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硫化氢与溴水反应生成溴化氢和硫这不是弱酸制强酸吗这不是 违背了 强制弱 的规律啊 请解释清楚为什么
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首先,强酸制弱酸只适用于部分复分解反应,比如H2S+CuSO4=H2SO4+CuS,这个反应就明显违背这个原则.这种现象产生的原因是,强酸制弱酸只是一条经验规则,正确的说法应该是:能使溶液中离子浓度减小的反应就能够发生.在一般情况下,强酸的电离程度大于弱酸,所以能够用强酸制弱酸.针对这个问题,这是一个氧化还原反应,并不是一个复分解反应.Br2具有很强的氧化性,而H2S是一个还原剂,因此能还原Br2至Br-,与此同时,Br2的强氧化性使得S2-被氧化至+6价,生成H2SO4.氧化还原反应中,判断反应是否能够发生主要取决于电极电势,也就是氧化-还原电对的高低,而不受离子浓度大小的影响
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求助：如下三个初中问题(用粒子观点解释现象)1.“煤气泄漏会导致中毒”解释“一氧化碳分子有毒”这个为什么错2.“一氧化碳使人中毒”解释“一氧化碳分子有毒”和“硫化氢是一种有毒气体”解释“硫化氢分子有毒性”这两个是对的，所以我想确认，有毒气体的分子也是有毒的对不对？3.有颜色气体，是由于分子本身有颜色，还是由于吸收光，波长什么之类的其他原因？非常感谢耐心回答～～
zhangying0083A
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你也在做练习册吗？。。。。。。 \r\n1气体的可压缩性表明粒子之间存在着间隙。还有很多物质在不同状态（气态，液态，固态）的体积也不同应该也可以说明这个现象。\r\n2酒精和水混合后的体积比原来的总体积小。\r\n空气可以被压缩\r\n1室内花瓶里插有桂花枝条、满房间充满桂花香味。\r\n——桂花香组成的粒子进入了空气，由空气传播到一定的距离。\r\n2泼在地上的水，过一会儿不见了。——水的粒子通...
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扫描下载二维码& 配合物的成键情况知识点 & “[化学--选修物质结构与性质]已知A、B...”习题详情
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[化学--选修物质结构与性质]已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大．其中A、C原子的L层有2个未成对电子．D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．F3+离子M层3d轨道电子为半满状态．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）（1）写出F原子的电子排布式&，F位于周期表　&区．（2）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为　&．（3）F和M（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于下表：元&&&&素MF电能I1717759I2I3比较两元素的I2、I3可知，气态M2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难．对此，你的解释是　&、　&；（4）已知F晶体的堆积方式与金属钾相同，则F晶胞中F原子的配位数为　&，一个晶胞中F原子的数目为　&．（5）H2S和C元素的氢化物（分子式为H2C2）的主要物理性质比较如下：熔点/K沸点/K标准状况时在水中的溶解度H2SH2C2272423以任意比互溶H2S和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因　&．&
本题难度：一般
题型：解答题&|&来源：2011-宁夏银川一中高考化学二模试卷
分析与解答
习题“[化学--选修物质结构与性质]已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大．其中A、C原子的L层有2个未成对电子．D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．F...”的分析与解答如下所示：
A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大．A、C原子的L层有2个未成对电子，为碳元素和氧元素，原子序数A＜C，所以A为C元素，C为O元素；B的原子序数介于A与C之间，所以B为N元素；D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，D为Mg元素，D与E同主族，原子序数D＜E，则E为Ca元素；F3+离子M层3d轨道电子为半满状态，则F为Fe元素．A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大．A、C原子的L层有2个未成对电子，为碳元素和氧元素，原子序数A＜C，所以A为C元素，C为O元素；B的原子序数介于A与C之间，所以B为N元素；D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，D为Mg元素，D与E同主族，原子序数D＜E，则E为Ca元素；F3+离子M层3d轨道电子为半满状态，则F为Fe元素．即A为C元素，B为N元素，C为O元素，D为Mg元素，E为Ca元素，F为Fe元素．（1）F为Fe元素，核内有26个质子，原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，位于d区．故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2；d．（2）A为C元素，B为N元素，C为O元素，同周期元素从左到右元素的第一电离能逐渐减小，则C元素的最小，由于N的2p轨道电子为半充满状态，难以失去电子，第一电离能大于O，所以第一电离能从大到小的顺序为：N＞O＞C．故答案为：N＞O＞C．（3）F为Fe元素，M为Mn元素，Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定，而Fe2+的3d轨道电子数为6，不是较稳定状态，所以气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难．故答案为：Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定，而Fe2+的3d轨道电子数为6，不是较稳定状态．（4）Fe晶体的堆积方式与金属钾相同，金属钾为体心立方结构，则Fe晶胞中Fe原子的配位数为8，；晶胞中F原子的数目为1+8&=2．故答案为：8；2．（5）H2C2为H2O2，氧元素电负性很强，H2O2分子间存在氢键，所以熔沸点比H2S高；氧元素电负性很强，H2O2分子与水分子可形成氢键，所以与任意比互溶．故答案为：氧元素电负性很强，H2O2分子间存在氢键，所以熔沸点比H2S高，H2O2分子与水分子可形成氢键，所以与任意比互溶．
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[化学--选修物质结构与性质]已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大．其中A、C原子的L层有2个未成对电子．D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子...
错误类型：
习题内容残缺不全
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经过分析，习题“[化学--选修物质结构与性质]已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大．其中A、C原子的L层有2个未成对电子．D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．F...”主要考察你对“配合物的成键情况”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
配合物的成键情况
与“[化学--选修物质结构与性质]已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大．其中A、C原子的L层有2个未成对电子．D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．F...”相似的题目：
已知氯化铝的熔点为190℃（2.02&105Pa），但它在180℃即开始升华．在500K和1.01&105Pa时，它的蒸气密度（换算为标准状况）为11.92g/L．有关氯化铝的叙述中错误的是&&&&氯化铝是共价化合物氯化铝的化学式应为Al2Cl6氯化铝的结构式为：，分子结构中有配位键在一定条件下，将AlCl3晶体加热至融化，熔融态的AlCl3可以导电
[化学--物质结构与性质]Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．请回答下列问题：（1）Z2+的核外电子排布式是&&&&．（2）在[Z（NH3）4]2+离子中，Z2+的空间轨道受NH3分子提供的&&&&形成配位键．（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是&&&&．a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙&&&&&&&&&&&&&&b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙c．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙&&&&&&&&&&&&&&d．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为&&&&（用元素符号作答）（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为&&&&．（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于&&&&．&&&&
下列物质中，既有离子键，又有共价键和配位键的是&&&&HClNa2O2NH4ClKCl
“[化学--选修物质结构与性质]已知A、B...”的最新评论
该知识点好题
1（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]和Fe（CO）x等．①基态Fe3+的M层电子排布式为&&&&．②尿素（H2NCONH2）分子中C、N原子的杂化方式分别是&&&&、&&&&；C、N都能和O形成原子个数比为1：3的常见微粒，推测这两种微粒的空间构型为&&&&．③配合物Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=&&&&．&Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于&&&&（填晶体类型）；（2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图1，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为&&&&．已知该晶胞的密度为ρ&g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=&&&&cm．&（用含ρ、NA的计算式表示）（3）下列说法正确的是&&&&．A．第一电离能大小：S＞P＞SiB．电负性顺序：C＜N＜O＜FC．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低D．SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高（4）图2是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体．①图中d单质的晶体堆积方式类型是&&&&．②单质a、b、f&对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中含&&&&个σ键，&&&&个π键．③图3是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：&&&&．
2（2013o长沙模拟）Ⅰ．氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如右图所示．（1）此配合物中，铁离子的价电子排布式为&&&&．（2）此配离子中含有的作用力有&&&&（填序号）．A．离子键&&& B．金属键&& C．极性键&& D．非极性键E．配位键&&& F．氢键&&&&& G．σ键&&&& H．π键（3）此配合物中碳原子的杂化轨道类型有&&&&．Ⅱ．元素A的基态原子占据纺锤形原子轨道的电子总数为2，元素B与A同周期，其基态原子占据s轨道的电子数与p轨道相同；C是A的同族相邻元素，电负性小于A；D是B的同族相邻元素，第一电离能小于B．则：（4）化合物CA和DB2的晶体熔点较高的是&&&&（填化学式）．（5）AD2分子的空间构型为&&&&．（6）A、B和C的成键情况如下：
&&A-B&A=B&C-B&C=B&键能/kJomol-1&360&803&464&640&A和B之间易形成含有双键的AB2分子晶体，而C和B之间则易形成含有单键的CB2原子晶体，请结合数据分析其原因为&&&&．
3镍（Ni）可形成多种配合物，且各种配合物有广泛的用途．（1）配合物Ni（CO）4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂．固态Ni（CO）4属于晶体；基态Ni原子的电子排布式为&&&&；写出两种与配体CO互为等电子体微粒的化学式&&&&、&&&&．（2）某镍配合物结构如图1所示，分子内含有的作用力有&&&&（填序号）．A．氢键&&&&&B．离子键&&&&C．共价键D．金属键&&&E．配位键（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应，如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有&&&&（填序号）；HCHO分子的空间构型为：&&&&．（4）据报道，某种含有镁、镍和碳三种元素的晶体具有超导性，其结构如图2所示．则该晶体的化学式为&&&&．晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有&&&&个．
该知识点易错题
1本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容．请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答．若两题都做，则按A题评分．A．（1）K3[Fe（CN）6]铁氰化钾又叫赤血盐．是深红色斜方晶体，易溶于水，无特殊气味，能溶于水、丙酮，不溶于乙醇．①分子内不含有&&&&（填序号）．A．离子键&&&&&&&&&B．极性键&&&&&&&&&C．金属键D．配位键&&&&&&&&&E．氢键&&&&&&&&&F．非极性键②中心离子的基态电子排布式&&&&．③配位体CN-的等电子体有&&&&（写出两种）．④用价电子对互斥理论可知二氧化硒分子的空间构型为&&&&．（2）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等．①第一电离能：As&&&&Se（填“＞”、“＜”或“=”）．②硫化锌的晶胞中（结构如右图所示），硫离子的配位数是&&&&．B．某化学研究性学习小组为探究某品牌花生油中不饱和脂肪酸的含量，进行了如下实验：步骤I：称取0.4g花生油样品，置于两个干燥的碘瓶（如图）内，加入10mL四氯化碳，轻轻摇动使油全部溶解．向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol&IBr的无水乙酸溶液，盖好瓶塞，在玻璃塞与瓶口之间滴加数滴10%碘化钾溶液封闭缝隙，以免IBr的挥发损失．步骤II：在暗处放置30min，并不时轻轻摇动．30min后，小心地打开玻璃塞，用新配制的10%碘化钾10mL和蒸馏水50mL把玻璃塞和瓶颈上的液体冲洗入瓶内．步骤Ⅲ：加入指示剂，用0.1moloL-1硫代硫酸钠溶液滴定，用力振荡碘瓶，直至终点．测定过程中发生的相关反应如下：①②IBr+KI=I2+KBr&③I2+2S2O32-=2I-+S4O62-请回答下列问题：（1）已知卤素互化物IBr的性质与卤素单质类似，实验中准确量取IBr溶液应选用的仪器是&&&&，碘瓶不干燥会发生反应的化学方程式&&&&．（2）步骤Ⅱ中碘瓶在暗处放置30min，并不时轻轻摇动的原因是&&&&．（3）步骤Ⅲ中所加指示剂为&&&&，滴定终点的现象&&&&．
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