高铁酸盐是一种强氧化剂，在能源、环保等方面均有广泛的用途．湿法、干法制备高铁酸钾的原理如表所示：湿法强碱介质中，Fe（NO3）3与NaClO反应得到紫红色高铁酸盐溶液干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸钾（K2FeO4）和KNO2等产物（1）某工厂用湿法制备高铁酸钾的流程如图所示：①反应I的化学方程式为2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O．②反应Ⅱ的离子方程式为3ClO-+10 OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O．③已知25℃时Fe（OH）3的Ksp=4.0×10-38，反应Ⅱ后的溶液中c（Fe3+）=4.0×10-5moloL-1．则需调整pH=3时，开始生成Fe（OH）3沉淀（不考虑溶液体积的变化）．（2）由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠溶液中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾．①已知高铁酸钠和水反应，有Fe（OH）3和O2生成，则高铁酸钠的氧化性比O2强（填“强”或“弱”）．②由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠小（填“大”或“小”）．（3）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为高铁酸钾有强氧化性，能杀菌消毒，在水中被还原生成Fe（OH）3胶体、有吸附性起净水作用．（4）干法制备K2FeO4的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1．【考点】．溶于水本身电离子合物为电解质；【分析】相同条件下气物的之比等于分子数比，结合=计物质的分析判断；依据根离子检验方法分．【解答】解：在标准状况224LH2物质的量为1mol含的氢分的个为NA，A正确；11ml/LKClO溶液不含有氯离子，故B错；于水本身电离出子化电解质，溶于水能导电的化合物不定是电解如氨气溶于水导电，但是非电解故错误；故BC．【点评】本题考了伏伽德罗常数的分析应用，主要是体尔体积件分，电解概念理解，铵离子检，掌握基础是关键，题目简单．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：mxl老师　难度：0.45真题：1组卷：5
解析质量好中差
&&&&，V2.255962Fe（OH）3+3ClO-+10OH-=2FeO2-4+3Cl-+5H2O．（2）高铁酸钾溶于水能释放大量的原子氧，从而非常有效地杀灭水中的病菌和病毒，与此同时，自身被还原成新生态的Fe（OH）3，这是一种品质优良的无机絮凝剂，能高效地除去水中的微细悬浮物．将适量K2Fe2O4溶液于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO2-4）=1.0mmol?L-1试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO+2-4）的变化，结果见图．高铁酸钾与水反应的离子反应方程式为4FeO2-4+10H2O=4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑，该反应的△H＞0（填“＞”“＜”或“=”）．（3）高铁酸盐还是一类环保型高性能电池的材料，用它做成的电池能量高，放电电流大，能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O&3Zn（OH）3+2Fe（OH）3+4KOH该电池放电时的负极反应式为Zn+2OH--2e-=Zn（OH），若外电路有5.418×1022个电子通过，则正极有5.94g高铁酸钾参与反应．（4）测定某K2FeO4溶液浓度的实验步骤如下：步骤1：准确量取V&mL&K2FeO4溶液加入到锥形瓶中步骤2：在强碱性溶液中，用过量CrO-2与FeO2-4反应生成Fe（OH）3和CrO2-4步骤3：加足量稀硫酸，使CrO2-4转化为Cr2O2-7，CrO-2转化为Cr3+，Fe（OH）3转化为Fe2+步骤4：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用c&mol?L-1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点，消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液V1mL．①滴定时发生反应的离子方程式为6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．②原溶液中K2FeO4的浓度为13Vmol/L（用含字母的代数式表示）．
科目：高中化学
传统的自来水消毒常采用漂白粉等强氧化剂，但其产生的有机氯对人体有一定的危害．一种新型的消毒剂--高铁酸盐（如Na2FeO4或K2FeO4）能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时其产物在水中经过变化后能除去水中的微细悬浮物．在以上变化过程中不可能涉及的变化有（　　）A．电离B．水解C．置换反应D．氧化还原反应
科目：高中化学
（2011?江苏模拟）[化学--选修化学与技术]高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途．湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示．（1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下图所示：①反应Ⅰ的化学方程式为2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O．②反应Ⅱ的离子方程式为3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O．③加入饱和KOH溶液的目的是增大K+浓度，促进K2FeO4晶体析出．（2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为高铁酸钾有强氧化性、能杀菌消毒，在水中被还原生成Fe（OH）3胶体、有吸附性起净水作用．（3）干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3﹕1．（4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，右图为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有放电时间长，工作电压稳定．
科目：高中化学
题型：阅读理解
高铁酸盐（K2FeO4、Na2FeO4）在能源、环保等方面有着广泛的用途．干法、湿法制备高铁酸盐的原理如下表所示．
Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色K2FeO4和KNO2等产物
强碱性介质中，Fe（NO3）3与NaClO反应生成紫红色Na2FeO4溶液△（1）干法制备K2FeO4的化学方程式为Fe2O3+3KNO3+4KOH═2K2FeO4+3KNO2+2H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1．（2）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下图所示：溶解①反应I的化学方程式为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．②反应II的离子方程式为3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O．③加入饱和KOH溶液的目的是增大K+浓度，促进K2FeO4晶体析出．（3）高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂．它能消毒杀菌是因为高铁酸钾（K2FeO4）有强氧化性，它能净水的原因是高铁酸钾的还原产物水解产生的Fe（OH）3胶体，有吸附性（有絮凝作用），使水澄清起净水作用．（4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，右图为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由图可得出高铁电池的优点有：工作电压稳定，放电时间长．
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高铁酸盐是一种强氧化剂，在能源、环保等方面均有广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸钾的原理如下表所示：湿法强碱介质中，Fe（NO3）3与NaClO反应得到紫红色高铁酸盐溶液干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸钾（K2FeO4）和KNO2等产物（1）某工厂用湿法制备高铁酸钾的流程如图所示：①反应I的化学方程式为
。②反应Ⅱ的离子方程式为
。③已知25℃时Fe（OH）3的Ksp=4.0×10—38，反应Ⅱ后的溶液中c（Fe3+）=4.0×10—5mol·L—1．则需调整pH=
时，开始生成Fe（OH）3沉淀（不考虑溶液体积的变化）。（2）由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠溶液中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾。①已知高铁酸钠和水反应，有Fe（OH）3和O2生成，则高铁酸钠的氧化性比O2
（填“强”或“弱”）。②由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠
（填“大”或“小”）。（3）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为
。（4）干法制备K2FeO4的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
（1）①Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（2分）
②2Fe3++3ClO—+10OH— =2FeO42—+3Cl—+5H2O（2分）
③pH=3（2分）
（2）①强（1分） ②小（1分）
（3）有强氧化性，能杀菌消毒，产生Fe（OH）3有吸附性（2分）
（4）3:1（2分）
试题分析：（1）①氯气与氢氧化钠反应生...
考点分析：
考点1：离子反应
考点2：氧化还原反应
考点3：溶解平衡
考点4：离子浓度比较
考点5：铁及其化合物
考点6：铜及其化合物
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液晶高分子材料应用广泛。新型液晶基元——化合物Ⅳ的合成线路如下：（1）化合物Ⅰ的分子式为________，1 mol化合物Ⅰ最多可与________mol NaOH反应。（2）CH2=CH—CH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式为（注明条件）______________。（3）化合物Ⅰ的同分异构体中，苯环上一溴代物只有2种且能发生银镜反应的化合物有多种，写出其中一种同分异体的结构简式____________________。（4）下列关于化合物Ⅱ的说法正确的是_______（填字母）。A．属于烯烃
B．能与FeCl3溶液反应显紫色C．一定条件下能发生加聚反应
D．能使溴的四氯化碳溶液褪色（5）反应③的反应类型是________。在一定条件下，化合物也可与Ⅲ发生类似反应③的反应生成有机物Ⅴ。Ⅴ的结构简式是__________。 
（16分）硫元素有多种化合价，可形成多种化合物。（1）常温下用1 moloL－1 100 mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1 mol SO2气体，此反应的离子方程式为
；该溶液pH&7的原因是
（结合方程式回答）。以石墨作电极，电解该物质的饱和溶液时，只有一个电极产生气体，写出阳极的电极反应式
。（2）请按照浓度由大到小的顺序排列0.1mol/LNa2SO3溶液中的离子
。Na2SO3溶液放置于空气中一段时间后，溶液的pH
（填“增大”“减小”或 “不变”）。（3）某同学在常温下设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。实验①可说明
（填字母）A．该Na2S2O3溶液中水电离的c（OH—）=10—8mol/LB．H2S2O3是一种弱酸C．Na2S2O3是一种弱电解质D．Na2S2O3水解方程式为S2O32—+2H2OH2S2O3+2OH—写出实验②发生反应的离子方程式
。（4）实验室制得的Na2S2O3粗晶体中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na2S2O3·5H2O的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应）。称取1.28 g的粗样品溶于水，用0.40 mol/L KMnO4溶液（加入适量硫酸酸化）滴定，当溶液中S2O32—全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积20.00 mL。5S2O32—+8MnO4—+14H+ ＝8Mn2++10SO42—+7H2O）。试回答：①此滴定实验是否需要指示剂
（填“是”或“否”），KMnO4溶液置于
（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。②若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测量结果
（填“偏高”“偏低”或“不变”）。③产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为
。（Na2S2O3·5H2O式量：248）（保留小数点后两位数） 
（16分）Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。已知：①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；②R的基态原子中电子占据三种能量不同的能级，且每种能级中的电子总数相同；③Y的基态原子的核外成对的电子数是未成对的电子数的3倍；④Z基态原子有六个未成对电子。用对应的元素符号或化学式回答下列问题：（1）R、X、Y的第一电离能由大到小的顺序为
。（2）Q元素在元素周期表中属于
区，与Y元素同族的第四周期元素的价电子排布式为
。（3）RY2的电子式为
，Z3+的原子结构示意图为____________。（4）RQ2Y2的结构式为
，m g该物质完全燃烧后通过足量Na2O2固体吸收，Na2O2固体增重的质量为
g。（5）由Y、Z两种元素组成的Z2Y72－离子在酸性条件下可与乙醇反应，生成乙酸、Z3+等物质。该反应的离子方程式为__________________________________________。 
一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）容器编号温度（℃）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）I3870.200.0800.080Ⅱ3870.40  Ⅲ2070.200.0900.090下列说法正确的是A．该反应的正反应为吸热反应B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长D．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行 
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题型：简答题
难度：困难
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