的沸点其原因是_________________；(4)如果把A、B、C这些氢化物分子间存在的主要；解析：(1)在第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的气；答案：(1)A(2)结构相似，相对分子质量增大，；命题角度二分子极性与化学键极性的关系；6．下列叙述中正确的是()；A．以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分；B．以极性键结合起来的分子一定是极性分子；C
的沸点其原因是________________________________________________。
(4)如果把A、B、C这些氢化物分子间存在的主要影响沸点的相互作用表示为X－H?X，则X元素一般具有的特点是________________________。
解析：(1)在第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的气态氢化物中，NH3、H2O、HF之间均存在氢键，所以在同族的氢化物中熔沸点反常的高。再联系实际情况，常温下，H2O是液体，NH3和HF是气体，所以，三种氢化物中，H2O的熔沸点最高。(2)由于同一主族中第三、四、五周期元素的气态氢化物间不存在氢键，且结构相似，所以它们沸点与范德华力有关，而范德华力与相对分子质量有关，故随着相对分子质量的增大，沸点随之升高。(3)曲线中第二周期元素的气态氢化物沸点显著高于第三周期元素气态氢化物，原因是第二周期元素氢化物分子间存在氢键。(4)氢键是由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一分子中电负性很强的原子之间的作用力，所以形成氢键的原子电负性很强。
答案：(1)A
(2)结构相似，相对分子质量增大，范德华力增大，沸点升高 (3)分子间存在氢键 (4)电负性很强
命题角度二 分子极性与化学键极性的关系
6．下列叙述中正确的是(
A．以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子
B．以极性键结合起来的分子一定是极性分子
C．非极性分子只能是双原子单质分子
D．非极性分子中，一定含有非极性共价键
解析：选A 对于抽象的选择题可用反例法，以具体的物质判断正误。A正确，如O2、H2、N2等；B错误，以极性键结合起来的分子不一定是极性分子，若分子构型对称，正负电荷重心重合，就是非极性分子，如CH4、CO2、CCl4、CS2等；C错误，某些共价化合物如H2O2、C2H4等也是非极性分子；D错误，非极性分子中不一定含有非极性键，如CH4、CO2。
7．(20142石家庄质检)下列化合物中，共价键的极性(极性和非极性)和分子的极性(极性或非极性)完全相同的是(
A．CO2和C2H4
B．CH4和C2H2
C．BF3和SO2
D．HCl和HI
8.在N2、HF、H2O、NH3、CS2、CH4、BF3分子中：
(1)以非极性键结合的非极性分子是________。
(2)以极性键结合的具有直线形结构的非极性分子是________。
(3)以极性键结合的具有正四面体形结构的非极性分子是________。
(4)以极性键结合的具有三角锥形结构的极性分子是________。
解析：HF是极性分子，H2O是V形的极性分子，NH3是三角锥形的极性分子，CS2是直线形的非极性分子，CH4是正四面体形的非极性分子，N2是非极性分子，BF3是平面三角形的非极性
答案：(1)N2 (2)CS2 (3)CH4 (4)NH3
共价键的极性与分子极性的关系总结
1．(20122上海高考)PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P―H键键能比N―H键键能低。下列判断错误的是(
A．PH3分子呈三角锥形
B．PH3分子是极性分子
C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P―H键键能低
D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N―H键键能高
解析：选C 本题考查化学键、分子构型，意在考查考生分子结构的知识。PH3同NH3构型相同，因中心原子上有一对孤电子对，均为三角锥形，属于极性分子，A、B正确；PH3的沸点低于NH3，是因为NH3分子间存在氢键，C错误；PH3的稳定性低于NH3，是因为N―H键键能高，D正确。
2．(20132安徽高考节选)X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元
(1)W位于元素周期表第_________周期第________族；W的原子半径比X的________(填“大”或“小”)。
(2)Z的第一电离能比W的________(填“大”或“小”)；XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是________；氢元素、X 、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称________。
解析：X的最高价氧化物对应的水化物为H2XO3，可以确定X为＋4价，故可能为C、Si；
21Y是地壳中含量最高的元素，故Y为O；Z的最外层电子排布式为3s3p，故Z为Al；W的一
种核素的质子数为28－14＝14，故W为Si，又因X、Y、Z、W的原子序数依次增大，故X为C。综上所述，X、Y、Z、W分别为C、O、Al、Si。
(1)Si位于第三周期第ⅣA族，C、Si同主族，所以W(Si)的原子半径比X(C)的大。
(2)同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，Z(Al)的第一电离能比W(Si)的小；XY2是CO2，其固体属于分子晶体，由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是分子间作用力(范德华力)；H、C、O形成同种分子间氢键的物质有乙酸、乙醇等。
答案：(1)三 ⅣA 大
(2)小 分子间作用力(范德华力) 乙酸(其他合理答案均可)
3．(20132浙江高考节选)请回答下列问题：
(1)关于化合物CHOHCCCHOH，下列叙述正确的有________。
A．分子间可形成氢键
B．分子中既有极性键又有非极性键
C．分子中有7个σ键和1个π键
D．该分子在水中的溶解度大于2-丁烯
(2)NaF的熔点________(填“&”、“＝”或“&”)BF4的熔点，其原因是－
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。 解析：(1)该化合物的官能团有碳碳双键和醛基，不能形成氢键，碳碳双键是非极性键，其余的都是极性键，碳碳双键和碳氧双键均含有π键和σ键，故该分子中有9个σ键，3个π键；分子中含有2个醛基，溶解度大于相同碳原子数的烃。
(2)二者都是离子化合物，离子所带电荷数相同，后者离子半径比前者大得多，故后者的离子键较弱，熔点低。
答案：(1)B、D (2)& 两者均为离子化合物，且电荷数均为1，但后者离子半径大，离子键较弱，因此熔点较低
4．(20132福建高考节选)(1)BF3与一定量的水形成(H2O)22BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：
①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及________(填序号)。
f．范德华力
②R中阳离子的空间构型为________，阴离子的中心原子轨道采用________杂化。
－10－(2)已知苯酚(OH)具有弱酸性，其Ka＝1.1310；水杨酸第一级电离形成的离子COOOH
能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)_____________Ka(苯酚)(填“&”或“&”)，其原因
解析：(1)①晶体Q中不存在阴、阳离子和金属元素，所以不存在离子键和金属键，B原子与O原子间存在配位键，H2O与HOHBFFF之间存在氢键，Q中还存在共价键、范德华力。②H3O＋3中O原子存在一对孤电子对，其空间构型为三角锥形；阴离子的中心原子为B，采用sp杂化。
－＋－(2)由于COOOH存在分子内氢键，更难电离出H，所以COOOH的电离平衡常数小于OH。
3－答案：(1)①a、d ②三角锥形 sp (2)& COOOH
＋中形成分子内氢键，使其更难电离出H
5．(1)(20122福建高考节选
硅烷(SinH2n＋2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
－3－8(2)(20122新课标全国卷节选) H2SeO3的K1和K2分别为2.0，H2SeO4
－2第一步几乎完全电离，K2为1.2310，请根据结构与性质的关系解释：
①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：________________________________________________________________________。
②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：________________
_________________ ________________________________________________________________________。
(3)(20112山东高考节选)H2O 分子内的O―H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为
____________________________________________________________________HOCHO 的沸点比 OHCHO 高，原因是________________________________________。
解析：(1)硅烷形成的晶体是分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高。(2)①H2SeO4 和H2SeO3 第一步电离产生的氢离子抑制第二步电离，所以第一步电离程度大于第二步电离程度。②H2SeO3 中Se 的化合价为＋4，H2SeO4 中Se 的化合价为＋6，正电性更高，导致Se―O―H中O 的电子更向Se 偏移，更易电离出氢离子。(3)O―H键属于共价键，键能最大；分子间的范德华力和氢键均属于分子间作用力的范畴，但氢键要强于分子间的范德华力，所以它们从强到弱的顺序依次为OH键、氢键、范德华力；氢键不仅存在于分子之间，有时也存在于分子内。邻羟基苯甲醛易在分子内形成氢键，而在分子之间不存在氢键；对羟基苯甲醛正好相反，只能在分子间形成氢键，而在分子内不能形成氢键，分子间氢键使分子间作用力增强，所以对羟基苯甲醛的沸点比邻羟基苯甲醛的高。
答案：(1)硅烷的相对分子质量越大，分子间作用力越强
(2)①H2SeO4 和H2SeO3第一步电离产生的氢离子抑制第二步电离，所以第一步电离程度大于第二步电离程度
②对同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强
(3)O―H键、氢键、分子间的范德华力 邻羟基苯甲醛在分子内形成氢键，对羟基苯甲醛在分子间形成氢键，分子间氢键使分子间作用力增强
6．(20112江苏高考)原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：
(1)Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为________，1 mol Y2X2含有σ键的数目为________。
(2)化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是
________________________________________________________________________。
(3)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是________。
(4)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是________________________________________________________________________，
它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。 解析：本题把元素推理和物质结构与性质融合成一体，考查学生对元素推理、原子轨道杂化类型、分子空间结构、氢键、等电子体原理、晶胞结构、化学键的数目计算、新情景化学方程式书写等知识的掌握和应用能力。本题基础性较强，重点突出。由题意知X、Y、Z、W四种元素分别是：H、C、N、Cu。(1)C2H2分子为直线型分子，C原子轨道的杂化类型为sp，Y2X2分子中含有2个C―H、1个C≡C键，有3个σ键和2个π键；(2)化合物NH3的沸点比化合物CH4的高，其主要原因是氨分子间形成氢键；(3)CO与N2，CO2与N2O互为等电子体；(4)晶
11胞结构中，白色原子占据了顶点和面心 83＝4，黑色原子在内部，也是4，氯化物的82
化学式是CuCl，它与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式：CuCl＋2HCl===H2CuCl3
23答案：(1)sp杂化 3 mol(或336.02310个)
(2)NH3分子间存在氢键 (3)N2O
CuCl+2HCl===H2CuCl3
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＞＞＞下列关于化学键的说法正确的是（）A．化学键是分子与分子之间的作用..
下列关于化学键的说法正确的是（　　）A．化学键是分子与分子之间的作用力B．形成物质中的化学键时，要吸收能量C．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因D．形成或断裂同一种化学键，放出或吸收的能量是不相等的，这是化学反应中能量变化的主要原因
题型：问答题难度：中档来源：不详
A、化学键是相邻原子之间的强烈的作用力，分子与分子之间的作用力为范德华力，故A错误；B、形成化学键要放出能量，断裂化学键要吸收能量，故B错误；C、化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，形成化学键要放出能量，断裂化学键要吸收能量，则化学反应一定伴随着能量变化，故C正确；D、一种化学键的键能是一定的，形成或断裂同一种化学键，放出或吸收的能量相同，故D错误．故选C．
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据魔方格专家权威分析，试题“下列关于化学键的说法正确的是（）A．化学键是分子与分子之间的作用..”主要考查你对&&化学键与化学反应中能量变化的关系&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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化学键与化学反应中能量变化的关系
化学键与化学反应中能量变化的关系：断开化学键要吸收能量，形成化学键要释放能量，通过化学键的键能可以计算断开化学键或形成化学键所需的能量。反应热与键能的关系：化学反应的热效应来源于化学反应过程中断裂旧化学键并形成新化学键时的能量变化。当破坏旧化学键所吸收的能量小于形成新化学键所释放的能量时，为放热反应；当破坏旧化学键所吸收的能量大于形成新化学键所释放的能量时，为吸热反应。若反应为放热反应；若或，反应为吸热反应。
发现相似题
与“下列关于化学键的说法正确的是（）A．化学键是分子与分子之间的作用..”考查相似的试题有：
365009345885364872306618385595383834君，已阅读到文档的结尾了呢~~
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2013届高考化学复习 知识点深度剖析教案 专题11 第2章 化学键与分子间作用力 人教版
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