在oracle 11g标准版价格状况下，把0.5gH2，11gCO2和4g O2组成的混合气体体积约为多少

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气体摩尔体积 人教版2
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第二节气体摩尔体积
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在标准状况下,将14g的N2、11g的CO2和4g的O2混合,则混合气体的体积约为
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14gN2的摩尔数：14／28＝0.5mol11gCO2的摩尔数：11／44＝0.25mol4gO2的摩尔数：4／32＝0.125mol所以其体积是：(0.5＋0.25＋0.125)*22.4=19.6(升)
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扫描下载二维码混合气体体积
将40ml由NO2和NO组成的混合气体与20ml氧气在试管中混合并倒立在水中，经充分反应后试管里余下5ml气体。求原NO2和NO混合气体中NO2的体积。（气体体积都是在相同状况下测定）
解题思路： 该类题的比较好的解法为将二氧化氮先转化为一氧化氮,然后让一氧化氮和氧气水发生反应.则剩余其他为一氧化氮或氧气,分别讨论即可.解题过程： 假设原混合气中含有xmLNO2和ymLNO 有x+y==40 混合气通入水中,二氧化氮先与水反应变成一氧化氮(根据阿伏加德罗定律可知,方程式系数对应气体的物质的量,对应气体的体积)
3NO2+H2O====2HNO3+NO 3 1 xmL X/3 mL 然后一氧化氮与氧气,水,发生综合方程反应. 4NO + 3O2+ 2H2O====4HNO3 4 3 (x/3+y)mL 20mL 讨论 1)若剩余的气体为一氧化氮,则有 (x/3+y--5)/20==4:3 联立x+y==40 可解x==12.5mL 2)若剩余的气体为氧气,则有 (x/3+y)/(20--5)==4:3 联立x+y==40 可解x==30mL最终答案：略
与《混合气体体积》相关的作业问题
呵呵,很久没有做过化学题了,还是帮你,看看能做几道.1.每个试试就行了,比如CH4+O2=2H2O+CO2 明显不符合,你可以试试其他的,正确答案应该是C2H22.过浓硫酸减少的是水,过NAHO是CO2,所以根据比例就可以算出了,正确答案应该是D3 根据比例可以得出碳氢比例为1：2设为CH2Ox根据分子量为28所以无氧
以上两个解释的都忽略了一个重要的问题!下面我把我的思路给你说一下：1、标况时,气体a升是二氧化碳,这个毋庸置疑了,有这个可以判断一分子烃含有a个碳原子；2、下面就要探讨一分子烃含有氢原子的个数了,（物理学上的理想气体状态方程,不知道你学习过没有,如果学过,下面的解释就简单了.）首先,标况下a升的二氧化碳,它在270摄氏
摩尔数=体积除22.4
已知氮气的体积为80%,则氧气的体积为20%；混合气体有33.6L,也就是有1.5mol .则：氮气：1.5 mol × 80% = 1.2 mol 氧气:1.5 mol × 20% ×32 g/mol = 9.6 g
因为在标状下,任何气体的摩尔体积都是22.4L/mol所以设O2为Xmol,CO2为YmolX+Y=6.72/22.4=0.332X+44Y=11.4解方程得出X=0.15 Y=0.15氧气的质量分数就是0.15*32/11.4*100%=42.1%这就是利用物质的量,和质量分别列等式,然后计算.这样的题目以后会出现很
氢气的物质的量是0.5mol,氯气的物质的量是0.5mol.混合气体的物质的量是n=V/Vm=22.4/22.4=1mol设H2的物质的量是x,Cl2的物质的量是y.x+y=12x+71y=36.5x=0.5moly=0.5mol 再问： 那这个问题呢？ 在体积为V升的密闭容器中通入a molNO2和b molSO2，
这个问题,严格来说分为理想气体和真实气体,在此处,我想你问的应该是理想气体.对于理想气体：根据理想气体状态方程 PV=nRT=(m/M)×RT,得到PVM=mRT,则气体密度d=m/V=PM/RT；（其中,P压力,V气体体积,m气体质量,M气体的摩尔质量,R常数,T给定条件的热力学温度）.而对于真实气体,则通常是在理想
氦气的物质的量=2/4=0.5mol氮气的物质的量=1.4/28=0.05mol氧气的物质的量=1.6/32=0.05mol则总物质的量=0.5+0.05+0.05=0.6mol则混合气体的体积=0.6*22.4=13.44L
气体分子遍布整个容器空间,所以各组分气体的体积都等于容器的体积,即总体积.但是各组分气体对压力的贡献与其摩尔分数有关,即各组分气体各有自己的分压,这些分压的总和才是总压.如题,三种气体的分压分别为1/3个大气压,把分压代入公式中得到的各组分气体的体积就是总体积.n=0.44/44 + 0.40/40 + 0.28/28
设混合气体中CO与CH4的体积分别为X、Y,根据方程式：2CO+O2=2CO22 1X X/2CH4+2O2=CO2+2H2O1 2Y 2YX+Y=X/+2YX/2=Y,X/Y=2.CO与CH4的体积比=2:1.
0.5g氢气 0.25mol11g二氧化碳 0.25mol4g氧气 0.25mol共0.75mol标准体积 0.75×22.4L=16.8L
由题 知道丁烷、甲烷、二氧化碳的混合气体其密度是相同条件下氢气的22倍,这句告诉我,混合气体的相对平均分子质量为44丁烷的相对分子质量为：58甲烷的相对分子质量为：16由十支交叉法可求得丁烷、甲烷的体积比58 28 4416 14丁烷、甲烷的体积比2：1又知其中二氧化碳占混合气体体积的62.5%,则三种气体的体积比是可
N2+3H2===2NH3反应物、产物的气体系数比为2:1,反应前后压强相等,所以体积变化反应了物质的量的变化,体积由4L减到3.2L,减少了0.8L,由反应物、产物的气体系数比为2:1,知减少的体积和生成的NH3的体积应相等,NH3体积为0.8L,再由H2和NH3的系数,求出H2反应的总量为0.8/2*3=1.2L,
标准状态下压力为101.325kpa,温度为273.15K,由理想气体状态方程PV=nRT,R=8.3145,计算出混合气体总的物质的量n=0.31.混合气体的平均分子量M=m/n=2.25/0.31=7.25,n（H2）+n（CO）=0.31和2*n（H2）+28*n（co）=7.25,联立可得结果n（CO）=0.2
NO2能和水反应,生成NO和硝酸,NO又能与氧气反应生成NO2,反复反应.
对.标准状况下任何气体或混合气体1mol都等于22.4L
C.5.5丁烷C4H10完全燃烧则生成4CO2,5H2O,但是碱石灰只吸收了7L气体,可知未能完全燃烧设燃烧生成n CO m CO2 5H2O 则有m+5=7 得m =2 另有C守恒 n+m=4 得n=2 则有氧气体积为( 5 + n*1 + m*2)/2 = 5.5
标准状况下,1mol气体的体积为22.4L,因此,CH4和O2的混合气体总mol数为2,则设CH4的mol数为X,O2的mol数即为（2-X）,CH4分子量为16,O2分子量为32,16X+（2-X）×32=60X=0.25即CH4的物质的量为0.25
乙烯和乙炔的体积比是3：2

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