手上长小水泡
很多人双手疱、瘙痒、脱皮，用各种方法治疗，总也去不了根，每年都犯。这种现象比较多见，医学上称此为。汗疱疹是皮肤湿疹的一种，对称性的发生于手或脚的侧面。因为它发生的部位在手脚这种汗腺特别发达的地方，又以水泡为主要表现，将它命名为汗疱疹。 多数人认为其病因是非特异性皮肤湿疹样反应，与个人体质、植物神经功能紊乱、精神因素等有关。此病特征就是手掌、手指反复起粟粒大小丘疹和水疱，周围无明显炎症，疱壁较厚，开始疱液透明，以后变混浊，2～3天后疱液自行吸收，干涸后形成脱屑，露出粉红色新生上皮，在手指屈伸中形成线状皲裂，皮疹呈对称性分布，自觉患处瘙痒、灼痛。夏季潮热好发，秋后可不治自愈，易反复发作持续数年。
1、的发生有明显的季节性，多于春夏之交发病，入冬自愈，主要见于青年人。
2、现多认为是一种皮肤湿疹样反应，与精神紧张、手足多汗、真菌感染及变态反应等因素有关。
3、对称发生于手掌、足跖，深在小水疱，成批发作，疱壁紧张，粟粒至米粒大小，呈半球形略高出皮面，可见于手掌面、指侧面和指端，无炎症反应，水疱干涸后脱皮，露出新生皮肤，常伴有不同程度的痒感和灼热感。
4、汗疱疹常每年定期反复发作。
不仅影响手部美观，而且常因瘙痒影响患者生活。严重者可继发感染，出现手部的肿胀，疼痛。由于本病的原因尚不十分明确，所以西医尚无满意的疗法根除之。
对于该病的预防和治疗没有特效方法，生活中要忌食辛辣、酒、咖啡等刺激性食物，少吸或不吸烟，少用或不用碱性肥皂、洗衣粉、洗涤灵洗手。出现水疱不要挑破，更不要撕皮。局部治疗以收敛止痒为主如：炉甘石洗剂、5%的福尔马林或1%乌洛托品、粉等。水疱明显可用0.5%醋酸铝溶液或5%明矾液浸泡或湿敷。瘙痒明显者可用皮质类固醇激素制剂如去炎松、复方康纳乐霜、支洛松等。如以红斑、脱屑、皲裂为主，可用10%尿素霜、硅霜、维生素E霜、水杨酸软膏外涂，每月1～2次。全身治疗可用抗组胺药、维生素B1、B2、A、E。若皮疹数量多、自觉症状明显可短程口服皮质类固醇激素如强的松，每次10毫克，每天3次，连服5～7天后症状减轻。
中医治疗本病有很久的历史，早在明代就称之为“蚂蚁窝”。由于表现为深在水疱为主，所以应属湿邪偏盛。中医的治疗是多方面进行的，综合内外治疗，加以饮食、情绪调理。
①湿热内盛证
掌跖多有深在水疱，集簇成群，针尖大小，瘙痒钻心，揩疱，滋水黄粘，伴舌红苔腻，脉象滑数。治宜清热除湿法。
药用：黄芩10g，黄连10g，苍术15g，陈皮 10g，茯苓10g，六一散10g(包煎)，生苡仁30g，丹皮10g。水煎服，每日1剂。
②脾虚湿盛证
掌跖散在水疱，针尖至粟米大小，半透明状，疱液清稀，时有瘙痒，伴舌淡水滑，脉象濡滑。治宜健脾除湿法。
药用：茯苓12g，白术10g，泽泻10g，白扁豆10g，车前子10g(包煎)，炒苡仁60g，炒山药30g，冬瓜皮60g。水煎服，每日1剂。
根据本病以湿邪为主的特点，可用收湿敛疱法：王不留行60g，明矾30g，石榴皮30g，水煎取汁，泡洗患处，每次5分钟，日2次。
3、饮食疗法
①多吃有健脾除湿功效的蔬菜、水果，如山药、甘薯、冬瓜、西瓜、赤小豆、南瓜。
②少吃辛辣厚味，肥甘酒酪。
减少接触肥皂、碱、洗衣粉、洗涤灵、汽油、酒精等物;保持情怀畅达，避免七情不遂;不要用手撕脱蜕皮，以防染毒成脓。
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相关专家解答
您好：宝宝手上长透明小水泡可能是疱疹或者是红疹。可以局部给孩子问我一些阿昔洛韦软膏，注意卫生，不要抠破。
你好，根据你的描述，你的情况考虑是过敏引起的，建议可以使用抗过敏药物进行治疗的，建议最好是先到医院做详细的检查，明确具体的情况，积极在医生的指导下对症治疗是比较好的，治疗期间需要注意个人卫生，饮食要清淡健康，尽量避免吃辛辣的食物的。
宝宝手上长小水泡不可自行用针挑破，以免引起局部感染。切忌用手抓破皮疹，瘙痒时可予六一散或炉甘石洗剂外涂。勤洗澡，勤换衣服，可用银花、地肤子、苦参等煎水外洗。皮肤疱疹有继发感染者涂以抗菌素软膏。让患儿多饮水，多食富含维生素C、B族的食物，如西瓜、橙、糙米粥等。
你好，考虑有可能是接触性过敏的，最好是带孩子去医院看看。注意不要让孩子接触可能的过敏原，有可能是过敏引起的，需要详细检查，以明确治疗。
您好，根据您描述的情况来看，小儿有可能是手足口病的症状，足口病多发于儿童，是一种传染病，属于口腔炎。该病以手、足和口腔粘膜疱疹或破溃后形成溃疡为主要临床症状。患儿多以发热起病，一般为38℃左右。口腔粘膜出现分散状疱疹，米粒大小，疼痛较明显。轻症患者早期会出现咳嗽流涕和流口水等症状，部分孩童还会出现恶心、呕吐等反应。建议家长带孩子去医院相关科目接受详细检查，确诊病因，再按照医嘱对症用药即可。
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联系编辑：吴佳子
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联系电话：020-8请你参与下列探究：[问题情景]某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出．这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体？[提出猜想]从元素守恒的角度，放出的气体可能是SO2、O2、H2．[查阅资料]SO2易溶于水，它能与NaOH反应，生成Na2SO3．[方案设计]依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：（1）甲同学认为是O2，则检验方法是用带火星的木条试验，木条复燃则是氧气．（2）乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量．写出SO2与NaOH反应的化学方程式SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．（3）实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体．如果放出的是O2和H2，你认为方案中的安全隐患是实验时在B处易发生爆炸事故．老师说：化学反应中，一种元素的化合价升高，肯定有元素的化合价降低，这是科学规律．丙同学根据老师这句话，说：“肯定不是氧气”．[实验探究]小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色，B装置的尾部有水珠生成；停止通气，再次称量装置A，发现质量无增减．结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是H2．写出B装置中发生化学反应的方程式H2+CuOCu+H2O．[思维拓展]（1）由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有酸性物质．（2）不通过称量，如何判断SO2与NaOH溶液发生了反应呢？丁同学设计了如图所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论．其他同学认为这一方案不严谨，理由是SO2易溶于水，也能使液面上升．要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的实验是将NaOH溶液换成水做对比实验．
解：[方案设计]（1）氧气的检验方法是：用带火星的木条，能够复燃说明是氧气；（2）SO2与NaOH反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；（3）如果放出的是O2和H2，可燃性气体氢气不纯点燃时会爆炸，实验时在B处易发生爆炸事故；根据化学反应中，一种元素的化合价升高，肯定有元素的化合价降低，若生成气体含氧气，O元素化合价升高，则必定还含有H或S元素化合价降低所产生的氢气或二氧化硫气体，因此，所得气体肯定不能是氧气；[实验探究]含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色说明有还原性气体即氢气，氢气还原氧化铜的化学方程式CuO+H2Cu+H2O；[思维拓展]]（1）因为有氢气生成，铁应该与酸反应产生氢气，所以要有游离的氢离子存在，则知硫酸铜溶液显酸性；（2）为了更严谨，应将氢氧化钠溶液换成水，对比二氧化硫与水反应时液面上升的情况．故答案为：[方案设计]（1）用带火星的木条试验，木条复燃则是氧气；（2）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；（3）实验时在B处易发生爆炸事故；氧气；[实验探究]H2；H2+CuOCu+H2O；[思维拓展]（1）酸性；（2）SO2易溶于水，也能使液面上升；将NaOH溶液换成水做对比实验．[方案设计]（1）验证是否为氧气，检验氧气的方法；（2）根据氢氧化钠的性质，判断氢氧化钠与二氧化硫反应的反应物和生产物，正确书写化学方程式；（3）可燃性气体不纯会爆炸．[实验探究]因为“发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现质量不变”，所以产生的气体为氢气；书写氢气还原氧化铜的化学方程式．[思维拓展]（1）因为加入金属铁有氢气生成，所以溶液中含有游离的氢离子存在，含氢离子的溶液呈酸性；（2）二氧化硫不但与氢氧化钠溶液反应，还和水反应，利用对比实验进行检验．扫二维码下载作业帮
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几个高中的化学问题1.氢氧化钠与氯化亚铁反应,是不是直接产生气泡和红褐色沉淀?我记着氢氧化钠与亚铁离子反应现象是溶液先变白,迅速变为灰绿色,最后变成红褐色,要产生这样的现象是不是需要一定的条件?什么条件?2.可不可以用氢氧化钙鉴别碳酸钠和碳酸氢钠?如果能,有什么现象?如果不能,为什么?3.金属钠在氯气中燃烧会有什么现象?会产生氢氧化钠吗?如果会,为什么?4.检验碳酸根离子时,要先加入氯化钙,会产生白色沉淀,但这不可以排除哪些离子的干扰?是硫酸根离子还是亚硫酸根离子?5.硫酸根离子与亚硫酸根离子性质有什么不同?加入盐酸后会产生二氧化硫的是哪个?不产生二氧化硫的那个遇到盐酸会产生什么?（关于硫酸根与亚硫酸根我一直弄不明白,请详细回答）6.在碳酸钠溶液中同通入过量的二氧化碳,会变成碳酸氢钠,这个反应的方程式怎么写?向碳酸钙中通入过量二氧化碳是不是也一个道理?（方程式不好写可以用语言描述）好了,就这些,问题较多,辛苦您了.第一个小题中，氢氧化钠与氯化亚铁反应的实质是不是氢氧根与氯离子反应？换做氢氧化钙，反应现象是否相同？
干热翔636液K
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1、先产生白色沉淀,然后立刻变成灰绿色,最后变成红褐色FeCl2+2NaOH==2NaCl+Fe(OH)2↓4Fe(OH)3+2H2O+O2==4Fe(OH)3 不需要条件,空气中进行就可以2、Ca(OH)2是碱,会与NaHCO3这个酸式盐反应生成碳酸根再与钙离子结合生成CaCO3沉淀,所以无法判别3、 钠在氯气中燃烧：钠,发出黄光,生成大量白烟,生成浅黄色固体
2Na+O2Na2O24、CaCl₂对应的酸酸性大于碳酸 排除硫酸根的干扰5、亚硫酸根具有还原性,硫酸根不具有还原性,亚硫酸根形成的沉淀可溶于强酸,生成二氧化硫气体,而硫酸根不行 3(SO3)2- + 2NO3- + 2H+ == 3(SO4)2- + 2NO↑ + H2O还有如二氧化硫通过过氧化钠并没有氧气放出SO2+Na2O2==Na2SO4二氧化硫通入次氯酸钙溶液中并没有次氯酸产生SO2+Ca(ClO)2==CaSO4+CaCl2 6、CO2+H2O=HCO3- + H+Na2CO3+2H+=2HCO3- + 2Na+在只有碳酸钠的溶液中加入CO2,无论CO2的量多大都不会使碳酸钠分解,因为H2CO3的酸性太低.所以只有加入2份的CO2即过量的CO2才可以产生足够的碳酸氢钠
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