25℃时.用Na2S沉淀Cu2+.Mn2+.Fe2+.Zn2+四种金属离子(M2+).所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)关系如图所示．下列说法正确的是( ) A.Ksp(CuS)约为l×10-20B.向Cu2+浓度为10-5mol?L-1废水中加入ZnS粉末.会有CuS沉淀析出C.向l00mL浓度均为10-5mol?L-1 Zn2+.Fe2+.Mn2 题目和参考答案——精英家教网——
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25℃时，用Na2S沉淀Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+四种金属离子（M2+），所需S2-最低浓度的对数值lgc（S2-）与lgc（M2+）关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
A、Ksp（CuS）约为l×10-20B、向Cu2+浓度为10-5mol?L-1废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出C、向l00mL浓度均为10-5mol?L-1&Zn2+、Fe2+、Mn2+的混合溶液中逐滴加入10-4mol?L-1&Na2S溶液，Zn2+先沉淀D、Na2S溶液中：2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S）=c（Na+）
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
分析：A、CuS饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：CuS（s）?Cu2+（aq）+S2-（aq），据此书写计算即可；B、计算此时的Qc与Ksp比较即可；C、依据溶度积常数判断，越难溶的物质，Ksp越小，越容易沉淀；D、依据物料守恒判断即可．
解：A、在25℃时，CuS饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：CuS（s）?Cu2+（aq）+S2-（aq），Ksp（CuS）=c（Cu2+）×c（S2-）=10-25×10-10=10-35，故A错误；B、由于在25℃下，CuS溶液的是Ksp是10-35，故向Cu2+浓度为10-5mol?L-1废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出，故B正确；C、依据此图可知，CuS的Ksp最小，故CuS最难溶，那么首先出现的沉淀是CuS，故C错误；D、Na2S溶液中：S元素的存在形式为：S2-、HS-、H2S、且存在Na元素的物质的量为S元素物质的量的2倍，故D正确，故选BD．
点评：本题主要考查了沉淀溶解平衡曲线，侧重于学生的分析能力的考查，注意掌握图线中lgc（M2+）、lgc（S2-）数值越大，实际浓度越小是解题的关键，难度中等．
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科目：高中化学
用如图所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题：（1）大小烧杯之间填满碎泡沫塑料除了起支撑作用外，还有的作用是，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是．（2）使用补全仪器后的装置进行实验，取50mL0.25mol?L-1的H2SO4溶液与50mL0.55mol?L-1&NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高3.4℃．已知中和后生成的溶液的比热容c为&4.2J?g-1?℃-1，溶液的密度均为1g?cm-3，忽略溶液混合后的体积变化．通过计算可得中和热△H=KJ?mol-1（保留2位小数），H2SO4与NaOH反应的热化学方程式．（3）若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为△H&1，则△H1与△H的关系为：△H&1△H（填“＜”、“＞”或“=”），理由是．
科目：高中化学
一种新型乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍．电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意图如图．下面对这种电池的说法正确的是（　　）
A、b极为电池的负极B、设每个电子所带电量为q库仑，则1mol乙醇被氧化产生12NAq库仑的电量C、电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极D、电池正极的电极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-
科目：高中化学
甲、乙、丙、X是中学化学中常见的物质，在一定条件下，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．请回答下列问题：甲乙丙（1）若X是&O2，则甲不可能是（填代号）a．Mg&&&&b．N2&&&&&&c．S&&&&d．Al（2）若甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，丙为红棕色气体．写出甲转化为乙的化学方程式：．（3）若乙是一种常见的温室气体，则X的化学式为．（4）若丙为淡黄色粉末，常用作呼吸面具中的供氧剂，则丙与水反应的离子方程式为；1mol丙与水发生反应时转移电子的物质的量为mol．（5）若X是一种常见的金属单质，常温下甲的浓溶液可盛放在铝制容器中，丙为浅绿色溶液．①检验乙是否完全转化为丙的试剂为（填试剂名称）．②保存丙溶液常加入少量X，其目的是．
科目：高中化学
葡萄糖在体内富氧条件下被氧化生成二氧化碳和水，在缺氧条件下则生成一种有机酸A．②将A进行如图所示的反应，其中C和C′是同系物，C′是甲酸（HCOOH）．回答下列问题：（1）C和D′属于（填序号，下同）．①同系物　②同类物质　③同分异构体　④同素异形体（2）E可以发生的反应类型：（填序号，下同）①消去反应　②加成反应　③水解反应　④取代反应　⑤氧化反应&⑥缩聚反应（3）写出D的分子式和F的结构简式：D，F．（4）写出反应类型：（Ⅰ），（Ⅱ）．（5）写出下列转化的化学方程式：A生成H的反应．A与HBr反应．C′与银氨溶液反应．
科目：高中化学
下列物质中，能溶于水形成强酸的是（　　）
A、CO2B、SiO2C、SO3D、Fe2O3
科目：高中化学
CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A、若X为SO3、SO2和O2的混合物，则生成1&mol&Cu2O需转移2&mol电子B、相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想C、途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为2：3D、Y一定是葡萄糖
科目：高中化学
乙烯酮（CH2=C=O）是一种重要的有机中间体，可由C2H2和O2的混合气体通过锌、钙、银的三种金属的氧化物（催化剂）反应得到．也可用CH3COOH在痕量（C2H5O）3P=O存在下加热脱H2O得到．（1）Zn2+基态核外电子排布式为（2）与H2O互为等电子体的一种阴离子为；乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型有（3）CH3COOH的沸点比HCOOCH3的高，其主要原因是．（4）lmol（C2H5O）3P=O分子中含有的σ键的数目为（5）Ag的氧化物的晶胞结构如右图所示，该氧化物的化学式为．
科目：高中化学
0.1mol/L NH3?H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液，若溶液pH=9，则c（NH4+）-c（Cl-）=mol/L（列式即可）
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跟谁学学生版:genshuixue_student精品好课等你领在线咨询下载客户端关注微信公众号&&&分类：（11分）pC类似pH，是指极稀溶液中,溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为：1×10-3mol/L，则该溶液中溶质的pC=-lg1×10-3=3。下图为，H2CO3在加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中三种成分的pC—pH图。请回答下列问题：（1）在人体血液中，HCO3-能起到稳定人体PH的作用,请用电解质溶液中的平衡解释：（用方程式表示）。（2）H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1（3）某同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32-离子不超过其总量的10％。请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确。（4）已知某温度下Li2CO3的Ksp为1.68×10-3，将适量Li2CO3固体溶于100 mL水中至刚好饱和，饱和Li2CO3溶液中c(Li+)＝0.15 mol·L-1。c(CO32-)＝0.075 mol·L-1，若t1时刻在上述体系中加入100 mL0.125 mol·L-1 Na2CO3溶液，列式计算说明是否有沉淀产生。（5）请画出t1时刻后Li+和CO32－浓度随时间变化关系图（用虚线表示Li+ ,实线表示CO32－）。（11分）pC类似pH，是指极稀溶液中,溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为：1×10-3mol/L，则该溶液中溶质的pC=-lg1×10-3=3。下图为，H2CO3在加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中三种成分的pC—pH图。请回答下列问题：（1）在人体血液中，HCO3-能起到稳定人体PH的作用,请用电解质溶液中的平衡解释：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（用方程式表示）。（2）H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1&&&&&&&&&&&&&&&（3）某同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32-离子不超过其总量的10％。请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（4）已知某温度下Li2CO3的Ksp为1.68×10-3，将适量Li2CO3固体溶于100 mL水中至刚好饱和，饱和Li2CO3溶液中c(Li+)＝0.15 mol·L-1。c(CO32-)＝0.075 mol·L-1，若t1时刻在上述体系中加入100 mL0.125 mol·L-1 Na2CO3溶液，列式计算说明是否有沉淀产生。（5）请画出t1时刻后Li+和CO32－浓度随时间变化关系图（用虚线表示Li+ ,实线表示CO32－）。科目:难易度:教材: 高中化学人教版最佳答案（1）HCO3-&CO32-+H+&&&& HCO3-&H2CO3 + OH-&&&（2分）(2) 10-6&&&&&&&&&&&&&（2分）(3)用pH试纸（或pH计）测常温下0.1mol·L－1 Na2CO3溶液的pH，若pH＜12，则该同学的观点正确；若pH＞12，则该同学的观点不正确。&&（2分）(4) C(Li+)=0.075mol/l；C(CO32-)=0.1mol/l；Qc=C(CO32-) C2(Li+)=5.6x10-4& Ksp无沉淀。（准确表达过程3分。只提无沉淀1分）(5)（2分）解析（1）HCO3-既存在电离平衡，又存在水解平衡，所以能起到稳定人体PH的作用，方程式为HCO3-&CO32-+H+、HCO3-&H2CO3 + OH- 。（2）根据图像可知，当碳酸的浓度是10－3mol/L时，氢离子和HCO3－的浓度分别是10－3mol/L、10－6mol/L，所以Ka1（3）如果0.1mol·L－1碳酸钠的水解程度时10％，则溶液的pH＝12，所以可以通过pH试纸测量起pH即可，即用pH试纸（或pH计）测常温下0.1mol·L－1 Na2CO3溶液的pH，若pH＜12，则该同学的观点正确；若pH＞12，则该同学的观点不正确。（4）加入100 mL0.125 mol·L-1 Na2CO3溶液后，溶液中c(Li+)＝0.075 mol·L-1，c(CO32-)＝0.1mol·L-1，此时c(Li+)2×c(CO32-)＝5.6x10-4& Ksp，所以无沉淀生成。（5）根据（4）可知 t1时刻后c(Li+)＝0.075 mol·L-1，c(CO32-)＝0.1mol·L-1，所以图像为（见答案）。知识点:&&&&&&基础试题拔高试题热门知识点最新试题
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