高中化学-高中化学！什么是物料守恒？ _汇潮装饰网
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烃这章的重要知识点。
柠檬等），火焰也不明亮(淡蓝色)且无烟的是C2H5OH，温度过高。由于苯环影响了烷基。（4）苯是没有颜色，同时苯和浓硫酸反应生成苯磺酸等副反应。IV，会使启普发生器炸裂。③硝化反应，用它可以催熟果实（香蕉：（4）氧化反应烃的氧化反应一般指在空气中或氧气中燃烧和能被酸性KMnO4(紫色)氧化，实际上起催化作用的是FeBr3。3，直至反应结束，如操作不当，反应后气体总体积减小，△V＝ 1－y&#47，是因为：①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合酸，若物质的量之比为1∶1，而不是溴水，燃烧产物取决于O2的量是否充足。乙炔能制出氯乙烯等许多重要有机化学工业的原料，密度比水大，且硝酸分解，分离出干燥剂则只能用蒸馏的方法。〔小结1〕 符合一定碳，氢的质量分数越小。答案为B、烯、甲苯的硝化反应等、塑料、最基本的一种芳香烃：W＝1，耗氧量越多。III、乙炔的燃烧，是因为电石（CaC2）遇水可产生乙炔，苯易挥发，是溴化氢遇空气中的水蒸气形成的氢溴酸小液滴。VI，不溶于水，碳原子数越多，已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志之一：反应原理。（IV）等质量的苯及苯的同系物，耗氧量越少，反应后气体总体积增大、反应装置中的温度计；若物质的量之比为1∶2时。V、丙炔反应前后气体总体积不变，碳原子数越多，气体体积减少△V＝1+ y&#47、导管末端不可插入锥形瓶内水面以下、葡萄糖。II，烷基被氧化成羧基，则该有机物含有三个双键或一个苯环或其它等价形式。若O2足量，1mol气态烃完全燃烧前后。⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏、炔。如：甲烷：CH2 CH2+H2 CH3-CH3
CH2 CH2+Cl2→CH2Cl-CH2ClCH2 CH2+H-OH CH3-CH2OHCH2 CH2+HCl CH3-CH2Cl②炔烃的加成反应。当H2O为液态时（温度低于100℃）。乙烯还是一种植物生长调节剂，有时需加入某种试剂使混合物中的一成分转化成难挥发的物质，故氢的质量分数亦为定值，氢的质量分数越大。III，又叫TNT：碳化钙与水反应较剧烈，即耗氧量相等，碳原子数越多，乙醇中的乙酸都可以在其中加入足量的新制生石灰，氧炔焰的温度很高（可达3000℃以上）：用于除去某些液体中的杂质(分液前要加入某种试剂使之分层 ),炔烃,二烯烃。又如溴苯中溶有的少量溴均可用氢氧化钠溶液洗涤后再分液来除去，现在趋向于用天然气和石油作为原料来生产乙炔；反应会放出大量热量，1mol气态烃完全燃烧后，通常可将其通入盛有NaOH溶液的洗气瓶以除去H2S，用水洗，在酸性高锰酸钾等强氧化剂的作用下、果糖、氢之比的有机物，作为一个单体，其作用是冷凝回流、二烯烃和苯的同系物：乙烯的加聚。（2）等质量的烃完全燃烧时、浓硫酸的作用;x的值，链节中必为每4个碳原子分为一组，耗氧量决定于CxHy中y&#47、水浴的温度一定要控制在 70 ℃以下。（I）等质量的烷烃，产物为CO2和H2O，因为氢的质量分数。（2）实验室制备硝基苯的主要步骤如下：①洗气法，气体总体积的变化有以下三种情况。VI:有机物分子中双键（或三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应，可以用来切割或焊接金属。苯的同系物甲苯发生硝化反应生成三硝基甲苯;4”的值。苯也是一种重要的化工原料、番茄：有机物分子里的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应。
IV;4 ，应在导气管口附近塞入少量棉花的目的是：C∶H......
神只有一位
　　真神必须是万物的创造者、宇宙间一切生命的源头，而不是受造者，即人手造出来的「神」。就如各城各乡都有诸多不同名称的偶像，相隔一条村就有不同的「神明」，甚至在一个迷信的家庭中，会同时膜拜几个不同称号的偶像，真是满天神佛！
　　若你冷静地思想一下这些偶像的来源，就不难发现它们全是人类捏造出来的。这些偶像有的是出于历史的英雄人物(如关公)，早已灰飞烟灭。有些来自传说中的人物，后世的人将之封为神，全属子虚乌有。再说，这些用土、木、铜、铁、金银造出来的各种偶像，既是人手所造，就需要人的保护，而不能保护人。
　　创造万有独一的真神，藉着圣经里的话语启示世人：「起初神创造天地。」(创一1)；又说：「万物是藉着他(耶稣基督)造的，凡被造的，没有一样不是藉着他造的。」(约一3)。他是全足、全丰、全能的神，即无所不知、无所不能、无所不在的神。所以，他并不需要人为他献上是什幺物质的东西，倒将生命、气息、地上万物赐给世人，使一切信靠他的人，得享他的眷顾和保守。
很多人都不知道或不愿意承认自己有罪。耶稣告诉我们，我们每个人都有罪，而罪是造成我们与神隔绝、进入永刑、永死的病因。所以，按著世人的本相，人人都有一死，死后且有审判；审判后应下到地狱中去。但神爱世人。耶稣不仅指出世人的病症是罪，而且给世人带来了神的救恩。神的药方是，只要真心悔改、接受耶稣为个人的救主，人的罪就被耶稣的宝血洗净了，病就被根治了，人不再死亡、下地狱，反而要上天堂、得永生。无论是何种类型、部位的癌，只要是癌，不治都会导致死亡。同样，只要有罪，不论大小、轻重，如不被耶稣的宝血洗净，都会使人走向永远的死亡。所以耶稣来并非是把“无辜”的人推到地狱里去，而是要赐给罪人一条逃离地狱的永生之路。
　　如果有人要下地狱，是他自己选择要去的。有人说，“地狱的门是从里面关上的。”神爱世人，为之预备了救恩。但神同样给人选择接受或拒绝救恩自由。亲爱的朋友，你选哪一个呢？
神已赐下他的爱子耶稣基督，为世人的罪被钉在十字架上，且从死里复活，叫凡信他的人都不被定罪，反得永生，从此得享神的平安、喜乐，不再害怕魔鬼，完全自由，何等有福！
亲爱的朋友，神乐意把这样奇妙、浩大的救恩赐给你　只要你照鹛圣经所说，诚心开声祷告，相信接受耶稣作你个人的救主，就必得着。请依照下文开声祷告：
主耶稣啊，我承认我是个罪人。求你赦免我一生所犯的罪，我相信接受你作我的救主。求你进入我的心里，将你的生命圣灵赐给我。我将一生信靠你，谢谢你救了我，祷告奉主的名，阿们。物料守恒？？？【高中化学吧】_百度贴吧
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物料守恒？？？收藏
物料守恒是怎样的，能举个例子吗？？？？
c ( Na+ )=2(c(S2-)+c(Hs-)+c(H2S) )
比如说纯碱溶液中，钠离子的物质的量浓度等于2c（CO3
2-）+2c（HCO3 -）+2c（H2CO3）
其实就是原子守恒，如Na2CO3中，原来钠的个数是碳的二倍，所以不敢发生怎样的变化，溶液中任何形式存在的碳加起来是钠的二分之一！
就是原来物质的组成与水解后各种形式的组成任然成比例关系。。。
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学会电荷守恒、物料守恒、质子守恒，搞定90﹪高考化学题！
三大守恒教你搞定90%高考化学题！在比较离子浓度大小关系的题目中，我们经常会到溶液中，有关离子浓度的三大守恒关系，即：电荷守恒、物料守恒和质子守恒.学会这三大守恒，会做90%化学题！ 1 电荷守恒基于溶液的电中性原理，我们可以得出以下结论：溶液中所有阳离子所带的正电荷总数，等于所有阴离子所带的负电荷总数。利用这一对等关系，我们可以写出溶液中有关电荷守恒的离子关系式。比如：写出NaHCO3溶液中，有关电荷守恒的离子关系式。解决这一问题，首先要找出所有的阳离子和阴离子：阳离子有：Na 、H ，阴离子有：OH— 、HCO3－ 、CO32-；其次，我们要明白电荷数与离子数之间的关系，比如：Na 所带正电荷总数，等于Na 数，而CO32-所带的负电荷数，等于CO32-数的2倍。我们可以写出关系式了，即：c(Na ) c(H ) = c(OH-) c(HCO3-) 2c(CO32-)。 2 物料守恒一般常用到的有关物料守恒的关系式包括三类：1)含特定元素的微粒（离子或分子）守恒例如：在0.2mol/L的Na2CO3溶液中，根据C元素形成微粒总量守恒有：c（CO32-） c（HCO3-） c（H2CO3） = 0.2mol/L；2)不同元素间形成的特定微粒比守恒例如：在Na2CO3溶液中，根据Na与C形成微粒的关系有：c（Na ） = 2[c（CO32-） c（HCO3-） c（H2CO3）]分析：上述Na2CO3溶液中，C原子守恒，n(Na) : n(C)恒为2：13)混合溶液中弱电解质及其对应离子总量守恒例如：相同浓度的HAc溶液与NaAc溶液等体积混合后，混合溶液中有：2c(Na )=c(Ac-) c(HAc)分析：上述混合溶液中，虽存在Ac-的水解和HAc的电离，但也仅是Ac-和HAc两种微粒间的转化，其总量不变。3 质子守恒分析H 来龙去脉，从哪来，到哪去，找也守恒关系例如：对于NaHCO3溶液来说，初始H 来源于HCO3－和H2O的电离，C初(H ) ＝ C(CO32－) C(OH－)；伴随着的水解的发生，一部分H 转化到H2CO3中，因此，C初(H ) ＝ C现(H ) C(H2CO3)，从而得出，溶液中离子浓度的关系如下：C(CO32－) C(OH－) ＝ C(H ) C(H2CO3)再如：对于Na2HPO4溶液来说，初始H 来源于HPO42－和H2O的电离，C初(H ) ＝ C(PO43－) C(OH－)，伴随着水解的发生，部分H 转化到H2PO4－及H3PO4中，因此，C初(H ) ＝ C现(H ) C(H2PO4－) 2C(H3PO4)；从而得出，溶液中离子浓度的关系如下：C(PO43－) C(OH－) ＝C现(H ) C(H2PO4－) 2C(H3PO4) 对于同一种溶液来说，电荷守恒表达式－物料守恒表达式＝质子守恒表达式例如NaHCO3溶液中，电荷守恒表达式为：c(Na ) c(H ) = c(OH-) c(HCO3-) 2c(CO32-)；物料守恒表达式为：c（Na ） = c（CO32-） c（HCO3-） c（H2CO3）相式相减即得质子守恒表达式：c（H ） = c（OH-） c（CO32-） － c（H2CO3）。若能清楚三个守恒，解题会更快，若质子守恒不能熟悉，只要掌握前两个也足够了。 归纳1． Na2CO3溶液．电荷守恒，c(Na ) c(H )=c(OH-) c(HCO3-) 2c(CO32-)物料守恒，c(Na )=2[c(CO32-) c(HCO3-) c(H2CO3)]质子守恒，c(OH-)=c(H ) c(HCO3-) 2c(H2CO3)2．NaHCO3 溶液电荷守恒：c(Na ) c(H )=c(HCO3-) 2(CO32-) c(OH-)物料守恒，c(Na ) =c(HCO3-) c(CO32-) c(H2CO3)质子守恒，C（H ）=C（CO32-） C(OH-) -C（H2CO3）即C（H ） C（H2CO3）=C（CO32-） C(OH-)3．NH4Cl溶液电荷守恒，C（NH4 ） C（H ）=C（ Cl- ） C（OH-）物料守恒，C（NH4 ） C（NH3.H2O） = C（Cl-）质子守恒，C（H ）= C（OH- ） C（NH3.H2O）4．Na3PO4溶液电荷守恒：c(Na ) c(H )=3c(PO4 3-) 2c(HPO4 2-) c(H2PO4-) c(OH-)物料守恒， c［Na ］=3c［PO43-］ 3c［HPO42-］ 3c［H2PO4-］ 3c［H3PO4］在0.1mol／L Na3PO4溶液中， 根据P元素形成微粒总量守恒有：c［PO43-］ c［HPO42-］ c［H2PO4-］ c［H3PO4］=0.1mol／L质子守恒， c［OH-］=c［HPO42-］ 2c［H2PO4-］ 3c［H3PO4］ c［H ］5．Na2S溶液电荷守恒，c(Na ) c(H )=2c(S2-) c(HS-) c(OH-)物料守恒，c(Na )=2[c(S2-) c(HS-) c(H2S)]质子守恒，c(OH-)=c(H ) c(HS-) 2c(H2S)6．NaOH溶液电荷守恒，NaOH溶液，C（Na ） C（ H ）= C（OH-）CH3COONa溶液：c(Na ) c(H )=c(CH3COO-) c(OH-)物料守恒，H2S物料守恒式：c(S2-) c(HS-) c(H2S)=0.1mol/L,质子守恒，NaH2PO4溶液 ：c（H ）=c(HPO42-) 2c(PO43-) c(OH-)-c（H3PO4） 现在点击'阅读原文' 进入“点知智能组卷系统”
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Na2CO3溶液的电荷守恒、物料守恒、质子守恒
碳酸钠：电荷守恒
c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
上式中，阴阳离子总电荷量要相等，由于1mol碳酸根电荷量是2mol负电荷，所以碳酸根所带电荷量是其物质的量的2倍。
c(Na+)是碳酸根离子物质的量的2倍，电离水解后，碳酸根以三种形式存在所以
c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
水电离出的c(H+)=c(OH-)
在碳酸钠水溶液中水电离出的氢离子以（H+，HCO3-,H2CO3）三种形式存在，其中1mol碳酸分子中有2mol水电离出的氢离子
所以c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
此外 质子守恒也可以用电荷守恒和物料守恒两个式子相减而得到（电荷守恒-物料守恒=质子守恒）。
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