湖南省怀化市学年高一下学期期末化学试卷
　下列措施不利于改善湖南地区环境质量的是（　　）．回收废电池．使用太阳能热水器．使用不易降解的塑料餐具．推广使用清洁燃料的公交车
【答案解析】 【试题ID=1745379】C【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】．废旧电池含有重金属；．化石燃烧的燃烧能够产生大量空气污染物；．不易降解的塑料餐具能够造成白色污染；．汽油、柴油燃烧能够产生大量空气污染物．【解答】解：．废旧电池含有重金属，使用完后应进行回收处理，否则容易造成环境污染，故不选；．使用太阳能热水器，可以减少化石燃料的燃烧，减少空气污染物的排放，有利于环境保护，故不选；．使用不易降解的塑料餐具能够造成白色污染，不利于环境保护，故选；．推广使用清洁燃料的公交车，能够减少化石燃料的燃烧，有利于环境保护，故选；故选：．
　下列有关日常生活中有机物的说法正确的是（　　）．棉织物在灼烧时会产生烧焦羽毛的气味．氨基酸、淀粉、蛋白质均属于高分子化合物．将碘酒滴在土豆片上，可观察到土豆片变蓝色．利用油脂在酸性条件下的水解反应可以制取肥皂
【答案解析】 【试题ID=1745380】C【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．【分析】．棉织物的成分为纤维素；．氨基酸的相对分子质量在以下；．土豆片含淀粉，淀粉遇碘变蓝；．油脂在碱性条件下水解为皂化反应．【解答】解：．棉织物的成分为纤维素，而蛋白质在在灼烧时会产生烧焦羽毛的气味，故错误；．氨基酸的相对分子质量在以下，不是高分子，而淀粉、蛋白质均属于高分子化合物，故错误；．土豆片含淀粉，淀粉遇碘变蓝，则将碘酒滴在土豆片上，可观察到土豆片变蓝色，故正确；．油脂在碱性条件下水解为皂化反应，酸性条件下不能得到肥皂，故错误；故选．
　海洋约占地球表面的，具有十分巨大的开发潜力，目前的南海争端威胁到我们国家的核心利益．下列关于海水资源的说法中，错误的是（　　）．海带中含有碘元素．海水中含有大量氯元素．蒸馏法是海水淡化的主要方法之一．开发海水资源可以不考虑是否对环境有污染
【答案解析】 【试题ID=1745381】D【考点】海水资源及其综合利用．【分析】、海带是一种藻类植物，含有丰富的碘，海水中也含有较多的碘，但远不及海带中含量高，海带能不断吸收海水中的碘；、海水中主要含有水，其次为氯化钠，海水中所含化学元素的含量从高到低的排序为：氧、氢、氯、铜镁、硫、钙等；、目前淡化海水的方法有多种，如：蒸馏法、结晶法、淡化膜法、多级闪急蒸馏法等，其中最常用的是蒸馏法，目前多采用多级闪急蒸馏法．、资源的开发不能以损害污染人类赖以生存的环境为代价．【解答】解：、海水中也含有较多的碘，但远不及海带中含量高，海带能不断吸收海水中的碘；海带中含有丰富的碘元素，故正确；、海水中的主要成分是水和氯化钠，含有大量氯元素，故正确；、目前淡化海水的方法有多种，其中最常用的是蒸馏法，故正确；、开发海水资源，合理利用，绿色化学化工是发展方向，必须考虑是否对环境有污染，资源的开发不能以损害污染人类赖以生存的环境为代价，故错误；故选．
　在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的（　　）．电子层数．核电荷数．核外电子数．最外层电子数
【答案解析】 【试题ID=1745382】A【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．【分析】根据元素周期表中，同周期元素原子的原子结构示意图分析；【解答】解：因元素周期表中，同周期元素原子的原子结构示意图中，核核电荷数不同，核外电子数不同，电子层数相同，最外层电子数不同，故选：．
　下列关于淀粉和纤维素的说法正确的是（　　）．二者都能水解，但水解的最终产物不同．二者都属于糖类，且都是高分子化合物．二者含、、三种元素的质量分数相同，且二者互为同分异构体．二者的化学性质相同
【答案解析】 【试题ID=1745383】B【考点】淀粉的性质和用途；纤维素的性质和用途．【分析】．纤维素，淀粉水解生成葡萄糖；．淀粉和纤维素都属于多糖，属于天然高分子化合物；．淀粉和纤维素的表达式为（），但聚合度不同；．淀粉和纤维素的结构不同，结构决定性质．【解答】解：．淀粉和纤维素都能水解，水解的最终产物为葡萄糖，故错误； ．淀粉和纤维素都属于多糖，相对分子质量较大，属于高分子化合物，故正确；．淀粉和纤维素的表达式为（），、、三种元素的质量分数相同，但由于聚合度不同，因此分子式不同，不互为同分异构体，故错误；．淀粉和纤维素的结构不同，结构决定性质，化学性质存在差异，故错误；故选．
　蒸馏、分馏和干馏是化工生产的三种生产工艺，下列有关说法正确的是（　　）．三种工艺均需采用加热和冷却装置．实验室中进行这三种操作时均需在烧瓶中进行．三种工艺均是物理变化过程．三种工艺均是化学变化过程
【答案解析】 【试题ID=1745384】A【考点】石油的分馏产品和用途；煤的干馏和综合利用．【分析】蒸馏和分馏都是分离液态混合物的方法．蒸馏和分馏都是利用液态混合物中各成分的沸点不同，通过控制温度加热，使一部分物质经汽化，然后冷凝液化再收集，另一部分还保持原来的状态留在原来的装置中．蒸馏和干馏过程都是物理过程，没有新物质生成，只是将原来的物质分离；干馏是在隔绝空气的条件下，对木材、煤加强热使之分解的一种加工处理方法．干馏后，原料的成分和聚集状态都将发生变化，产物中固态、气态和液态物质都有，然后冷凝再收集液态物质，干馏的过程是化学过程．【解答】解：．蒸馏和分馏都是利用液态混合物中各成分的沸点不同，通过控制温度加热，使一部分物质经汽化，然后冷凝液化再收集，另一部分还保持原来的状态留在原来的装置中，干馏是在隔绝空气的条件下，对木材、煤加强热使之分解的一种加工处理方法．干馏后，原料的成分和聚集状态都将发生变化，产物中固态、气态和液态物质都有，然后冷凝再收集液态物质，三种工艺均需采用加热和冷却装置，故正确；．实验室中进行蒸馏和分馏需在烧瓶中进行，干馏是在硬质试管中进行，故错误；．干馏的过程是化学过程，有新物质生成，故错误；．蒸馏和干馏过程都是物理过程，没有新物质生成，故错误；故选．
　如图是某种有机物的简易球棍模型，该有机物中只含有、、三种元素，下列关于该有机物的说法中错误的是（　　）．分子式是．不能和溶液反应．能发生酯化反应．能使紫色石蕊溶液变红
【答案解析】 【试题ID=1745385】B【考点】球棍模型与比例模型；有机物分子中的官能团及其结构．【分析】由结构模型可知该有机物为，为丙酸，分子式为，含有羧基，具有酸性，能与碱反应，能发生酯化反应；【解答】解：．由结构模型可知该有机物为，为丙酸，分子式为，故正确；．含有羧基，能与碱反应生成丙酸钠，故错误；．含有羧基，能与醇发生酯化反应，故正确；．含有羧基，具有酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故选：；
　随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（　　）．单质熔、沸点逐渐降低．气态氢化物稳定性逐渐增强．卤素离子的还原性逐渐增强．元素的非金属性逐渐增强
【答案解析】 【试题ID=1745386】C【考点】卤素原子结构及其性质的比较．【分析】根据元素周期律，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，随着卤素原子的半径增大，单质的熔沸点逐渐升高，卤素原子的非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，但卤素离子的还原性逐渐增强．【解答】解：、随着卤素原子的半径增大，单质的熔沸点逐渐升高，故错误；、卤族元素从上到下，氢化物的稳定性逐渐减弱，故错误；、卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，卤素离子的还原性逐渐增强，故正确；、卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，故错误．故选．
　下列金属冶炼原理的化学反应中，属于置换反应的是（　　）．电解熔融的氯化钠制取钠．用一氧化碳还原氧化铁制取铁．加热分解氧化汞制取汞．铁与硫酸铜溶液反应制取铜
【答案解析】 【试题ID=1745387】D【考点】金属冶炼的一般原理．【分析】置换反应是单质与化合物生成单质与化合物反应，置换反应可用 +→+的通式进行判断，电解熔融的氯化钠制取钠、加热分解氧化汞制取汞属于分解反应，用一氧化碳还原氧化铁制取铁属于氧化还原反应，但反应物无单质，不属于置换反应，铁与硫酸铜溶液反应制取铜属于置换反应．【解答】解：．电解熔融氯化钠生成钠和氯气，反应方程式为：（熔融），反应物只有一种且为化合物，不属于置换反应，故错误；．在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应方程式为：，反应物无单质，不属于置换反应，故错误；．加热氧化汞生成汞和氧气，反应的化学方程式为；，该反应符合一变多的特征，属于分解反应，不属于置换反应，故错误；．硫酸铜与铁反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：+═+，反应物为单质、为化合物，生成物为化合物，为单质，符合+→+的特征，属于置换反应，故正确；故选．
　已知反应+═+的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）．该反应只有在加热条件下才能进行．该反应为吸热反应．该反应为放热反应．反应物的总能量高于生成物的总能量
【答案解析】 【试题ID=1745388】B【考点】反应热和焓变．【分析】．反应条件与反应热之间没有必然关系；．根据图象中反应物总能量、生成物总能量大小分析；．结合图象可知，反应物总能量小于生成物总能量；．结合图象可知反应物总能量小于生成物总能量．【解答】解：．某些吸热反应不需要加热也可以发生，如氢氧化钡晶体和铵盐发生的吸热反应，故错误；．根据图象可知，该反应过程中反应物能量低于生成物能量，为吸热反应，故正确；．该反应中，反应物能量低于生成物能量，为吸热反应，故错误；．结合图象曲线变化可知，该反应中反应物总能量小于生成物总能量，故错误；故选．
　下列物质中，属于共价化合物的是（　　）．．．．
【答案解析】 【试题ID=1745389】B【考点】化学键；分子晶体．【分析】共价化合物由不同非金属元素组成，只含有共价键，据此解答．【解答】解：、为非金属单质，不是化合物，故错误；、为共价化合物，分子中仅含共价键，故正确；、为离子化合物，故错误；、为离子化合物，故错误．故选．
　下列变化是通过取代反应来实现的是（　　）．→．→﹣．．
【答案解析】 【试题ID=1745390】D【考点】取代反应与加成反应．【分析】有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，根据定义分析．【解答】解：、乙醇被氧化为乙醛，属于氧化反应，故错误．、乙烯双键两端的碳原子分别与一个氢原子和一个溴原子直接结合生成 新的化合物﹣溴乙烷，属于加成反应，故错误．、乙烯与水发生加成反应，故错误；、苯环上的氢原子被溴原子取代生成溴苯属于取代反应，故正确；故选．
　某元素，它的原子最外层电子数是次外层电子数的倍，则在周期表中位于（　　）．第二周期Ⅳ族．第三周期Ⅳ族．第四周期Ⅳ族．第三周期Ⅴ族
【答案解析】 【试题ID=1745391】A【考点】原子结构与元素的性质．【分析】根据元素的原子核外电子排布规律：原子核外电子的排列情况是：第一层排满了只能排个电子，第二层排满了只能排个电子，最外层不能超过个电子，元素的原子，其最外层电子数是次外层的电子数的倍，最外层电子数不能超过个，则其次外层是层，周期数电子层数，族数最外层电子数，据此分析解答．【解答】解：原子核外电子的排列情况是：第一层排满了只能排个电子，第二层排满了只能排个电子，最外层不能超过个电子，由某元素的原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，所以该元素核外电子只能有两层，所以第一层是，第二层是，所以质子数是，所以是碳元素，周期数电子层数，族数最外层电子数，所以处在第二周期Ⅳ族，故选．
　在某化学反应中，生成物的浓度在内从变成，则这内的平均反应速率是（　　）．（o）．．（o）．
【答案解析】 【试题ID=1745392】A【考点】反应速率的定量表示方法．【分析】根据计算反应速率．【解答】解：已知生成物的浓度在内从变成，则内的浓度变化为﹣，则（o），故选．
　等物质的量的下列有机物完全燃烧，生成的量最多的是（　　）．．．．
【答案解析】 【试题ID=1745393】D【考点】化学方程式的有关计算．【分析】等物质的量的下列有机物完全燃烧，根据碳原子守恒确定生成二氧化碳的量最多的物质．【解答】解：根据这几种物质的化学式知，等物质的量的这几种物质，苯中碳原子的物质的量最多，根据碳原子守恒知，生成二氧化碳的量从大到小的顺序是＞＞＞，故选：．
　下列各组性质的比较中正确的是（　　）．酸性：＜＜．碱性：（）＞（）＞（）．稳定性：＞＞．氧化性：＞＞
【答案解析】 【试题ID=1745394】B【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；元素周期律的作用．【分析】．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强；．金属性越强，对应碱的碱性越强；．非金属性越强，对应氢化物越稳定；．非金属性越强，对应单质的氧化性越强．【解答】解：．非金属性＞＞，对应最高价含氧酸的酸性为＞＞，故错误；．金属性＞＞，对应碱的碱性为（）＞（）＞（），故正确；．非金属性＞＞，对应氢化物的稳定性为＜＜，故错误；．非金属性＞＞，对应单质的氧化性为＜＜，故错误；故选．
　如图所示是和形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，这些记录中合理的是（　　）．铜是负极，锌为正极．铜表面产生大量气体．正极反应式：﹣﹣═+，发生氧化反应．导线中电子的流向是：→
【答案解析】 【试题ID=1745395】B【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】﹣原电池中，作负极，发生电池反应++++↑，电子由负极流向正极，阴离子向负极移动，以此来解答．【解答】解：、为负极，为正极，故错误；、为正极，发生还原反应，反应式为++﹣↑，所以有气泡产生，故正确；、为正极，反应式为++﹣↑，故错误；、电子由电极流向电极，故错误；故选．
　碘﹣是碘的稳定同位素，碘﹣是碘的一种放射形同位素，为人工放射形核素，该核素在治疗甲亢方面发挥着重要作用，下列说法正确的是（　　）．碘﹣和碘﹣的核外电子数之比为：．碘﹣和碘﹣的核内中子数之比为：．碘﹣和碘﹣的核内中子数与质子数之差的比值为：．碘﹣和碘﹣的核内质子数与核外电子数之和的比值为：
【答案解析】 【试题ID=1745396】D【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】．质子数核外电子数；．中子数质量数﹣质子数；．中子数质量数﹣质子数；．质子数核外电子数．【解答】解：．碘﹣和碘﹣的质子数核外电子数，故错误； ．碘﹣和碘﹣的质子数为，质量数分别为和，则中子数分别为、，核内中子数之比为：，故错误；．碘﹣和碘﹣的质子数为，质量数分别为和，则中子数分别为、，中子数与质子数之差分别为、，中子数与质子数之差的比值：，故错误；．碘﹣和碘﹣的质子数核外电子数，核内质子数与核外电子数之和都为，比值为：，故正确；故选．
　下列反应中，属于加成反应的是（　　）．将苯与液溴的混合物中加入铁粉制取溴苯．乙烯使酸性溶液褪色．乙烯使溴水褪色．甲烷与氯气混合，光照后黄绿色变浅
【答案解析】 【试题ID=1745397】C【考点】有机物的结构和性质．【分析】有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应，以此解答该题．【解答】解：．苯在铁粉存在下与液溴的反应，苯中原子被溴原子取代生成溴苯，属于取代反应，故错误；．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，原因是高锰酸钾和乙烯发生了氧化还原反应而使高锰酸钾褪色，故错误；．乙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成，﹣二溴乙烯，所以属于加成反应，故正确；．甲烷与氯气光照下反应属于取代反应，故错误．故选．　
　四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有为金属元素．下列说法不正确的是（　　）．原子半径＜．的最高价氧化物对应水化物的酸性比的弱．的最简单气态氢化物的热稳定性比的小．位于元素周期表中第周期第Ⅵ族
【答案解析】 【试题ID=1745398】B【考点】原子结构与元素的性质．【分析】根据元素周期表中短周期部分的结构和元素位置可知：金属为，为，为，为．、同周期自左到右原子半径逐渐减小，同族原子半径逐渐增大；、根据非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强分析；、根据非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强分析；、根据原子含有个电子层，最外层含有个电子分析．【解答】解：根据元素周期表中短周期部分的结构和元素位置可知：金属为，为，为，为．、同周期自左到右原子半径逐渐减小，同族原子半径逐渐增大，因此原子半径＞＞，故正确；、由于非金属性：＞，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：＞，故错误；、由于非金属性：＞，所以气态氢化物的稳定性：＞，故正确；、原子含有个电子层，最外层含有个电子，因此位于元素周期表中第二周期、第Ⅵ族，故正确；故选：．
　某有机化合物，在充足的氧气中完全燃烧后得二氧化碳和水（没有其他产物）．该化合物的实验式（最简式）是（　　）．．．．
【答案解析】 【试题ID=1745399】D【考点】有关有机物分子式确定的计算．【分析】某有机化合物，在充足的氧气中完全燃烧后得二氧化碳和水，可计算有机物中、的质量，结合总质量为可计算的质量，根据计算、、的原子个数，可确定有机物实验式，以此解答该题．【解答】解：化合物中所含元素质量为×，化合物中所含元素质量为：×，化合物中所含元素质量为：﹣﹣，（）：（）：（）：： ：：，所以化合物的实验式（最简式）是，故选．
　几种短周期元素的原子半径和主要化合价见表，下列有关说法中，正确的是（　　）元素符号原子半径主要化合价+++、﹣+、﹣+、﹣﹣．离子半径大小：（+）＞（﹣）．与形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应．元素与元素形成的一种化合物是常见的有机溶剂．的单质可在氧气中燃烧生成
【答案解析】 【试题ID=1745400】C【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】均为短周期元素，由元素的化合价可知，只有﹣价，有+、﹣价，则为元素、为元素；有+、﹣价，则为；有+、﹣价，处于族，原子半径小于氯的，则为碳元素；为+价，处于Ⅲ族，原子半径大于硫，所以为；有+价，处于Ⅱ族，原子半径＞，则为，结合元素周期律及物质的结构与性质解答．【解答】解：均为短周期元素，由元素的化合价可知，只有﹣价，有+、﹣价，则为元素、为元素；有+、﹣价，则为；有+、﹣价，处于族，原子半径小于氯的，则为碳元素；为+价，处于Ⅲ族，原子半径大于硫，所以为；有+价，处于Ⅱ族，原子半径＞，则为．．+、﹣离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径（+）＜（﹣），故错误；．与形成的化合物为，氧化铝是两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，故错误；．元素与元素形成的化合物是常见的有机溶剂，故正确；．硫单质在氧气中燃烧生成，故错误．故选．
　将影响反应速率条件的编号填在空格处．实&& 例影 响 条 件．食物放在冰箱里能延长保质期　 　．实验室将块状药品研细，再进行反应　 　．用分解制时，加入　 　．用的食用醋除水垢比的醋更快　& 　．温度&& ．催化剂& ．固体的表面积 ．溶液的浓度．
【答案解析】 【试题ID=1745401】． ；． ；． ；． ． 【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】影响化学反应速率的因素有温度、浓度、催化剂以及固体的表面积大小等，从实验的目的考虑选择的措施．【解答】解：．冰箱内温度较低，降低温度，反应速率减小，可延长保质期，故答案为：；．固体表面积的大小影响化学反应速率，表面积越大，反应速率越快，实验室将块状药品研细，可加快反应速率，故答案为：；．催化剂能加快反应速率，用分解制时，加入，起到催化剂的作用，能较快生成气体，故答案为：；．对于溶液中的化学反应，增大反应物浓度能加快反应速率，用的食用醋除水垢比的醋更快，原因是浓度增大，反应速率增大，故答案为：．
　下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上．①金刚石与石墨；②氧气（）与臭氧（）； ③、和；④和；⑤乙烯和乙烷；⑥和；⑦和；（）同位素　& 　，（）同分异构体　& 　．
【答案解析】 【试题ID=1745402】③；⑦ 【考点】同位素及其应用；同分异构现象和同分异构体．【分析】质子数相同质量数（或中子数）不同的原子互称同位素；同系物指结构相似、通式相同，组成上相差个或者若干个原子团，具有相同官能团的化合物；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；同种元素形成的不同单质互为同素异形体．【解答】解：①金刚石与石墨是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体；②氧气（）与臭氧（）是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体；③、和是氧元素的不同氢原子，互为同位素；④和通式相同，结构相似，相差个原子团，互为同系物；⑤乙烯和乙烷的分子式不同，结构不同，两者无关系；⑥和通式相同，结构相似，相差个原子团，互为同系物；⑦和具有相同分子式而结构不同，互为同分异构体；故答案为：③；⑦．
　、、、、、、是原子序数依次增大的短周期元素，其中与、与同主族，且与核内质子数之和是与核内质子数之和的倍，与、、可分别形成电子分子，、、元素最高价氧化物对应水化物之间可相互发生反应，请回答下列问题（）元素的符号：　&& 　；在元素周期表中的位置是　&&&&& 　．（）与稀硫酸反应需加入少量硫酸铜溶液反应速率会大大加快，其原理是　&&&& 　．（）在中燃烧生成化合物中阴阳离子个数比为　&&&&&&& 　；中的阴离子电子式为　　．
【答案解析】 【试题ID=1745403】（）；第三周期第Ⅲ族；（）金属锌与硫酸铜反应生成铜，形成锌铜原电池加快产生氢气的速率；（）：；． 【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】、、、、、、是原子序数依次增大的短周期元素，、、元素最高价氧化物对应水化物之间可相互发生反应，为氢氧化铝、强酸、强碱之间的反应，故其中一种为氢氧化铝，短周期内，强碱为氢氧化钠，原子序数、、是原子序数依次增大，故为元素，为元素，为元素或元素；与、、可分别形成电子分子，与同主族，则为元素；与同主族，且与核内质子数之和是与核内质子数之和的倍，则、的原子序数中为×（+），故为元素，为元素；、、原子序数依次增大，都能与氢元素形成电子分子，则为碳元素，为元素，据此解答．【解答】解：、、、、、、是原子序数依次增大的短周期元素，、、元素最高价氧化物对应水化物之间可相互发生反应，为氢氧化铝、强酸、强碱之间的反应，故其中一种为氢氧化铝，短周期内，强碱为氢氧化钠，原子序数、、是原子序数依次增大，故为元素，为元素，为元素或元素；与、、可分别形成电子分子，与同主族，则为元素；与同主族，且与核内质子数之和是与核内质子数之和的倍，则、的原子序数中为×（+），故为元素，为元素；、、原子序数依次增大，都能与氢元素形成电子分子，则为碳元素，为元素．（）由上述分析可知，为元素，为元素，处于周期表中第三周期第Ⅲ族，故答案为：；第三周期第Ⅲ族；（）金属锌与硫酸铜反应生成铜，形成锌铜原电池加快产生氢气的速率，故答案为：金属锌与硫酸铜反应生成铜，形成锌铜原电池加快产生氢气的速率；（）在中燃烧生成化合物为，阴阳离子个数比为：，阴离子电子式是：，故答案为：：；．　
　拆开﹣键，﹣键，≡键分别需要吸收的能量为，，，则反应完生成需要放出的热量为　&&&&&&&& 　．
【答案解析】 【试题ID=1745404】（﹣﹣）． 【考点】有关反应热的计算．【分析】依据反应焓变反应物键能总和﹣生成物键能总和计算焓变，进而计算放出的热量．【解答】解：已知拆开﹣键，﹣键，≡键分别需要的能量是、、，则与反应生成的反应焓变（+﹣），热化学方程式为（）+（）（）△（﹣++），则生成需要放出热量（﹣﹣），故答案为：（﹣﹣）．　
　利用反应“++═++”可以设计一个化学电池，若正极材料用石墨碳棒，则该电池的负极材料是　&& 　，电解质溶液是　&&& 　．原电池工作一段时间后，若导线上通过电子，则正极会增重　&& 　．
【答案解析】 【试题ID=1745405】；溶液； 【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】氧化还原反应中，失电子的极是负极，电解质溶液根据氧化还原反应来确定，根据正极发生反应++﹣，进行计算求解．【解答】解：自发的氧化还原反应++++中，失电子，做负极，可溶性的银盐即溶液作电解质，正极发生反应++﹣，导线上通过电子，所以生成的银，质量为，故答案为：；溶液；．　
　单质碘有非常重要的用途，从海带、海藻燃烧后所得的灰份中提取碘是单质碘的制备方法之一：海带、海藻燃烧后所得的灰份中含有﹣，从中获得﹣，再由﹣ 制备．某研究性学习小组为了从海带中提取碘，设计并进行了如图实验： 请回答：（）步骤③的实验操作名称是　&& 　；（）若步骤④中氧化剂为溶液和稀混合液，则该反应的离子方程式为　&&&&& 　；（）步骤⑤中为了得到含碘苯溶液，某学生设计了以下操作步骤：．将含碘的水溶液置于分液漏斗中．加入适量的苯．分离出下层液体．分离出上层液体，即得到含碘苯溶液以上设计中有遗漏的操作．应该在步骤　 　（填字母）后，增加操作：　&&& 　．
【答案解析】 【试题ID=1745406】（）过滤；（）﹣++++；（）； 将分液漏斗充分振荡后静置． 【考点】海水资源及其综合利用．【分析】海带灼烧得到海带灰，加入水溶解浸泡得到海带灰悬浊液，过滤得到含碘离子的溶液，加入氧化剂氧化碘离子得到含碘单质的水溶液，加入苯萃取分液得到含碘单质的苯溶液，通过蒸馏得到碘单质，（）由悬浊液得到溶液，应进行过滤；（）步骤④中氧化剂为溶液和稀混合液，过氧化氢氧化碘离子生成碘单质；（）萃取时，应充分振荡．【解答】解：（）步骤③的实验操作是由悬浊液得到溶液，应进行过滤，故答案为：过滤；（）若步骤④中氧化剂为溶液和稀混合液，过氧化氢氧化碘离子生成碘单质，反应的离子方程式为﹣+++═+，故答案为：﹣++++；（）萃取时，加入萃取剂之后，应充分振荡，使碘和萃取剂充分接触、溶解，达到萃取的目的，故答案为：； 将分液漏斗充分振荡后静置．　
　乙烯是一种重要的基本化工原料．结合如图合成路线，回答下列问题．&
图图（）乙烯的结构简式是　&&&& 　，（乙醇）所含官能团的名称是　&&& 　．（）制备（﹣）有以下两种方案：方案一& 乙烷和氯气的取代反应；方案二& 乙烯和氯化氢的加成反应．方案二优于方案一的原因是：　&&&&&& 　．（）以乙烯为原料合成有机高分子化合物（聚乙烯）的化学方程式为：　&& 　．（）以乙烯为原料可以合成一种有香味的物质，实验室可通过如图所示装置来实现，请写出以下变化的化学方程式：已知：转化为的化学方程式为：+①→的化学方程：　&&&&&&& 　．②+→的化学方程式：　&&&&&&&& 　．（）装置中导管末端不能插入饱和碳酸钠溶液中，是为了　&&&&&&&&& 　．（）试管中饱和碳酸钠溶液的作用为：　&&&& 　（）饱和碳酸钠溶液的试管中可看到的实验现象为：　&&&&&&&& 　．
【答案解析】 【试题ID=1745407】（）；羟基；（）原料利用率高，无副反应发生；（）；（））++；++；（）防止碳酸钠溶液倒吸；（）中和挥发的乙酸，利于乙酸乙酯分层析出；（）碳酸钠溶液上面出现一层无色油状有香味的液体． 【考点】有机物的推断．【分析】乙烯转化得到，能连续发生氧化反应生成，属于醇，属于羧酸，故乙烯与水发生加成反应生成为乙醇，发生氧化反应生成为乙醛，乙醛进一步发生氧化反应生成为乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成为乙酸乙酯，（）中的制备方案可知，为氯乙烷，（）中为高分子化合物，可用来制造食品包装袋，则乙烯发生加聚反应生成为聚乙烯，以此解答该题．【解答】解：乙烯转化得到，能连续发生氧化反应生成，属于醇，属于羧酸，故乙烯与水发生加成反应生成为乙醇，发生氧化反应生成为乙醛，乙醛进一步发生氧化反应生成为乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成为乙酸乙酯，（）中的制备方案可知，为氯乙烷，（）中为高分子化合物，可用来制造食品包装袋，则乙烯发生加聚反应生成为聚乙烯，（）乙烯的结构简式为，乙醇含有的官能团为羟基，故答案为：；羟基；（）制备氯乙烷，方案一：乙烷和氯气的取代反应，难以控制发生一氯取代，副反应多，原料利用率低，方案二：乙烯和氯化氢的加成反应只生成氯乙烷，原料利用率高，无副反应发生，故答案为：原料利用率高，无副反应发生；（）乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，反应方程式为，故答案为：；（））①→是乙醇发生催化氧化生成氧气，化学方程式是：++；②+→是乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，化学方程式是：++，故答案为：++；++；（）生成的乙酸乙酯中混有乙酸、乙醇，易溶于水，不能将导管插入到液面以下，防止碳酸钠溶液倒吸，故答案为：防止碳酸钠溶液倒吸；（）乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，而乙酸与碳酸钠反应，乙醇易溶于水，则碳酸钠溶液起到中和挥发的乙酸，利于乙酸乙酯分层析出的作用，故答案为：中和挥发的乙酸，利于乙酸乙酯分层析出；（）乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可观察到碳酸钠溶液上面出现一层无色油状有香味的液体，故答案为：碳酸钠溶液上面出现一层无色油状有香味的液体．