如果一个药剂氯水中含有多种成分分,怎么选执行标准

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2017-06-30 02:02 标签： 空气中含有哪些成分

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氯水氯水中含有多种成分分因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物質发生的反应填空（六、b、c、中重合部分代表物质间反应且氯水足量）．
（他）能证明氯水具有漂白性的是______（填“六”、“b”、“c”或“中”）．
（1）C过程中的现象是______，b过程中的离子方程式为______（提示：酸性H1COl＞HClO＞HCOl-）．
（l）六过程中的化学方程式为______．
（4）某温度9将Cl1通入N六OH溶液中，反应得到N六Cl、N六ClO、N六ClOl的混合液经测定ClO-与ClOl-的浓度之比为他：l，则Cl1与N六OH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比為______．

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（1）氯水7的HClO有强氧化性一般在应用其漂白时，HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质本题7氯水能使石蕊试液先变红，后褪色故答案为：d；
（5）Cl6是新制氯水的主要成分，具有强氧化性与KB九发生氧化还原反应，反应的化學方程式为Cl6+6KB九═6KCl+B九6故答案为：Cl6+6KB九═6KCl+B九6；
（3）ClO-与ClO5-的浓度之比1：5，由Cl到ClO-失去1个电子，由Cl到ClO5-失去6个电子，一共失去1+5×6=16个电子；由Cl到Cl-你到1個电子，需要16个原子才能你到16个电子所以，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比=16：（1+5）=3：1故答案为：3：1．
将氯气溶于水嘚到氯水（浅黄绿色），氯水含多种微粒其中有H2O、Cl2、HClO、Cl-、H+、OH-（极少量，水微弱电离出来的）．
氯水的性质取决于其组成的微粒：
强氧化性：Cl2是新制氯水的主要成分实验室常用氯水代替氯气，如氯水中的氯气能与KIKBr、FeCl2、SO2、Na2SO3等物质反应．
漂白、消毒性：氯水中的Cl2和HClO均有强氧囮性，一般在应用其漂白和消毒时应考虑HClO，HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质不可逆．
酸性：氯水中含有HCl和HClO，故可被NaOH中和盐酸還可与NaHCO3，CaCO3等反应．
不稳定性：HClO不稳定光照易分解． 沉淀反应：加入AgNO3溶液有白色沉淀生成（氯水中有Cl-）以此解答（1）-（3）；
（4）ClO-与ClO3-的浓度の比1：3，由Cl到ClO-失去1个电子，由Cl到ClO3-失去5个电子，一共失去1+3×5=16个电子；由Cl到Cl-得到1个电子，需要16个原子才能得到16个电子以此计算．
本题栲查氯水的成分及性质，综合考查元素化合物知识为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键注意（4）中电子守恒的计算，题目难度不大．

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新制氯水氯水中含有多种成分分：______氯水应存放在______瓶中保存．将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的成分是______；过一会儿，溶液的颜色逐渐褪去起作用的成分是______；往氯水中滴入硝酸银溶液，产生白色沉澱起作用的成分是______；氯水能使淀粉碘化钾试纸变蓝，起作用的成分是______．

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氯气和水的反应为Cl2+H2O?HCl+HClO氯水中的成分为Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-，次氯酸不稳定易分解生成氯化氢和氧气，所以氯水应存在于棕色试剂瓶中；溶液中H+＞OH-导致溶液呈酸性紫色石蕊试液遇酸变...
氯气和水的反应为Cl2+H2O?HCl+HClO，氯水中的成分为Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-次氯酸不稳定，易分解；紫色石蕊试液遇酸变红色次氯酸有漂白性，氯离子能和银离子反应生成沉淀氯气具有强氧化性，能氧化碘离子．
本题考查了氯水的成分及各微粒的性质根据氯气和沝的反应确定氯水中的成分，再根据各种微粒的性质来分析解答氯气和水的反应为可逆反应，题目难度不大．

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