，计算CuSO4oxH2O中的CuSO4的质量分数．（要求：根据x的值进行计算，CuSO4的相对分子质量：160，H2O的相对分子质量：18）科目:难易度:最佳答案解：Ⅰ（1）铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式分别为2Cu+O2 2CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（2）①铜和过氧化氢以及硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；②H2O2受热易分解，温度应该控制在50℃到60℃之间；③从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，方案一第一步灼烧会产生污染空气的气体，粉尘，烟雾，由此可知方案2更合理；④在过滤时，采用了右图所示的装置，你认为这样做的优点是加快过滤的速度；Ⅱ（1）由化合物中各元素的代数和为0以及氢氧根的化合价为-1价，硫酸根的化合价为-2价可知Cu4（OH）6SO4，其中铜元素的化合价为+2价；该化学式可以写成盐和碱的形式：CuSO4o3Cu（OH）2；重金属盐能使蛋白质变性，所以杀菌机理可看作是Cu2+使病原菌失去活性，这说明病原菌的主体是蛋白质；（2）①铝和铜盐溶液反应速率与铝片是否打磨、硫酸铜溶液的浓度以及不同的铜盐有关；同时说明铜盐溶液中的Cl-能加快反应速率，若实验室没有CuCl2溶液，则可以在CuSO4溶液中加入少许盐酸；②该反应过程要放热；经检验，产生的气体是一种能燃烧的单质，该气体是氢气，化学式为H2；Ⅲ（1）硫酸铜晶体（CuSO4oxH2O）是蓝色的，失去结晶水后变为白色；（2）硫酸铜晶体（CuSO4oxH2O）是蓝色的，失去结晶水后生成硫酸铜和水，化学方程式CuSO4oxH2O CuSO4+xH2O↑；（3）650℃以上时，硫酸铜固体就会发生分解，生成黑色金属氧化物、二氧化硫及氧气，此反应的化学方程式为2CuSO42CuO+2SO2↑+O2↑；（4）由图示数据和“到650℃时该固体完全失去结晶水”可知，结晶水的质量为：12.5g-8g=4.5gCuSO4oxH2O CuSO4+xH2O↑．160+18x&&&&&&&&&&&&&& 18x12.5g&&&&&&&&&&&&&&& &4.5gx=5CuSO4o5H2O中的CuSO4的质量分数=×100%=64%答：CuSO4oxH2O中的CuSO4的质量分数为64%．故答案为：Ⅰ（1）2Cu+O2 2CuO；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（2）①Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；②防止H2O2受热分解；③耗能少；④加快过滤的速度；Ⅱ（1）+2价；CuSO4o3Cu（OH）2；蛋白质；（2）①铝片是否打磨；硫酸铜溶液的浓度；不同的铜盐；加快；盐酸；②放热；H2；Ⅲ（1）白；（2）CuSO4oxH2O CuSO4+xH2O↑；（3）2CuSO42CuO+2SO2↑+O2↑；（4）64%．解析Ⅰ（1）根据铜和氧气反应生成氧化铜以及氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水进行解答；（2）根据铜和过氧化氢以及硫酸反应生成硫酸铜和水、从环保角度对两套方案的不同部分进行比较进行解答；Ⅱ（1）根据化合物中各元素的代数和为0以及重金属盐能使蛋白质变性进行解答；（2）根据铝和铜盐溶液反应速率与铝片是否打磨、硫酸铜溶液的浓度以及不同的铜盐有关进行解答；Ⅲ根据硫酸铜晶体（CuSO4oxH2O）是蓝色的，失去结晶水后变为白色，然后设计提取的有关问题；最后考查学生的计算能力．知识点:&&&&&&&&&&&&基础试题拔高试题热门知识点最新试题
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&&不锈钢具有不锈、耐酸、耐高温、耐磨和奥氏体一般无磁性等特点。不锈钢是我们常见的一种高级合金钢,如我们日常生活中的不锈钢刀具、不锈钢餐厨具、不锈钢建筑材料等。
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