根据氢氧化钠和氢氧化钙的性质的差异来解答,其中氢氧化钙和二氧化碳及碳酸钠反应都会生成沉淀,且氢氧化钙的溶解度随温度的降低而升高,可以据此解答该题;[猜想与假设]碳酸钠和氢氧化钙反应生成了氢氧化钠,所以在溶液中一定含有氢氧化钠,如果碳酸钠和氢氧化钙有一种量不足,则还可能含有碳酸钠或氢氧化钙,但不可能同时存在碳酸钠和氢氧化钙,可以据此作答;[交流与评价]和在溶液中可以发生反应,所以不能在溶液中共存,可以据此解答;[实验与探究]丙同学猜想溶液中含有氢氧化钙,而氢氧化钙可以和二氧化碳反应生成沉淀,使溶液变浑浊,可以据此解答;[解释与结论]如果盐酸的量不足,那么碳酸钠和盐酸反应的生成的二氧化碳马上就会和氢氧化钠反应,所以在有氢氧化钠存在的情况下,二氧化碳难以以气体的形式逸出,可以据此答题.
解:,碳酸钠可以和氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀,和氢氧化钠溶液不反应,所以可以用碳酸钠溶液来区分出氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液,故能达到目的;,二氧化碳可以和氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀,和氢氧化钠溶液反应时没有明显现象,所以可以用二氧化碳溶液来区分出氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液,故能达到目的;,氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都可以和稀盐酸反应,并且都没有明显的现象,故不能达到目的;,氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低,所以加热后会由于溶解度降低而析出溶质,使溶液变浑浊,但是氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大,所以没有明显的现象,故可达到目的.故选.[猜想与假设]碳酸钠和氢氧化钙反应生成了氢氧化钠,所以在溶液中一定含有氢氧化钠,如果碳酸钠和氢氧化钙有一种量不足,则还可能含有碳酸钠或氢氧化钙,根据甲乙丙三位同学的猜想,如果碳酸钠溶液合氢氧化钙溶液恰好完全反应,则剩余的溶液中就只含有氢氧化钠一种溶质,故我们可以作出的假设为只含有氢氧化钠;[交流与评价]和在溶液中可以发生反应,所以不能在溶液中共存,故可以判定甲的猜想是错误的;[实验与探究]丙同学猜想溶液中含有氢氧化钙,而氢氧化钙可以和二氧化碳反应生成沉淀,而使溶液变浑浊,而丙同学通入二氧化碳后否定了自己的猜想,所以可以判定溶液没有变浑浊;[解释与结论]在有氢氧化钠存在的情况下,碳酸钠和盐酸反应的生成的二氧化碳马上就会和氢氧化钠反应,所以在有氢氧化钠存在的情况下,二氧化碳难以以气体的形式逸出,所以为了能够观察到有气体产生,必须提供足量的稀盐酸,而本题中丁同学没有观察到气泡生成,可能是加入的盐酸的量不足造成的.故答案为:;[猜想与假设];[交流与评价]甲;碳酸钠与氢氧化钙在溶液中不能共存;[实验与探究]没有[解释与结论]丁同学滴加的盐酸量过少,氢氧化钠的量较多与少量的盐酸反应(或盐酸与碳酸钠反应生成少量的二氧化碳被氢氧化钠吸收).
对反应后所得溶液的组成进行猜想时,首先可以确定反应后的生成物的存在,然后根据反应物的过量情况,对所得溶液进行猜想;碳酸钠能与盐酸反应,生成氯化钠和水和二氧化碳,常利用这一性质来检验氢氧化钠中是否含有碳酸钠.
1072@@3@@@@碱的化学性质@@@@@@104@@Chemistry@@Junior@@$104@@2@@@@生活中的常见化合物@@@@@@14@@Chemistry@@Junior@@$14@@1@@@@身边的化学物质@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$930@@3@@@@实验探究物质的组成成分以及含量@@@@@@97@@Chemistry@@Junior@@$97@@2@@@@科学探究能力@@@@@@13@@Chemistry@@Junior@@$13@@1@@@@科学探究@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1094@@3@@@@离子或物质的共存问题@@@@@@104@@Chemistry@@Junior@@$104@@2@@@@生活中的常见化合物@@@@@@14@@Chemistry@@Junior@@$14@@1@@@@身边的化学物质@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1097@@3@@@@酸、碱、盐的鉴别@@@@@@104@@Chemistry@@Junior@@$104@@2@@@@生活中的常见化合物@@@@@@14@@Chemistry@@Junior@@$14@@1@@@@身边的化学物质@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@
@@14@@2##930@@97@@13@@2##@@14@@2##@@14@@2
第二大题，第5小题
第四大题，第3小题
第四大题，第4小题
第二大题，第5小题
求解答 学习搜索引擎 | 氢氧化钠,氢氧化钙都是实验室常用的碱.(1)要鉴别氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液,下列方法不能够达到目的是___(填序号).A.分别滴加碳酸钠溶液B.分别通入二氧化碳C.分别滴加稀盐酸D.分别加热原溶液至{{80}^{\circ }}C(2)同学们将饱和氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液混合,过滤得到滤渣和滤液.同时对滤液中溶质的成分进行了进一步探究:[猜想与假设]甲同学认为:可能是NaOH,N{{a}_{2}}C{{O}_{3}},Ca{{(OH)}_{2}};乙同学认为:可能是NaOH,N{{a}_{2}}C{{O}_{3}};丙同学认为:可能是NaOH,Ca{{(OH)}_{2}};丁同学认为:可能是___(填化学式).[交流与评价]经过讨论,大家一致认为___同学的猜想不合理.理由是___.[实验与探究](1)乙同学取原滤液,向其中倾倒足量的稀盐酸,观察到有大量气泡产生,于是得出该滤液中溶质是NaOH,N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}的结论,证实了自己的猜想.(2)丙同学取原滤液向其中通入足量的C{{O}_{2}},溶液___现象(填"有"或"没有"),据此否定了自己的猜想.(3)丁同学为了验证乙同学结论也取原滤液向其中滴加了少量稀盐酸,却发现无气泡产生.[解释与结论]大家经过分析找出了丁同学所用试剂与乙同学相同,却没有看到气泡的原因.你认为可能的原因是___.扫二维码下载作业帮
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将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中制取碳酸钠,怎样使碳酸钠溶液中不含碳酸氢钠
胖子_z0459
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将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中制取碳酸钠的溶液,蒸发掉水分.将产物加热至不在产生是石灰水变混浊的co2为止
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有关溶质质量分数的简单计算【知识点的认识】有关溶质质量分数的简单计算的公式有如下3种：1．溶质质量分数的一般计算公式是：2．特殊计算公式（使用于饱和溶液）是：3．变形公式有：值得注意的是：（1） 溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量．（2） 溶质的质量分数是比值，没有单位；一般用表示．（3） 溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一．（4） 计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内．（5） 当计算饱和溶液中溶质的质量分数（即该下该溶质质量分数的最大值）时，才可以使用特殊计算公式来计算．有关溶质质量分数的简单计算的题型包括以下几种：1．已知溶质和溶液（或溶剂）的质量，求算溶质的质量分数．此时，只要将已知的质量代入相应的计算公式，进行计算即可．2．已知（暗知）某温度下的某物质的溶解度，求算该溶质的质量分数．此时，首先要确认该溶液是饱和溶液，并制定该物质的溶解度（有时从溶解的曲线上或括号内的补充说明中寻找），如果将溶解度代入溶质的质量分数的特殊计算公式进行计算即可．3．已知溶质的质量分数和溶液（或溶质）的质量，求算溶质（或溶液或溶剂）的质量．此时，可将已知的溶质的质量分数和溶液的质量代入相应的变形公式中，进行计算即可（注意：溶剂的质量是溶液的质量与溶质的质量之差）．4．已知某温度时某饱和溶液中溶质的质量分数，求算该溶质在此温度下的溶解度．此时，可以将已知的溶质的质量分数代入相应的变形公式中，进行计算即可．5．溶液稀释前后有关溶质的质量分数的计算．此时，由于溶液稀释前后，溶质的质量是不变的；若设浓溶液质量为m g，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液n g，则m g×a%=ng×b%成立，加入水的质量为ng-mg．6．在溶液中发生化学反应时的有关溶质的质量分数的综合计算；即有关溶质的质量分数的计算和有关化学方程式的计算的综合性计算．特别是，在计算反应后溶液中某溶质的质量分数时，需要注意的是：（1） 如果某溶质反应前有，反应生成物中也有，并且反应后的溶液为该溶质的不饱和溶液，那么该溶质的质量应该是原来的质量与反应生成的质量（根据化学方程式计算）之和；反应后溶液的质量可以根据质量守恒定律来计算，即反应后溶液的质量=反应前各组份的质量之和-气体的质量-沉淀（或杂质）的质量；然后将所求的两个质量相除，再乘以100%，就可求得反应后溶液中该溶质的质量分数了．（2） 如果反应后的溶液已是某溶质的饱和溶液（此时，会给其溶解度或有关信息），那么判定饱和后，就可根据所给的溶解度来计算该溶质的质量分数了．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解溶质的质量分数及其有关计算方法，固体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，有关化学方程式的计算方法，以及质量守恒定律解等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．爱心提示：在有关溶质的质量分数的计算和有关化学方程式的计算的综合性计算时，需要特别注意的是：1．化学方程式中化学式下面所对应的物质质量不能直接写成溶液质量，一定要写参加化学反应的溶质实际质量．2．若已知溶液的体积或求溶液的体积，要用m=ρV这个公式进行换算．3．计算过程中，单位一定要统一．
根据反应式的计算【知识点的认识】根据化学反应方程式的计算的步骤一般分为六步：1．设未知量，即---的质量为x．2．书写用到的化学方程式（即写→配→标→注），特别是化学方程式的配平是的．3．将用到的物质的质量关系标注在相应的化学式的正下方；上行是相对质量关系（即利用相对原子质量或相对分子质量乘以相应的化学计量数得来的），下行是纯物质质量（即已知量和未知量x）．4．列计算用到比例式，即上行的相对质量比等于下行的实际质量比．5．求算结果，注意一定要有单位．6．写出简明的答案，一般是问什么就答什么．根据化学反应方程式的计算的格式，以“工业上，高温煅烧石灰石（主要成分为CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳．如果制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？”为例，介绍如图所示：．
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“把一定量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，使其恰好完全反应．测得...”，相似的试题还有：
把一定量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，恰好完全反应后，得到碳酸钠溶液11.1克，把溶液蒸干后得到2.6 5克纯净的无水碳酸钠．求：(1)氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．(2)若将上述氢氧化钠溶液与30克10%的氢氧化钠溶液混合，求混合后溶液中溶质的质量分数．
将一定量的CO2气体通入NaOH溶液中，恰好完全反应，测得反应后溶液的质量为44.4g，若把溶液蒸干可得到无水Na2CO310.6g．求NaOH溶液中溶质的质量分数．
t℃时，把一定量的二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中，使二氧化碳恰好与氢氧化钠完全反应，测得反应后溶液的质量为88.8g，若把溶液蒸干可得到21.2g碳酸钠．求氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．扫二维码下载作业帮
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将二氧化碳气体通入稀盐酸和氢氧化钠溶液中,为什么不可以通过观察加以区别哪个的稀盐酸,哪个是氢氧化钠一道科学题,知识有限,
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因为将二氧化碳通入氢氧化钠溶液以后部分二氧化碳会和氢氧化钠反应生成碳酸钠,但没有产生沉淀~其余的二氧化碳会逸出而二氧化碳通入盐酸中部分二氧化碳溶解于水中,其余的逸出溶液~产生气体所以两者的现象完全相同,无法区别出
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两者反映都没有明显现象，当然不能观察不到，初三应该讲过。
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