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明矾溶于水所得溶液中离子浓度关系正确的是SO4=K=Al>H>OHSO4=2K>Al>OH>H1/2=K>Al>H>OH
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1/2 SO4 = K > Al > H > OH 明矾不就是 KAl(SO4)2啦!1mol这个在水中电离出1mol钾离子,1mol铝离子,2mol硫酸根离子且在未加时,水中的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度=10的负7次方 而且水离子积不变 即氢氧根浓度+氢离子浓度=10的负14次方所以 铝离子易水解,结合了氢氧根离子 生成氢氧化铝絮状沉淀,减少了铝离子和氢氧根离子,所以得到了答案啊!楼主还有不懂的就直接问我吧!
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最后一个正确.明矾分子式为KAl(SO4)2;所以SO4=2K;又Al3+离子水解生成Al(OH)3消耗了OH-离子;所以有OH<H<Al<K=1/2SO4.
是1/2SO4=K>Al>H>OH 明矾化学方程式是KAl(SO4)2KAl(SO4)2
+2(SO4)2-由于K+和(SO4)2-都是强离子不会水解故比例为1:2而Al3+是弱离子会水解Al3+
(可逆)故Al3+比K+少 H...
扫描下载二维码甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，其中甲、乙、丙均含有同一种元素．在一定条件下相互转化的关系如图所示．请回答下列问题：（1）若丁为用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干乙的溶液没有得到乙的盐，则乙的化学式可能为
（写出一种即可）．将2.8g丁全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1．若反应前后溶液体积变化忽略不计，则反应后的溶液最多还能溶解
g丁．（2）若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体，且乙和丁为空气的主要成分，则反应①的化学方程式
．（3）若丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，则乙在水中的溶度积表达式为
，反应③的离子方程式为
．（4）若甲、乙、丙的溶液均显碱性，丙可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂．将等物质的量的乙和丙溶于水形成混合溶液，溶液中各种离子浓度由大到小顺序为
．将0.1mol丁通入乙的稀溶液中完全反应放出a kJ热量，则该反应的热化学方程式为
． - 跟谁学
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跟谁学学生版:genshuixue_student精品好课等你领在线咨询下载客户端关注微信公众号&&&分类： 甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，其中甲、乙、丙均含有同一种元素．在一定条件下相互转化的关系如图所示．请回答下列问题：（1）若丁为用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干乙的溶液没有得到乙的盐，则乙的化学式可能为
（写出一种即可）．将2.8g丁全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1．若反应前后溶液体积变化忽略不计，则反应后的溶液最多还能溶解
g丁．（2）若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体，且乙和丁为空气的主要成分，则反应①的化学方程式
．（3）若丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，则乙在水中的溶度积表达式为
，反应③的离子方程式为
．（4）若甲、乙、丙的溶液均显碱性，丙可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂．将等物质的量的乙和丙溶于水形成混合溶液，溶液中各种离子浓度由大到小顺序为
．将0.1mol丁通入乙的稀溶液中完全反应放出a kJ热量，则该反应的热化学方程式为
． 甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，其中甲、乙、丙均含有同一种元素．在一定条件下相互转化的关系如图所示．请回答下列问题：（1）若丁为用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干乙的溶液没有得到乙的盐，则乙的化学式可能为（写出一种即可）．将2.8g丁全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1．若反应前后溶液体积变化忽略不计，则反应后的溶液最多还能溶解g丁．（2）若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体，且乙和丁为空气的主要成分，则反应①的化学方程式．（3）若丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，则乙在水中的溶度积表达式为，反应③的离子方程式为．（4）若甲、乙、丙的溶液均显碱性，丙可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂．将等物质的量的乙和丙溶于水形成混合溶液，溶液中各种离子浓度由大到小顺序为．将0.1mol丁通入乙的稀溶液中完全反应放出a kJ热量，则该反应的热化学方程式为．科目:最佳答案解：（1）若D为用量最大、用途最广的金属单质为Fe，加热蒸干B的溶液没有得到B的盐，说明该盐对应的酸为挥发性酸，则B的化学式可能为FeCl3 或Fe（NO3）3，转化关系分别为：Cl2FeCl3FeCl2，HNO3Fe（NO3）3Fe（NO3）2，反应后溶液为硝酸铁、硝酸的混合溶液，故溶液中有3c（Fe3+）+c（H+）=c（NO3-），根据铁元素守恒由n（Fe）=n（Fe3+）=0.05mol，所以c（Fe3+）==0.25mol/L，反应后溶液pH为1，所以c（H+）=0.1mol/L，所以c（NO3-）=0.25mol/L×3+0.1mol/L=0.85mol/L，原硝酸是稀硝酸，生成NO，由氮元素守恒可知n原来（HNO3）=3n[Fe（NO3）3]+n剩余（HNO3）+n（NO）=0.05mol×3+0.1mol/L×0.2+0.05mol=0.22mol，生成Fe（NO3）2、NO时原硝酸溶解的铁最多，由3 Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2 NO↑+4H2O 可知，0.22molHNO3最多溶解铁×0.22mol，质量为×0.22mol×56g/mol=4.62g，故还能溶解铁4.64g-2.8g=1.82g，故答案为：FeCl3 或Fe（NO3）3；1.82g；（2）若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体，且乙和丁为空气的主要成分，应为氮气和氧气，结合转化关系可知乙为氮气，丁为氧气，甲为氨气，丙为NO，反应①的化学方程式4NH3+3O22N2+6H2O，故答案为：4NH3+3O22N2+6H2O；（3）若丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，应为NaOH，由转化关系可知甲为铝盐，乙为氢氧化铝，丙为偏铝酸钠，乙在水中的溶度积表达式Ksp=c（Al3+）×c3（OH-），反应③的离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，故答案为：Ksp=c（Al3+）×c3（OH-）；Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓；（4）若甲、乙、丙的溶液均显碱性，丙为医疗上治疗胃酸过多症的药剂，则丙为NaHCO3，甲、乙、丙的转化关系为NaOH2Na2CO32NaHCO3，将等物质的量的Na2CO3，NaHCO3溶于水形成混合溶液，由于CO32-离子水解生成HCO3-离子，故c（HCO3-）＞c（CO32-），Na2CO3，NaHCO3水解呈碱性，故c（OH-）＞c（H+），水解的程度只是少部分，故c（CO32-）＞c（OH-），所以顺序为：c（Na+ ）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），将0.1molCO2通入Na2CO3的稀溶液中完全反应放出a kJ热量，则该反应的热化学方程式为CO2（g）+Na2CO3（aq）+H2O（l）=2NaHCO3（ag）△H=20akJ/mol，故答案为：c（Na+ ）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）；CO2（g）+Na2CO3（aq）+H2O（l）=2NaHCO3（ag）△H=20akJ/mol．解析（1）若丁为用量最大、用途最广的金属单质，应为Fe，加热蒸干乙的溶液没有得到乙的盐，说明乙水解，应为FeCl3 或Fe（NO3）3，则甲为氯气或硝酸，丙为FeCl2或硝酸亚铁；（2）若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体，且乙和丁为空气的主要成分，应为氮气和氧气，结合转化关系可知乙为氮气，丁为氧气，甲为氨气，丙为NO；（3）若丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，应为NaOH，由转化关系可知甲为铝盐，乙为氢氧化铝，丙为偏铝酸钠；（4）若甲、乙、丙的溶液均显碱性，丙为医疗上治疗胃酸过多症的药剂，则丙为NaHCO3，甲、乙、丙的转化关系为NaOH2Na2CO32NaHCO3．知识点:&&基础试题拔高试题热门知识点最新试题
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下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是
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D.A中硫酸根约是铵离子的1/2B中,没考虑酸碱的强弱,若都是强的是对的,都是弱的或者有弱有强就不一定对C中三种盐碳酸钠碱性最强,醋酸钠最弱,如果pH值相同,那么说明碱性越强的浓度越低D中无论怎么水解,X的存在只有这三种情况,并且钾离子浓度一定是X浓度的二倍,相当于在K2X中加入等物质的量的H2X,则X和K肯定是相等的
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扫描下载二维码《离子浓度大小比较》强化练习题
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《离子浓度大小比较》强化练习题
&&&热&&&&&
《离子浓度大小比较》强化练习题
文章来源：本站原创
点击数：1823
更新时间： 9:18:07
《离子浓度大小比较》强化练习题　　
1 20 mL1 mol / L40 mL0.5 mol / L(Ac-)　　
A. cNa+cAccOHcH+
B. cNa+cAccAc-cOHcH+
C. cNa+cOHcAc-cH+
D. cNa+cOHcH+cAc
20.2 mol / L CH3COOK0.1 mol / L&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
&&& A. cCH3COO
&&& B. cCH3COO
&&& C. cCH3COO
&&& D. cCH3COO
320 mL 0.1 mol / L24 mL 0.1 mol / L&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
A. cNa+cCH3COOcH+cOH
B. cNa+cCH3COOcOHcH+
C. cOHcNa+cH+cCH3COO
D. cNa+cOHcH+cCH3COO
4&&&& &&&&&&&&&&&&&
&&& A. cClc　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　cH+cOH&&&&&&& B. c　 　　　cClcH+cOH
&&& C. cClc　 　　　cH+cOH&&&&&&& D. c　 　　　cClcH+cOH
&&& A cKcAl3+&& B cKcAl3+&& C cHcOH&&& D cAl3+cH+
6 100 mL 0.1 mol / L50 mL 0.2 mol / L
A. cNa+cCH3COOcOHcH+&
B. cNa+cCH3COOcH+cOH
C. cNa+cCH3COOcH+cOH&
D. cNa+cCH3COOcOHcH+
7pH3pH11&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&
&&& A. c　 　　　cClcH+cOH&&&&&&& B. c　 　　　cClcOHcH+
&&& C. cClc　 　　　cH+cOH&&&&&&& D. cClc　 　　　cOHcH+
8　 　　　&&&&&&
&&& A. NH4Cl&&&&&&&&& B. NH4HSO4&&&&&& C. CH3COONH4 &&&&&&&D. NH4HCO3
90.01 mol / LCH3COOHCH3COONacCH3COOcNa+&&&&&&&&&&&&&
&&& A. cH+cOH}&&&&&&&&&&&&&&& B. cH+cOH
&&& C. cCH3COOHcCH3COO&&&& D. cCH3COOHcCH3COO0.02 mol / L
10 0.1 molL1 NaOH0.1 molL1 NH4Cl&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
&&& A. cNa+cClcOHcH+&&&&&&&&& B. cNa+cClcOHcH+
&&& C. cNa+cClcH+cOH&&&&&&&&& D. cClcNa+cOHcH+
110.1 mol1 L
&&& A. KCl&&&&&&&&&&& B. Mg(OH)2&&&&&&&&&&& C. Na2CO3&&&&&&&&&& D. MgSO4
12100 mL 0.1 mol / LBaCl2100 mL 0.2 mol / LH2SO4&&&&&&&&&&
A cH+cClcBa2+c　 　　　& &&&&B cClcH+c　 　　　cBa2+
C cH+c　 　　　cBa2+cCl& &&&&D cClcH+cBa2+c　 　　　
13MOHHA&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
A. cM+cOHcAcH&&&&&&&&&& B. cM+cAcHcOH
& && C. cM+cAcOHcH&&&&& &&&&&D. cM+cHcAcOH
14 10 mL 0.60 mol?L1 NaOH 20 mL 0.50 mol?L1 H2SO4 30 mL 0.40 mol?L1 HCl 40 mL 0.30 mol?L1 HAc 50 mL 0.20 mol?L1 的大小顺序是
A. &&&&&&&&&&&&&&& B.
& && C. &&&&&&&&&&&&&&& D.
150.02 mol / L HAc0.01 mol / L NaOH
A c(Ac)c(Na+) B c(HAc)c(Ac)
C 2c(H+)c(Ac)c(HAc)&D c(HAc)c(Ac)0.01 mol / L
16NaOH&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
&&& A cHCOOcNa+&&&&&&&&&&&&&&&&& B cHCOOcNa+&&&
&&& C cOHcHCOO&&&&&&&&&&&&&&&&& D cOHcHCOO
1701 mol / L&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&
& && A cNa+cHCOOcOHcH+&&& B cHCOOcNa+cOHcH+
& && C cHCOOcNa+cH+cOH&&& D cNa+cHCOOcOHcH+
18　 　　　&
&&& A NH4Cl&&&&&&&& B NH4HCO3&&&&&&&& C NH4HSO4& &&&&&&&D NH4NO3　　
19 0.1 mol / L Na2CO3&&&
2c(　 　　　)&&&&&&& Bc(OH)
Cc(　 　　　)c(H2CO3)&& &&&&&Dc(Na+)[c(　 　　　)c(　 　　　)]
200.1 mol / L20 mL0.1 mol / L10 rnL&&&&&&&&
A. c(Ac)c(Cl)c(H)c(HAc)
B. c(Ac)c(Cl)c(HAc)c(H
C. c(Ac)c(Cl)c(H)c(HAc)
D. c(Na)c(H)c(Ac)c(Cl)c(OH)
2110 mL pH10KOHpH4HApH7 　　
A. cAcK&&&&&&&&& B. cHcOHcKcA　　
C. V20 mL&&&&&&&&&& D. V20 mL
　 　　　　 　　　&　　
　 　　　　 　　　
C cBa2c　 　　　cOHc　 　　　&&&
D c　 　　　cBa2c　 　　　cOH
230.2 molL1 HCN0.1 molL1NaOH&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
A cHCNcCN&&&&&&&& &&&B cNacCN
C cHCNcCNcOH&&& D cHCNcCN0.1 mol?L1
240.2 molL1 HCN0.1 molL1NaOH&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
A cHCNcCN&&&&&&&& &&&B cNacCN
C cHCNcCNcOH&&& D cHCNcCN0.1 mol?L1
2510 mL 0.1 molL1 NaOHHAc&&&&&&&&&&&&&&&&&
A cNacAccHcOH&&&& B cNacAccOHcH
C cNacAccHAc&&& &&&&&&&&&D cNacHcAccOH
260.1 molL1H2ApH4.0
A. Na2ANaHA
B. Na2ANaHA
C. NaHAcNa+cH+cHAcOH2 cA2
D. Na2AcNa+cA2cH+cOH
27&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
A pH2pH1c(H+)110
B Na2CO3c(Na+)c(　 　　　)21
C 0.2 mol / L0.1 mol / Lc(H+)21
D NO2n(NO2)n(NO2)31
2801 mol / L KHC2O4&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
A cK+cH+c　 　　　cOHc　 　　　
B c　 　　　c　 　　　01 mol / L
C c　 　　　c　 　　　
D cK+cH2C2O4c　 　　　c　 　　　
29224 L CO2150 mL 1mol / LNaOH&&&&&&&&&&&&&&&
A. c　 　　　c　 　　　
C. cNa+c　 　　　c　 　　　& &&&
D. c　 　　　c　 　　　
A. 10 mL 0.1 mol / L10 mL 0.1 mol / L
&&&&&&& cClc　 　　　cOHcH+
B. 10 mL 0.1 mol / L NH4Cl5 mL 0.2 mol / L NaOH
&&&&& &cNa+cClcOHcH+
C. 10 mL 0.1 mol / L CH3COOH5 mL 0.2 mol / L NaOH
&&&&&& cNa+cCH3COOcOHcH+
D. 10 mL 0.5 mol / L CH3COONa6 mL 1 mol / L
cClcNa+cOHcH+
文章录入：化学科组&&&&责任编辑：化学科组&
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广东省湛江第一中学
版权所有 站长：高考化学知识点整理《电解质溶液中离子浓度大小的比较》试题特训（2017年最新版）(一)
来源:91考试网
作者:www.91exam.org
1、选择题&&下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）A．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均减小B．25℃时，pH=7的氨水和硫酸铵的混和溶液中，c（NH4+）=2c（SO42-）C．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）不相等D．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[（NH4）2CO3]＜c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl）
2、选择题&&要使浑浊的水变澄清且无色透明，你认为可以加入的物质是（　　）A．明矾B．氯化铁C．活性炭D．臭氧
3、选择题&&下列生活中现象与盐类水解无关的是（　　）A．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂B．草木灰与铵态氮肥不能混合施用C．粗盐在空气中易潮解D．用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂
4、简答题&&化学兴趣小组的同学将Na2SO3在隔绝空气并经600℃以上的强热至恒重，然后对加热后固体进行元素定性定量分析，确定固体组成与Na2SO3无异；但把加热后固体溶于水，得到的溶液pH值比Na2SO3溶液的pH高．（1）Na2SO3溶液呈______性（填“酸”或“碱”），其原理是（以相关的离子方程式表示）______．（2）强热后的物质是什么呢？同学作如下探究①分析猜想：Na2SO3在强热下发生了分解反应（自身氧化还原反应）②该残留物可能的存在物质：假设1：______；假设2：______．③设计实验方案证明你的假设，请按下表格式完成相关内容．（限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、试管夹；6mol?L-1?HCl、0.1mol?L-1BaCl2、0.1mol?L-1KCl、蒸馏水）实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量固体分别于试管中，加入一定量的蒸馏水溶解固体全部溶解步骤2：步骤3
5、简答题&&常温下将1molNH4Cl和0.2molNaOH溶于水配成1L溶液．（1）该溶液中存在的4个平衡体系，写出任意3个：______、______、______．（2）该溶液中浓度为1mol/L的微粒是______．（3）该溶液中物质的量之和为1mol的三种微粒是______．
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