化学是什么_POOR是什么

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2017-05-06 06:50 标签： 化学是什么
扫二维码下载作业帮
2亿+学生的选择
下载作业帮安装包
扫二维码下载作业帮
2亿+学生的选择
在验证二氧化碳和一氧化碳存在,洗气瓶常常放入浓硫酸,是为什么?
扫二维码下载作业帮
2亿+学生的选择
恩恩,是的,为了吸水.
就是搞不懂为什么要吸水得到，干燥的二氧化碳，这个因素对整个验证过程有什么影响啊？
二氧化碳中含有的水可能会影响二氧化碳的检验。。。。。
为您推荐：
其他类似问题
浓硫酸会氧化一氧化碳。
就是利用浓硫酸的吸水性，保证得到干净和干燥的一氧化碳或二氧化碳气体。
吸水性，用于干燥co和co2
扫描下载二维码扫二维码下载作业帮
拍照搜题，秒出答案，一键查看所有搜题记录
下载作业帮安装包
扫二维码下载作业帮
拍照搜题，秒出答案，一键查看所有搜题记录
水垢是由多种物质组成的混合物，为研究含有Ca2+、Mg2+和HCO3-成分的水所形成水垢的化学组成，取干燥的水垢6.32g，加热使其失去结晶水，得到5.78g剩余固体A；高温灼烧A至恒重，残余固体为CaO和MgO，放出的气体用过量的Ba（OH）2溶液吸收，得到11.82g沉淀．（1）通过计算确定A中是否含有碳酸镁．（2）若5.78g剩余固体A灼烧至恒重时产生的气体完全被碱石灰吸收，碱石灰增重2.82g，通过计算确定A中各成分的物质的量．（3）计算水垢中碳酸盐的质量分数．
扫二维码下载作业帮
拍照搜题，秒出答案，一键查看所有搜题记录
（1）n（CO2）==0.06&mol，假设二氧化碳全部来自碳酸钙，则m（CaCO3）=0.06mol×100g/mol=6g，大于6.00＞5.78，A中一定有MgCO3，答：固体A中一定含有碳酸镁；（2）碱石灰增重2.82g为，5.78g剩余固体A灼烧生成二氧化碳的质量为0.06mol×44g/mol=2.64g，故生成水的质量为2.82g-2.64g=0.18g，固体A中含有氢氧化镁，由H元素守恒则：n[Mg（OH）2]=n（H2O）==0.01mol，故m[Mg（OH）2]=0.01mol×58g/mol=0.58g，n（CaCO3）+n（MgCO3）=0.06mol，n（CaCO3）×100g/mol+n（MgCO3）×84g/mol+0.58g=5.78g，解得：n（MgCO3）=0.05mol，n（CaCO3）=0.01mol，答：固体A中氢氧化镁为0.01mol、碳酸钙为0.01mol、碳酸镁为0.05mol；（3）m（碳酸盐）=0.05mol×84g?mol-1+0.01mol×100g?mol-1=5.2g，故ω（碳酸盐）=×100%=82.3%答：水垢中碳酸盐的质量分数为82.3%．
为您推荐：
其他类似问题
（1）假设二氧化碳全部来自碳酸钙，11.82g沉淀为碳酸钡，根据n=计算碳酸钡物质的量，利用碳原子守恒计算碳酸钙的物质的量，再根据m=nM计算碳酸钙的质量，据此判断；（2）碱石灰增重2.82g为，5.78g剩余固体A灼烧生成二氧化碳的质量为0.06mol×44g/mol=2.64g，故生成水的质量为2.82g-2.64g=0.18g，固体A中含有氢氧化镁，根据H元素守恒有n[Mg（OH）2]=n（H2O）==0.01mol，所以m[Mg（OH）2]=0.01mol×58g/mol=0.58g，故n（CaCO3）+n（MgCO3）=0.06mol，n（CaCO3）×100g/mol+n（MgCO3）×84g/mol+0.58g=5.78g，据此计算确定；（3）根据m=nM计算各碳酸盐的质量，进而计算碳酸盐的总质量，再根据质量分数定义计算．
本题考点：
有关混合物反应的计算．
考点点评：
本题考查混合物的有关计算，难度中等，注意（1）利用假设法进行碳酸镁的确定，（2）中利用计算确定含有氢氧化镁是关键．
扫描下载二维码化学系主任
张绪穆教授，博士生导师，南方科技大学化学系主任、曾任武汉大学长江学者讲座教授、绿色催化研究所所长、宾州州立大学教授、罗格斯-新泽西州立大学终身教授，博士生导师。
南方科技大学官方微信号
(C) 2015 All Rights Reserved.
地址：广东省深圳市南山区学苑大道1088号 电话：+86-755- 邮编：518055

我要回帖

更多关于 化学是什么 的文章

 

随机推荐