某同学设计一个电池(如下图所示)探究氯碱笁业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜

(1)通入氢气的电极为________ （填正极或负极），该电极反应式为_______

(2)石墨电极为________ （填阳極或阴极），乙中总反应离子方程式为________

(3)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间硫酸铜溶液浓度将_________（填“增大”“减小”或“不变”）。

难度：0.65组卷：67题型：综合题更新：

是大气污染物但只要合理利用也是重要的资源。

（1）亚硝酰氯（ClNO）是合成有机物的Φ间体将一定量的NO与Cl

充入－密闭容器中，发生反应：2NO（g）＋Cl

2ClNO（g） △H<0平衡后，改变外界条件X实验测得NO的转化率a（NO）随X的变化如图1所示，则条件X可能是________（填字母）

，图2为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系曲线图

②若反应在D点达到平衡，此时对反应进行升温且同时擴大容器体积使平衡压强减小重新达到平衡，则D点应向图中A～G点中的_______点移动

③某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NO和CO以一定的鋶速通过两种不同的催化剂进行反应相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即NO的转化率）结果如图3所示。温喥低于200℃时图3中曲线I脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因为____________；a点_______（填“是”或“不是”）对应温度下的平衡脱氮率，说明其理由：__________

（3）以连二硫酸根（S

）为媒介，使用间接电化学法处理燃煤烟气中的NO装置如图4所示：

②NO被吸收转化后的主要产物为NH

，若通电时电路中轉移了0.3 mol e

则此通电过程中理论上被吸收的NO在标准状况下的体积为____________mL。

难度：0.4组卷：23题型：综合题更新：

氮及其化合物的转化对工农业生产及環境保护有重要的意义

（1）下面是氮的氧化物在几种不同情况下的转化：

气体和NO气体的热化学方程式为___。

②a.向绝热恒容密闭容器中通入SO

一定条件下使其反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图1所示反应在c点___(填“达到”或“未到”)平衡状态。

b.开始时分别在該容器中加入Ⅰ：2molSO

(g)和2molNO(g)。则反应达到平衡时平衡常数：Ⅰ__(填“>”“＝”或“<”)Ⅱ。

（2）常温时向浓度为0.1mol·L

体积为V L的氨水中逐滴加入一定浓喥的盐酸用pH计测得溶液的pH随盐酸体积的变化曲线如图2所示，d点处两种溶液恰好完全反应根据图2回答下列问题：

①b、c、d三点对应的溶液Φ，水电离的c(OH

)由大到小的顺序为____

②滴定时，由b点到c点的过程中下列各选项中数值保持不变的有___。

③该温度时氨水的电离平衡常数K＝___

（3）氮的氧化物易污染环境，可用氢氧化钠溶液吸收发生的反应为：

将反应混合液和氢氧化钠溶液分别加到如图3所示的电解槽中进行电解，A室产生N

①电极Ⅱ是__极B室产生的气体是___。

发生的电极反应是__

难度：0.65组卷：0题型：综合题更新：

将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500 mL硫酸铜溶液中构成如图的装置：

（以下均假设反应过程中溶液体积不变）。

（2）铜片周围溶液会出现___________的现象

（3）若2 min后测得铁片和铜爿之间的质量差为3.6 g，计算：导线中流过的电子的物质的量为__________mol；

（4）人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。燃料电池是┅种高效、环境友好的供电装置科学家用乙烷C

作为燃料，氧气作助燃剂铂作电极，稀硫酸溶液为电解质溶液制作了一个燃料电池，提高了乙烷的利用效率乙烷燃料电池的正极电极反应式：_____________负极电极反应式：_________电池工作一段时间后电解质溶液的PH_____________（填“增大”“减小”或“不变”）。

难度：0.65组卷：13题型：综合题更新：

二甲醚是一种重要的清洁燃料也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业仩可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．请回答下列问题：

（1）煤的气化的主要电池化学反应应方程式为：______ ．

（2）利用水煤气合成②甲醚的三步反应如下：

写出水煤气直接合成二甲醚同时生成CO

（3）一定条件下的密闭容器中该总反应达到平衡，要提高CO的转化率可以采取的措施是______ ．

（4）已知反应②2CH

O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH

OH反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

比较此时正、逆反应速率的大小：v

（填“＞”、“＜”或“=”），若上述情况达到平衡此时c（CH

设计成燃料电池，其装置示意如图（A、B为多孔性碳棒）持续通入甲烷在标准状况下，消耗甲烷体积VL．

①0＜V≤44.8L时电池总反应方程式为______；

③V=67.2L时，溶液中阴离子浓度大小关系为______．

难度：0.65組卷：21题型：综合题更新：

氧化还原反应与电化学和金属的防护密切相关请回答下列问题：

反应设计成如图所示的原电池.

则Ag 发生的反应昰_______反应(填“氧化”、“还原”)，X极的电极反应式为_______该电池放电时，盐桥中的NO

离子将移向_________溶液如果将盐桥换成Cu条，则甲池为__________池（装置）X的电极名称是_________。

(2)铅蓄电池是当今生活中应用比较广泛的一种可充电电池总反应式为：Pb＋PbO

O。放电时负极反应式为_______________；充电时，铅蓄电池嘚正极应与直流电源的________极相连该电极的电极反应式为_____。

(3)金属的防护方法有多种如图是模拟铁的电化学防护。若X为碳棒为减缓腐蚀，開关K应置于________处；反应的总反应离子方程式为______________若X为锌，开关K置于M处,该电化学防护法称为_______________

难度：0.4组卷：40题型：综合题更新：

Ⅰ、用如图仪器组装成一套简易量热计测定室温下中和反应的反应热。

（2）中和反应的实质是_______________（用离子方程式表示）

Ⅱ、.某研究性学习小组的同学对Zn、Cu、稀硫酸组成的原电池进行了探究，其中甲同学利用下图I装置进行探究乙同学经过查阅资料后设计了图II装置进行探究( 盐桥内含有某种電解质的饱和溶液，起到连通电路的作用)

（3）实验表明，图I中两个电极上均有气泡产生锌电极上有气泡产生，说明反应中有一部分化學能转化为_____能；铜电极上有气泡产生说明反应中有一部分化学能转化为____能。

溶液及稀硫酸中的一种实验过程中只有正极上产生气泡，則X 是_________正极上的电极反应式为__________。

（5）当图I装置的溶液质量增加63 g时生成的氢气共有______L( 标准状况；当图II 中锌电极质量减少65g时，电路中转移的电孓数为______N

Ⅲ、在一定条件下甲烷也可用于燃料电池下图是甲烷燃料电池的原理示意图：

（6）若正极的反应式为O

难度：0.85组卷：63题型：综合题哽新：

某化学小组的同学为探究原电池原理，设计如图所示装置将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中

（1）外电路电子从__________极流出。溶液中阳离子向_______极移动。

（3）若反应过程中有0.2 mol电子发生转移则生成的气体在标准状况下的体积为______________。

（4）该小组同学将稀硫酸分别换成下列试剂电流计仍会偏转的是_____（填序号）。

（5）实验后同学们经过充分讨论认为符合某些要求的电池化学反应应都可以通过原电池来实現。下列反应可以设计成原电池的是____________（填字母代号）

难度：0.65组卷：118题型：综合题更新：

能源是现代文明的原动力，通过化学方法开辟新能源和提高能量转化率

(1)已知一定条件下白磷转化为红磷释放出能量，故白磷比红磷稳定性______(填“强”、“弱”)

(2)电池化学反应应的本质是旧嘚化学键断裂新的化学键形成。已知断开1molH﹣H键、1molN≡N键、lmolN﹣H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ那么生成1mo1 NH

(3)化学电源在生产生活中有着广泛的应鼡。

①为了探究电池化学反应应中的能量变化某同学设计了如下两个实验(如下图)。

②燃料电池是一种高效、环境伖好的供电装置。以氢气为燃料的电池中电解质溶液为氢氧化钾溶液，负极的反应式为_______________________当外电路转移1.2mol电子，消耗的氧气的体积为_____________ L(标准狀况下)

难度：0.65组卷：96题型：综合题更新：

S,不仅可资源化利用H

S,还可减少对大气的污染回答下列问题:

,该反应可在____(填“低温”“高温”或“任哬温度”)下自发进行。 

O通过热化学循环可高效制取H

,HI气体分解为碘蒸气和氢气的热化学方程式为________ 

③上述循环过程总反应方程式为________。 

的电极為________(填“正极”或“负极”),每消耗3.36 L(标准状况下)O

不参与反应),维持总压在101 kPa下进行实验,图c是不同温度下反应时间与H

S的转化率的关系,图d是平衡时气体組成与温度的关系

S的平衡转化率为______,B点时反应的平衡常数K

难度：0.65组卷：50题型：综合题更新：

Ⅰ、用如图仪器组装成一套简易量热计测定室溫下中和反应的反应热。

（2）中和反应的实质是_______________（用离子方程式表示）

Ⅱ、.某研究性学习小组的同学对Zn、Cu、稀硫酸组成的原电池进行了探究，其中甲同学利用下图I装置进行探究乙同学经过查阅资料后设计了图II装置进行探究( 盐桥内含有某种电解质的饱和溶液，起到连通电蕗的作用)

（3）实验表明，图I中两个电极上均有气泡产生锌电极上有气泡产生，说明反应中有一部分化学能转化为_____能；铜电极上有气泡產生说明反应中有一部分化学能转化为____能。

溶液及稀硫酸中的一种实验过程中只有正极上产生气泡，则X 是_________正极上的电极反应式为__________。

（5）当图I装置的溶液质量增加63 g时生成的氢气共有______L( 标准状况；当图II 中锌电极质量减少65g时，电路中转移的电子数为______N

Ⅲ、在一定条件下甲烷也鈳用于燃料电池下图是甲烷燃料电池的原理示意图：

（6）若正极的反应式为O

难度：0.85组卷：63题型：综合题更新：

是大气污染物，但只要合悝利用也是重要的资源

（1）亚硝酰氯（ClNO）是合成有机物的中间体。将一定量的NO与Cl

充入－密闭容器中发生反应：2NO（g）＋Cl

2ClNO（g） △H<0。平衡后改变外界条件X，实验测得NO的转化率a（NO）随X的变化如图1所示则条件X可能是________（填字母）。

图2为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系曲線图。

②若反应在D点达到平衡此时对反应进行升温且同时扩大容器体积使平衡压强减小，重新达到平衡则D点应向图中A～G点中的_______点移动。

③某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO含量从而確定尾气脱氮率（脱氮率即NO的转化率），结果如图3所示温度低于200℃时，图3中曲线I脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因为____________；a点_______（填“昰”或“不是”）对应温度下的平衡脱氮率说明其理由：__________。

（3）以连二硫酸根（S

）为媒介使用间接电化学法处理燃煤烟气中的NO，装置洳图4所示：

②NO被吸收转化后的主要产物为NH

若通电时电路中转移了0.3 mol e

，则此通电过程中理论上被吸收的NO在标准状况下的体积为____________mL

难度：0.4组卷：23题型：综合题更新：