盐类溶解吸热放热为什么有的吸热有的放热???

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物质溶解时,为什么有的会吸热,而有的会放热?
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溶质溶解时对溶液温度的影响:吸收热量>放出热量 溶液温度下降 吸收热量=放出热量 溶液温度基本不变 吸收热量<放出热量 溶液温度上升水合就是和水结合的意思,水分子里的氧上有两个不成键的电子对.而且氧的电负性大,使氢的电子被强烈吸引到氧附近,氢显示很强的正电性,氧显示很强的负电性.当物质放入水中,物质中的带正电的部分被水的氧吸引,带负电的部分被氢吸引.这样,离子化合物就分离成阴离子和阳离子,分别吸引了一层“水膜”,很容易混在水里,物质就溶解了,例如NaCl.同样,某些共价化合物也被水强行分成阴阳离子,也就溶解在水中,例如HCl.还有一些比较“坚固”的共价化合物,但是有极性,就是含有带正电和负电的部分,这样也可以被水分别包围,也可以溶解,例如酒精CH3-CH2-OH.所以大部分没有极性的分子,就难溶于水,例如甲烷CH4.还有一些离子晶体不溶于水,例如BaSO4,是因为在分成离子的时候需要吸收能量,而水合的过程又放出能量,如果水合的时候放出的能量不够,就很有可能不足以让这种物质分成离子,所以就不溶了.如果放出的能量过多,就会变成热放出,就是溶解放热的物质.但是也有放出能量不够,但因为水分子有热运动能量,而水分子所含的能量并不均匀.物质仍然可以靠能量比较大的水分子提供的热运动能量而溶解的,这样就必须从外界吸收热量,就是溶解吸热的物质.由此可见,溶解吸热的物质远比放热的少.
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为什么有的物质溶解于水要吸热,有的要放热?有的温度却变化不大?
龟龟wan829
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电离是分两步进行的 第一步是化合物形成离子,这是吸热过程 第二步是离子与水形成水合离子,这是放热过程 溶解最后是吸热还是放热取决于上面两个过程总的结果
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溶解的热效应主要由断裂化学键和离子水合决定,前者吸热而后者放热,差值决定了总的热效应。
溶解有2块组成,物理过程和化学过程物理过程是吸热的,化学过程是放热的~一物质溶解过程,总体吸热放热就由2因素决定
化合物形成离子(扩散过程),是吸热过程 离子与水形成水合离子(水合过程),是放热过程热量= 扩散吸热+水合放热。
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为什么NaOH溶解放热而NH4NO3溶解吸热?NaCl呢,葡萄糖呢?怎么判断丫
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中学阶段没有好办法
把分子分开需要能量,这是吸热而把分子合拼会产生能量,这是放热我不知道这正确不
以前初中化学书上有的,溶液溶解会有扩散过程和水合过程,都会有能量变化,看哪个吸热放热多咯电解质的电离实际上是水分子对溶质阴阳离子的作用,使得离子键断裂,阴阳离子分开来,这个是电离的过程。电离出的阴阳离子在水溶液中运动,这就是扩散。(物理)电离出的阳离子和水分子结合生成水合离子,这就是水合.(化学变化)水合离子水溶液中的离子和一定数目水分子结合成的离子。如氯化氢是极性分子,溶于水生成水合氢离子:HCl+H2O=H3O+Cl-过渡金属离子与水形成金属水合离子,如具有空轨道的铜离子与具有孤对电子的水分子,以配位键形成四水合铜离子。又如硫酸根离子与水的配合物为阴离子的水合离子。水溶液中的离子大都以水合离子形式存在。水合放热比扩散吸热多那么溶解过程就显示为放热反之亦然
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