为什么CH3OCH3叫二甲醚而不叫甲醚_化学吧_百度贴吧
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为什么CH3OCH3叫二甲醚而不叫甲醚收藏
为什么CH3CH2OCH2CH3叫乙醚而不叫二乙醚
化学精锐哈佛北大精英创立,3000学霸导师针对学科薄弱点,量身定制辅导课程化学1对1冲刺/1对3互动,满足不同学生的学习需求.400-883-8052
（二）甲醚、（二）乙醚………………甲氧基甲烷、乙氧基乙烷………………
谁告诉你不能这么叫
谁告诉你不能这么叫
我就习惯叫甲醚的嘛。。。不过话说甲醚的知名度远不如他大哥。。。
他大哥是甲基吧
这不是二甲基醚 简称甲醚么
为什么书上一个叫二甲醚一个叫乙醚
另一个也可以叫二乙醚啊
二甲基水...
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二甲基代一氧化二氢。。。。。好吧，这贴就是搞笑的
不是因为它有两个碳么……
回复1楼:乙醚，二乙醚，乙基乙基醚，乙氧基乙烷，和谐醚，二醚～这些都可以滴～不过后两个只限于贴吧
甲醚和乙醚是二甲基醚和二乙基醚的简称，系统命名是甲氧基甲烷和乙氧基乙烷
二可以省略
都可以阿…话说一边是甲基，一边是乙基，叫什么谜来着？求大神
只有一个甲基的是一甲醚吗
老祖宗那么规定的
很好，为什么甲烷不叫一烷？
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& 2014届高考化学一轮全能优化训练12
2014届高考化学一轮全能优化训练12
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资料概述与简介
2014届高考化学一轮全能优化训练12
1．下列关于有机物的说法错误的是(　　)
A．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘
B．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物
C．甲烷和氯气发生取代反应需光照
D．CH4不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此甲烷不能发生氧化反应
解析：选D。CH4的取代反应可制得CCl4，石油和天然气的主要成分是烃，CH4的燃烧也属于氧化反应。
2．关于CH4和的叙述正确的是(　　)
A．均能用CnH2n＋2组成通式来表示
B．与所有烷烃互为同素异形体
C．因为它们结构相似，所以它们的化学性质相似，物理性质相同
D．通常情况下它们都是气态烷烃
解析：选A。B项它们与其他烷烃互为同系物；C项化学性质相似，但物理性质不同；D项碳原子数小于或等于4的烷烃常温下是气体。
3．下列叙述正确的是(　　)
A．苯分子是环状结构，其性质跟烷烃相似
B．表示苯的分子结构，其中含有碳碳单键、双键，因此苯的性质跟烯烃相同
C．苯的分子式为C6H6，分子中碳原子远远没有饱和，因此能和溴水反应
D．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色
解析：选D。苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键，A、B项错误；从分子组成上看苯中的碳原子不饱和，但它比烯烃要稳定，不能与溴水反应，C项错误。
4．由乙烯推测丙烯(CH2===CH—CH3)的结构或性质不正确的是(　　)
A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．能在空气中燃烧
C．能使溴水褪色
D．与HCl在一定条件下能加成只得到一种产物
解析：选D。由于丙烯与乙烯组成相似，都能在空气中燃烧，由于丙烯中也含有碳碳双键，故能与溴单质发生加成反应而使溴水褪色，也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A、B、C正确；由于CH2===CH—CH3与HCl在一定条件下加成，氯原子连接的位置有两种情况，分别为
Cl—CH2—CH2—CH3和，它们互为同分异构体，故D不正确。
5．(2013·吉林高三第一次模拟)下列说法中正确的是(　　)
A．所有的烷烃都是同系物
B．在适合的条件下，含有双键的分子都能发生加成反应
C．用Br2的CCl4溶液或KMnO4(H＋)都可以区别烯烃和芳香烃
D．戊烷有三种同分异构体
解析：选D。正戊烷、异戊烷、新戊烷为同分异构体，它们分子式相同，一定不是同系物；由于CO2中存在双键，CO2不能发生加成反应，故B错误；芳香烃中可以使KMnO4(H＋)溶液褪色，C错误。
6．下列实验能获得成功的是(　　)
A．用溴水可鉴别苯、CCl4、苯乙烯
B．加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量己烯
C．苯、溴水、铁粉混合制成溴苯
D．可用分液漏斗分离二溴乙烷和二甲苯
解析：选A。溴水与苯、CCl4混合不发生反应，静置后分层，苯在上层，呈橙红色，CCl4在下层呈橙红色，溴水与苯乙烯发生反应而褪色，A项正确；溴水和己烯发生加成反应生成二溴己烷可溶于苯中，无法过滤分离，B项错误；制溴苯需用苯和液溴反应，C项错误；二溴乙烷和二甲苯互溶，不能用分液法分离，D项错误。
7．(2013·白山高三调研)下列反应属于取代反应的是(　　)
A．C2H4＋3O22CO2＋2H2O
B．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu
C．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3
D．CH2Cl2＋Cl2CHCl3＋HCl
解析：选D。取代反应是有机物分子中的原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。A项C2H4的燃烧不是取代反应；B项为置换反应；C项为复分解反应；D项中Cl原子取代了CH2Cl2中的一个H原子，故属于取代反应。
8．对于苯乙烯()的下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②可发生加聚反应；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤能与浓硝酸在浓H2SO4作用下发生取代反应；⑥所有的原子可能共平面。其中正确的是(　　)
A．①②③④⑤　　　　　　　　B．①②⑤⑥
C．①②④⑤⑥
D．全部正确
解析：选C。苯乙烯中含有碳碳双键，可使酸性KMnO4溶液褪色，可发生加聚反应，①②正确。所有的烃都不溶于水，与有机物苯互溶，③不对，④正确。苯乙烯相当于乙烯基取代了苯中的一个氢，苯中的12个原子共平面，乙烯基共平面，单键可以旋转，所以所有的原子可能共平面，⑥正确。
9．某烯烃与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有(　　)
解析：选C。某烯烃与H2加成后的产物是，从产物结构上看，相邻碳原子之间可以各去一个氢原子，则该两个碳原子之间原来可能存在双键，这样的位置可以有三种，也就是说可以从产物看出双键的位置有三种可能。
10．我们已经学习了同位素、同系物、同素异形体、同分异构体，你能区别这些概念吗？下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在下表中。
③CH4和CH3CH2CH3；④金刚石与石墨；⑤氕、氘、氚；⑥16O、17O和18O；⑦乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)；⑧氧气(O2)与臭氧(O3)；
类别 同位素 同系物 同素异形体 同分异构体
解析：解答此题首先要对物质进行分类：④、⑧都属于单质，属于同素异形体；⑤、⑥都属于原子，属于同位素；①、②、③、⑦、⑨都属于有机物，①、③结构相似(都属于烷烃)、碳原子个数不同(①中分别为4、5；③中分别为1、3)，所以①、③分别属于同系物；②、⑦、⑨中分子式相同，②、⑦中结构不同，属于同分异构体，⑨结构相同，所以是同种物质不同的表示方法。
答案：⑤⑥　①③　④⑧　②⑦
11．某同学要以“研究苯分子的结构”为题目做一次探究活动，下面是其活动记录，请你补全所缺内容。
(1)理论推测：他根据苯的凯库勒式：__________，推测苯分子中有两种不同的碳碳键，即__________和________，因此它可能使紫色的__________溶液褪色。
(2)实验验证：他取少量的上述溶液加入试管中，然后加入苯，充分振荡，发现________________________________________________________________________。
(3)实验结论：上述的理论推测是__________(填“正确”或“错误”)的。
(4)查询资料：经查阅有关资料，发现苯分子中六个碳原子之间的键__________(填“相同”或“不同”)，是一种__________的键，苯分子中的六个碳原子和六个氢原子__________(填“在”或“不在”)同一个平面上，应该用__________表示苯分子的结构更合理。
(5)发现问题：当他将苯加入溴水中时，充分振荡，发现能使溴水褪色，于是该同学认为所查资料有误。你同意他的结论吗？________。为什么？________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：凯库勒式为单、双键交替式，因含双键，故应能使酸性KMnO4溶液褪色。而实验情况与推测不符，则说明苯的结构不是真正的凯库勒式结构。苯的真实结构为碳碳键完全相同，不存在单键、双键，而是介于单、双键之间的特殊的键。
答案：(1)　 　酸性KMnO4
(2)液体分层，溶液紫色不消失
(4)相同　特殊　在　
(5)不同意　由于苯是一种有机溶剂且不溶于水，而溴单质在苯中的溶解度比其在水中的大许多，故将苯与溴水混合振荡时，苯将溴单质从其水溶液中萃取出来，从而使溴水褪色，与此同时，苯层颜色加深
12．利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：
根据要求填空：
(1)B装置有三种功能：①控制气流速度，②将气体混合均匀，③________________。
(2)设V(Cl2)/V(CH4)＝x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应____________。
(3)D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是__________________________。
(4)E装置的作用是________(填编号)。
A．收集气体
B．吸收氯气
C．防止倒吸
D．吸收氯化氢
(5)E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为__________________。
(6)该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气的主要成分是________(填编号)。
解析：(1)浓H2SO4吸水，可干燥混合气体。
(2)CH4和Cl2在漫射光条件下发生如下反应：
CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl；CH4＋2Cl2CH2Cl2＋2HCl；CH4＋3Cl2CHCl3＋3HCl；CH4＋4Cl2CCl4＋4HCl。
所以V(Cl2)/V(CH4)≥4时生成氯化氢最多，故x≥4。
(3)过量的氯气进入D装置，发生反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2，所以D装置可以吸收过量的Cl2。
(4)E为防倒吸装置，烧杯中含有水，可吸收HCl。
(5)盐酸与有机物不互溶，故可用分液法。
(6)甲烷与氯气反应的有机产物中CH3Cl为气体，故尾气成分是多余的CH4和产物CH3Cl。
答案：(1)干燥混合气体　(2)大于或等于4　(3)吸收过量的氯气　(4)CD　(5)分液　(6)AB
13．为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯(CH3CH2OHCH2===CH2↑＋H2O)，将生成的气体直接通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。
乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此提出必须先除去，再与溴水反应。
请你回答下列问题：
(1)甲同学设计的实验________(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴水发生了加成反应，其理由是________(填编号)。
A．使溴水褪色的反应，未必是加成反应
B．使溴水褪色的反应，就是加成反应
C．使溴水褪色的物质，未必是乙烯
D．使溴水褪色的物质，就是乙烯
(2)乙同学推测此乙烯中必定含有的一种杂质气体是____，它与溴水反应的化学方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，
在验证过程中必须全部除去。为此，乙同学设计了如图所示的实验装置：
请回答：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ装置中可盛放的试剂是Ⅰ__________、Ⅱ________、Ⅲ________。(填序号)
A．品红溶液
B．NaOH溶液
D．酸性高锰酸钾溶液
(3)为验证这一反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：在制备乙烯过程中，由于浓硫酸具有强氧化性，可以将一部分乙醇氧化，本身被还原成SO2，SO2具有较强的还原性，可以将溴还原，所以，要想证明乙烯能与溴水反应，必须除去SO2，可用NaOH溶液。在Ⅰ装置后必须加一个盛有品红溶液的试剂瓶，确认完全除去SO2后将气体通入盛有溴水的试管中，溴水褪色，则一定是乙烯与溴水反应的结果。但不能认为二者一定发生的是加成反应。根据两种反应的特点，加成反应只有一种产物，而取代反应除了有机产物外，还有HBr生成，测定溶液的酸性可知二者发生的反应是加成反应而不是取代反应。
答案：(1)不能　AC　(2)SO2　SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr　B　A　C　(3)若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证
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　　化学姐
　　有机物化学性质实质就是官能团的性质，因而规律明显，记忆方便，但有机物的物理性质可谓各显其色、五花八门。在此化学姐从某一角度把有机物物理性质进行总结，方便大家记忆。
　　物质的密度是指单位体积里所含物质的质量，它与该物质的相对分子质量、分子半径等因素有关。一般来说，有机物的密度与分子中相对原子质量大的原子所占质量分数成正比。例如，烷、烯、炔及苯的同系物等物质的密度均小于水的密度，并且它们的密度均随分子中碳原子数的增加和碳元素的质量分数的增大而增大；而一卤代烷、饱和一元醇随分子中碳原子数的增加，氯元素、氧元素的质量分数降低，密度逐渐减小。
　　2溶解性
　　有机物一般不易溶于水，而易溶于有机溶剂，这是因为有机物分子大多数是非极性分子或弱极性分子，含有憎水基。根据“相似相溶”原理，水是极性分子，只有当某有机物分子中含有亲水基团时，则该有机物就可能溶于水。
　　亲水基一般包括：－OH、－CHO、COOH等；憎水基一般包括：－R、－NO2、－X、－COOR等。
　　1. 能溶于水的有机物：
　　①小分子醇：CH3OH、C2H5OH、CH2OHCH2OH、甘油等；
　　② 小分子醛：HCHO、CH3CHO、CH3CH2CHO等；
　　③ 小分子羧酸：HCOOH、CH3COOH、CH3CH2COOH等；
　　④ 低糖：葡萄糖（C6H12O6）、果糖（C6H12O6）、蔗糖（C12H22O11）；
　　⑤ 氨基酸：CH3CH(NH2)COOH等。
　　一般来说，低级醇、低级醛、低级酸，单糖和二糖水溶性好，即亲水基占得比重相对较大，憎水基占得比重相对较小，故能溶于水。
　　2. 不易溶于水的有机物：
　　① 烷、稀、炔、芳香烃等烃类均不溶于水，因为其分子内不含极性基团；
　　② 卤代烃：CH3Cl、CHCl3、CCl4、CH3CH2Br、 等均不溶于水；
　　③ 硝基化合物：硝基苯、TNT等；
　　④ 酯：CH3COOC2H5、油脂等；
　　⑤ 醚：CH3OCH3、C2H5OC2H5等；
　　⑥ 大分子化合物或高分子化合物：如高级脂肪酸、塑料、橡胶、纤维等。
　　一般来说，液态烃、一氯代烃、苯及其同系物、酯类物质不溶于水且密度比水小；硝基苯、溴苯、四氯化碳、氯仿、溴代烃、碘代烃不溶于水且密度比水大。
　　3. 有机物在汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂中的溶解性与在水中的相反：
　　如乙醇是由较小憎水基团C2H5和亲水基团－OH构成，所以乙醇易溶于水，同时因含有憎水基团，所以必定也溶于四氯化碳等有机溶剂中。其它醇类物质由于都含有亲水基团－OH，小分子都溶于水，但在水中的溶解度随着憎水基团的不断增大而逐渐减小，在四氯化碳等有机溶剂中的溶解度则逐渐增大。
　　4. 特殊物质 （苯酚）在常温时，在水里溶解度不大，当温度高于65℃时，能和水以任意比例互溶。
　　3熔、沸点
　　熔、沸点是物质状态变化的标志，有机物熔、沸点的高低与分之间的相互作用、分子的几何形状等因素有关。
　　1. 结构相似的有机物，相对分子质量越大，分子间作用力越大，其熔、沸点越高。如链烃同系物的沸点，随着相对分子质量的增大而升高，状态由气态（分子中碳原子数小于等于4者及新戊烷通常为气态）到液态，最后变为固态。
　　2. 在同分异构体中，一般支链越多，分之间接触越困难，分之间作用力越小，其熔、沸点越低。如沸点：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷。但熔点也有例外，如：新戊烷＞正戊烷＞异戊烷。
　　3. 分子的极性越强，分之间引力越大，故相对分子质量相近的有机物，其分子的极性越强，沸点就越高。如沸点：CH3CH2OH＞CH3CH2Cl＞CH3CH3。
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