,根据头发适合的环境及酸碱中和反应原理分析,根据物质,化肥的分类,以及铵态氮肥的使用方法分析,根据乳化作用,物质溶于水的吸放热情况以及溶液的性质分析,根据氢氧化钠的强腐蚀性分析.
解:,头发适合在酸性环境中生长,因洗发剂呈碱性,洗完发后涂抹护发素(呈弱酸性)可中和掉剩余的碱性物质,使头发在酸性环境中生长,正确,尿素属于有机氮肥,磷酸二氢铵中含有氮元素和磷元素,属复合肥.铵态氮肥与碱性物质混合时会生成铵气降低肥效,应避免与碱性物质混用,正确;,洗洁精中含有乳化剂,硝酸铵溶于水吸热,煮沸的汤的沸点比不的沸点高,因此汤比煮沸的水温度要高,正确;,黄蜂叮咬(排出酸性物质),可以用氨水溶液涂抹中和酸性物质,但不能用烧碱溶液,因烧碱溶液具有强腐蚀性,故错误;故选
化学来源于生产,生活,又服务于生产,生活,与生产,生活相关的化学知识是中考的热点之一,也是维护生命和健康安全的基本保障
1074@@3@@@@中和反应及其应用@@@@@@104@@Chemistry@@Junior@@$104@@2@@@@生活中的常见化合物@@@@@@14@@Chemistry@@Junior@@$14@@1@@@@身边的化学物质@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1029@@3@@@@溶解时的吸热或放热现象@@@@@@102@@Chemistry@@Junior@@$102@@2@@@@水与常见的溶液@@@@@@14@@Chemistry@@Junior@@$14@@1@@@@身边的化学物质@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1031@@3@@@@乳化现象与乳化作用@@@@@@102@@Chemistry@@Junior@@$102@@2@@@@水与常见的溶液@@@@@@14@@Chemistry@@Junior@@$14@@1@@@@身边的化学物质@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1086@@3@@@@常见化肥的种类和作用@@@@@@104@@Chemistry@@Junior@@$104@@2@@@@生活中的常见化合物@@@@@@14@@Chemistry@@Junior@@$14@@1@@@@身边的化学物质@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@
@@14@@2##@@14@@2##@@14@@2##@@14@@2
求解答 学习搜索引擎 | 下列在日常生活,生产中的说法或做法不正确的是(
)A、洗发剂呈碱性,所以洗完发后最好再涂抹护发素(呈弱酸性)B、尿素属于有机氮肥,磷酸二氢铵属复合肥.铵态氮肥应避免与碱性物质混用C、洗洁精中含有乳化剂;硝酸铵溶于水吸热;煮沸的汤比煮沸的水温度要高D、黄蜂叮咬(排出酸性物质),可以用氨水或烧碱溶液涂抹止痛您所在位置： &
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（教师用书）2014高中化学 第3章 第2节 第3课时 硝酸 人类活动对氮循环和环境的影响配套试题 鲁科版必修2 .doc 4页
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（教师用书）2014高中化学 第3章 第2节 第3课时 硝酸 人类活动对氮循环和环境的影响配套试题 鲁科版必修2
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【高效导学】（教师用书）2014高中化学 第3章 第2节 第3课时 硝酸 人类活动对氮循环和环境的影响配套试题 鲁科版必修2
1．对于硝酸的物理性质，下列叙述中，不正确的是(　　)
A．可以与水以任意比互溶
B．不易挥发
C．有刺激性气味
D．质量分数在95%以上的硝酸为发烟硝酸
解析：　硝酸是一种易挥发的液体。
答案：　B
2．长期放置的浓硝酸常显黄色。消除其中的黄色最好的方法是(　　)
A．在光亮处放置　　　　　　 B．通入适量的空气
C．加入足量水
D．加入漂白粉
解析：　浓硝酸长期放置，HNO3会分解4HNO3eq \o(=====,\s\up7(见光或受热))4NO2↑＋O2↑＋2H2O，产生的NO2溶于其中显黄色，通入适量空气，发生反应：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，可消除黄色。
答案：　B
3．某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制成的；乙认为金牌是由金银合金制成的；丙认为金牌是由黄铜(铜锌合金)制成的。为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误(　　)
A．硫酸铜溶液
B．盐酸
C．稀硝酸
D．硝酸银溶液
解析：　本题考查几种重要金属的性质，属于基础题。金不与稀硝酸反应，铜、银、锌都能与稀硝酸反应，利用这一性质的差异即可。
答案：　C
4．下列反应中，硝酸既表现氧化性，又表现酸性的是(　　)
A．使石蕊试液变红
B．与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2
C．与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3
D．与硫单质混合共热时生成硫酸和NO2
解析：　在反应A、C中，硝酸使指示剂变色、与弱酸盐反应均表现出酸性，在B、D中硝酸中氮元素的化合价均降低表现出氧化性，并且在B项中又有Cu(NO3)2和水生成，说明在此反应中硝酸还表现出酸性，故正确答案为B。
答案：　B
5．硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是(　　)
A．浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后退色——酸性和强氧化性
B．不能用稀硝酸与锌反应制取氢气——强氧化性
C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性
D．能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色退去——强氧化性
解析：　A项，浓硝酸因有酸性而使紫色石蕊试液变红色，又因浓硝酸的强氧化性而使其退色。B项，因稀硝酸有强氧化性，与锌反应不产生H2。C项，因浓硝酸不稳定，见光或受热易分解，因此应用棕色瓶盛装，避光保存。D项，硝酸使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色退去，是因为硝酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。
答案：　D
6．物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是(　　)
A．1∶4
B．1∶5
C．2∶3
D．2∶5
解析：　设2 mol Zn参与反应，因Zn无剩余，则最终生成了2 mol Zn(NO3)2，显然含有4 mol NOeq \o\al(－,3)，这部分是没有参与氧化还原反应的HNO3；HNO3―→N2O过程中N元素的化合价＋5价→＋1价，根据得失电子守恒有：2×n(Zn)＝n(HNO3)×4，则n(HNO3)＝1 mol，即有1 mol HNO3被还原。
答案：　A
7．人类活动对自然界中氮循环和环境的影响。
(1)氮氧化物是形成________和________的一个重要原因。
(2)光化学烟雾是指______________________________________________________。
(3)大气中氮氧化物主要来源于____________________________________________。
(4)氮的水体污染：进入水体的氮的含量增大，会导致藻类“疯长”，迅速地覆盖在水面上，造成水体的________。
答案：　(1)光化学烟雾　酸雨
(2)汽车尾气中的氮氧化物与碳氢化合物经紫外线照射发生反应形成的有毒烟雾
(3)化石燃料的燃烧和植物体的焚烧等
(4)富营养化
8．将红热的固体单质甲放入久置呈黄色的溶液乙中，剧烈反应产生混合气体A，A在常温下不与空气反应。
(1)试推断：甲为________、乙为________、丙为________、
A为________、B为________、C为________。
(2)写出甲与乙反应的化学方程式：_____________________________________。
解析：　①遇石灰水产生白色沉淀的气体可能是CO2，故A中可能有CO2气体。
②气体A溶于水生成的溶液与单质丙反应，得到蓝色溶液应为铜盐溶液，单质丙可能是铜，铜溶于硝酸中生成蓝色硝酸铜溶液。那么溶于水能生成硝酸溶液的气体应为
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1．对于硝酸的物理性质，下列叙述中，不正确的是 A．可以与水以任意比互溶
B．不易挥发
C．有刺激性气味
D．质量分数在95%以上的硝酸为发烟硝酸
解析：　硝酸是一种易挥发的液体。
2．长期放置的浓硝酸常显黄色。消除其中的黄色最好的方法是 A．在光亮处放置 B．通入适量的空气
C．加入足量水
D．加入漂白粉
解析：　浓硝酸长期放置，HNO3会分解4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O，产生的NO2溶于其中显黄色，通入适量空气，发生反应：4NO2＋O2＋2H2O
4HNO3，可消除黄色。
3．某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制成的；乙认为金牌是由金银合金制成的；丙认为金牌是由黄铜 铜锌合金 制成的。为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误 A．硫酸铜溶液
D．硝酸银溶液
解析：　本题考查几种重要金属的性质，属于基础题。金不与稀硝酸反应，铜、银、锌都能与稀硝酸反应，利用这一性质的差异即可。
4．下列反应中，硝酸既表现氧化性，又表现酸性的是 A．使石蕊试液变红
B．与铜反应放出NO气体，生成Cu NO3 2
C．与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3
D．与硫单质混合共热时生成硫酸和NO2
解析：　在反应A、C中，硝酸使指示剂变色、与弱酸盐反应均表现出酸性，在B、D中硝酸中氮元素的化合价均降低表现出氧化性，并且在B项中又有Cu NO3 2和水生成，说明在此反应中硝酸还表现出酸性，故正确答案为B。
5．硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是 A．浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后退色——酸性和强氧化性
B．不能用稀硝酸与锌反应制取氢气——强氧化性
C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性
D．能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色退去——强氧化性
解析：　A项，浓硝酸因有酸性而使紫色石蕊试液变红色，又因浓硝酸的强氧化性而使其退色。B项，因稀硝酸有强氧化性，与锌反应不产生H2。C项，因浓硝酸不稳定，见光或受热易分解，因此应用棕色瓶盛装，避光保存。D项，硝酸使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色退去，是因为硝酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。
6．物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 A．1∶4
解析：　设2 mol Zn参与反应，因Zn无剩余，则最终生成了2 mol Zn NO3 2，显然含有4 mol NO，这部分是没有参与氧化还原反应的HNO3；HNO3―→N2O过程中N元素的化合价＋5价→＋1价，根据得失电子守恒有：2×n Zn ＝n HNO3 ×4，则n HNO3 ＝1 mol，即有1 mol HNO3被还原。
7．人类活动对自然界中氮循环和环境的影响。
1 氮氧化物是形成________和________的一个重要原因。
2 光化学烟雾是指______________________________________________________。
3 大气中氮氧化物主要来源于____________________________________________。
4 氮的水体污染：进入水体的氮的含量增大，会导致藻类“疯长”，迅速地覆盖在水面上，造成水体的________。
答案：　 1 光化学烟雾　酸雨
2 汽车尾气中的氮氧化物与碳氢化合物经紫外线照射发生反应形成的有毒烟雾
3 化石燃料的燃烧和植物体的焚烧等
4 富营养化
8．将红热的固体单质甲放入久置呈黄色的溶液乙中，剧烈反应产生混合气体A，A在常温下不与空气反应。
1 试推断：甲为________、乙为________、丙为________、
A为________、B为________、C为________。
2 写出甲与乙反应的化学方程式：_____________________________________。
解析：　①遇石灰水产生白色沉淀的气体可能是CO2，故A中可能有CO2气体。
②气体A溶于水生成的溶液与单质丙反应，得到蓝色溶液应为铜盐溶液，单质丙可能是铜，铜溶于硝酸中生成蓝色硝酸铜溶液。那么溶于水能生成硝酸溶液的气体应为NO2，所以气体A中可能有NO2。
③将①和②综合考虑，红热的固体单质甲为木炭，投入显黄色的溶液乙 浓硝酸 中，可以产生混合气体A为CO2和NO2。
答案：　 1 C　浓硝
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浓硝酸与浓氨水反应为什么会产生白烟?有方程式的话也写下
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浓硝酸易挥发,浓氨水也易挥发浓硝酸挥发出的HNO3与浓氨水挥发出的NH3反应,生成NH4NO3固体小颗粒,也就是白烟化学方程式：HNO3+NH3=NH4NO3
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