当两个原子通过什么形成离子之间形成配位键孤对电子属于哪一边

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2017-06-04 07:30 标签： 原子通过什么形成离子
金属键、配位键、分子间力_百度文库
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金属键、配位键、分子间力
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(1)已知X和Y均为短周期元素，其原子的第一至第五电离能如下表所示：
电离能(kJ·mol－1)
根据上述信息：
① X和氯元素形成的简单分子的空间构型为____________；
② Y的基态原子的核外电子排布式为____________，若Y和氯元素所形成的分子的相对分子质量为267，请在下列方框中写出该分子的结构式(若存在配位键，用“→”表示)
(2)碳元素可以形成多种单质及化合物：
① C60的结构如图1。C60中的碳原子的杂化轨道类型是____________；
碳元素单质
C－C键长/ pm
解释：②金刚石中的C－C的键长大于C60中C－C的键长的原因是_____________________________________________________________________；
③ 金刚石的熔点高于C60的原因是__________________________________。
(3)如图2是钾的石墨的插层化合物的晶胞图(图中大球表示K原子，小球表示C原子)，如图3是晶胞沿右侧方向的投影：
① 该化合物的化学式是____________；
② K层与C层之间的作用力是________________；
③ K层中K原子之间的最近距离是C－C的键长dC－C的________倍。
(4)SiC的晶胞与金刚石的晶胞相似，设碳原子的直径为a cm，硅原子的直径为b
cm，则晶胞的边长为________ cm(用含a、b的式子表示)。
解析　(1)X和Y为短周期元素，其原子都有第一至第五电离能，原子多于5个电子。又由于X、Y都是I4远大于I3，说明最外层都是3个电子。X、Y元素的原子的I1，X大于Y的，故X是B、Y是Al。
①X(B)和氯元素形成的简单分子BCl3的中心原子B原子的价层电子无孤电子对，所以其空间构型为平面正三角形；
②Y(Al)的基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，Y和氯元素形成的分子的相对分子质量为267，其分子式是Al2Cl6，Al原子最外层有3个电子，与3个Cl原子形成共价键，还有1个空轨道，可以接收Cl原子提供的孤对电子形成配位键，故其结构式是。
(2)①C60中的每一个碳原子都与3个相邻的碳原子以共价键相结合，故碳原子轨道以sp2的形式杂化；②金刚石中的C—C键为单键，而C60中的每个碳原子都以sp2的形式杂化，其2p轨道上还有一个单电子轨道垂直于sp2杂化轨道的平面，相互之间肩并肩重合形成π键，故金刚石中的C—C的键长大于C60中C—C的键长；③C60是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，金刚石是原子晶体，融化时破坏的是共价键。
(3)①根据均摊法：晶胞中的原子数目分别为K：4×(顶角)＋4×(面上)＋5(体心)=1＋2＋5=8，C：4×[8×(面上)＋12(体心)]=4×16=64。原子数目之比K∶C=8∶64=1∶8，故该化合物的化学式是C8K；
②K属于活泼金属元素，C为非金属元素，二者之间的作用力为离子键；
③设晶胞沿右侧方向的投影的边长为2a，宽为a，则K层中K原子之间的最近距离为a，正六边形的内角为120°，则4dC－C·cos 30°=a，故a=2dC－C；
(4)碳化硅的晶胞与金刚石的晶胞相似(如图)，碳原子与硅原子最近距离为晶体体对角线的，若晶胞的边长为l cm，则晶体体对角线为l
cm=4×(－)，故l=。
答案　(1)① 平面正三角形
②1s22s22p63s23p1　
(2) ① sp2杂化
② 金刚石中的C－C键为单键，而C60中每个碳原子都以sp2的形式杂化，其2p轨道上还有一个单电子轨道垂直于sp2杂化轨道的平面，相互之间肩并肩重合形成π键，故金刚石中的C－C的键长大于C60中C－C的键长
③ C60是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，金刚石是原子晶体，融化时破坏的是共价键
(3)① C8K　② 离子键　③ 2　(4) &
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安徽省怀远县包集中学高中化学 第三节 离子键、配位键与金属键教案 鲁科版选修3（可编辑）
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3秒自动关闭窗口N2H4为何为二元弱碱?（弱碱,孤对电子,电离,离子,配位键,氢键,二元碱） - 有机|无机化学 - 生物秀
标题: N2H4为何为二元弱碱?（弱碱,孤对电子,电离,离子,配位键,氢键,二元碱）
摘要: 因为N2H4中每个N原子有一个孤对电子,这样每个N2H4共有两个孤对电子.每个孤对电子能与一个H+形成配位键形成N2H6^2+离子.所以每个N2H4能与两个H2O以氢键结合形成N2H4.2H2O,此物质在水中能发生以下电离:N2H4.2H2O=====N2H6^2+ + 2OH-所以N2H4是二元碱.又由于N2H6^2+能与OH-结合又形成N2H4.2H2O,所以以上电离是可逆的,……
因为N2H4中每个N原子有一个孤对电子,这样每个N2H4共有两个孤对电子.每个孤对电子能与一个H+形成配位键形成N2H6^2+离子.
所以每个N2H4能与两个H2O以氢键结合形成N2H4.2H2O,此物质在水中能发生以下电离:
N2H4.2H2O=====N2H6^2+ + 2OH-
所以N2H4是二元碱.又由于N2H6^2+能与OH-结合又形成N2H4.2H2O,所以以上电离是可逆的,所以N2H4又是弱碱.
这样N2H4就是二元弱碱了.
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关于配位键的形成，下列说法正确的是[&&&& ]A．提供电子对的原子一般要有孤对电子 B．接受电子对的原子一般要有空轨道 C．任意两个原子间都可以形成配位键 D．配位键一般是单键，和普通单键性质不同
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