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其中含有的杂质为二氧化硅不溶于水
其中含有的杂质为二氧化硅不溶于水化学式，式量。也叫硅石，是一种坚硬难溶的固体。它常以石英、鳞石英、方石英三种变体出现。从地面往下千米几乎为二氧化硅的矿石。天然的二氧化硅分为晶态和无定形两大类，晶态二氧化硅主要存在于石英矿中。纯石英为无色晶体，大而透明的棱柱状石英为水晶。二氧化硅是硅原子跟四个氧原子形成的四面体结构的原子晶体，整个晶体又可以看作是一个巨大分子，是最简式，并不表示单个分子。密度熔点，沸点。无定形二氧化硅为白色固体或粉末。化学性质很稳定。不溶于水也不跟水反应。是酸性氧化物，不跟一般酸反应。气态氟化氢或氢氟酸跟二氧化硅反应生成气态四氟化硅。跟热的强碱溶液或熔化的碱反应生成硅酸盐和水。跟多种金属氧化物在高温下反应生成硅酸盐。用于制造石英玻璃、光学仪器、化学器皿、普通玻璃、耐火材料、光导纤维，陶瓷等。二氧化硅的性质不活泼，它不与除氟、氟化氢和氢氟酸以外的卤素、卤化氢和氢卤素以及硫酸、硝酸、高氯酸作用。氟化氢氢氟酸是唯一可使。其中含有的杂质为二氧化硅不溶于水某氧化物不溶于水，溶于熔化的中，生成易溶于水的化合物，向稀盐酸中滴加所生成化合物的水溶液，立即有白色沉淀产生，则原氧化物是据魔方格专家权威分析，试题“某氧化物不溶于水，溶于熔化的中，生成易溶于水的化合物，向”主要考查你对二氧化硅，氧化铝等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：现在没空？点击收藏，以后再看。因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问魔方格学习社区。考点名称：二氧化硅二氧化硅：化学式②相对分子质量：③类别：酸性氧化物④晶体类原子晶体⑥晶体中粒子间的作用力：共价键二氧化硅的物理性质和化学性质：物理性质：无色透明或白色粉末，原子晶体，熔沸点都很高，坚硬难熔，不溶于水，天然的二氧化硅俗称硅石，是构成岩石的成分之一。化学性质：不活泼不与水反应，不能跟酸氢氟酸除外发生反应。氢氟酸不能盛放在玻璃容器中。②具有酸性氧化物的性质，能跟碱性氧化物或强碱反应。实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡胶塞而不用玻璃塞。其中含有的杂质为二氧化硅不溶于水测定石灰石样品的纯度四次加入盐酸如果您无法查看，请先安装公式显示控件初三初三化学某种石灰石样品，其中含有杂质是二氧化硅（不溶于水，不与盐酸反应，耐高温的固体），某学生想测定该样品的纯度，把克稀盐酸，分次加入其中。第一次加入克盐酸，剩余固体质量是.克；第二次加入克盐酸，剩余固体质量是.克；第三次加入克盐酸，剩余固体质量是.克；第四次加入克盐酸，剩余固体质量是.克。问、克石灰石样品中含有杂质多少克？、石灰石样品的纯度是多少？、千克这种纯度的石灰石充分煅烧后，可得到固体多少克？思路引导分析题中所给数据可知,样品中含杂质的质量为.,由前两次反应求出所取样品的质量,进而计算得出样品的纯度.石灰石中碳酸钙分解生成的二氧化碳从混合物中逸出,所以千克石灰石煅烧后,所得固体的质量等于千克减去生成二氧化碳的质量.详细解答免费注册看答案，注册即可免费提问快速注册登陆查看年毕业于河北师范大学化学系，中学高级教师，化学教研组。其中含有的杂质为二氧化硅不溶于水氟化氢：化学式，有刺鼻臭味，无色、有毒、有腐蚀性的气体。在潮湿空气中发烟。气体密度为，液体密度为，沸点为熔点为-。氟化氢很易聚合，常以二分子状态存在。在以上，其蒸气基本上是由单分子组成，在气态和液态时，还能形成比较稳定的五分子环或六分子环的缔合分子，固态时氟化氢由无限长的锯齿形长链组成。纯的液态氟化氢酸性很强，几乎全由氢离子和含氟配离子（-等）组成。液态氟化氢介电常数很高（时为.），能自行电离，是一个能溶解许多无机物和有机物的有用溶剂。在黑暗条件下，氟与氢混合即发生爆炸，因此不能直接化合制取氟化氢。氟化氢的工业制法是让氟化钙和浓硫酸相互作用，反应如下：温度氟化氢可侵蚀玻璃：故不能用玻璃仪器来制取和储存。氟化氢易溶于水，水溶液称氢氟酸，在常压下，恒沸点的水溶液含氟化氢沸点为，氢氟酸的稀溶液是弱酸（时）。不过氢氟酸的浓溶液是一种强酸，因为一部分-通过氢键与氟化氢形成缔合离子，如-等，其中。其中含有的杂质为二氧化硅不溶于水某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品，把稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）．请计算：序号加入稀盐酸的质量剩余固体的质量第次第次第次.第次上表中的数值为，样品中碳酸钙的质量分数，求盐酸中溶质的质量分数．_悦考网试题题目详细页某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品，把稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）．请计算：序号加入稀盐酸的质量剩余固体的质量第次第次第次.第次上表中的数值为，样品中碳酸钙的质量分数，求盐酸中溶质的质量分数．。其中含有的杂质为二氧化硅不溶于水浓硝酸②水③王水④氢氟酸⑤溶液．②．②④．④⑤．③⑤据魔方格专家权威分析，试题“下列物质能与二氧化硅起化学反应的是浓硝酸②水③王水④氢氟酸⑤”主要考查你对二氧化硅等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：现在没空？点击收藏，以后再看。因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问魔方格学习社区。考点名称：二氧化硅二氧化硅：化学式②相对分子质量：③类别：酸性氧化物④晶体类原子晶体⑥晶体中粒子间的作用力：共价键二氧化硅的物理性质和化学性质：物理性质：无色透明或白色粉末，原子晶体，熔沸点都很高，坚硬难熔，不溶于水，天然的二氧化硅俗称硅石，是构成岩石的成分之一。化学性质：不活泼不与水反应，不能跟酸氢氟酸除外发生反应。氢氟酸不能盛放在玻璃容器中。②具有酸性氧化物的性质，能跟碱性氧化物或强碱反应。实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡胶塞而不用玻璃塞的原因制玻璃③具有弱氧化性知识点拨：二氧化硅晶体的结构若在硅晶体结构中的每。pre:next:硅石-硅石图片-玻璃图库-中华玻璃网
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二氧化硅与信息材料
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文 章 来源 莲山 课件 w w w.5 Y
专题3：第三单元 含硅矿物与信息材料――二氧化硅与信息材料【学海导航】1、知道二氧化硅的物理性质和化学性质。了解二氧化硅制品在高科技信息产业中的应用。2、认识单晶硅的使用给人类文明进程所带来的重大影响。【主干知识】一、二氧化硅（SiO2）1、存在：二氧化硅广泛存在于自然界中，与其他矿物共同构成了岩石。天然二氧化硅的矿物有：硅石、水晶、石英、玛瑙、石英砂等。2、物理性质：①状态：　　　　；②熔、沸：　　　；③硬度：　　　　　；④水溶性　　。　3、化学性质：（1）结构：二氧化硅晶体与金刚石结构相似，具有高硬度、高熔沸点特征。（2）具有酸性氧化物的通性；①二氧化硅与氧化钙（高温）： SiO2＋& CaO――&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ②二氧化硅与氢氧化钠溶液：& SiO2＋& NaOH――&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 〖思考〗实验室盛放碱液的试剂瓶常用&&&&&& 塞，不用&&&&&&&& 塞，就是为了防止玻璃受碱液腐蚀生成Na2SiO3而使瓶口和塞子粘在一起。写出反应的离子方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。③二氧化硅与碳酸钠（高温）： SiO2＋& Na2CO3――&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （3）不跟酸（除&&& 外）反应：& SiO2＋& HF――&&&&&&&&&&&&& （雕刻玻璃、腐蚀玻璃）（4）与C反应（高温）： ①SiO2＋& C――&&&&&&&&&&& ②SiO2＋& C――&&&&&&&&&&& 4、用途：即为硅石、水晶、石英、玛瑙、石英砂等的用途。用于制造光导纤维、石英玻璃、电子光学仪器、精密仪器轴承、耐磨器皿等。二、硅1、物理性质：晶体硅是&&&&& 色、有金属光泽、硬而脆的固体，熔点和沸点都很&&&&& ，硬度也很大（因为它的结构类似于金刚石），是良好的&&&&&&&&& 材料，广泛应用于电子的各个领域。2、化学性质：很稳定（1）常温下不与O2、Cl2、H2、浓H2SO4、浓HNO3等反应。（2）加热或高温时有强还原性：& Si＋& O2DD&&&&&&&&&&& Si＋& CDD&&&&&&&&&&& Si＋& Cl2DD&&&&&&&&&（3）常温下能与氟气（F2）、氢氟酸（HF）反应：& Si十& F2DD&&&&&&&&&&& Si十& HFDD&&&&&&&&&3、硅的制备工业上用炭自在高温下还原二氧化硅的方法，制得含有少量杂质的粗硅。将粗硅在高温下跟氯气气反应生成四氯化硅，四氯化硅经提纯后，再用氢气还原，就可以得到高纯度的硅。工业制法：二氧化硅－→粗硅－→四氯化硅－→精硅（写出化学方程式）（1）& SiO2＋& CDD　　&&&&&&&&&&& （制粗硅）（2）& Si＋& Cl2DD&&&&&&&&&&& （分馏、提纯）（3）& SiCl4＋& H2DD&&&& ＋&&&&& （制纯硅）【课堂练习1】地壳中含量第一和第二的两元素形成的化合物,不具有的性质&&&& (&&&&&& )A、熔点很高&&&&&&&&&&&&&&&&&& B、能与水反应生成对应的酸C、可与纯碱反应&&&&&&&&&&&&&& D、与碳在高温下反应可制取两元素中的一种单质【课堂练习2】将30gSiO2和足量的碳在高温下发生反应SiO2+2C&& ==&& Si+2CO↑，下列叙述中正确的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& (&&&&&& )A.有0.5molSiO2参加反应&&&&&&&&&&&&&& B.反应中有12g碳被还原C.反应中生成了2.24LCO(标准状况)&&&&& D.反应中有0.5×6.02×1023个电子发生转移【达标提高】&&& 1下列物质中在一定条件下能与SiO2起反应的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& (&&&&&& )①浓H2SO4；②H2O；③浓硝酸；④氢氟酸；⑤KOH溶液；⑥氧化钙；⑦碳酸钠A、①②⑥&&&B、②④&&&&C、④⑤⑥⑦&&&D、③④⑤⑥2下列各组物质间，不能发生反应的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& (&&&&&& )A、二氧化硅与氧化钙（高温）&&&B、二氧化硅与氢氧化钠（常温）C、二氧化硅与碳（高温）&&&&D、二氧化硅与浓硝酸（常温）3、关于硅的说法不正确的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& (&&&&&& )A、晶体硅是非金属元素，它的单质是灰黑色的有金属光泽的固体B、晶体硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体C、硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D、加热到一定温度时，硅能与碳、氧气等非金属反应4、关于硅的说法中，不正确的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& (&&&&&& )A、硅是地壳中含量较丰富的元素B、在自然界里，硅存在于各种矿物质和岩石中的形式是硅酸C、晶体硅的结构与金刚石相似，都具有较高的熔沸点D、晶体硅是良好的半导体材料5、工业上制造金刚砂（SiC）的化学方程式是SiO2＋3C＝＝SiC＋2CO↑，在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& (&&&&&& )A、1U2&&&B、2U1&&&&C、1U1&&&&D、3U56、用光导纤维制造内窥镜，探视病人内脏疾病，这是利用了光导纤维下列性能中的(&&&&&& )A.不发生广辐射　　　　　　　　　　　　　　　　B.能传输大量信息，且不怕腐蚀C.无论怎样绕曲，都能很好的传导光线　　　　　　D.熔点高，耐高温7、下列物质中，不能用玻璃瓶来盛装的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　(&&&&&& )A.烧碱溶液　　　　B.浓硫酸　　　　　　　C.氢氟酸　　　　　　D.碳酸钠溶液8、下列物质中，主要成分不是二氧化硅的是　　　　　　　　　　　　　　　　(&&&&&& )A.金刚砂　　　　B.玛瑙　　　　　C.水晶　　　　D.石英　9、要除去SiO2中混有的少量CaO杂质，最适宜的试剂是　　　　　　　　　　(&&&&&& )A.纯碱溶液　　　　　　　B.盐酸　　　　　　　C.硫酸　　　　　　　D.苛性钠溶液10、15gSiO2和足量的C在高温下发生反应：SiO2＋3C＝＝SiC＋2CO↑。下列叙述正确的（　）A、氧化剂和还原剂的质量比为1：2　　　　　　　B、SiO2是还原剂C、反应中有6gC被氧化　　　　　　　　　　　　D、反应中生成了28gCO1&2&3&4&5&6&7&8&9&10&&&&&&&&&
11、有A、B、C、D、E五种都含硅元素的物质，它们能发生如下变化：（1）C受热后失水生成D；（2）A溶液与钙盐溶液反应生成白色沉淀E；（3）D烧碱反应生成A和水；（4）B在空气中燃烧生成D；（5）D在高温下于碳酸钙反应生成E和一种气体；（6）A溶液与盐酸反应可生成白色胶状沉淀；（7）D在高温下与碳反应生成单质B。试推测A、B、C、D、E各为何物？并写出（1）－　（7）各个变化的化学方程式。&
12、硅可与浓烧碱溶液反应，其化学方程式为：Si＋2NaOH＋H2O＝＝Na2SiO3＋2H2↑（1）将7克硅跟足量的浓烧碱溶液反应，在标准状况下放出氢气多少升？（2）将上述反应得到的溶液跟足量的盐酸反应，生成的沉淀经高温灼烧，可得到固体多少克？&文 章 来源 莲山 课件 w w w.5 Y
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