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下列叙述正确的是
A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动B．核外电子总是先排在能量低的电子层上 C．两种微粒的核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 D．微粒只有在最外层是8个电子时，才最稳定
题型：单选题难度：偏易来源：同步题
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据魔方格专家权威分析，试题“下列叙述正确的是[]A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核..”主要考查你对&&原子核外电子的排布，8电子稳定结构&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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原子核外电子的排布8电子稳定结构
原子核外电子的排布:
在多电子原子中，由于各电子所具有的能量不同，因而分布在离核远近不同的区域内做高速运动。能量低的电子在离核近的区域内运动，能量高的电子在离核较远的区域内运动。
电子层在含有多个电子的原子里，电子分别存能量不同的区域内运动。我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层，分别用n=1，2，3，4，5．6，7或K、L、 M、N、O、P、Q来表示从内到外的电子层 原子结构与元素的性质:
原子的核外电子排布对元素的化学性质有着非常重要的影响。元素的化学性质主要取决于原子的核外最外层电子数。 1．元素的金属性、非金属性(得失电子能力)与最外层电子数的关系 (1)稀有气体元素原子最外层电子数为8(He为 2)，已达稳定结构，既不易失电子也小易得电子，所以化学性质不活泼。 (2)金属元素原子最外层电子数一般小于4，较易失去电子而达到稳定结构，其单质表现还原性。 (3)非金属元素原子最外层电子数一般大于或等于4，较易获得电子而达到稳定结构，其单质多表现氧化性。 2．元素的化合价与原子最外层电子数的关系元素显正价还是显负价及其数值大小与原子的最外层电子数密切相关。其一般规律可归纳如下表：核外电子排布的一般规律:
(1)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子.(2)原子最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时不超过2个)。(3)次外层电子数目不超过18个(K层为次外层时不超过2个，L层为次外层时不超过8个)。倒数第三层电子数目不超过32个。(4)核外电子分层排布，电子总是优先排布在能量最低的电子层里，然后由里向外，依次排布在能量逐渐升高的电子层里，即最先排K层，当K层排满后，冉排L层等。原子核外电子排布不是孤立的，而是相互联系的。层数相同而位置不同的电子层中最多容纳的电子数小一定相同，如N层为最外层时，最多只能排8个电子；N层为次外层时，最多只能排18个电子而不是32个电子(2×42=32)。8电子稳定结构：
每个原子最外层都有8个电子。规律总结：①分子中若含有氢元素，则氢原子不能满足最外层八电子稳定结构，但它满足K层为最外层两个电子的稳定结构。同样Be原子最外层只有两个电子，在其化合物中最外层电子数也不可能满足八电子的稳定结构。 ②分子中若不含有氢元素，可按下述方法进行判断：若某元素的化合价的绝对值与其原子最外层电子数之和等于八，则该元素的原子最外层满足八电子的稳定结构；否则不满足。例如：CO2分子中，碳元素的化合价为+4价，碳原子最外层电子数为四，二者之和为八，则碳原子满足最外层八电子稳定结构；氧元素化合价为－2（其绝对值为2），氧原子最外层电子数为六，二者之和为八，则氧原子也满足最外层八电子的稳定结构。如NO2分子中，氮元素的化合价为+4价，氮原子最外层的电子数为五，二者之和为九，故氮原子不满足最外层八电子的稳定结构。再如BF3分子中，硼元素的化合价为+3，硼原子最外层的电子数为三，二者之和为六，故硼原子不满足最外层八电子的稳定结构。 ③若为同种元素组成的双原子分子，则看该元素原子的最外层电子数目与其在分子中形成的共价键的数目之和是否为八，若为八，则其最外层满足八电子结构，反之不满足。如常见的X2(卤素单质)、O2、N2等双原子单质分子中原子最外层为八电子稳定结构。
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与“下列叙述正确的是[]A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核..”考查相似的试题有：
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化学（原子结构）在多电子的原子里,既然电子层（能层）是由电子的能量由低到高排列的,为什么还有能级交错现象/.这不是矛盾吗?谁帮我从深层次解释一下.
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原子电子的分布原理有：泡利不相容原理,能量最低原理,洪得规则泡利不相容原理：在同一原子中,不可能有四个量子数完全相同的电子存在,每一个轨道内最多只能容纳两个自旋方向相反的电子.能量最低原理:在不违反泡利原理的前提下,总是尽量分布在能量较低的轨道,以让原子处于能量最低状态.洪德规则：原子在同一亚层的等价轨道上分布的电子时,将尽可能单独分布在不同的轨道,且自旋方向平行.其实能级交错现象并不矛盾,因为决定电子位置的有其据轨道的远近,电子运行轨道的形状,电子自旋方向等因素,能级是规定好的,不同的能级电子的运动状态时不一样的,处于所谓“高能级”的电子的能量不一定高,同样处于“低能级的电子”能量不一定低.微观知识很复杂,可以看一下大学的无机化学和物理化学课本.这是我的理解,仅供参考.
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考点分析：
考点1：原子核外电子排布
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难度：中等
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在原子中.电子是体积小.质量轻的一种微小粒子.不同的原子.含有的电子数目 .在多电子原子中.核外电子的能量是不同的.能量高的离核 .能量低的离核 .通常把电子在离核远近不同的区域运动称为 .用 可以方便的表示原子核外电子排布.电子对原子的性质有很大影响.不仅原子的 由这些电子决定.原子在 也是由电子决定的. 【】
题目列表(包括答案和解析)
40、铝是重要的轻金属，广泛应用于航空、电讯和建筑等领域．铝亦有其特殊的性质，试根据以下信息填空或简答．（1）按金属的活动性顺序，铝比锌．但是将铝片和锌粒分别投入稀硫酸中，铝片表面产生的气泡却比锌粒少而慢．为了探究铝与酸反应的规律，小强将已被砂纸打磨过的相同大小的6枚铝片，分别放人下表所示溶液中进行实验
③稀硫酸（加入少量Na2SO4固体）
⑤盐酸（1：4）
②稀硫酸（加热）
④稀硫酸（加入少量NaCl固体）
⑥盐酸（37%）
++注：“一”表示铝表面产生气泡很小且慢；“+”表示铝表面产生气泡较大且快．“1：4”表示用1体积的37%浓盐酸与4体积的水混合所得溶液．根据上述表格内容，你认为铝与酸反应产生氢气的速率，除了跟酸溶液中氢离子浓度有关外，还可能受到、、等多种因素的影响．（2）小芳将长条状铝片的一端放在酒精灯火焰上灼烧片刻，轻轻摇动铝条，受热一端会左右摇晃，却不像蜡烛那样滴落．为究其原因，小芳查阅资料得知：铝的熔、沸点分别是660℃、2460℃；氧化铝的熔、沸点分别为2054℃、2980℃．请解释上述实验现象：．
15、铝是重要的轻金属，广泛应用于航空、电讯和建筑等领域．铝亦有其特殊的性质，试根据以下信息填空或简答．（1）按金属的活动性顺序，铝比锌．但是将铝片和锌粒分别投入稀硫酸中，铝片表面产生的气泡却比锌粒少而慢．为了探究铝与酸反应的规律，小强将已被砂纸打磨讨的相同大小的6枚铝片，分别放入下表所示溶液中进行实验．
③稀硫酸（加入少量NaSO4固体）
⑤盐酸（1：4）
②稀硫酸（加热）
④稀硫酸（加入少量NaCl固体）
⑥盐酸（37%）
++注：“-”表示铝表面产生气泡很小且慢；“+”表示铝表面产生气泡较大且快．“1：4”表示用1体积的37%浓盐酸与4体积的水混合所得溶液．根据上述表格内容，你认为铝与酸反应产生氢气的速率，除了跟酸溶液中氢离子浓度有关外，还可能受到、、等多种因素的影响．（2）小芳将成条状铝片一端放在酒精灯火焰上灼烧片刻，轻轻摇动铝条，受热一端会左右摇晃，却不像蜡烛那样滴落．为究其原因，小芳查阅资料得知：铝的熔、沸点分别是660℃、2460℃；氧化铝的熔、沸点分别是2054℃、2980℃．请解释上述实验现象：．
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铝是重要的轻金属，广泛应用于航空、电讯和建筑等领域．铝亦有其特殊的性质，试根据以下信息填空或简答．（1）按金属的活动性顺序，铝比锌______．但是将铝片和锌粒分别投入稀硫酸中，铝片表面产生的气泡却比锌粒少而慢．为了探究铝与酸反应的规律，小强将已被砂纸打磨过的相同大小的6枚铝片，分别放人下表所示溶液中进行实验 溶液现象溶液现象溶液现象①稀硫酸一③稀硫酸（加入少量Na2SO4固体）一⑤盐酸（1：4）+②稀硫酸（加热）+④稀硫酸（加入少量NaCl固体）+⑥盐酸（37%）++注：“一”表示铝表面产生气泡很小且慢；“+”表示铝表面产生气泡较大且快．“1：4”表示用1体积的37%浓盐酸与4体积的水混合所得溶液．根据上述表格内容，你认为铝与酸反应产生氢气的速率，除了跟酸溶液中氢离子浓度有关外，还可能受到______、______、______等多种因素的影响．（2）小芳将长条状铝片的一端放在酒精灯火焰上灼烧片刻，轻轻摇动铝条，受热一端会左右摇晃，却不像蜡烛那样滴落．为究其原因，小芳查阅资料得知：铝的熔、沸点分别是660℃、2460℃；氧化铝的熔、沸点分别为2054℃、2980℃．请解释上述实验现象：______．
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③稀硫酸（加入少量NaSO4固体）
⑤盐酸（1：4）
②稀硫酸（加热）
④稀硫酸（加入少量NaCl固体）
⑥盐酸（37%）
++注：“-”表示铝表面产生气泡很小且慢；“+”表示铝表面产生气泡较大且快．“1：4”表示用1体积的37%浓盐酸与4体积的水混合所得溶液．根据上述表格内容，你认为铝与酸反应产生氢气的速率，除了跟酸溶液中氢离子浓度有关外，还可能受到______、______、______等多种因素的影响．（2）小芳将成条状铝片一端放在酒精灯火焰上灼烧片刻，轻轻摇动铝条，受热一端会左右摇晃，却不像蜡烛那样滴落．为究其原因，小芳查阅资料得知：铝的熔、沸点分别是660℃、2460℃；氧化铝的熔、沸点分别是2054℃、2980℃．请解释上述实验现象：______．
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