为什么硫酸标准溶液不能使用直接法配制
为什么硫酸标准溶液不能使用直接法配制分析化学里面的一个思考题,怎么想都没有想出来,
浓硫酸有吸水性,其浓度随存放时间的变化而改变.也就是说浓硫酸本身的浓度是不准确的,因此不能直接配制标准溶液.能作为基准物质的物质,第一就是要稳定,不易变质,不易吸水.第二其摩尔质量要大,这样可以减小相对误差.能作为基准物质的物质可以直接配制标准溶液.其他物质的浓度只能配个大概,然后用基准物质标定其浓度.
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与《为什么硫酸标准溶液不能使用直接法配制》相关的作业问题
草酸盐酸和氢氧化钠都不能直接配制.HCl是气体, 难以准确称量；市售盐酸浓度不确定,且易挥发;NaOH固体极易潮解,称量过程中迅速吸水,而且它还吸收CO2 变质 ,同样难以准确称量.浓硫酸有吸水性,其浓度随存放时间的变化而改变.也就是说浓硫酸本身的浓度是不准确的,因此不能直接配制标准溶液.~希望对你有帮助 O(∩_∩)
A.NaOH 不可以吸湿难以配置B.HCl 不能C.NaCl 可以D.H2SO4 不可以没有纯的硫酸
前期准备：1)首先确定所配溶液体积(此数据一般都是题目给出的),如90mL.2)选取适当大量容量瓶,本题应选100mL容量瓶(选瓶原则：宁稍大而勿小).检验容量瓶是否漏液.清洗容量瓶.3)计算所需浓硫酸体积.若使用98%、密度1.84g/cm3的浓硫酸,设所需体积为VmL,则根据配制前后溶质质量相等列式如下：V*1.8
参考下这个,你再自己思考一下.0.1mol/L盐酸标准溶液（一）配 置量取分析纯盐酸（比重1.19）9ml,再加蒸馏水稀释至1升.(或量取分析纯硫酸3ml,用蒸馏水稀释至1升)（二）标 定碳酸钠标定：称取经120℃干燥过的分析纯碳酸钠0.0g(四位有效数字)于250ml烧杯中,加蒸馏水120ml,搅
使用量筒取1mol纯硫酸（98g,如不使用纯硫酸,应根据其纯度换算出98g硫酸所对应的量）,在量杯中加入少量水,如300ml,将纯硫酸沿玻璃棒缓慢加入量杯中,使用纯水多次冲洗量筒,冲洗液也应倒入量杯中,然后使用纯水将量杯中水加满1L.
6N是以前用的单位,现在已经不用了.表示反应中基本单元的物质的量.6N的硫酸就是c(1/2H2SO4)=6mol/L,即c(H2SO4)=3mol/L浓硫酸的浓度为18mol/L所以取167ml浓硫酸,缓慢倒入水中,冷却后稀释至1L.你要用来标定碱浓度,最好先用270－300℃灼烧至恒重的无水碳酸钠标定硫酸,计算出硫酸
重铬酸钾属标准物质,称量一定量的重铬酸钾于烧杯中,加入一定量的水中,将烧杯置于盛有冷水的盆内,加放一定量的浓硫酸.注意加入硫酸的过程会有大量的热放出,应一点一点加入,不断搅拌,注意不要急.可冷却后再加.让溶液冷却后再转入容量瓶中定容.注意定量过程中若溶液变热的话,应继续冷却后再定容摇匀.(适合于少量,最大的容量瓶只有1
两者都不能直接配制.HCl是气体,难以准确称量；市售盐酸浓度不确定,且易挥发;NaOH固体极易潮解,称量过程中迅速吸水,而且它还吸收CO2 变质 ,同样难以准确称量.他们的标准溶液配制：1HCl：先将市售盐酸稀释至所需的大至浓度,再进行标定,基准物常用 硼砂 (Na2B4O7*10H2O ) 或 无水碳酸钠（Na2CO
因为K2Cr2O7Z在常温下很稳定
用浓硫酸稀释然后标定
直接法:重铬酸钾、碘酸钾标定法:硫酸、KOH、高锰酸钾、五水硫代硫酸钠
溶液被氧化
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直接法的条件是易于准确称量,遇空气不潮解间接法配制的条件是溶液性质稳定,易于标定
用直接法配制标准溶液的物质必须符合下列条件：& 具有足够的纯度,一般要求在99.95%以上,而杂质含量不应影响分析结果的准确度；& 物质的组成与其化学式完全符合,若含结晶水,结晶水的量也必须与化学式相符；& 性质稳定,例如在空气中不吸收水和CO2,贮存时不被空气中的氧所氧化,在烘干时不分解
市售浓硫酸的浓度在98%左右,但准确含量因生产厂家、批次、储存时间等因素的不同而不同,因而无法直接用浓硫酸配制!可将浓硫酸稀释到0.05mol/L左右,再用已知浓度的NaOH标准溶液（使用分析纯NaOH配制）进行标定,当然准确配制为0.05mol/L是不可能的!
只有稳定的物质才行.A.NaOH 不可以,易潮解,且与空气中的CO2反应难以配置B.HCl 不能,容易挥发C.NaCl 可以D.H2SO4 不可以,容易吸收空气中的水份,
用量筒量取比重为1.84的浓硫酸1.5毫升,缓缓注入预先盛有蒸馏水的1000毫升烧杯中,边加边搅拌,待冷却后倒入1000毫升的容量瓶中,再继续注蒸馏水,到离刻度线2~3厘米时,用滴管滴水到刻度,塞好并摇匀,即得0.05N硫酸
先配置大约50%的稀硫酸,用标准氢氧化钠溶液滴定,得浓度后,测出空容量瓶质量,倒入硫酸,称得质量差.准确称取所需质量的水（也用质量差法）,把硫酸倒入水中,混匀后装回容量瓶,不再定容.jsflyang 那个配法是初中级别的配法,以来98%、1.84g/ml3、不是一个准确的数值,另外量取体积不可能精确,这样决不能配滴定的《实验报告格式-重铬酸钾法测铁含量(无汞法)》 www.wenku1.com
实验报告格式-重铬酸钾法测铁含量(无汞法)日期：
实验报告格式：实验日期： 实验地点： 指导教师：实验名称： 重铬酸钾法测铁含量（无汞法） 一、实验目的：（1）了解无汞法测定铁的原理及方法。 （2）了解氧化还原指示剂的变色原理。二、实验原理：（写有关反应及计算公式）直接法配制K 2Cr 2O 7标准溶液浓度的计算：c K 2Cr 2O 7=m K 2Cr 2O 7M K 2Cr 2O 7V K 2Cr 2O 7?103 （M K 2Cr 2O 7=294.18 g·mol -1）2-滴定反应：6Fe 2++Cr 2O 7+ 14H + = 6Fe 3++ 2Cr 3++ 7H 2O铁含量的计算：w Fe %=6c K 2Cr 2O 7V K 2Cr 2O 7M Fe ?10-3m s?100(%)（M Fe =55.847 g·mol -1）三、实验步骤：（写流程，注意事项）（一）K 2Cr 2O 7标准溶液的配制（直接法）称K 2Cr 2O 7 1.2~1.3 g → 加蒸馏水溶解，定量转移 → （二）铁含量的测定： 称样： m s = 0.8 ~ 1.0 g（三份）→ 321100mL250mL 溶样：50 mL 蒸馏水 + 2 mL 1:1 HCl预还原：4 d NaWO4(作指示剂) → 滴加TiCl 3至浅蓝，再过量2 d。→ 再用K 2Cr 2O 7滴至蓝色刚好消失（不计量）滴定：加50 mL 蒸馏水 + 15 mL 硫-磷混酸 + 5 ~ 6 d二苯胺磺酸钠，立即用K 2Cr 2O 7标准溶液滴定至溶液呈现稳定的紫色。 四、实验记录和结果处理：(一) K2Cr 2O 7标准溶液的配制 (二) 铁含量的测定涂黄数字为示例，不要照抄。实验完后，填入自己的实验数据。以上内容预习时完成，写在实验报告本的正面。原始记录写在的背面。 报告本的每页正面要编上页码，页码应连续，不可撕页。数字改写只能划一道，以示不要，并在旁边写上正确的数字，不可涂黑，不可描改。 五、讨论本文由(www.wenku1.com)首发，转载请保留网址和出处！
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化学实验室中常用重铬酸钾（K2Cr2O7）配制玻璃仪器的洗涤液，其中铬（Cr）元素的化合价为（　　）A．+4B．+5C．+6D．+7
题型：单选题难度：中档来源：广州
根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得铬酸钾（K2Cr2O7）中铬元素的化合价为：（+1）×2+2x+（-2）×7=0，则x=+6，故选C．
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据魔方格专家权威分析，试题“化学实验室中常用重铬酸钾（K2Cr2O7）配制玻璃仪器的洗涤液，其中铬..”主要考查你对&&化合价的求法&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
化合价的求法
求化合价： 化合价是元素的一种性质，它只有在元素彼此化合时才表现出来。在化合物中正、负化合价代数和等于零，这是求化合价的准则。几种求法： 一、由化学式或根式 1．求AmBn化合物中A元素化合价的公式： （B元素的化合价×B的原子个数）/A的原子个数 2．求多元化合物中未知化合价的元素的化合价公式： （已知化合价诸元素价数的代数和）/未知化合价的元素的原子个数 3．根据正、负电荷数判断元素（或原子团）的化合价。 在根式中，正、负化合价总价数的代数和等于根式所带的正、负电荷数。 二、由元素质量比 1．（A元素的相对原子质量×B元素的化合价）/（B元素的相对原子质量×元素的化合价）=A元素的质量比值/B元素的质量比值 2．A元素的质量比值（或百分组成）×A的化合价/A的相对原子质量=B元素的质量比值（或百分比组成）×B的化合价/B相对原子质量 三、由质量比 （B的化合价×A的相对原子质量比值）/（A的化合价×B的相对原子质量比值）=A元素的质量比值/B元素的质量比值正负代化合价数和为零： 【例1】试确定化合物K2MnO4中Mn元素的化合价。 解析：设化合物中Mn元素化合价为+x价，依化合物中各元素化合价正负代数和为零的原则有2×（+1）+1×（+x）+4×（-2）=0解之得x=6 故K2MnO4中Mn元素化合价为+6价。 电子层结构法 【例2】元素X的原子最外层上有1个电子，元素Y的原子最外层上有6个电子，则X、Y两元素可形成的化合物的化学式为[] A．XYB．X2YC．XY2D．X3Y 解析：本题的关键可以说是首先得确定在形成化合物时，X、Y两元素所表现的化合价。因X最外层上只有1个电子，最高正价为+1价，Y最外层6个电子，离8电子稳定结构尚差2个，故最低负价为-2价，则X、Y所形成化合物分子式为X2Y，应选B。 质量分数法 【例3】某元素的相对原子质量为59，在其氧化物中该元素的质量分数为71%，则它的化合价为[] A．+1B．+2C．+3D．+4 解析：设该元素的氧化物化学式为RxOy 依题意有59x/(59x+16y)*100%=71% 解得x/y=2:3 故化学式为R2O3，R化合价为+3价，选C。 质量守恒定律法 【例4】某金属氧化物与足量的盐酸反应，生成的氯化物与水的分子数之比为2∶3，则该金属的化合价是[] A．+1B．+2C．+3D．+4 解析：设生成的氯化物化学式为RClx，依题意有分子数之比RClx∶H2O=2∶3根据质量守恒定律可知，反应前后各元素的原子种类和数目不变，生成物中H、Cl的原子个数比也应为1：1，故x值为3，则R的化合价为+3价，选C。 相对分子质量法 【例5】某金属元素的氧化物相对分子质量为M，同价态的氯化物相对分子质量为N，则该元素的化合价数值为[] 解析：设该元素化合价为+x价，相对原子质量为MR(1)如x为奇数时，氧化物化学式为R2Ox，氯化物化学式为RClx，据题意有 2MR+16x=M(1) MR+35.5x=N(2) （2）*2－（1）得x的值为x=+(2N-M)/55(2)x为偶数时，氧化物化学式为Rox/2氯化物化学式为RClx，据题意有 MR+35.5x=N(4)& x=+(N-M)/27.5质量关系法 【例6】相对原子质量为M的金属单质ag与足量的稀硫酸反应，产生bg氢气，则反应中该金属元素的化合价为[] 解析：设金属在反应中化合价为+x价，则金属单质与生成H2有如下关系： 2R～xH2 2M&&& 2x & a&&&&& b 故应选B。 相关因素讨论法 【例7】某元素M原子最外层电子数少于5，其氧化物化学式为MxOy，氯化物化学式MClz当y∶z=1∶2时，M的化合价可能是[] A．+1B．+2C．+3D．+4 解析：M的化合价在数值上等于z的值 如y=1z=2（合理） y=2z=4（合理） y=3z=6（与最外层电子数少于5不符） 故应选B、D。
发现相似题
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重铬酸钾法和高锰酸钾法测定化学耗氧量
重铬酸钾法和高锰酸钾法测定化学耗氧量& &SY87-HH-5型化学耗氧量测定仪采用重铬酸钾法和高锰酸钾法两种方法，根据库仑分析原理设计制造，样品消解后，消耗氧化剂，电解产生滴定剂，滴定剩余的氧化剂，测量滴定过程中消耗的电量，根据法拉第定律，计算出样品的COD含量。仪器通过单片微机进行全过程的自动控制与数据处理，既保留了恒电流库仑分析的特点，又保证了与标准方法的相关性。技术指标：* 电解电流：10mA、20mA、40mA* 回流时间：15min（铬法）* 水浴时间：30min（锰法）* 测定范围：0 mg/L～1000 mg/L* 系统分析误差：&5%&0.3 mg/L　与标准化学法相关性优于90%* 显　　示：4LED* 外形尺寸：380&250&130（mm）* 重　　量：4 kg* 功　　耗：40W特点：* 操作省时* 节省试剂* 自动控制终点* 自动数据处理* 直接显示COD含量* 打印各种数据SY87-HH-5化学耗氧量测定仪广泛应用于各级环境监测站、厂矿、教学、科研单位。欢迎您关注。
(来源：白山市玖久仪器仪表有限公司)
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