如果有一个一级方程式赛车2A(g)+B(g)可逆2C(g) 向已经平衡的容器中加入C物质，A的

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2017-05-30 08:03 标签： 高一化学有机物方程式
＜p（填“＞”“＜”或“=”）（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为固或液态．（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是逆反应方向．（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是吸热反应（放热或吸热）．
科目：高中化学
（2010?柳州三模）A、B、C、D是由前18号元素组成的四种常见化合物，D为红棕色气体，甲、乙是两种单质，这些单质和化合物之间存在如图反应关系：（1）上述转化过程中包含的反应类型为bc．a置换反应&&b化合反应&&c分解反应&d复分解反应（2）乙在甲中燃烧，当有1mol&e-转移，生成液态A时，放出142.9kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol．（3）反应③在一定条件下为可逆反应，经过一段时间该反应达到平衡，写出该反应的化学方程式：2NO+O2?2NO2．若将3mol甲和4mol&C混合充入容积为2L的密闭容器中，2分钟后，达到平衡．平衡后混合气总物质的量为6mol，甲的化学反应速率为0.25mol/（L?min）．将该平衡混和物缓慢通入水中得到1L溶液，所得溶液物质的量浓度是4mol/L．
科目：高中化学
图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表给出元素组成的常见单质或化合物．已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）（1）若E为氧化物，则A与水反应的化学方程式为3NO2+H2O═2HNO3+NO，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2．①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，表示X呈碱性的离子方程式为CO32-+H2O?HCO3-+OH-．②当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为3Fe+8H++2NO3-═2Fe3++2NO↑+4H2O．（2）若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是Na、Na2O2等，B含有的化学键类型为离子键、共价键，C与X反应的离子方程式为3AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓．（3）若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应，生成C和一种可燃性气体单质，则该可逆反应的化学方程式为CO2+H2CO+H2OCO2+H2．
科目：高中化学
在一定条件下，可逆反应A（气）+B（气）?2C（气）&达到平衡的标志是（　　）①A、B、C&的分子数比为1：1：2②A、B、C&的浓度不再发生变化③单位时间生成n摩尔A，同时增加2n摩尔C④平衡体系中的压强不再发生变化．A．①②B．①④C．②③D．②④
科目：高中化学
在一定条件下的可逆反应，向容器中加入反应物．请回答：（1）反应刚开始时：反应物浓度（填“最大”或“最小”．下同．），正反应速率．生成物浓度，逆反应速率．（2）反应进行中时：反应物浓度（填“增大”或“减少”或“不变”，下同），正反应速率．生成物浓度，逆反应速率．（3）反应达到平衡后：反应物浓度（填“改变”或“不变”，下同），生成物浓度．此时正反应速率与逆反应速率（填“相等”或“不相等）．
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影响平衡的因素有很多.如\温度\浓度\等.（注意：催化剂不影响化学平衡，仅影响反应速率）在其他条件不变的情况下,增大反应物浓度或减小生成物浓度,可使平衡向正反应方向移动，反之，向逆反应方向移动；对于有气体参加的反应，在其他条件不变的情况下,，可使平衡向体积减小的方向移动，反之，向体积增大方向移动；在其他条件不变的情况下,升高体系的温度,可使平衡向吸热方向移动，反之，向放热的方向移动。在其他条件不变的情况下,加入催化剂，化学平衡不移动。勒夏特列原理:如果改变影响平衡的一个条件(浓度压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
等效平衡原理：⑴恒温恒容下，改变起始加入物质的物质的量，如通过可逆反应的计量数换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相等，则达平衡后与原平衡等效 　⑵恒温恒容下，对于反应前后都是气体且物质的量相等的可逆反应，改变起始加入物质的物质的量，只要按化学计量数，换算成同一半边的物质的量之比与原平衡相同，则达平衡后与原平衡等效 　⑶恒温恒压下，改变起始加入物质的物质的量，只要按化学计量数，换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡相同，则达平衡后与原平衡等效
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“已知2A（g）+B（g）?2C（g），△H=-a&...”，相似的试题还有：
在一定条件下，可逆反应A+B?mC变化如图所示．已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，回答下列问题：(1)温度T1_____T2(填“＞”“=”或“＜”)．(2)正反应是_____反应(填“吸热”或“放热”)．(3)如果A、B、C均为气体，则m_____&2(填“＞”“=”或“＜”)．(4)当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强_____(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡_____移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)．(5)已知2A(g)+B(g)?2C(g)△H=-a&&kJomol-1(a＞0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol&A和1mol&B，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为ω&mol/L，放出热量b&kJ．①a_____b(填“＞”“=”或“＜”)．②若将反应温度升高到700℃，该反应的平衡常数将_____(填“增大”“减小”或“不变”)．③在上述容器中为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的可采取的措施是_____(说出一种即可)
在一定条件下，可逆反应A+B?mC变化如图所示．已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，回答下列问题：(1)温度T1()T2(填“＞”“=”或“＜”)．(2)正反应是()反应(填“吸热”或“放热”)．(3)如果A、B、C均为气体，则m()&2(填“＞”“=”或“＜”)．(4)当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强()(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡()移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)．(5)已知2A(g)+B(g)?2C(g)△H=-a&&kJomol-1(a＞0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol&A和1mol&B，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为ω&mol/L，放出热量b&kJ．①a()b(填“＞”“=”或“＜”)．②若将反应温度升高到700℃，该反应的平衡常数将()(填“增大”“减小”或“不变”)．③在上述容器中为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的可采取的措施是()(说出一种即可)
已知2X2(g)+Y2(g)?2Z(g)△H=-akJomol-1(a＞0)，在一个容积固定的容器中加入2molX2和1molY2，在500℃时充分反应达到平衡后Z的浓度为W，放出的热量b KJ．(1)若原来容器中只加入2mol Z，500℃充分反应达到平衡后，吸收热量c
KJ，则Z浓度______ mol/L (用含W的等式表示)，abc之间满足关系为：______(用代数式表达)．(2)能说明反应已达平衡状态的是______A．Y2的质量不变
B．容器内压强保持不变
C．n(X2)：n(X2)：n(Z)=2：1：2
D．容器内气体的密度保持不变(3)该反应的平衡常数表达式为______．扫二维码下载作业帮
1.75亿学生的选择
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在一个固定体积的密闭容器中,加入2mol A和1mol B,发生反应:2A(g)+B(g)=3C(g)+D(g) 达平衡时在一个固定体积的密闭容器中,向容器内充入2molA和1molB,发生如下反应：2A（g）+B（g）3C（g）+D（s）,反应达到平衡时C的物质的量浓度为w mol/L.若维持容器体积不变,按下列四种方法改变起始物质的物质的量,达到平衡后,C的浓度仍为w mol/L的是① 4molA + 2molB ② 2molA + 1molB + 1molD③ 3molC + 1molD ④ 3molC + 1molD + 1molB
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这是等效平衡题,等效平衡题“如何判断等效”的做法：将后续投料,按系数比转化为同一边的物质的量,与第一次投料比较,若相等则一定等效.（叫做全等平衡）（还有两种特殊情况：1、若方程式左右气体总数相等 2、若容器为恒压容器,按系数比转化为同一边的物质的量,则只要“比例相等”就是等效.）本题,就是左右气体总数相等的反应,所以“比例相等”就是等效（叫做等比平衡）2A（g）+B（g）==3C（g）+D（s）2mol 1mol （第一次）4mol 2mol ①与第一次比例相等,所以等效,但由于翻倍了所以平衡时各个物质的浓度都翻倍了,不选.2molA + 1molB 1molD ②由于只增加了D,与第一次肯定不相等也不等比3molC + 1molD ③按系数比将C、D转化回左边：2molA和1molB 等效 1molB 3molC + 1molD ④按系数比将C、D转化回左边,则2molA、2molB,不等效选③
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