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提问者:&&A&|[辽宁 营口];& 11:03:00
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如何书写一系列化学反应的化学方程式
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1、准确书写化学式2、正确配平化学计量数，确保其为最简整数比3、标上所需的反应条件、气体符号或者沉淀符号等等，并将短线改为等号4、检查所写答案如有疑问，请追问~希望可以帮到你~ O(∩_∩)O谢谢~
书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。1．书写化学方程式的步骤 　　以书写碳在高温时跟氧化铁反应的化学方程式为例，归纳步骤如下： 　　①根据反应的事实（该反应生成铁和二氧化碳气体），在式子的左边写出反应物的化学式，在式子的右边写出生成物的化学式。反应物或生成物不止...
根据实验现象和反应规律，写出反应物生成物和反应条件。在进行配平并标明生成物的状态。
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如何正确书写化学方程式精品教案
作者：佚名 教案来源：网络 点击数： &&&
如何正确书写化学方程式精品教案
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文 章来源莲山课件 w ww.5 y kj.Co m 如何正确书写化学方程式精品教案【目标】1、知识与技能：（1）&通过具体化学反应分析、理解化学方程式的涵义（2）&了解书写化学方程式应遵守的原则。（3）&能正确书写简单的化学方程式。2、过程与方法（1）&采用讲练结合的方法，调动学生的学习主动性。（2）&采用归纳总结的方法，对配平化学方程式的方法加以总结3、情感与价值观（1）&培养学生思维的有序性和严密性。（2）&通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。【重点】1、&化学方程式的书写原则 2、&化学方程式的配平方法& 【教学难点】&&&& 化学方程式的配平方法。& 【教学方法】&&&& 讲练结合& 【教学课时】&&&& 一课时& 【 教学过程】& 1、复习提问： &&&&& 什么是化学方程式？一个化学方程式能提供给我们哪些信息？& 2、情景导入：&&&&& 化学反应的符号表达式，它表示了反应物、生成物和反应条件，这是否就是化学方程式？为什么？ &&&&&& P＋O2 ====P2O5& 这个式子能不能称为化学方程式？&&& 3、讲授新课：一、化学方程式的书写原则（板书）讲解：符号表达式只完成了书写化学方程式的第一步，书写化学方程式要遵守两个原则：&1. 以客观（实验）事实为依据&& 2.& 遵循质量守恒定律二、化学方程式的书写步骤（板书）讲解：化学方程式的书写步骤1、写：根据实验事实短线左边写出反应物，右边写出生成物的化学式，不只一种物质的用加号连结。例：KClO3――KCl＋O22、配：配平化学方程式即调整化学式前边的化学计量数系数，使短线左右两边达到原子的种类相同、数目相等，符合质量守恒定律。切记：决不能改变化学式右下角的数字，所配化学式前边的化学计量数比应是最简整数比。方法1：最小公倍数法讲解：找出短线左右两边出现机会较多、原子数目变化较大的原子的最小公倍数，然后再调整其他原子的个数。例题：在KClO3――KCl＋O2中，先找出氧原子个数的最小公倍数是６，于是在O2前边加上系数３，在KClO3前边加上系数２，使左右两式中氧原子个数相等后再调整KCl前面的系数２，使短线左右两边所有元素的原子种类相同、个数相等、质量也相等，符合质量守恒定律。　　　　2KClO3――2KCl＋3O2方法2：奇偶法规则：①找出方程式中两端出现次数较多的元素。&&&&& ②该元素的原子在各端的总数是否一个奇数一偶数，选定这一元素作为配平的起点。③由已推出的系数决定其它化学式的系数（调整）３、注：注明反应条件和生成物状态，气体用“↑”符号，沉淀物质用“↓”符号表示。例：2KClO3――2KCl＋3O2&&&& 2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO44、最后：将短线改为等号，意味着遵守质量守恒定律小结：书写化学方程式分：“写、配、注”三步进行。练习：采用练练、讲讲、讲练结合的形式练习其他九个符号表达式的配平并正确书写其化学方程式。【板书设计】&&& 课题2& 如何正确书写化学方程式一、&化学方程式的书写原则1. 以客观（实验）事实为依据&& 2.& 遵循质量守恒定律二、化学方程式的书写步骤写、配、注”三步进行
化学方程式课堂选题练习一、选一选：1、下列现象能用质量守恒定律解释的是（& ）B、&mg水受热形成mg水蒸气C、&& B、湿衣服晾干后，质量变小C、煤燃烧留下的煤灰比原煤质量少D、10g食盐溶于70g水中得到80g食盐。2、化学反应前后肯定没有变化的是（&&& ）①原子数目②分子数目③元素种类④物质的种类⑤原子种类⑥物质的总质量A、①④⑥　　B①③⑤⑥　　C①④⑥　　D②③⑤3、葡萄糖与氧气作用是构成生物呼吸的主要反应，其中X的数值为（&&&&& ）C6H12OX+6O2=6CO2+6H2OA、3&&&&& B、6&&&&&&&& C、9&&&&&&&&& D、124、乙硫醇燃烧：2C2H5SH+9O2===4CO2+2X+6H2O则X为（&&& ）&&& A、H2SO4&&&&&& B、SO3&&&&&&& C、 SO2&&&&&&& D、CO25、对化学方程式CuO+H2====Cu+H2O，提供的信息理解错误的是（&&&&&&&& ）& A、表示CuO和H2 在加热条件下反应生成Cu和H2O & B、表示1个CuO 分子与1个H2分子反应生成1个铜原子和1个水分子。& C、表示CuO、H2、Cu和H2O的质量比为40：1：32：9&& D、表示CuO、H2、Cu和H2O的粒子比为1：1：1：16、已知X+Y====M+N，如果40gX和1gY恰好完全反应，生成9gN，则同时生成M的质量为（&&&&&&& ）&&& A、41g&&&&& B、32g&&&&&& C、39g&&&&& D、10g二、配平并完成下列化学方程式 1、Fe+ Cl2――FeCl3&&&&&&&&&&&& 2、C2H4+O2 ―――― CO2+H2O3、Fe2O3+CO――――Fe+CO2&&&&&&& 4、NH3+Cl2 ―――― N2+NH4Cl5、Al+ Fe3O4 ――――Fe+Al2O3&&&& 6、H2+N2 ――――& NH37、CH4+O2 ――CO2+H2O& 8、CaCO3+HCl――CaCl2+H2O+CO2三、想一想1、某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，用炉甘石（主要成分为ZnCO3)、赤铜（主要成分为Cu2O)与木炭混合加热，得到了多种物质，在锌、铜、金、二氧化碳中，你认为不能由此得到的是什么物质？为什么？2、吗啡是我们政府明令严禁的毒品，其化学式C17H19NO3，它由几种元素组成？毒品大麻的化学式是C21H30O2。查获的这一类毒品在空气中焚烧销毁。写出在空气中焚烧大麻生成CO2和水的化学方程式3、火柴头上的深色物质主要成分是KClO3、MnO2、和Sb2S3(硫化锑），火柴盒上侧面涂有一层红褐色物质，主要成分是红磷和玻璃粉。划火柴时，借助摩擦发生氧化反应，放出氧气和热量，使可燃物燃烧，生成白烟和有刺激性气味气体等。（1）这里有几种反应？（2）写出这些反应的化学方程式【教后小记】 文 章来源莲山课件 w ww.5 y kj.Co m
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怎样书写电极反应式
血刺熊猫螉t
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电化学是高中化学的重要基础理论内容之一,是高考的重点.对广大考生而言,电极反应式的书写是难点.现就电极反应式的书写总结如下：一、基本准则：1、依据电化学原理,原电池负极发生氧化反应（失电子）正极发生还原反应（得电子）；电解池阳极发生氧化反应（失电子）,阴极发生还原反应（得电子）2、依据电解质的性质.酸作电解质或碱作电解质注意与酸或碱反应的物质,如CO2与OH—生成CO32-.还有大量融盐燃料电池,固体电解质,传导某种离子等.3、得失电子,电荷的平衡.电极反应是半反应,在写某电极反应式时,要注意失电子的数目与电荷的平衡.或得电子数目与电荷的平衡.4、H2O中的H+或OH-参与电极反应时,在电极方程式中可直接写成H+或OH-,可以不写成H2O.5、两个半反应合并后,总反应要合理.这也是检验所写的电极方程式是否正确的方法,合并不是两个半反应直接相加,要使失电子和得电子的总数相等后再相加.合并后的总方程式是否符合客观事实,合并后的总方程式中左边除H2O的电离外,不能包含其他化学反应.二、各种典例：例1、锌锰电池,负极是锌,正极是炭棒.电极质是拌湿的NH4CL、MnO2是去极剂,除去炭棒上的氢气膜,减小电池的内阻.正极反应是NH4+水解而提供的H+,所以电极反应和总反应分别为：负极：Zn—2e-= Zn2+ （失电子,电荷平衡）正极：2 NH4++2e-+2 MnO2=2NH3+H2O+Mn2O3 (得电子,电荷平衡)总：Zn+2 NH4++2 MnO2= Zn2++2NH3+ H2O+ Mn2O3例2、铅蓄电池（放电）,负极是Pb,正极是PbO2、H2SO4是电解质.正负极生成的Pb2+同时SO42-结合生成难溶的PbSO4负极：Pb-2e-+ SO42-= PbSO4 （失电子,电荷平衡）正极：PbO2+2e-+4H++ SO42-= PbSO4+2 H2O (得电子,电荷平衡)总：Pb+ PbO2+4H++2 SO42-放电2 PbSO4+2 H2O例3、氢氧燃料电池,分别以KOH和H2SO4作电解质的电极反应如下：碱作电解质：负极：H2—2e-+2OH-=2 H2O正极：O2+4e-+2 H2O=4OH-酸作电解质：负极：H2—2e-=2H+正极：O2+4e-+4H+=2 H2O总反应都是：2H2+ O2=2 H2O例4、甲烷、空气、KOH燃料电池,CH4被氧气氧化,因此通CH4的一极是负极,且生成的CO2会与OH-反应.负极：CH4 -8e-+ 10OH-=CO32-+7H2O正极：O2+4e-+2 H2O= 4OH-总：CH4+2 O2+2OH-= CO32-+3H2O（总反应合理）例5、甲醇、空气（含CO2）,与碳酸锂熔融盐燃料电池.甲醇被氧化,因此通甲醇的一极是负极,CO32-参与反应.负极：CH3OH-6e-+3 CO32-=4CO2+2 H2O （失电子,电荷平衡）正极：O2+4e-+2CO2=2CO32- (得电子,电荷平衡)总：2CH3OH+3 O2=2CO2+4H2O （总反应合理）例6、以AL空气,海水为能源的海水电池.H2O中的OH-参与负极反应,可以直接写成OH-负极：AL-3e-+3OH-=Al（OH）3正极：O2+4e-+2 H2O= 4OH-总：4 AL+3 O2+6H2O=4 Al（OH）3例7、银器日久表面生成黑色Ag2S,可将流银器置于盛食盐水的铝制容器中,又能恢复银白.H2O中的OH-和H+分别参与了两极的反应.负极：AL-3e-+3OH-=Al（OH）3正极：Ag2S+2e-+2 H+=2Ag+H2S总：2 AL+3 Ag2S+6 H2O=2 Al（OH）3↓+ 6 Ag ↓+3 H2S↑（H2O的电离）例8、已知反应：AsO43-+2I-+2 H+==== AsO33-+I2+ H2O是可逆电池反应如图装置,（Ⅰ）向B杯中逐滴加浓盐酸电流计指针偏转.（Ⅱ）若向B杯中滴加40%HaOH渗液,电流计指针又会向上述相反方向偏转.（Ⅰ）负极（碳1）：2I-—2e-=I2 （氧化反应）正极（碳2）：AsO43-+2e-+2 H+= AsO33-+ H2O （还原反应）（Ⅱ）负极（碳2）：AsO33--2e-+2OH-= AsO43-+ H2O 正极（碳1）：I2 +2e- = 2 I- 例9、丁烷、空气燃料电离、电池,其电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体,在熔融状态能传导O2-因此O2-参与负极反应.负极：C4H10-26e-+13O2-=4CO2+5 H2O正极：O2+4e-= 2O2-总：2C4H10+13O2=8CO2+ 10H2O 例10、氢氧燃料电池,固体电解质在熔融状态分别能传导O2- 或H+书写时要依据电解质的性质.（Ⅰ）传导O2- ：负极：H2—2e-+ O2- = H2O正极：O2+4e-= 2O2-（Ⅱ）传导H+：负极：H2—2e-=2 H+正极：O2+4e-+4H+= 2H2O总反应都是：2H2+ O2=2H2O例11、以惰性电极,电解硫酸溶液,H2O中的H+、OH-参与电极反应,电极方程式中直接写与H+、OH-.阳极：4OH--4e-= 2H2O+ O2↑ （氧化反应）阴极：2 H++2e-= H2↑ （还原反应）总反应：2H2O电解2H2↑+ O2↑ （左边有H2O的电离）
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