□CuSO4+□PH3+□H2O===□Cu3P；（3）工业制备PH3的流程如图所示；①黄磷和烧碱溶液反应的化学方程式为_______；②若起始时有1molP4参加反应，则整个工业流程；18.（8分）铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）；测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水；（1）当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能去除；____________
□CuSO4+□PH3+□H2O===□Cu3P↓+□H3PO4+□H2SO4
（3）工业制备PH3的流程如图所示。
①黄磷和烧碱溶液反应的化学方程式为_______________，次磷酸属于____（填“一”“二”或“三”）元酸。
② 若起始时有1molP4参加反应，则整个工业流程中共生成___mol PH3。（不考虑产物的损失）
18.（8分）铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）、纳米铁粉均可用于处理水中污染物。在相同条件下，
测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率，结果如图所示。已知活性炭对重金属离子具有一定的吸附作用。
（1）当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu2和Pb2+，其原因是＋
____________________。
（2）当铁炭混合物中铁的质量分数相同时，Cu2+的去除率比Pb2+的高，其主要原因是_______。
（3）纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物。
①一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4-（B元素的化合价为+3）与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)4-，其离子方程式为_______。
②纳米铁粉与水中NO3-反应的离子方程式为 4Fe+NO3-+10H+==4Fe2++NH4++3H2O 研究发现，若pH偏低将会导致NO3-的去除率下降，其原因是___________。
19.（l3分）煤燃烧后的主要产物是CO、CO2。
（1）已知：① C(s)+H2O(g)
② C(s)+2H2O(g)
③ CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2(g)
△H1=+131.3KJ/mol CO2(g)+2H2(g）
△H2=+90.0kJ/mol CO(g)+H2O(g)
△H3=______kJ/mol，在反应①的体系中加入催化剂，△Hl ____（填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）以CO2为原料可制备甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
△H=-49.0kJ/mol，向1L 的恒容密闭容器中充入1molCO2(g)和3mol H2(g)，测得CO2(g)和CH3OH(g)浓度随时间的变化如图1 所示。
① 图1中N表示的是______（填化学式）；0～8 min内，以氢气表示的平均反应速率v（H2）=_______mol/(L?min)。
② 在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率（α）与L和X的关系如图2 所示，L和X分别表示温度或压强。X表示的物理量是_______（填“温度”或“压强”) ,Ll______（填“＞”或“&”) L2。
（3）向一体积为20L的恒容密闭容器中通入1molCO2发生反应2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)，在不同温度下各物质的体积分数变化如图3所示。
1600℃时反应达到平衡，则此时反应的平衡常数K=_______。
（4）草酸锌可应用于有机合成、电子工业等。工业上制取ZnC2O4的原理如图4所示（电解液不参加反应），Zn电极是________（填“正”“负”“阴”或“阳”）极。已知在Pb电极区得到ZnC2O4，则Pb电极上的电极反应式为______________。
20.（8分）某兴趣小组根据镁与沸水的反应推测镁也能与饱和碳酸氢钠溶液反应。资料显示：镁与饱和碳
酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。该兴趣小组设计了如下实验方案验证产物并探究反应原理。
实验1：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放人盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红。
（1）提出假设
该同学对反应中产生的白色不溶物作出如下假设：
假设1：可能为________。
假设2：可能为MgCO3。
假设3：可能是碱式碳酸镁[xMgCO3?yMg(OH)2]
（2）设计定性实验确定产物并验证猜测：
（3）设计定量实验确定实验I的产物：称取实验Ⅰ中所得干燥、纯净的白色不溶物6.20 g，充分加热灼烧至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A（盛足量浓硫酸）和B（盛足量碱石灰）中。实验前后装置A增重0.36 g，装置B增重2.64 g，则白色不溶物的化学式________。
1-5：ADBAB
6-10：CBDCD
11-14：CDBC
15. （1）①+3（1分）；②NaHSO3（2分）；③HCOOH+2SO2+2NaOH=Na2S2O4+CO2+H2O（2分）；
（2）①3S2O32-+2Cr2O72-+10H+=6SO42-+4Cr3++5H2O（2分）；②1×10-5（2分）。
16. （1）SiO2
↑（2分）；SiO2（1分）
（2）精馏（或蒸馏）（1分）；
3N4+12HCl（2分） （3）制取盐酸（或其他合理答案）（1分）；3SiCl4+4NH
17.（1）三（1分）；VA（1分）；Al(OH)3（2分）；
（2）24，11，12,8,3,24；（2分）
（3）①P4+3NaOH+3H2O=PH3↑+3NaH2PO2（2分）；一（1分）；②2.5（2分）。
18.（1）活性炭对Cu2+和Pb2+均有吸附作用 ；（2分）
（2）Cu2+的氧化性比Pb2+ 的强；（2分）
?(3)①2Fe2++4BH4-?+4OH==2Fe + 2H2↑+ 4B(OH)4-?（2分）②纳米铁粉与H+反应生成H2（2分）。
19.（1）+41.3（2分）；不变（1分）；
（2）①CO2（1分）；0.28（2分）；②压强（1分）；&（1分）；
（3）0.0125；（2分）
（4）阳（1分）；2CO2+2e-=C2O42-（2分）
20. （1）Mg(OH)2（2分）；
（2）①能安静燃烧、产生淡蓝色火焰，该气体为氢气（1分）；②稀盐酸（1分）；③CO32（1分）； －
（3）3MgCO3?Mg(OH)2[或Mg(OH)2?3MgCO3或Mg4(OH)2(CO3)3]（3分）
三亿文库包含各类专业文献、高等教育、中学教育、专业论文、文学作品欣赏、外语学习资料、应用写作文书、幼儿教育、小学教育、【word】湖南省百所重点中学2017届高三阶段性诊断考试化学试题70等内容。　
　【word】湖南省百所重点中学2017届高三阶段性诊断考试历史试题_政史地_高中教育_教育专区。湖南省百所重点中学 2017 届高三阶段性诊断考试 历史试题第 I 卷(选择... 　湖南省百所重点中学 2017 届高三阶段性诊断考试 地理试题 第Ⅰ卷 (选择题 共 44 分) 一、选择题(本大题共 22 小题,每小题共 44 分。在每小题给出的四... 　湖南省百所重点中学2017届高三阶段性诊断考试文数试题Word版含答案.doc_数学_高中教育_教育专区。数学试卷(文科)第Ⅰ卷(共 60 分) 一、选择题:本大题共 12 ... 　湖南省百所重点中学2017届高三上学期阶段性诊断考试语文试题含答案_语文_高中教育...【word】湖南省百所重点... 暂无评价 9页 2下载券
湖南省百所重点中学2017... 　湖南省百所重点中学 2017 届高三上学期阶段性诊断考试 语文试题 第I卷 阅读题...【word】湖南省百所重点... 暂无评价 9页 2下载券 ©2017 Baidu 使用百度... 　湖南省百所重点中学2017届高三阶段性诊断考试 政治.doc_高三政史地_政史地_...【word】湖南省百所重点... 暂无评价 9页 2下载券
湖南省百所重点中学2017... 　湖南省百所重点中学2017届高三阶段性诊断考试历史试题_高三政史地_政史地_高中...【word】湖南省百所重点... 暂无评价 9页 2下载券 湖南省重点中学2013届高.... 　湖南省百所重点中学2017届高三上学期阶段性诊断考试物理试题(扫描版).doc_数学_高中教育_教育专区。 文档贡献者 faa55359 贡献于 ... 　湖南省百所重点中学2017届高三阶段性诊断考试数学(理)试卷 扫描版含答案.doc_数学_高中教育_教育专区。 文档贡献者 xvh25739 贡献于 ...湖南省百所重点中学2017届高三阶段性诊断考试化学试题(有答案)
所属科目：化学&&&&文件类型：doc类别：试题、练习
上传日期：
相关资源：
温馨提示：本站所有教学资源均是完全免费提供！内容简介下方即有下载连接！
下载步骤：直接点击即可下载
注意：1.源文件中的公式，图片，在下边的内容预览中被忽略！(文档内容预览在最下方)
2.下载链接在下方,无需注册直接可下载！
文档内容预览：&& 湖南省百所重点中学2017届高三阶段性诊断考试化学第I卷（选择题共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3 分，共42 分。每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是A. 冬季烧煤炭供热取暖与雾霾的形成无必然联系B．食品包装袋中充人氮气可防腐C．钢铁表面镀锌可防止铁的腐蚀D．回收地沟油制造生物柴油符合环境保护的要求2.
日《生物谷》载文称，“毒性气体”CO、NO及H2S可作为新型药物开发的潜在靶点，用以开发更多新型药物来帮助治疗多种人类疾病。下列有关这三种气体的说法正确的是A. 都是电解质
B．都易溶于水
C. 都能与碱溶液反应
D．都属于共价化合物3．下列有关物质的性质和应用均正确且具有因果关系的是A.氯化铁溶液呈酸性，可用氯化铁溶液蚀刻铜电路板B.铝的金属性比钒强，可用铝与五氧化二钒反应制取金属钒C.二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气D.二氧化硫具有漂白性，能使溴水褪色4．下列关于有机物的说法正确的是A.分子式为C5H11Cl的有机物有8种同分异构体B．塑料的老化是因为其主要成分在空气中发生了缓慢的加成反应C．乙醇和乙酸都能与碳酸氢钠溶液反应D．富含糖类和蛋白质的物质都易被人体消化5.
用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A. 78g苯中含有的碳碳双键的数目为3NAB. 16g由Cu2S和CuO组成的混合物中含有的阳离子数为0.2NAC．将1molH2与1molI2充入一密闭容器中充分反应后，转移的电子数为2NAD. 1mo1Fe与足量的浓硫酸共热反应，生成SO2的分子数为NA6．探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应
B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C．用装置丙稀释反应后的混合液
D．用装置丁测定余酸的浓度7.下列各组物质中，不满足右图所示转化关系的是8．下列有关电解质溶液的说法不正确的是A.向Na2CO3 溶液中通入NH3，减小B．将0.1 mol/L的K2C2O4溶液从25℃升温至35℃，增大C．向0.1 mol/L的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性D．向0.1mol/L的CH3COONa 溶液中加入少量水，增大9.
环境监察局常用“定电位”NOx传感器来监测化工厂的氮氧化物气体是否达到排放标准，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是A. “对电极”是负极B. “工作电极”上发生的电极反应为NO2+2e-＋2H+=NO + H2OC．传感器工作时H+由工作电极移向对电极D. 对电极的材料可能为活泼金属锌10．下列实验操作对应的现象或结论不正确的是11. 以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如下：下列有关说法正确的是A. “灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行B. “浸取”时，可用无水乙醇代替水C. “转化”反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1 D. “浓缩结晶”后的母液中只有KMnO4和K2CO3两种溶质12. 已知:AgCl、AgBr及AgI的Ksp依次为1.6×10-10、4.8×10-13和1.6×10-16，现将物质的量均为1.5×10-2mol的NaI、NaBr、NaCl和4.0×10-2mo1AgNO3混合配成1.0L水溶液，达到平衡时，下列说法正确的是A.只生成AgBr及AgI两种沉淀
B．溶液中c(I-)≈1.O×10-9mol/LC．溶液中c(Br-)≈30×10-5mol/L
D．溶液中c(Ag+)≈3.2×10-8mol/L13．用0.10mol/L的盐酸滴定25.00mLNa2CO3溶液，其滴定曲线如图所示。 下列说法正确的是A.Na2CO3溶液的浓度为0.20 mol/LB．当V（盐酸）=0时，溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)C．当V（盐酸）=25.00mL时，溶液中：c(Cl-)&c(HCO3-)&c(CO32-)&c(H2CO3)D．当V（盐酸）=50.00mL时，溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)14．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Y与Z为金属元素，四种元素的简单离子的电子层结构均相同。p、q是它们中的部分元素组成的化合物，r是W的单质，s是Z的单质。这些物质间的转化关系如图所示。下列说法不正确的是A.原子半径：Y&Z&W&XB. q属于离子化合物C. p能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应D．一定条件下，r与s能发生化合反应生成p 第II卷（非选择题共58 分）二、非选择题（本题包括6小题，共58分）15. 硫的多种化合物在工业中有重要的应用。（1）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）又称保险粉，是最适合木浆造纸的漂白剂，其水溶液性质不稳定，有极强的还原性。①Na2S2O4中S元素的化合价为_______。②Na2S2O4暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为l：2时，产物为_______（填化学式）。③ 将甲酸和NaOH溶液混合，再通入SO2气体，会得到保险粉，此时甲酸被氧化为CO2。该反应的化学方程式为____________。（2）铬会造成环境污染。某酸性废水中含有Cr2O72-，处理时可用焦亚硫酸钠（Na2S2O5）将Cr2O72-转化为毒性较低的Cr3+，再调节pH至8，使铬元索沉降，分离出污泥后测得废水中Cr3+浓度为0.52 mg/L，达到排放标准。①Na2S2O5参加反应的离子方程式为______________。②处理后的废水中Cr3+的物质的量浓度为___mol/L。16.（9分）光纤通讯是光导纤维传送信号的一种通讯手段，合成光导纤维及氮化硅（一种无机涂层）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）反应I的化学方程式为
，氧化剂为
（填化学式）。（2）经反应II所得的四氯化硅粗品中所含的物质如下：组分名称SiCl4SiHCl3SiH2Cl2HClBCl3PCl3质量分数0.5450.4050.04620.00030.001930.00157沸点/℃57.631.88.2－8512.575.5图中“操作X”的名称为
；PCl3的电子式为
。（3）反应III和IV中尾气的用途为
；反应IV的化学方程式为
。17.（11分）磷化铝（AlP）和磷化氢（PH3）都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。（1）磷元素位于元素周期表第＿周期＿族。AlP遇水蒸气会发生反应放出PH3气体，该反应的另一种产物的化学式为_______。（2）PH3具有强还原性，能与CuSO4溶液反应，配平该反应的化学方程式：□CuSO4+□PH3+□H2O===□Cu3P↓+□H3PO4+□H2SO4（3）工业制备PH3的流程如图所示。①黄磷和烧碱溶液反应的化学方程式为_______________，次磷酸属于____（填“一”“二”或“三”）元酸。② 若起始时有1molP4参加反应，则整个工业流程中共生成___mol PH3。（不考虑产物的损失）18.（8分）铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）、纳米铁粉均可用于处理水中污染物。在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率，结果如图所示。已知活性炭对重金属离子具有一定的吸附作用。（1）当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu2＋和Pb2+，其原因是____________________。（2）当铁炭混合物中铁的质量分数相同时，Cu2+的去除率比Pb2+的高，其主要原因是_______。（3）纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物。①一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4-（B元素的化合价为+3）与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)4-，其离子方程式为_______。?②纳米铁粉与水中NO3-反应的离子方程式为?4Fe+NO3-+10H+==4Fe2++NH4++3H2O?研究发现，若pH偏低将会导致NO3-的去除率下降，其原因是___________。?19.（l3分）煤燃烧后的主要产物是CO、CO2。（1）已知：① C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)
△H1=+131.3KJ/mol② C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g）
△H2=+90.0kJ/mol③ CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)
△H3△H3=______kJ/mol，在反应①的体系中加入催化剂，△Hl ____（填“增大”“减小”或“不变”）。（2）以CO2为原料可制备甲醇：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)
△H=-49.0kJ/mol，向1L 的恒容密闭容器中充入1molCO2(g)和3mol H2(g)，测得CO2(g)和CH3OH(g)浓度随时间的变化如图1 所示。① 图1中N表示的是______（填化学式）；0～8 min内，以氢气表示的平均反应速率v（H2）=_______mol/(L·min)。② 在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率（α）与L和X的关系如图2 所示，L和X分别表示温度或压强。X表示的物理量是_______（填“温度”或“压强”) ,Ll______（填“＞”或“&”) L2。（3）向一体积为20L的恒容密闭容器中通入1molCO2发生反应2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)，在不同温度下各物质的体积分数变化如图3所示。1600℃时反应达到平衡，则此时反应的平衡常数K=_______。（4）草酸锌可应用于有机合成、电子工业等。工业上制取ZnC2O4的原理如图4所示（电解液不参加反应），Zn电极是________（填“正”“负”“阴”或“阳”）极。已知在Pb电极区得到ZnC2O4，则Pb电极上的电极反应式为______________。20.（8分）某兴趣小组根据镁与沸水的反应推测镁也能与饱和碳酸氢钠溶液反应。资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。该兴趣小组设计了如下实验方案验证产物并探究反应原理。实验1：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放人盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红。（1）提出假设该同学对反应中产生的白色不溶物作出如下假设：假设1：可能为________。假设2：可能为MgCO3。假设3：可能是碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg(OH)2]（2）设计定性实验确定产物并验证猜测：实验序号实验预期现象和结论实验Ⅱ将实验I中收集到的气体点燃______①_____实验Ⅲ取实验I中的白色不溶物，洗涤，加入足量____②____产生气泡，沉淀全部溶解；白色不溶物可能含有MgCO3实验Ⅳ取实验I中的澄清液，向其中加入少量CaCl2溶液产生白色沉淀;溶液中存在___③__离子（3）设计定量实验确定实验I的产物：称取实验Ⅰ中所得干燥、纯净的白色不溶物6.20 g，充分加热灼烧至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A（盛足量浓硫酸）和B（盛足量碱石灰）中。实验前后装置A增重0.36 g，装置B增重2.64 g，则白色不溶物的化学式________。参考答案1-5：ADBAB
6-10：CBDCD
11-14：CDBC15. （1）①+3（1分）；②NaHSO3（2分）；③HCOOH+2SO2+2NaOH=Na2S2O4+CO2+H2O（2分）；（2）①3S2O32-+2Cr2O72-+10H+=6SO42-+4Cr3++5H2O（2分）；②1×10-5（2分）。16. （1）SiO2+2CSi+2CO↑（2分）；SiO2（1分）（2）精馏（或蒸馏）（1分）； （2分）（3）制取盐酸（或其他合理答案）（1分）；3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl（2分）17.（1）三（1分）；VA（1分）；Al(OH)3（2分）；（2）24，11，12,8,3,24；（2分）（3）①P4+3NaOH+3H2O=PH3↑+3NaH2PO2（2分）；一（1分）；②2.5（2分）。18.（1）活性炭对Cu2+和Pb2+均有吸附作用?；（2分）（2）Cu2+的氧化性比Pb2+?的强；（2分）(3)①2Fe2++4BH4-?+4OH?==2Fe?+?2H2↑+?4B(OH)4-?（2分）②纳米铁粉与H+反应生成H2（2分）。19.（1）+41.3（2分）；不变（1分）；（2）①CO2（1分）；0.28（2分）；②压强（1分）；&（1分）；（3）0.0125；（2分）（4）阳（1分）；2CO2+2e-=C2O42-（2分）20. （1）Mg(OH)2（2分）；（2）①能安静燃烧、产生淡蓝色火焰，该气体为氢气（1分）；②稀盐酸（1分）；③CO32－（1分）；（3）3MgCO3?Mg(OH)2[或Mg(OH)2?3MgCO3或Mg4(OH)2(CO3)3]（3分）欢迎访问“高中试卷网”——http://sj.fjjy.org
化学相关课件、学案、教案化学毕业类试题
关于资源的下载性声明：千教网本身不提供任何资源的下载服务，也不会保存任何数据在服务器上。所有资源的下载，均源于互联网抓取。当该资源的原始地址失效时，您可能无法获取该资源。A～J及X均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示：实验表明：①X的分子结构中无支链，链状二烯烃，D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气：②核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1；③G能使溴的四氯化碳溶液褪色；④1mol J与足量金属钠反应可放出22.4L氢气（标准状况）。请根据以上信息回答下列问题：（1）X的结构简式为____________（不考虑立体结构），由X生成A的反应类型是____________反应；（2）D的结构简式为_____________；（3）由E生成F的化学方程式为_______________， E具有相同官能团的E的同分异构体还有________________（写出结构简式，不考虑立体结构）；（4）G的结构简式为_____________________；（5）由I生成J的化学方程式______________。 - 跟谁学
跟谁学学生版:genshuixue_student精品好课等你领在线咨询下载客户端关注微信公众号
搜索你想学的科目、老师试试搜索吉安
跟谁学学生版:genshuixue_student精品好课等你领在线咨询下载客户端关注微信公众号&&&分类：A～J及X均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示：实验表明：①X的分子结构中无支链，链状二烯烃，D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气：②核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1；③G能使溴的四氯化碳溶液褪色；④1mol J与足量金属钠反应可放出22.4L氢气（标准状况）。请根据以上信息回答下列问题：（1）X的结构简式为____________（不考虑立体结构），由X生成A的反应类型是____________反应；（2）D的结构简式为_____________；（3）由E生成F的化学方程式为_______________， E具有相同官能团的E的同分异构体还有________________（写出结构简式，不考虑立体结构）；（4）G的结构简式为_____________________；（5）由I生成J的化学方程式______________。A～J及X均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示：实验表明：①X的分子结构中无支链，链状二烯烃，D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气：②核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1；③G能使溴的四氯化碳溶液褪色；④1mol J与足量金属钠反应可放出22.4L氢气（标准状况）。请根据以上信息回答下列问题：（1）X的结构简式为____________（不考虑立体结构），由X生成A的反应类型是____________反应；（2）D的结构简式为_____________；（3）由E生成F的化学方程式为_______________， E具有相同官能团的E的同分异构体还有________________（写出结构简式，不考虑立体结构）；（4）G的结构简式为_____________________；（5）由I生成J的化学方程式______________。科目:最佳答案（1）CH2=CH-CH=CH2 加成 （2）HOCH2CH2CH2CHO解析
知识点:&&基础试题拔高试题热门知识点最新试题
关注我们官方微信关于跟谁学服务支持帮助中心（1）某学习小组利用下图装置制取氯气并探究其性质．①甲装置中反应的化学方程式是
；②证明乙装置中FeCl2溶液与Cl2发生了反应的实验方法是（只注明试剂、现象）
；③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质．已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中反应的化学方程式是
．（2）有一瓶长期放置的漂白粉，请利用以下仪器和试剂，完成该漂白粉成份的探究．试管、胶头滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、1moloL-1盐酸、品红溶液、新制澄清石灰水．【提出假设】假设一：该漂白粉未变质，含CaCl2、Ca（ClO）2；假设二：该漂白粉全部变质，含
；假设三：该漂白粉部分变质，含CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3．【进行实验】在答题卡上完成下表（不必检验Ca2+、Cl-）：实验步骤
预期现象和结论
用A试管取少量澄清石灰水备用，用B试管取少量样品，再向B试管
若无气体放出且澄清石灰水未见浑浊，则假设一成立；
跟谁学学生版:genshuixue_student精品好课等你领在线咨询下载客户端关注微信公众号
搜索你想学的科目、老师试试搜索吉安
跟谁学学生版:genshuixue_student精品好课等你领在线咨询下载客户端关注微信公众号&&&分类： （1）某学习小组利用下图装置制取氯气并探究其性质．①甲装置中反应的化学方程式是
；②证明乙装置中FeCl2溶液与Cl2发生了反应的实验方法是（只注明试剂、现象）
；③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质．已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中反应的化学方程式是
．（2）有一瓶长期放置的漂白粉，请利用以下仪器和试剂，完成该漂白粉成份的探究．试管、胶头滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、1moloL-1盐酸、品红溶液、新制澄清石灰水．【提出假设】假设一：该漂白粉未变质，含CaCl2、Ca（ClO）2；假设二：该漂白粉全部变质，含
；假设三：该漂白粉部分变质，含CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3．【进行实验】在答题卡上完成下表（不必检验Ca2+、Cl-）：实验步骤
预期现象和结论
用A试管取少量澄清石灰水备用，用B试管取少量样品，再向B试管
若无气体放出且澄清石灰水未见浑浊，则假设一成立；
（1）某学习小组利用下图装置制取氯气并探究其性质．①甲装置中反应的化学方程式是；②证明乙装置中FeCl2溶液与Cl2发生了反应的实验方法是（只注明试剂、现象）；③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质．已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中反应的化学方程式是．（2）有一瓶长期放置的漂白粉，请利用以下仪器和试剂，完成该漂白粉成份的探究．试管、胶头滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、1moloL-1盐酸、品红溶液、新制澄清石灰水．【提出假设】假设一：该漂白粉未变质，含CaCl2、Ca（ClO）2；假设二：该漂白粉全部变质，含；假设三：该漂白粉部分变质，含CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3．【进行实验】在答题卡上完成下表（不必检验Ca2+、Cl-）：实验步骤
预期现象和结论
用A试管取少量澄清石灰水备用，用B试管取少量样品，再向B试管
若无气体放出且澄清石灰水未见浑浊，则假设一成立；
科目:最佳答案解：（1）①浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气、水，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；②氯化铁和氯气反应，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，三价铁离子和硫氰酸钾反应生成血红色溶液，Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，故答案为：KSCN，溶液变为血红色；③氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和足量碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸氢钠，次氯酸和碳酸钠反应生成次氯酸钠和碳酸氢钠，所以方程式为Cl2+2Na2CO3+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3，故答案为：Cl2+2Na2CO3+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3．（2）漂白粉的主要成分为CaCl2、Ca（ClO）2，Ca（ClO）2易与空气中二氧化碳和水反应生成HClO，HClO不稳定，见光分解生成HCl和水，最终生成CaCl2、CaCO3；如漂白粉没有变质，则漂白粉中无CaCO3，加入盐酸后无气体放出且澄清石灰水未见浑浊；如漂白粉全部变质，则产物为CaCl2、CaCO3，取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，并将所得气体依次通入品红溶液和澄清石灰水，则品红不褪色，而石灰水变浑浊；如漂白粉部分变质，漂白粉中含有CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3，取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，并将所得气体依次通入品红溶液和澄清石灰水，品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊，故答案为：CaCl2、CaCO3；
实验步骤
预期现象和结论①
再向B试管加入1mol/L的稀盐酸加入适量1mol/L的盐酸，塞上带导管的单孔塞，将导管的另一端插入A试管中
若有气泡冒出，且澄清石灰水变浑浊则假设一步成立，假设二、三成立②
用胶头滴管向上述步骤后的B试管中滴入几滴品红试液，振荡
若品红溶液不褪色，则假设二成立，若品红溶液褪色，则假设三成立
解析（1）①甲装置是制取氯气的装置发生的反应是二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水的反应；②氯化铁遇到硫氰酸钾溶液会发生反应生成血红色溶液；③氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和足量碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸氢钠，次氯酸和碳酸钠反应生成次氯酸钠和碳酸氢钠；（2）漂白粉的主要成分为CaCl2、Ca（ClO）2，Ca（ClO）2易与空气中二氧化碳和水反应生成HClO，HClO不稳定，见光分解生成HCl和水，最终生成CaCl2、CaCO3，如果漂白粉部分变质，则成分为CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3，检验是否变质可根据碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体，能使澄清石灰水变浑浊，次氯酸钙和盐酸反应生成氯气，能使品红褪色，通过这两个实验检验漂白粉变质程度．知识点:&&基础试题拔高试题热门知识点最新试题
关注我们官方微信关于跟谁学服务支持帮助中心