非金属_百度百科
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非金属在通常条件下为气体或没有金属特性的脆性固体或液体，如元素周期表右上部15个元素和氢元素，元素的单质。大部分非金属原子具有较多的价层s、p电子，可以形成气体或骨架状，链状或层状大分子的。
非金属简介
通常条件下为气体或没有金属特性的脆性固体或液体，如右上部15种元素和元素，的。 非金属元素是元素的一大类，在所有的一百多种化学元素中，非金属占了23种。在周期表中，除氢以外，其它都排在表的右侧和上侧，属于p区。包括氢、、碳、氮、、、、磷、硫、、、硒、溴、、碘、砹、、、、、、。80%的非金属元素在社会中占有重要位置。
大部分非金属具有较多的价层s、p电子，可以形成双原子分子气体或骨架状，链状或层状大分子的。
金属和非金属之间有被称为的砷，锑，硅，等。
当温度或压力等条件发生变化时，金属或非金属可能。如金属锡在低温下可变成非金属的。
非金属摘 要
的与是一个看似简单，却有着许多内容值得深思的知识点。金属性与非金属性讨论的对象是元素，它是一个广义的概念，而元素的金属性与非金属性具体表现为该元素单质或特定化合物的性质，学生学习过程中，极易混淆。
非金属关键词
元素的金属性是指元素的原子失电子的能力；元素的非金属性是指元素的原子得电子的能力。
非金属元素周期表
对于来说，同周期元素随着的递增，电荷数逐渐增大，而却没有变化，因此原子核对核外电子的引力逐渐增强，随逐渐减小，原子失电子能力逐渐降低，元素逐渐减弱；而原子得电子能力逐渐增强，元素逐渐增强。例如：对于第三周期元素的金属Na&MgS&P&Si。
同主族元素，随着原子序数的递增，逐渐增大，原子半径明显增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，元素的原子失电子逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，所以元素的金属性逐渐增强，非金属性减弱。例如：&a href=&#&&的H&Li&Na&K&Rb&Cs，的F&Cl&Br&I。
综合以上两种情况，可以作出简明的结论：在元素周期表中，越向左、下方，元素金属性越强，金属性最强的金属是Cs；越向右、上方，元素的非金属越强，非金属性最强的元素是F。例如：金属性K&Na&Mg，非金属性O&S&P。
非金属化学反应
一般说来，元素的越强，它的单质与水或酸反应越剧烈，对应的碱的碱性也越强。例如：金属性Na&Mg&Al，常温时单质Na与水能剧烈反应，单质Mg与水能缓慢地进行反应，而单质Al与水在常温时很难进行反应，它们对应的氧化物的水化物的碱性NaOH&&。元素的非金属性越强，它的单质与H2反应越剧烈，得到的的稳定性越强，元素的最高价氧化物所对应的水化物的酸也越强。例如：非金属Cl&S&P&Si，Cl2与H2在光照或点燃时就可能发生爆炸而化合，S与H2须加热才能化合，而Si与H2须在高温下才能化合并且极不稳定；的稳定HCl&H2S&PH3&SiH4；这些元素的最高价氧化物的水化物的酸性HClO4&H2SO4&H3PO4&H4SiO4。
因此，在中的表现可以作为判断元素的或非金属强弱的依据。另外，还可以根据金属或非金属单质之间的相互，进行金属性和强弱的判断。一种金属把另一金属元素从它的盐溶液里置换出来，表明前一种元素金属性较强；一种非金属单质能把另一种非金属单质从它的或酸溶液中置换出来，表明前一种元素的非金属性较强。
非金属氧化性还原性
元素的越强，它的单质越强，而它的氧化性越弱。例如：金属性Na&Mg&Al，单质的还原性Na&Mg&Al，阳离子的氧化性Na+&Mg2+&Al3+。中学化学教材中为：K&Ca&Na&Mg&Al&Zn&Fe&Sn&Pb&H&Cu&Hg&Ag&Pt&Au，而阳离子的氧化性为：K+&Ca2+&Na+&Mg2+&Al3+&Zn2+&Fe2+&Sn2+Br&I&S，它们的单质的氧化性Cl2&Br2&I2&S，。
非金属金属性
在中，金属原子的在整个晶体中移动，依靠此种流动电子，使金属原子相互结合成为晶体的键称为。对于，随的递增，金属键的强度逐渐减弱，因此金属单质的熔、沸点逐渐降低。
成键方式 非金属原子之间主要成，而与金属元素之间主要成离子键。
非金属原子之间成共价键的原因是，两种原子均有获得电子的能力，都倾向于获得对方的电子使自己达到稳定的构型，于是两者就以达此目的。
而金属原子失去电子的能力较强，与非金属相遇时就一者失电子、一者得电子，双方均达到稳定结构。
多原子的共价分子常常出现的一种现象是轨道，这使得更易和多个原子成键。
非金属原子之间形成的中，除了一般的和，还有一种。大Π键是的，可以增加共价分子或离子的稳定性。
非金属化合物
由于复杂的成键方式，几乎所有的化合物中都含有非金属元素。
如果非金属元素与金属元素一同形成，则可以形成、及这几类物质。如果只由非金属元素形成，则可以形成一系列，如酸等。
非金属是的基础。
非金属分子氢化物
除以外，所有都能形成最高价态的共价型简单氢化物。
熔沸点：同一族的熔点、沸点从上到下递增。但NH3、H2O、HF的沸点因为存在而特别高。：同一周期自左向右依次增加，同一族自上而下减少，与非金属元素变化规律一样。：除HF外都具有还原性，其变化规律与稳定性相反，稳定性大的还原性小。此外C、Si、B能分别形成碳烷、、一系列非金属≥2的。
非金属含氧酸及其盐
除、氧、氟元素以外，所有非金属元素都能形成，且在酸中呈正。同一族从下到上、同一周期从左到右，非金属最高价含氧酸的酸性逐渐增强。但其他价含氧酸不遵循此规律。
非金属含氧酸中，高氧化态的强酸常具有氧化性，如硫酸()、()等；一些如也是。酸包括、等。
非金属造字法
在中文中，的名称都没有金字旁，而是以它们在下的状态分别加气字头、、石字旁。将金属与金属（或非金属）加热熔合在一起就能形成合金，根据表中金属的熔点、沸点判断不能形成合金的是
A．Fe、Cu B．Al、Na C．Fe、Na D．Cu、Al
试题“将金属与金属（或非金属）加热熔合在一起就能形成合...”；主要考察你对
等知识点的理解。
下列史料最能反映清设立军机处意图的是
A．选内阁中书之谨密者入直缮写B．军机大臣不能稍有赞画于其间C．军机大臣者皆亲臣、重臣D．军机处地近宫廷，便于宣召
“雍正年间用兵西北……始设军机房于隆宗门内，选内阁中书之谨密者入直缮写。”这说明军机处设置的最初目的是
A．适应军事需要 B．加强中央集权 C．加强皇权 D．提高政府办事效率
明太祖朱元璋为加强对军队的控制，设五军都督府和兵部相互制约。对五军都督府职权表述正确的是
A．五军都督府掌京师军权，兵部掌地方军权B．五军都督府掌地方军权，兵部掌京师军权C．五军都督府有统兵之权，无调兵之权D．五军都督府有调兵之权，无统兵之权
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旗下成员公司将金属与金属加热熔合在一起就能形成合金．根据下列金属的熔点.沸点: Na Cu Al Fe 熔点/℃ 97.81 5 沸点/℃ 882.9 00其中不能形成合金的是( ) A.Fe.CuB.Fe.AlC.Cu.NaD.Al.Na 题目和参考答案——精英家教网——
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将金属与金属（或非金属）加热熔合在一起就能形成合金．根据下列金属的熔点、沸点：
3000其中不能形成合金的是（　　）
A、Fe、CuB、Fe、AlC、Cu、NaD、Al、Na
分析：由合金的形成可知，两种金属若能够形成合金，则熔点较高的金属的熔点不能大于熔点较低的金属的沸点．解答：解：A、铁的熔点低于铜的沸点，两种金属能形成合金，故A错误；B、铁的熔点低于铝的沸点，两种金属能够形成合金，故B错误；C、铜的熔点高于钠的沸点，在铜熔化时温度达1083℃，而此时金属钠已变成气态，无法完成液态时混合，故C正确；D、铝的熔点低于钠的沸点，两种金属能够形成合金，故D错误；故选C．点评：制造合金时，两种金属必须都是液态才能制成合金，一种液态、一种气态不会转化成合金．
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科目：高中化学
下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是（　　）
实验目的或结论
某钠盐溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液有白色沉淀
说明该钠盐是硫酸钠或硫酸氢钠
将稀H2SO4与Na2CO3溶液反应后产生的气体通入Na2SiO3溶液有白色沉淀
说明非金属性：S＞C＞Si
某硫酸盐溶液经焰色反应，只观察到明显的黄色焰色
说明该盐为钠盐一定不含钾、铜等其他金属阳离子
向含有少量的FeBr2的FeCl2溶液中，加入氯水，再加CCl4萃取分液
除去FeCl2溶液中的FeBr2
科目：高中化学
来源：2011届湖北省黄冈中学高三5月模拟考试（理综）化学部分
题型：填空题
在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。其中A为常用的溶剂，B为常见的有色气体单质。回答下列问题：Ⅰ．若甲、乙是两种常见金属，反应Ⅲ是工业制盐酸的反应。（1）反应Ⅰ中，甲在通常条件下和A剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是 &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。A．热分解法&&&&&&&& B．热还原法&&&&&&&& C．电解法（2）反应Ⅱ中，乙与A在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应Ⅱ的化学方程式是 &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（3）通过比较反应Ⅰ、Ⅱ的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性 &&&&&&&&&（填“强”或“弱”），比较二者金属性强弱的依据还可以是 &&&&&&&&&&（写出一种即可）。（4）将2.5g甲的碳酸盐、碳酸氢盐和氢氧化物的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：①写出OA段所发生反应的离子方程式 &&&&&&&&&&&&&&。②当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为 &&&&&&&&&&&mL（标准状况）。Ⅱ．若甲、乙是化合物，反应Ⅲ是工业制漂白液的反应，其中乙为非极性键的离子化合物，写出A与乙反应的化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；
科目：高中化学
在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。其中A为常用的溶剂，B为常见的有色气体单质。回答下列问题：Ⅰ．若甲、乙是两种常见金属，反应Ⅲ是工业制盐酸的反应。（1）反应Ⅰ中，甲在通常条件下和A剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是 &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。A．热分解法&&&&&&&& B．热还原法&&&&&&&& C．电解法（2）反应Ⅱ中，乙与A在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应Ⅱ的化学方程式是 &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（3）通过比较反应Ⅰ、Ⅱ的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性 &&&&&&&&&（填“强”或“弱”），比较二者金属性强弱的依据还可以是 &&&&&&&&&&（写出一种即可）。（4）将2.5g甲的碳酸盐、碳酸氢盐和氢氧化物的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：①写出OA段所发生反应的离子方程式&&&&&&&&&&&&&&。②当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为 &&&&&&&&&&&mL（标准状况）。Ⅱ．若甲、乙是化合物，反应Ⅲ是工业制漂白液的反应，其中乙为非极性键的离子化合物，写出A与乙反应的化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；&
科目：高中化学
来源：学年湖北省高三5月模拟考试（理综）化学部分
题型：填空题
在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。其中A为常用的溶剂，B为常见的有色气体单质。回答下列问题：Ⅰ．若甲、乙是两种常见金属，反应Ⅲ是工业制盐酸的反应。（1）反应Ⅰ中，甲在通常条件下和A剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是 &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。A．热分解法&&&&&&&& B．热还原法&&&&&&&& C．电解法（2）反应Ⅱ中，乙与A在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应Ⅱ的化学方程式是 &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（3）通过比较反应Ⅰ、Ⅱ的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性 &&&&&&&&&（填“强”或“弱”），比较二者金属性强弱的依据还可以是 &&&&&&&&&&（写出一种即可）。（4）将2.5g甲的碳酸盐、碳酸氢盐和氢氧化物的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：①写出OA段所发生反应的离子方程式&&&&&&&&&&&&&&。②当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为 &&&&&&&&&&&mL（标准状况）。Ⅱ．若甲、乙是化合物，反应Ⅲ是工业制漂白液的反应，其中乙为非极性键的离子化合物，写出A与乙反应的化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；&
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同族非金属元素,非金属性越强,沸点越高还是越低,
同一主族元素从上到下金属性递增,非金属性递减.同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增!同族非金属元素,非金属性越强,即从下到上,非金属单质沸点递减!还有其他规律!你可以看一看!就全明白了!1 元素周期表中元素及其化合物的递变性规律 1.1 原子半径 （1）除第1周期外,其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小； （2）同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大.1.2 元素化合价 （1）除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价,氧无+6价,除外）； （2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同 1.3 单质的熔点 （1）同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减； （2）同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增 1.4 元素的金属性与非金属性 （1）同一周期的元素从左到右金属性递减,非金属性递增； （2）同一主族元素从上到下金属性递增,非金属性递减.1.5 最高价氧化物和水化物的酸碱性 元素的金属性越强,其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强.1.6 非金属气态氢化物 元素非金属性越强,气态氢化物越稳定.同周期非金属元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液的酸性越弱.1.7 单质的氧化性、还原性 一般元素的金属性越强,其单质的还原性越强,其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,其简单阴离子的还原性越弱.2.推断元素位置的规律 判断元素在周期表中位置应牢记的规律：（1）元素周期数等于核外电子层数； （2）主族元素的序数等于最外层电子数； （3）确定族数应先确定是主族还是副族,其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数,即可由最后的差数来确定.最后的差数就是族序数,差为8、9、10时为VIII族,差数大于10时,则再减去10,最后结果为族序数.
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你好。由单一金属元素构成的晶体是金属晶体，因此由金属晶体熔，沸点规律可知：半径越小，核电荷数越大，熔、沸点升高；由单一非金属元素构成的晶体是一般是分子晶体（除个别情况，如钻石），由分子晶体熔沸点规律可知：相对分子质量越大熔沸点越高（除由氢键的情况）。...
以氧族为例，同族非金属性越强沸点越低。 因为沸点看分子间的范德瓦尔斯力，氧族中氧气比硫的沸点低，氧的非金属性比硫强。 范德瓦尔斯力的比较主要看相对分子质量，越大的相对分子质量范力就越大。
一般来说沸点和相对分子质量有关。相对分子质量越大，沸点越高（这只是相对于单质来说吧，象如果形成氢键了沸点会更高，不过单质是没有氢键的）。非金属性越强，沸点越低。因为同族越往上 非金属性越强，相对分子质量减小了，所以沸点降低。（但是沸点降低的原因并不是因为非金属性的增强）。...
首先，你提的问不太清楚，你指的是单质么。如果是其化合物，那说不清。楼上的太罗嗦了。如果是单质，一般是分子晶体。非金属性越强，原子半径越小（高一化学），而同族的半径越小相对分子质量越小，分子间作用力越弱，熔沸点越低
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怎么判断非金属性（或金属性）的密度,熔点,沸点?给出 Li,Na,K,Rb,Cs 试比较下它们的密度,熔点,沸点 .再说下你是怎么看的?
权限狗5851
对于碱金属,电子层数增加,熔沸点降低,还原性增强（对最外层电子束缚能力减弱）,密度趋于增加（Na,K反一反,因为属短周期与长周期交界处,属特例.）以上都是背出来的.
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这是考察元素性质的周期性。从Li到K熔点降低。主要原因是：1、决定熔沸点的主要因素是形成晶体各质点间的作用力类型和大小，作为金属晶体的碱金属单质，随着原子半径的增大，金属键减弱，因此熔点减小。2、这类物质的熔点还取决于单质中原子堆积方式，即结构。碱金属单质结构属于同一类型，因此具有可比性。而碱土金属单质晶体结构不一样，没有可比性。...
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