O＞N＞C；Ni元素与Pt元素位于同一族，写出Ni元素基态原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d84s2．（2）顺铂和反铂的物理性质有很大差异，其中只有一种易溶于水，请你通过所学知识判断哪一种易溶于水，并说明理由：顺铂易溶于水，因为它是极性分子，易溶于极性溶剂．（3）金属铂的原子堆积方式为与铜型（面心立方堆积），一个金属铂的晶胞中含有4个铂原子．（4）NH3还能与很多化合物通过配位键发生相互作用．例如：科学家潜心研究的一种可作储氢材料的化合物&X是NH3与第二周期另一种元素的氢化物相互作用的产物，X是乙烷的等电子体；加热化合物&X会缓慢释放H2，转变为化合物Y，Y是乙烯的等电子体．①化合物X的结构式为（必须标明配位键）．②化合物X、Y分子中，N元素分别发生了sp3和sp2杂化．
科目：高中化学
题型：阅读理解
阅读下表中短周期主族元素的相关信息．
A的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液
B的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
在第3周期元素中，C的简单离子半径最小
A、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分
所有有机物中都含有E元素（1）E在元素周期表中的位置第二周期第ⅣA族；C的简单离子的结构示意图．（2）X的化学式为NaClO．（3）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序为O2-＞Na+＞Al3+（用离子符号表示）．（4）A在真空压下能与由元素D、E组成的化合物ED4反应生成两种固体物质，其中一种是自然界中硬度最大的物质，此反应在科学上有“稻草变黄金”的美称．写出该反应的化学方程式&4NaCl+C4Na+CCl44NaCl+C．
科目：高中化学
(5分)化合物X是产量大、应用广的二元化合物，大量用作漂白剂、饮水处理剂、消毒剂等。年产量达300万吨的氯酸钠是生产X的原料，92%用于生产X―在酸性水溶液中用盐酸、二氧化硫或草酸还原。此外，将亚氯酸钠固体装柱，通入用空气稀释的氯气氧化，也可生产X。X有极性和顺磁性，不形成二聚体，在碱性溶液里可发生歧化反应。 (1) 写出X的分子式和共轭π键（）。 (2) 分别写出上述用草酸还原和用氯气氧化生产X的反应方程式。 (3) 写出上述X歧化反应的化学方程式。
科目：高中化学
(5分) 化合物X是产量大、应用广的二元化合物，大量用作漂白剂、饮水处理剂、消毒剂等。年产量达300万吨的氯酸钠是生产X的原料，92%用于生产X―在酸性水溶液中用盐酸、二氧化硫或草酸还原。此外，将亚氯酸钠固体装柱，通入用空气稀释的氯气氧化，也可生产X。X有极性和顺磁性，不形成二聚体，在碱性溶液里可发生歧化反应。2-1 写出X的分子式和共轭π键（）。2-2 分别写出上述用草酸还原和用氯气氧化生产X的反应方程式。2-3 写出上述X歧化反应的化学方程式。
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＞＞＞氮和钠可形成离子化合物Na3N，它能与水剧烈反应产生NaOH和NH3，下..
氮和钠可形成离子化合物Na3N，它能与水剧烈反应产生NaOH和NH3，下列叙述正确的是
A．Na3N中钠离子半径比氮离子半径小 B．Na3N含离子键和非极性键 C．Na3N若与足量盐酸作用可生成两种盐D．Na3N与水的反应是氧化还原反应
题型：不定项选择题难度：中档来源：0103
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据魔方格专家权威分析，试题“氮和钠可形成离子化合物Na3N，它能与水剧烈反应产生NaOH和NH3，下..”主要考查你对&&极性键、非极性键，氧化还原反应的定义，其他钠盐（氯化钠、硫化钠、氮化钠等），离子键&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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极性键、非极性键氧化还原反应的定义其他钠盐（氯化钠、硫化钠、氮化钠等）离子键
极性键和非极性键:(1)非极性键：同种元素的原子间形成的共价键(共用电子对不偏移，成键原子双方不显电性)。 如：在非金属单质(H2 Cl2 O2)、共价化合物(H2O2 多碳化合物)、离子化合物(Na2O2 CaC2)中存在。 (2)极性键：不同元素的原子间形成的共价键(共用电子对偏向吸引电子能了强的一方，该元素显负价，偏离吸引电子能力弱的一方，该元素显正价)。如：在共价化合物(HCl H2O CO2 NH3)、某些离子化合物(NaOH Na2SO4 NH4Cl)中存在。 分子空间构型、键的极性与分子的极性:
化学键与物质类别:
1．只含有极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物。例如：等。 2．只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质。例如：、金刚石等。 3．既有极性键又有非极性键的物质。例如：等。 4．只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物。例如：等。 5．既有离子键又有非极性键的物质。例如：等。 6．既有离子键又有极性键的物质。例如：等。 7．由离子键、共价键、配位键构成的物质。例如：等。 8．只含有共价键而无范德华力的物质。例如：金刚石、晶体硅、等原子晶体。 9．由强极性键构成但又不是强电解质的物质。例如：HF。 10．没有化学键的物质。例如：稀有气体(等)。氧化还原反应：有电子转移（得失或偏移）的反应；（无电子转移(得失或偏移)的反应为非氧化还原反应）
反应历程：氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应，称为氧化反应；氧化数降低的反应，称为还原反应。氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反应。氧化还原反应中存在以下一般规律：强弱律：氧化性：氧化剂&氧化产物；还原性：还原剂&还原产物。价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数只接近而不交叉，最多达到同种价态。优先律：对于同一氧化剂，当存在多种还原剂时，通常先和还原性最强的还原剂反应。守恒律：氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。
氧化还原性的强弱判定：物质的氧化性是指物质得电子的能力，还原性是指物质失电子的能力。物质氧化性、还原性的强弱取决于物质得失电子的能力（与得失电子的数量无关）。从方程式与元素性质的角度，氧化性与还原性的有无与强弱可用以下几点判定：（1）从元素所处的价态考虑，可初步分析物质所具备的性质（无法分析其强弱）。最高价态——只有氧化性，如H2SO4、KMnO4中的S、Mn元素；最低价态，只有还原性，如Cl-、S2-等；中间价态——既有氧化性又有还原性，如Fe、S、SO2等。（2）根据氧化还原的方向判断：氧化性：氧化剂&氧化产物；还原性：还原剂&还原产物。（3）根据反应条件判断：当不同的氧化剂与同一种还原剂反应时，如氧化产物中元素的价态相同，可根据反应条件的高、低进行判断，如是否需要加热，是否需要酸性条件，浓度大小等等。 电子的得失过程：
其过程用核外电子排布变化情况可表示为：
其他的常见钠盐：
(1)氯化钠：与硝酸银反应：Cl-+Ag+==AgCl↓ 工业上--制碱、生活中--食用、医用上--生理盐水氯化钠(NaCl)用途：可用于食品调味和腌鱼肉蔬菜；制造氯气、氢气、盐酸、氢氧化钠、氯酸盐、次氯酸盐、漂白粉、金属钠，以及供盐析肥皂和鞣制皮革等。经高度精制的NaCl可用来制造生理盐水等。广泛用于临订治疗和生理实验，如失钠、失水、失血等情况。自然界中有盐矿，大量存在于海水和盐湖中。性质：式量58.44。食盐的主要成份。常见的有白色立方晶体或细小的结晶粉末。密度2.165克/厘米3。熔点801℃。沸点1413℃。味咸。溶于水，显中性。由浓缩海水结晶而制得，也可从天然的盐湖或盐井水制取。 (2)硫化钠： ①硫化钠遇酸反应，产生硫化氢。水溶液呈强碱性，故又称硫化碱。溶于硫黄生成多硫化钠。工业品因含杂质常为粉红、棕红色、土黄色块。有腐蚀性，有毒。在空气中易氧化生成硫代硫酸钠。 ②硫化钠吸湿性很强，在100g水中的溶解度为15.4g(10℃)，57.3g(90℃)。微溶于乙醇，不溶于乙醚。 ③贮存方法：应放置通风、干燥处或石棉棚下。应防止雨淋和受潮。硫化碱潮解性大，又易氧化，容器必须密封。(3)硫代硫酸钠：①硫代硫酸钠，又名大苏打、海波，白色粉末，易溶于水。②常用作照相定影剂③是碘量法常用的还原剂④与酸很容易歧化，生成气体和沉淀：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O钠的热点化合物：
叠氮酸钠(NaN3)，类似于强碱弱酸盐。氮化钠(Na3N)，类盐，水解生成氢氧化钠和氨气，类似氮化镁、氮化钙、碳化钙等。过硫化钠(Na2S2)，具有类似过氧化钠的结构和化学性质。高铁酸钠(Na2FeO4)，具有强氧化性，还原产物为+3价铁的化合物。定义：使阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键。 成键元素：活泼金属(或NH4+)与活泼的非金属或酸根离子、OH-
静电作用：指静电吸引和静电排斥的作用
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与“氮和钠可形成离子化合物Na3N，它能与水剧烈反应产生NaOH和NH3，下..”考查相似的试题有：
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氮和钠可形成化合物Na3N,它能与水剧烈反应产生NH3,下列叙述正确的 是（ ） A．Na3N与水的反应是非氧化还氮和钠可形成化合物Na3N,它能与水剧烈反应产生NH3,下列叙述正确的是（ ） A．Na3N与水的反应是非氧化还原反应B．Na3N 是共价化合物C．Na3N若与足量盐酸作用可生成两种盐D．Na3N中钠离子半径大于氮离子半径
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AC,N-3价,Na+1价,非氧化还原,可形成氯化铵和氯化钠,是离子化合物形成的离子外层电子结构相同,质子数多半径小
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扫描下载二维码请回答下列问题：；实验一、测定Na2CO3样品中NaHCO3分解放；（1）连接装置的正确顺序是___________；（2）完成实验一尚缺少的仪器是_________；（3）产生的气体从装置④的___________；实验二、测定经实验一后的固体物质与盐酸反应放出的；（4）应将实验一的装置作哪些调整？_______；（5）实验一不再产生气体时，通过量筒内的水
请回答下列问题：
实验一、测定Na2CO3样品中NaHCO3分解放出的CO2的体积。
（1）连接装置的正确顺序是___________。
（2）完成实验一尚缺少的仪器是___________。
（3）产生的气体从装置④的___________端进入，从装置⑤的___________端进入。
实验二、测定经实验一后的固体物质与盐酸反应放出的CO2的体积。
（4）应将实验一的装置作哪些调整？______________________________。
（5）实验一不再产生气体时，通过量筒内的水位读数折算成标准状况下产生a（L）CO2，实验二中加盐酸无气体产生时，通过量筒内水位读数折算成标准状况下产生bL
验值为______________________。
四、（本题包括3小题，共32分） CO2，则该样品中Na2CO3纯度的实
18．（14分）（1）分别写出由氧气在一定条件下生成下列物质的化学方程式（须注明反应条件）。 ①O3：___________
②Na2O2___________
③Na2O___________
O3：___________
②Na2O2___________
③Na2O___________
?（2）指出氧元素在下列各物质中的化合价。 ①O（3）人体2离子对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂SOD存在下可发生如下反应，请完成该反应
离子方程式：
H2H2O2?O2?
19．（10分）A、B、C是短周期ⅠA和ⅡA族元素的碳酸盐，它们的质量分别为
足量盐酸完全反应，消耗盐酸的物质的量分别为mA 、mB、mC，与nA?HCl?、nB?HCl?、nC?HCl?。
已知：mA=mB+mC ， nA?HCl?=nB?HCl?+nC?HCl?。请填空：
（1）写出短周期ⅠA和ⅡA族元素形成的所有碳酸盐的名称：___________。
（2）若以MA、MB和MC分别表示A、B、C的相对分子质量，试写出MA、MB和MC三者的相互关系式___________。
（3）A的正确选择有___________种，其化学式为：___________。
（4）若A和B为ⅡA族元素的碳酸盐，C为ⅠA族元素的碳酸盐，则A、B、C的化学式依次是________________，mB：mC=1：___________。（保留2位小数）
?1L的NaCl盐酸、NaOH溶液20．（8分）有标号为1，2，3 ，4的四瓶未知溶液，只知道它们是0.1mol?
和0.1%的酚酞。不用其它试剂而将它们一一鉴别开来的实验步骤如下：
（1）各取少许溶液，两两混合，据此将四瓶溶液分成两组。（2）取其中一组，不断滴入另一组中的一种未知液，据此可鉴别出1号液和2号液。（3）再取已鉴别的1号液和2ml，滴入3滴3号未知液，再加入4号未知液4 ml，在这个过程中无明显现象。
综上所述，可推知1号液是_________，2号液是_________，3号液是_________，4号液是_________。
五、（本题包括2小题，共17分）
21．（9分）过氧化氢具有漂白性，某同学研究过氧化钠跟水的反应，进行如下实验：向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水，直到气体不再放出，加水稀释，将所得溶液平均盛放在两支试管中。一支试管中滴加酚酞试液，溶液变红，持久不褪色。
对第一支试管中的现象，甲认为这是由于22是二元弱酸（22H??H2O?
），消耗了
OH?，而使红色褪去，乙同学认为H2O2具有强氧化性，将酚酞氧化，红色消失。
（1）过氧化钠跟水反应的化学方程式①___________________________；②___________________________。
（2）设计一个实验论证甲、乙两同学的解释中谁的正确。
_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
22．（8分）已知氧化物有：普通氧化物，如
臭氧化物，如Na2O；Na2O2；KO2、RbO2；过氧化物，如超氧化物，如RbO3，其中后三种均能与水或CO2反应产生O2，试分别写出KO2、RbO3与CO2反应的化学方程式：
__________________________________________________________________________。
现已用平底烧瓶收集到CO2，在瓶内有一只扎紧在玻璃管末端的气球，如图2-2所示，打开塞子迅速往瓶里加入下列物质中的______________（填序号），立即塞紧塞子，一段时间后，气球就会自动膨胀起来。
六、（本题包括2小题，共20分）
23．（8分）今有铷和另一种碱金属的合金46g，当它与足量的水反应时，放出标准状况下的氢气22.4L，试通过计算推导出另一种碱金属的名称，并计算原合金中铷的质量分数。
24．（12分）向300mL KOH溶液中缓慢通入一定量的
得到白色固体。请回答下列问题：
（1）由于CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出__________、__________、__________、__________。
（可不填满，亦可补充）
（2）若通入CO2气体为2.24L(标准状况下)，得到11.9g的白色固体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少？
1．B Na能与H2O、CO2反应，干粉是NaHCO3，2NaHCO3
Na2CO3?CO2??H2O。
2．B 根据反应前后Na2O2的价态变化可判断，A、C项中Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，D选项Na2O2是还原剂，而B选项中Na2O2只表现强氧化性。
3．A 纯净物有固定的熔沸点，聚乙烯、漂白粉为混合物，氯化铵受热即分解。
4．B 浓硝酸呈黄色是硝酸见光分解生成的NO2溶于HNO3中。玻璃片上附有的固体呈黄色，是因为H2S不完全燃烧生成了单质硫。碘化钾溶液呈黄色是I被空气中的O2氧化成I2溶于溶液中。
5．C “侯氏制碱法”的最终产品是Na2CO3，NaHCO3只是中间产物。
6．C ?CaCO3、BaCO3与H2SO4反应会生成不溶物，使用NH4HCO3较Na2CO3且经济且生成(NH4)2SO4可作氮肥。
?7．CD A项电荷不守恒，B项过量二氧化碳生成HCO3。
Na在界面处与水反应2Na?2H2O?2NaOH?H2?，因生成气泡而上浮，气泡逸出后又下沉至界面再反应。
9．BD B项中有C2H2和CaCO3生成，D项中有O2和
10． AC 活性炭的吸附作用属于物理变化。
11．BD 能在常温下产生氧气即可作生氧剂。
12．AD 增大氧气浓度使平衡逆向移动而解毒。 Fe(OH)3生成。
Na2O2反应，稀盐酸能与Na2CO3反应。 HS13．D MnO2、2能与
NO2Na2O2?2SO3?2Na2SO4?O2?。 14．AD Mn2O7，25中Mn，N处于最高价，反应类似于
NaHCO3?CO2?NaCl 15．D 反应分步进行：①NaOH?NaCl，②Na2CO3?NaHCO3，③
16．（1）物理
（2）不断用玻璃棒搅拌；有较多晶体析出（仍有少量水）（3）铁丝未烧热；没有隔着蓝色钴玻片观察。
17．（1）⑦①③④⑤⑥ （2）酒精灯
（4）将③换成②，并撤酒精灯
53(b?a)?100%（5）53b?31a ?7?5
18．（1）①3O2放电点燃(或?)2O3
②2Na?O22O2
③4Na?O2暴露在空气中2Na2O
??（2）①0 ②-1
（3）2O2?2H2O?H2O2?O2?2OH
19．（1）碳酸锂、碳酸钠、碳酸铍、碳酸镁
MAMBMC??(或MB?MA?MC；M
（2）MAMBMC
（3）①2种
（4）①C?MA?MB) Li2CO3
MgCO3 MgCO3BeCO3Na2CO3，， ②1.05
20．盐酸；氯化钠溶液；氢氧化钠溶液；酚酞。
21．（1）①Na2O2?2H2O?2NaOH?H2O2
②2Na2O2?2H2O?4NaOH?O2?
（2）向红色消失后的溶液中滴加NaOH溶液，若再现红色，则为H2O2酸性所致，甲解释正确；若不再变为红色，则酚酞被H2O2氧化所致，乙的解释正确
22．4KO2?2CO2?2K2CO3?3O3，4RbO3?2CO2?2Rb2CO3?5O2；A，B
23．设合金的平均相对分子质量为Mr，根据方程式： 2R?2H2O2ROH?H2?
∴Mr=23， ∴另一种碱金属只能为Li。
设合金中Li的质量为x.
46g?xx??2g857，解得：x=11.13g， ?(Rb)?
∴46g?11.13g?100%?75.8%46g。答：略。
24．（1）KOH，
（2）解：K2CO3；K2CO3；KHCO3；KHCO3
K2CO3?H2O 2KOH?CO2
从上面两方程知：生成的固体全部是K2CO3时应该是13.8g，若生成的固体全部是KHCO3时应该是10.0g，现生成的固体为11.9g，所以它是K2CO3和KHCO3的混合物。依碳原子守恒定的要求，K2CO3和KHCO3总共是：
2.24?0.100mol22.4若K2CO3为amol，则KHCO3为（0.100-a）mol
则原方程138a+100(0.100-a)=11.9
a=0.050mol
即K2CO3和KHCO3各为0.050mol
K2CO3为：138g/mol×0.05mol=6.9g
KHCO3为：100/mol×0.050mol=5.0g
依K离子守恒，设KOH溶液浓度为c则：
0.300Lc=0.050mol×2+0.050mol
c=0.50mol/L
1.46g金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末，该粉末与足量的水反应放出气体的体积是（标准状况下）
2．氢化钠（NaH）是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价。NaH与水作用放出氢气，下列叙述中正确的是
A．NaH在水中显酸性
B．NaH中氢离子的电子层排布与氦原子相同
C．NaH中氢离子半径比锂离子半径大
D．NaH中氢离子可被还原成氢气
3．下列物质的溶液既能与H+反应，又能与OH-反应的是
D．（NH4）2SO4
4．将一小块金属钾投入下列物质的溶液中，既能放出气体，又有沉淀析出的是
5．下列关于碱金属的叙述中，正确的是
A．碱金属都可以保存在煤油中
B．碱金属与水反应均漂浮在水面上
C．碱金属在空气中加热均可生成多种氧化物
D．碱金属的硬度小、密度小、熔点低
6．下列关于纯碱晶体（Na2CO3?10H2O）的叙述中，错误的是 （
A．将晶体放置在空气中质量会减轻
B．加热晶体则生成NaHCO3
C．Na2CO3可作为干燥剂使用
D．晶体溶于水后呈碱性
7．相同质量的Na、Mg、Al分别与过量的盐酸反应，在相同条件下置换出H2的体积比是
A．36∶69∶92
B．23∶12∶9
C．1∶2∶：3
D．9∶12∶23
8．有关镁的下列叙述中错误的是
A．能与NH4Cl溶液作用放出氢气
B．与冷水剧烈反应，生成Mg（OH）2沉淀并放出氢气
C．在CO2中能继续燃烧，所以金属镁着火，不能用CO2去灭火
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钠及其化合物教案3
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第3讲　物质的量　气体摩尔体积
[考纲要求]　1.知道摩尔 mol 、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的涵义。2.能根据物质的量与微粒 原子、分子、离子等 数目、物质的质量、气体体积 标准状况 之间的相互关系进行有关计算。3.能正确解答阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律与物质的组成、结构及重要反应综合应用题。
考点一　物质的量、气体摩尔体积
1．物质的量、摩尔与阿伏加德罗常数
2．阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的对比记忆
概念名称 表示符号 单位 文字涵义
阿伏加德罗常数
1 mol任何粒子的粒子数，它与________中含有的碳原子数相等，数值约为6.02×1023
摩尔质量 气体摩尔体积
在一定温度、压强下，单位物质的量的气体所占有的体积。标准状况下的气体摩尔体积为__________
物质的量 n ，物质的质量 m 、气体体积 V 和粒子数 N 的转化关系
特别提醒　 1 物质的量规范表示方法：
1．根据你对物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积的理解回答下列问题：
1 1 mol NaCl和1 mol HCl所含的粒子数相同吗？
2 阿伏加德罗常数 NA 与6.02×1023完全相同吗？
3 摩尔质量、相对分子质量、1 mol 物质的质量三者的区别和联系。
4 标准状况下，1 mol气体的体积是22.4 L，如果当1 mol气体的体积是22.4 L时，一定是标准状况吗？
2．有关物质的量的计算
1 2 mol CO NH2 2中含________mol C，________ mol N，________ mol H，所含氧原子跟________mol H2O所含氧原子个数相等。
2 ①标准状况下，22.4 L CH4；②1.5 mol NH3；③1.806×1024个H2O；④标准状况下，73 g HCl所含H原子个数由多到少的顺序是______________________。
3 2.3 g Na中含________mol e－，在跟足量水反应中产生标准状况下的H2______L。
4 含0.4 mol Al2 SO4 3的溶液中，含
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