> 【答案带解析】碳具有可燃性，当氧气充足时生成二氧化碳，当氧气不足时生成一氧化碳．现将2.4g碳...
碳具有可燃性，当氧气充足时生成二氧化碳，当氧气不足时生成一氧化碳．现将2.4g碳和4.8g氧气放在密闭容器内点燃充分反应，则密闭容器内一氧化碳的质量为&&& g．利用下列实验装置测定密闭容器内混合气体中一氧化碳的体积，正确连接装置的顺序是&&& （填接口字母）．
由题意可知氧气不足，比碳少0.05mol，则剩余的碳与二氧化碳继续反应生成一氧化碳．要想测定混合气体中一氧化碳的体积，则需先除去混合气体中的二氧化碳，然后再通过排出水的体积来测定一氧化碳的体积．
碳与氧气反应时氧气不足，比碳少0.05mol，此反应生成0.15mol二氧化碳，则剩余的0.05mol碳与0.05mol二氧化碳反应生成0.1mol一氧化碳，即为2.8克．只有先除去混合气体...
考点分析：
考点1：量气装置
【知识点的认识】量气装置是用排出液体的体积来测量气体的体积的一套装置．其原理是物理的大气压强原理，一般有如下三套：1．，2．，3．；其具体的量气原理分别是：1．先往管内注入水（或其它液体），上下移动右边的玻璃管，使两边液面相平（保持左边管内压强与大气压相等），读出左边管内液面读数．进行反应．反应结束后，待装置冷却后，上下移动右边的玻璃管，使两边液面相平（保证第二次读数时管内压强跟大气压一致，与第一次读数标准一样），读出左边液面读数．两次读数之差就为所测气体体积．2．短进长出的导气管是用来把集气瓶中的液体压到量筒中从而量出气体体积的装置，左面的导气管通入的气体通入后，使集气瓶中的压强增大，大于外界的大气压，液体就会沿着长导管流入量筒．这样通过量取排出的液体的体积，即可得出所量气体的体积． 3．相对来说，这套装置比较简单些．它是利用排水法收集气体的原理，先将量筒内装满水倒立于水槽中，然后向其中通入所量气体，排出里面的水后，就可读出所量气体的体积了． 【命题方向】该考点的命题方向主要联系物理的大气压强原理，巧妙地利用有关量气的实验情景，让学生来运用所学知识逐步分析探究之．题型以实验探究题为主．中考重点是考查学生联系所学知识和图示信息，通过分析实验情景，来解答有关气体的性质、收集和量筒读数等问题的综合实验能力． 【解题方法点拨】解答与之相关的题目时，可以联系物理的大气压强原理、量气原理和所学的气体的有关性质及其收集方法等等，来细心地分析推导．并且，一定要注意：要量的气体不能溶于所选的液体，即要量的气体在你选用的液体中的溶解度为难溶或不溶时才可．一般排出的液体是水，所量气体是不溶或难溶于水的．当然，也可根据气体的特性排出其它液体．另外，量筒读数时，量筒必须竖直，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积．
考点2：碳的化学性质
碳的化学性质【知识点的认识】碳的化学性质主要有三个：1．常温时，具有稳定性．例如，我国古代用墨书写或绘制的字画，虽年深日久仍不变色；就是利用了碳的这个性质．2．点燃时，具有可燃性．不过，它的燃烧还有两种情况：（1）当碳在氧气或空气里充分燃烧时，生成二氧化碳，同时放出大量的热．该反应的化学方程式为C十O2点燃ˉCO2；（2）当碳燃烧不充分的时候，生成一氧化碳，同时也放出热．该反应的化学方程式为2C十O2点燃ˉ2CO．利用该性质，可以把碳用作燃料．例如，在以煤（主要成分是碳）为燃料的煤炉里，就经常发生这两个反应．3．高温时，具有还原性．也就是说，在较高温度下它能夺取某些含氧化合物里的氧，使其它元素被还原．如题所示：，就是利用木炭来还原氧化铜的．实验现象是氧化铜由黑色逐渐变成红色，澄清的石灰水变浑浊．该反应的化学方程式为C十2Cu高温ˉ2Cu十CO2↑．还有，工业上经常用焦炭把铁从它的氧化物矿石里还原出来．该反应的化学方程式为2Fe2O3十3C高温ˉ4Fe十3CO2↑．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对碳的化学性质及其反应现象、化学方程式和用途的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与碳元素组成的单质、碳单质的用途、完全燃烧与不完全燃烧、铁的冶炼、金属的化学性质、空气的污染、物质的推断和鉴别等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对碳的化学性质及其反应现象、化学方程式和用途等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的反应现象、用途等有关的表达，来推断碳的化学性质及书写化学方程式，或进行科学地评价、判断正误等．特别是，对碳的不充分燃烧与空气污染、碳的还原性与冶金、碳还原氧化铜的反应现象和化学方程式及有关的实验操作等，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记碳的化学性质及其反应现象、化学方程式和用途等相关知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意或图表信息等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下几点：1．虽然碳单质的物理性质有所不同，有的还相差很大，但是，由于它们都是由碳元素组成的单质，所以其化学性质是相同的．2．关于碳单质的化学性质及用途，可以根据“性质用途”这个相互关系来互推巧记和理解．但是，根据性质推断物质的用途时，还要考虑到其经济价值和对环境的影响等．3．在典型实验木条还原氧化铜时，若用酒精灯加热，可加一网罩以使火焰集中并提高其温度；最好使用酒精喷灯．在实验结束时，要先把导气管移出液面，再移走并熄灭酒精灯（以防有水倒吸到试管里，炸裂试管）；并且，要待试管冷却后，再把试管里的粉末倒在纸上（以防刚生成的铜再次被氧化变黑，变成氧化铜）．
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下面为某一反应的微观模拟图分别表示不同种类的原子，根据微观模拟图回答问题：（1）该反应的基本反应类型是&&& ；（2）A、B、C三种物质中属于单质的是&&& （填字母，下同），属于化合物的是&&& ；（3）从上图中你获得的信息还有&&& （答出一点即可）．
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请你用化学知识解决下列问题：（1）区别晴纶线和毛线的方法&&& ；（2）怎样防止菜刀生锈&&& ；（3）夏天到了，皮肤很容易被蚊虫叮咬，由于蚊虫分泌出蚁酸，而使皮肤痛痒．为减轻痛痒，你的办法是&&& ．（4）刘明家的水稻微风吹过成片倒伏，分析原因后应施&&& 肥．
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某元素的原子结构示意图为在化学反应中该原子易失去&&& 个电子形成离子，其离子符号为&&& ，该元素与氧元素形成化合物的化学式为&&& ．
题型：填空题
难度：中等
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已知24g碳在一定质量的氧气中充分反应（氧气不足）,碳和氧气都消耗完,生成的一氧化碳的质量为28 g,其余产物为二氧化碳.将混合气体通过足量的澄清石灰水充分吸收,则石灰水增加的质量为 ；剩余气体通过灼热的氧化铜（假设气体全部参加反应）,再将导出的气体通入另一杯足量的石灰水充分反应.则总共生成沉淀的质量为 .
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一氧化碳中碳元素质量为28克*12/28=12g所以生成二氧化碳中的碳元素质量为24克－12克＝12克,所以二氧化碳质量为12克/（12/44）=44克.通入足量石灰水后石灰水增加的质量就是二氧化碳 的质量也就是增加44克,把一氧化碳能入氧化铜全部反应后生成二氧化碳,CO+ CuO＝ 加热＝ Cu + CO2 ,计算可得到二氧化碳质量为44克,所以总生成二氧化碳质量为44+44＝88克Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+H2O 可计算得到碳酸钙质量为200克亲,以上都是本人自己纯手工做的,有错误,请指出.我是诚心的想帮你,若满意请请点击在下答案旁的"好评",此问题有疑问,有其他题目请另外发问,互相探讨,互相理解,请不要随意给差评,
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反应后混合气体的总质量=2.4g+4.8g=7.2g；混合气体中C、O元素质量比=2.4g：4.8g=1：2设混合气体中一氧化碳质量为x，二氧化碳质量为y=解之得 x：y=7：11混合气体中一氧化碳的质量=7.2g×=2.8g故答案为：2.8．
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利用混合气体中C、O元素质量比，计算出一氧化碳与二氧化碳的质量比；然后再根据质量守恒定律，得反应后混合气体质量；即可计算出混合气体中一氧化碳的质量．
本题考点：
根据化学反应方程式的计算；完全燃烧与不完全燃烧．
考点点评：
本题主要考查反应前后元素质量守恒，并运用元素质量比、组成元素质量分数综合解题，具有一定的技巧性．
2C　+　O2　=　2CO24　　 32
YX=32*2.4/24=3.2(g)Y=56*2.4/24=5.6(g)还有氧气质量=4.8-3.2=1.6(G)2CO+O2=CO256
1.6Z=56*1.6/32=2.8(g)剩余一氧化碳质量=5.6-2.8=2.8(g)
碳与氧气反应时氧气不足，比碳少0.05mol，此反应生成0.15mol二氧化碳，则剩余的0.05mol碳与0.05mol二氧化碳反应生成0.1mol一氧化碳，即为2.8克．故答案为2.8克
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2.4g碳单质和一定量的O2恰好完全反应,则生成物质量ag为填范围
字母wan1872
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假定碳单质与氧气反应只生成一氧化碳,那么根据反应2C+O2=2CO24 2*282.4 XX=5.6g一氧化碳的质量为5.6g如果只生成二氧化碳,那么根据反应C+O2=CO212 442.4 YY=8.8g最后得到两者的范围为5.6g到8.8g,用区间表示为【5.6g,8.8g】闭区间不懂请问,希望对您有所帮助!
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