（10分）下图中A～J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，Mg可以与B发生置换反应生成MgO和另一种黑色非金属单质F，又知B、D、G、H、I常温下为气体，C常温下为液态化合物，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：（1）A的化学式，D的电子式。 （2）写出下列反应的化学方程式：D＋G→ H。F+J → B + C + I。（3）写出A溶液与足量NaOH溶液加热时反应的离子方程式。相关试题正确教育旗下网站
题号：2745137试题类型：问答题 知识点：金属的化学性质,金属的冶炼（铁的冶炼）&&更新日期：
小辉同学通过参考资料知道:Mg+CuO&&△&&.&MgO+Cu.为探究该反应并采用热还原法制取金属铜,他在老师的指导下进行如下实验:将镁粉和氧化铜按一定比例充分混合,隔绝空气加热一段时间后,得到固体M.请你与小辉同学一起对该固体M进行探究.(资料:常温下,镁不与水发生反应;)【对固体M的成分猜想】猜想1:氧化镁和铜;&&&&&&&&&&&&&&&&&&猜想2:氧化镁和铜,还可能含有氧化铜;猜想3:氧化镁和铜,还可能含有镁粉;猜想4:氧化镁和铜,还可能含有______;【进行实验】实验流程见下图:【问题讨论】(1)根据步骤①中产生的现象,可以判断上述猜想______一定不成立.(2)步骤②的操作名称是______,它与步骤①共同用到的玻璃仪器是烧杯、______.(3)产生气体A的反应方程式为______,固体B的化学式______,步骤①中一定发生的反应有______个.(4)加热一段时间后,固体M中除镁粉外,是否还有氧化铜剩余?即猜想4是否成立.①小红认为可根据上述实验中溶液C显蓝色的现象来判断,则发生反应的方程式为______.②小辉认为可根据固体M与稀硫酸在微热的条件下充分反应后所得固体B的质量是否增加来判断.若固体B增加,则发生反应的方程式为______.
难易度：中等
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金属的化学性质：常见金属能与氧气反应，也能与盐酸，硫酸及盐溶液反应。
常见金属的化学性质：1.金属和氧气的反应
2.金属与酸的反应
3.金属与盐的反应将锌片、铁丝、铜丝三种金属分别放入硫酸铜溶液、硝酸银溶液、氯化钠溶液中，观察现象
易错点：一、（1）一般在金属活动性顺序表中排在氢前面的金属(也叫活泼金属)能置换出酸中的氢;排在氢后面的金属则不能，如铜、银与盐酸、稀硫酸都不反应。 （2）浓硫酸和硝酸与金属反应不生成氢气，因为它们有很强的氧化性，与金属反应不生成氢气。 （3）在金属活动性顺序表中排在最前面的金属如K、 Na活泼性太强，放入酸溶液中首先跟酸发生置换反应，过M的金属会继续跟水发生剧烈的反应。 （4）铁与非氧化性酸反应时，始终生成亚铁盐 (Fe2+)。 （5）金属与酸反应后溶液的质量增大。二、（1）在金属活动性顺序表中，位于前面的金属可以把位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K,Ca,Na除外)。相隔越远，反应越容易发生。 （2）金属与盐溶液的反应，盐必须能溶于水，不溶性的盐与金属不反应，如AgCl难溶于水，Fe和AgCl不反应。 （3）不能用活泼的金属K,Ca,Na，与盐溶液反应，因为K,Ca,Na。会先与H2O发生置换反应生成碱和氢气。金属与酸的反应不一定属于置换反应：置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。一般情况下，较活泼的金属跟酸发生的化学反应属于置换反应。但由于浓硫酸(或硝酸)具有强氧化性，金属与浓硫酸(或硝酸)反应时，生成物相对比较复杂。这类反应不属于置换反应。
铝和锌的抗腐蚀性：1.铝制品具有很好的抗腐蚀性，是因为铝与空气中的氧气反应表面生成一种致密的氧化铝薄膜，对铝起防护作用。2.锌与铝的抗腐蚀性相似，也是在金属表面会生成一层致密的氧化锌保护膜。
金属冶炼：金属冶炼是把金属从化合态变为游离态的过程矿石 ①工业上能用来提炼金属的矿物叫做矿石。 ②常见的矿石赤铁矿(Fe2O3)、黄铁矿(FeS2)、褐铁矿(Fe2O3·xH2O)、水铝石(Al2O3·H2O)、菱铁矿(主要成分是FeCO3)、磁铁矿(Fe3O4)、方铅矿(PbS)、孔雀石 [Cu2(OH)2CO3]、赤铜矿(Cu2O)、铝土矿(主要成分是Al2O3)、黄铜矿(主要成分是CuFeS2)、辉铜矿(主要成分是Cu2S)。
铁的冶炼①原理：把铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，其主要的反应原理是：在高温下，利用还原剂一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来，其反应的化学方程式是： Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ②炼铁的原料及作用：铁矿石：提供原料焦炭：提供能量，产生还原剂石灰石：将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。&③设备：高炉④高炉内有关反应：a.产生CO提供能量：C+O2CO2；CO2+C2COb.在高温下用CO将Fe从Fe2O3中还原出来：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2 c.用石灰石将矿石中的SiO2转变为炉渣除去。CaCO3CaO+CO2↑，CaO+SiO2CaSiO3⑤产品：生铁
炼铁高炉中出铁口低于出渣口的原因：炼铁高炉中出铁口与出渣口的高低取决于铁水和炉渣的密度〔铁水的密度大于炉渣的密度)。
金属的冶炼方法： ①热分解法(适用于Hg,Ag不活泼的金属的冶炼，加热使其氧化物分解) 如:2HgO=Hg+O2↑ ②热还原法(适用于金属活动性顺序表中，Zn- Cu金属的冶炼)a.用H2作还原剂(优点:制得金属纯度高，污染小) 如:Fe3O4+4H23Fe+4H2O b.用焦炭、一氧化碳作还原剂(易混入杂质，污染大气，适合工业化大规模生产) 如:炼铁的反应方程式为Fe2O3+3CO2Fe +3CO2炼锌的反应万程式为2ZnO+C2Zn+CO2↑ c.用Al作还原剂(铝热剂用来焊接铁轨) 如:8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3 d.电解法(适用于活泼金属Na,Mg等的冶炼) 如:2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ ；MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑ e.湿法冶金(从溶液中通过化学反应来获取金属) 如:Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
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学年辽宁省大连市瓦房店市十六中九年级（下）月考化学试卷
&&&&&&来源：河北博才网&&
一、选择题
1．下列不属于合金的是（　　）A．黄铜B．生铁C．铜绿D．18K黄金
2．有甲、乙、丙、丁四种金属．只有甲在自然界主要以游离态存在．丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可以用丙制的容器盛放．这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）A．甲＞乙＞丁＞丙B．丙＞丁＞乙＞甲C．丙＞乙＞丁＞甲D．乙＞丁＞丙＞甲
3．人类的生产和生活中离不开金属材料．通常所说的“金属材料”，既包括纯金属，也包括各种合金．下列金属材料不属于合金的是（　　）A．青铜B．黄铜C．铁锈D．焊锡
4．由于上游河岸含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应，使西班牙的瑞奥汀托河成为一条酸河，其反应方程式为：2R+2H2O+7O2=2Fe&SO4+2H2SO4，则R的化学式是（　　）A．FeSB．Fe2O3C．FeOD．FeS2
5．下列化学反应中，铁元素的化合价发生变化的是（　　）①铁生锈，②铁丝在氧气中燃烧，③高炉炼铁，④铁与稀硫酸反应．A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④
6．在茶缸和脸盆等铁制品表面烧制搪瓷的目的是（　　）A．增大硬度防止撞坏B．增大厚度防止磨损C．防止铁生锈且美观D．美观和杀菌消毒
7．将铁粉加到一定量AgNO3、Cu（NO3）2&的混合溶液中，等充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，则滤渣含有的物质是（　　）A．铁、铜、银B．铜和银C．铁和银D．铁和铜
8．能用金属与同一种稀酸反应制取的化合物是（　　）A．CuCl2，A1C13B．ZnCl2，MgCl2C．Fe2（SO4）3，FeSO4D．Na2SO3，K2SO4
9．用作医疗器械和炊具等的不锈钢，是在炼钢时加入了（　　）A．硅B．钨C．锰D．铬和镍
10．要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（　　）①石灰石和稀盐酸&&②镁和稀硫酸&&&&③固体氢氧化钠和水&&④生石灰和水．A．①②③④B．①②③C．①②④D．②③④
11．向ZnSO4和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到滤渣，该滤渣中含有的金属是（　　）A．Zn、FeB．Zn、CuC．Fe、CuD．Zn、Fe、Cu
12．为了增强市民的环保意识，实行垃圾回收．以下哪些废弃物质可以回收利用（　　）①干电池&&&②口香糖&&&③菜叶&&&④果皮&&&⑤易拉罐．A．①⑤B．①③④⑤C．②③④D．①④⑤
13．5角硬币的外观呈金黄色，它是铜和锌的合金，市面上有人用它制成假金元宝行骗，小明同学用一种试剂揭穿了他．小明一定不会用的试剂是（　　）A．硫酸铜溶液B．硝酸银溶液C．盐酸D．硝酸钠溶液
14．芯片是电脑、“智能”加点的核心部件，它是用高纯度硅制成的．下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO2+2CSi+2CO↑，该反应的基本类型是（　　）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
15．下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序．其中不必进行的是（　　）A．将铁片放入稀盐酸B．将铜片放入稀盐酸C．将铁片放入硝酸银溶液D．将铜片放入硝酸银溶液
16．在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是（　　）A．Fe2O3→FeCl2B．H2CO3→CO2C．CuCl2→CuD．Mg→MgO
17．通过置换反应可判断金属活动性顺序，某同学通过实验来比较铜、铝、汞的金属活动性顺序，现有铜、铝、汞的三种单质，如果另外只选用一种试剂达到实验目的，最好选用下列试剂中的（　　）A．稀硫酸B．氯化铝溶液C．硝酸汞溶液D．硫酸铜溶液
18．废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金属是（　　）A．Mg和AlB．Cu和AgC．Al和CuD．Mg和Ag
19．食品包装中经常用到铝箔．铝能制成铝箔是因为铝具有良好的（　　）A．导电性B．延展性C．导热性D．抗腐蚀性
二、非选择题
20．将铁钉钉入木制品时，有经验的木匠习惯用口水将铁钉润湿，这样做的目的是：使铁钉跟空气、水接触而生锈，从而使铁钉在木制品上更牢固．．
21．你知道“百炼成钢”和“千锤百炼”的来历吗？在古代，人们把烧红的生铁放在铁砧上反复捶打，最终使生铁转化为钢．请你写出上述最关键一步反应的化学方程式.CO2C+O2CO2．
22．从铁、二氧化碳、高锰酸钾、氯化铁溶液、水、氢氧化钠溶液、稀盐酸中选出适当物质，分别写出符合下列要求的化学反应方程式，每种物质只能用一次．（1）化合反应CO2+H2O=H2CO3；（2）分解反应&K2MnO4+MnO2+O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）置换反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；（4）复分解反应FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl．
23．某班同学做验证铁、铜、银的金属活动性顺序的实验，用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液．实验结束后，化学兴趣小组的同学欲对该实验的废液进行探究，请你一起参与．提出问题废液中含有什么物质？交流表达（1）小明通过观察，认为废液中一定含有硫酸铜．他观察到的现象是溶液显蓝色．（2）小红通过分析，认为废液中一定含有硫酸亚铁，她的依据是：铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁．作出猜想小华认为废液中还可能含有硫酸．实验验证（1）小华测得废液的pH小于7，证明废液中含有硫酸．用pH试纸测定溶液pH的方法：把待测液滴在PH试纸上，与标准比色卡对照，可以知道溶液的酸碱度．（2）小明取少量废液，向其中滴加氢氧化钠溶液，也得到了相同的结论．小明的实验现象是滴加一定量的氢氧化钠溶液后才出现沉淀．．通过分析与实验，同学们得出废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸．拓展应用（1）若将废液中的溶质全部转化为硫酸亚铁，应向废液中加入过量的铁粉．写出该反应过程中的一个化学方程式Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．（2）反应完全后，过滤，滤渣中物质为铁和铜，滤液中溶质为硫酸亚铁．
24．为了防止食品腐败，在许多食品包装盒中都有一包黑色粉末．这种粉末是一种除氧剂．该粉末没有失效时呈黑色，失效后带有红棕色．为了确定该粉末的成分，小明做出了以下的猜想：猜想1：该粉末是木炭粉猜想2：该粉末是铁粉猜想3：该粉末是木炭粉和铁粉的混合物小明取没有失效的该粉末，分别用不同的方法进行如下实验，填写表中空格．
猜想是否成立
加入足量的硫酸铜溶液
猜想1：不成立
加入足量的
猜想2：成立
用磁铁吸引
粉末被全部吸引
猜想3：交流与反思：（1）根据失效后的颜色判断，该粉末失效的原因是铁与空气中的氧气和水反应生成了铁锈，变质后得到的红棕色粉末的主要成分是Fe2O3（填物质的化学式）．（2）采用什么实验方法可以使失效的粉末“再生”？（用化学方程式表示）&2Fe+3CO23CO+Fe2O32Fe+3CO2．
25．某化学兴趣小组对一包干燥的红色粉末组成进行探究．请你参与并回答有关问题．【教师提醒】它由Cu、Fe2O3二种固体中的一种或两种组成．【提出猜想】红色粉末可能的组成有：①只有Cu；②只有Fe2O3；③是Cu、Fe2O3的混合物【资料获悉】Cu在FeCl3溶液中发生反应：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2【实验探究】（1）甲同学取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解．甲同学认为可以排除猜想中的①和③，而乙同学认为只能排除猜想①，你认为乙的观点正确（填“甲”或“乙”）．（2）丙同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末5.0g装入硬质玻璃管中，按右图在通风橱中进行实验．开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应．待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却．反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：
玻璃管和红色粉末的总质量为37.3g
玻璃管和固体物质的总质量为36.1g
洗气瓶和所盛溶液的总质量为180.0g
洗气瓶和瓶中物质的总质量为183.1g【交流讨论】（1）在装置A中先通CO气体的作用是排净装置中的空气（或防止CO和装置中的空气混合受热发生爆炸）．（2）应该选择Ⅰ组的实验数据计算来确定红色粉末的组成．最终计算结果表明：该红色粉末的组成是猜想中的第③组（填序号）．（3）写出A装置中发生反应的化学方程式&2Fe+3CO23CO+Fe2O32Fe+3CO2；实验中观察到A装置中的现象为部分红色粉末变黑．（4）为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否需要先断开A和B的连接处？不需要（填“需要”或“不需要”），理由是因为一直通入CO气体，B中溶液不会倒吸到A装置中．【反思评价】丁同学指出：从环保角度，上图装置有严重不足之处．你认为应该如何改进？在B装置后放一燃着的酒精灯将剩余气体烧掉（或用塑料袋收集等）．
26．某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下表：
实验次数项目
所取合金的质量/g
所加稀硫酸的质量/g
生成氢气的质量/g
0.4根据该同学的实验，试回答以下问题：（1）上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是80g．（2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？56%；（3）第三次实验所得溶液溶质质量分数为33.5%（结果保留至0.1%）．
27．黄铜（由铜和锌形成的合金）有较强的耐磨性能、可塑性好、易加工，在生活中有广泛的用途，可以制作机器零件、仪表等．某同学为了测定某黄铜屑样品的组成，分四组取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表：
样品质量/g
稀硫酸质量/g
产生气体质量/g
0.5计算：（1）通过分析上述数据可知，当黄铜样品和稀硫酸的质量比为1：4时，两者恰好完全反应；（2）求黄铜合金中铜的质量分数？（3）求所用稀硫酸中硫酸的质量分数？--博才网
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