硫酸镁 - 搜狗百科
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硫酸镁，或七水硫酸镁，又名硫苦、苦盐、泻利盐、泻盐，是一种含镁的化合物。七水硫酸镁在空气（干燥）中易风化为粉状，加热时逐渐脱去变为无水硫酸镁，分子式为MgSO4（或MgSO4·7H2O），硫酸镁是一种化工原料。无水的硫酸镁是一种常用的化学及干燥试剂。但是硫酸镁常指七水硫酸镁，因为它不容易溶解，比更容易称量，便于在工业中进行的定量控制。
管制信息　　本品不受管制。 名称　　中文名称： 硫酸镁 英文别名： magnesium sulphate （Magnesium sulfate heptahydrate）用途　　制作泻药，矿物质水添加剂。溶解度　　易溶于水，微溶于乙醇和甘油。性质　　晶体类型：离子晶体150℃时失去6个结晶水，生成硫酸镁石；200℃失去7个结晶水。无水物的密度为2.66克/厘米3。熔点1124℃。工业制法：H2SO4+Mg(OH)2=MgSO4+2H20引
硫酸镁分别有七水硫酸镁，无水硫酸镁，一水硫酸镁等。
主要理化性质　　外观与性状： 白色粉末。 熔点: 1124(分解) 沸点(℃)：分解成MgBr相对密度(水=1)： 2.66 相对蒸气密度(空气=1)： 无资料 饱和蒸气压(kPa)： 无资料 燃烧热(kJ/mol)： 无意义 临界温度(℃)： 无意义 临界压力(MPa)： 无意义 辛醇/水分配系数的对数值： 无资料 闪点(℃)： 无意义 引燃温度(℃)： 无意义 爆炸上限%(V/V)： 无意义 爆炸下限%(V/V)： 无意义 溶解性： 溶于水、乙醇、甘油。其它理化性质　　稳定性和反应活性 稳定性： 禁配物： 强氧化剂。 避免接触的条件： 聚合危害： 分解产物： 毒理学资料 急性毒性： LD50：645 mg/kg(小鼠皮下) ，670——733mg/kg(小鼠腹腔注射) ，依实验的小 鼠质量不同，数目不同而有差异
LC50：无资料 亚急性和慢性毒性： 刺激性： 致敏性： 致突变性： 致畸性： 致癌性： 生态学资料 生态毒理毒性： 生物降解性： 非生物降解性： 生物富集或生物积累性： 其它有害作用： 该物质对环境有危害，应特别注意对水体的污染。废弃处置 废弃物性质： 废弃处置方法： 用安全掩埋法处置。若可能，重复使用容器或在规定场所掩埋。 废弃注意事项： 运输信息 危险货物编号： 无资料 UN编号： 无资料 包装标志： 包装类别： 包装方法： 无资料。强电解质在水中的电离：MgSO4=Mg2+ +SO42- 强酸弱碱盐：镁离子在水中微弱水解： Mg2+ + 2H2O =(可逆） Mg（OH）2 + 2H+
故硫酸镁在水中显弱酸性与强碱反应： Mg2+ + 2OH- =Mg（OH）2↓与盐反应：MgSO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ MgCl2与弱碱反应： Mg2+ + 2NH3·H2O = Mg（OH）2↓ + 2NH4+
　　硫酸镁粉剂外敷可以消肿，用于治疗肢体外伤后肿胀、帮助改善粗糙的皮肤等。硫酸镁易溶于水，内服不吸收，水溶液中的镁离子和硫酸根离子均不易为肠壁所吸收，使肠内渗透压升高，体液的水分向肠腔移动，使肠腔容积增加，肠壁扩张，从而刺激肠壁的传入神经末梢，反射性地引起肠蠕动增加而导泻，其作用在全部肠段，故作用快而强。作导泻剂和十二指肠引流剂。硫酸镁静脉注射和肌肉注射主要用于抗惊厥，它可引起血管扩张，导致血压下降，由于硫酸镁的中枢抑制作用及骨骼肌松弛作用，降压作用，临床主要用于缓解子痫、破伤风等惊厥，也用于高血压危象的救治。也用作解钡盐的毒。给药途径不同呈现出不同药理作用　　①肌肉注射或静脉注射对中枢神经系统抑制、解痉。镁离子抑制运动神经末梢对乙酰胆碱的释放，阻断神经和肌肉传导，使骨骼肌松弛，故能有效地预防和控制抽搐(子痫)；②镁离子直接作用于子宫肌细胞，拮抗钙离子对子宫肌收缩作用，抑制子宫收缩；③外用50%溶液经热敷可消炎止痛；④口服难以吸收，使肠腔内渗透压升高，大量水分使肠道扩张，使肠壁感受器受到刺激，导致腹泻；⑤口服药浓度(33%)有利胆作用。适用于重度妊娠高血压综合征、先兆早产、产程中宫颈水肿，便秘等。用法与用量　　①静脉滴注25%溶液，20ml以5%～10%葡萄糖稀释成1%浓度滴注。每次肌内注射25%20ml，总量中度妊娠高血压综合征每日20～25g，子痫每日可达30g；②抑制宫缩10%溶液40ml置于25%葡萄糖20ml静脉缓推，以后用25%溶液60ml加入5%葡萄糖1000ml静脉滴注，速度为每小时2.0g，直至宫缩停止；③外用50%溶液〓纱布浸注，局部如宫颈水肿处热敷。应用本品注意呼吸需大于16次/min，尿量需大于600ml/d，膝反射存在。如有镁中毒，及时应用10%葡萄糖酸钙10ml静脉推注解毒。引?
　　工业上用于制革、炸药、肥料、造纸、瓷器、印染料、铅酸蓄电池等工业。
肥料用途　　在农业和园艺，硫酸镁是用来正确缺镁的土壤（镁是一个基本要素的叶绿素分子）。这是最常见的用于盆栽植物，或镁饿作物，如马铃薯，玫瑰，西红柿，辣椒和大麻。施用硫酸镁的优势超过其他硫酸镁镁土壤改良剂（如白云质石灰）是它的高溶解性。引 饲料用途　　饲料级硫酸镁作为饲料加工中镁的补充剂。镁是畜禽体内参与造骨过程和肌肉收缩时不可缺少的因子，是畜禽体内多种酶的激活剂，对畜禽体内的物质代谢和神经功能起着极其重要的作用。若畜禽机体缺镁，会导致物质代谢和神经功能紊乱，供给失调，影响畜禽生长发育，甚至导致死亡。 引
侵入途径　　健康危害： 本品粉尘对粘膜有刺激作用，长期接触可引起呼吸道炎症。误服有导泻作用，若有肾功能障碍者可致镁中毒，引起胃痛、呕吐、水泻、虚脱、呼吸困难、紫绀等。 环境危害： 对环境有危害，对水体可造成污染。 燃爆危险： 本品不燃，具刺激性。 引 急救措施　　皮肤接触：脱去污染的衣着，用流动清水冲洗。 眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。 吸入： 迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。 食入：饮足量温水，催吐。就医。消防措施　　危险特性： 本身不能燃烧。受高热分解放出有毒的气体。 有害燃烧产物： 氧化硫、氧化镁。 灭火方法： 消防人员必须穿全身防火防毒服，在上风向灭火。灭火时尽可能将容器从火场移至空旷处。然后根据着火原因选择适当灭火剂灭火。泄漏应急处理　　应急处理： 隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘口罩，穿一般作业工作服。不要直接接触泄漏物。小量泄漏：避免扬尘，小心扫起，收集运至废物处理场所处置。大量泄漏：收集回收或运至废物处理场所处置。 引
操作注意事项　　密闭操作，局部排风。防止粉尘释放到车间空气中。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩，戴化学安全防护眼镜，穿防毒物渗透工作服，戴橡胶手套。避免产生粉尘。避免与氧化剂接触。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。储存注意事项　　储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。防止阳光直射。包装密封。应与氧化剂分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。运输注意事项　　起运时包装要完整，装载应稳妥。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。严禁与氧化剂、食用化学品等混装混运。运输途中应防曝晒、雨淋，防高温。车辆运输完毕应进行彻底清扫。公路运输时要按规定路线行驶。 引
　　职业接触限值 中国MAC(mg/m)： 未制定标准 前苏联MAC(mg/m)： 2 TLVTN： 未制定标准 TLVWN： 未制定标准 监测方法： 火焰原子吸收光谱法;达旦黄比色法 工程控制： 密闭操作，局部排风。 呼吸系统防护： 空气中粉尘浓度超标时，必须佩戴自吸过滤式防尘口罩。紧急事态抢救或撤离时，应该佩戴空气呼吸器。 眼睛防护： 戴化学安全防护眼镜。 身体防护： 穿防毒物渗透工作服。 手防护： 戴橡胶手套。 其他防护： 工作场所禁止吸烟、进食和饮水，饭前要洗手。工作完毕，淋浴更衣。保持良好的卫生习惯。 引
　　化学危险物品安全管理条例 (日国务院发布)，化学危险物品安全管理条例实施细则 (化劳发[号)，工作场所安全使用化学品规定 ([1996]劳部发423号)等法规，针对化学危险品的安全使用、生产、储存、运输、装卸等方面均作了相应规定。 引
　　由于工业硫酸镁的生产方法导致，硫酸镁的主要生产企业必须分布在镁矿的周边，以中国的辽宁海城、营口和山东的莱州最为众多。引
　　1．由菱镁矿联合生产硫酸镁、碳酸镁及氢氧化镁产品的方法2．碱性硫酸镁纤维增强的聚丙烯树脂和使用该树脂组合物得到的注射成型制品3．一水硫酸镁的生产方法4．用蛇纹石制取轻质氧化镁、白炭黑及回收硫酸铵的方法5．新型硫酸镁的生产技术6．用含钾硫酸镁亚型卤水制取硫酸钾的方法7．一种硫酸镁亚型盐湖卤水镁锂分离方法8．从含硫酸盐原料生产镁的方法9．带有一个结晶水硫酸镁的制造方法10．在生产纯亚硫酸镁产品的同时洗涤除去二氧化硫11．联产硫酸钡和氧化镁的盐酸循环法12．白云石用硫酸湿法制取镁盐的生产方法13．高温盐制硫酸镁和氯化钠的方法14．硫酸镁-石灰乳混凝沉淀处理工业废水的方法15．高低温盐制硫酸镁和氯化钠的工业装置及其应用16．用“三高”法制取硫酸镁、氯化钠、氯化钾生产工艺17．盐田法生产软钾镁矾和硫酸钾18．一种制取硫酸钾并副产氯化镁的工艺方法19．高温盐分离成工业盐和硫酸镁的方法20．高温盐振荡分离制取硫酸镁和食盐的工艺及设备21．硼酸与硫酸镁混合液的分离方法22．直接法生产一水硫酸镁23．用制琉璃瓦废料生产硫酸镁的方法24．钡泥联产硫酸钡、碳酸镁、精盐或氯化铵、钡质砖及其它产品25．硫酸分解硼镁铁矿综合利用工艺26．利用氯碱废渣盐泥制取硫酸镁的工艺27．含有硫酸镁具有改进的物理性质的洗衣洗涤剂皂条28．从氯化镁盐水中除去硫酸盐的方法29．在钛白粉废硫酸液的治理中生产硫酸镁的工艺30、利用钾资源与镁资源和天然无水芒硝制取硫酸钾的新工艺31．淘洗法分离硫酸镁与硼酸工艺32．湿式筛分法分离混合盐制取一水硫酸镁和氯化钠33．一种从硼酸母液中回收硫酸镁的生产方法34．一次结晶旋转分离硼酸和七水硫酸镁的方法35．一种生产氢氟酸、无水硫酸镁的方法36．一种生产氢氟酸、无水硫酸镁、氟化钠的方法37．一种制备氟化铝、无水硫酸镁、氟化钠的方法38．一种制备氟化铝、无水硫酸镁的方法39．用清水造粒一水硫酸镁40、利用硼镁矿硫酸法生产硼酸和一水硫酸镁的工艺41．一水硫酸镁的造粒方法42．用硫酸镁溶液生产大颗粒七水硫酸镁及一水硫酸镁的方法43．一种使用回转化成设备生产一水硫酸镁的方法44．一种在氧化硫酸锰溶液制备锰的氧化物过程中分离钙镁的方法45．一种去除碳碱法加工硼镁铁石生产硼砂母液中硫酸盐的生产工艺46．粒状农用硫酸镁肥的生产方法47．利用防止公害系统的硫酸镁的生产方法及系统48．镁合金硫酸镍主盐镀液及其化学镀工艺49．以硫酸镁亚型含钾卤水为原料制取光卤石矿的方法50、盐田蒸发浓缩硼酸母液回收硼酸及硫酸镁的制备工艺51．硫酸钾镁肥的生产方法52．硫酸钾镁肥的生产工艺53．快速合成碱式硫酸镁晶须的新方法54．利用氧化镁脱硫废液生产硫酸镁的方法55．硫酸法生产硼酸后硫酸镁母液的处理方法56．改进的用含钾硫酸镁亚型卤水制备硫酸钾的方法57．天然硫酸镁颗粒肥料及其制备方法58．用含钾硫酸镁亚型卤水制备硫酸钾镁肥的方法59．改进的用含钾硫酸镁亚型卤水制备硫酸钾镁肥的方法60、利用锅炉烟气制取七水硫酸镁肥料的方法61．一种从废镍氢、镍镉电池回收硫酸镍溶液中一步萃取分离镍、镁、钴的方法62．利用镁法脱硫副产物亚硫酸镁制取脱硫剂氧化镁和二氧化硫的方法63．利用锅炉烟气制取亚硫酸镁的方法64．镁合金上硫酸镍溶液体系化学镀镍的方法65．利用硫酸镁亚型含钾盐湖卤水提取硫酸钾的方法66．硼镁矿的硫酸分解液中分级结晶硼酸和硫酸镁的工艺67．联合法制取硼酸、碳酸镁及硫酸钠工艺68．一种从锌电解废液除镁等杂质及回收硫酸和锌的方法69．一种脱除含硫酸镁废水溶液中的硫酸镁的方法70、灭菌硫酸镁湿敷剂71．用硫酸镁亚型含钾卤水制取硫酸钾的方法72．一种从硼镁铁矿生产硼酸和硫酸镁的废渣中回收铁的工艺73．一种硫酸镁废液治理及联产活性氧化镁的方法74．一种利用硫酸镁废液制备活性氧化镁的方法75．一种无水氯化镁和硫酸钾的联合制备方法76．硫酸锂溶液生产低镁电池级碳酸锂的方法77．盐湖型固体硼矿液体硼矿生产硼酸及硫酸镁的结晶控制及增白控制方法78．一种镁法脱硫过程中亚硫酸镁的制备工艺79．挤压造粒无烘干生产硫酸钾镁肥的工艺80、一种利用氯化钠和泻利盐的混合盐制取一水硫酸镁的方法81．一种两段转化、浮选法生产硫酸钾镁肥的工艺82．利用含钾硫酸盐矿制备硫酸钾镁肥的方法83．碱式硫酸镁晶须的制备方法84．用卤水生产氯化钠及七水硫酸镁的方法85．一种高长径比水合碱式硫酸镁晶须的制备方法86．固体硫酸镁水合物的回收87．一种复方硫酸镁湿敷剂及其制备方法88．在工业废硫酸液的治理中生产七水硫酸镁的工艺89．一种硫酸钾镁肥及其制备方法90、用硫酸镁分离硼酸生产母液中硼酸与硫酸镁的方法91．利用含钾固矿分离提取硫酸钾镁肥的方法92．一种制备七水硫酸镁和液态二氧化硫工艺93．硫酸镁废液除锰制备氧化镁纳米粉体的方法94．复方硫酸镁巴布剂及其制备方法95．一种农用硫酸镁肥及其制备方法引
　　硫酸镁Liusuanmei Magnesium Sulfate 书页号：2005年版二部－755[增订]【检查】钙 取本品1.0g两份，分别置100ml量瓶中，一份中加稀盐酸5.0ml，加水溶解并稀释至刻度，摇匀，作为供试品溶液（b）；另一份中加标准钙溶液（1000μg/ml）0.2ml，加稀盐酸5.0ml，加水溶解并稀释至刻度，摇匀，作为对照溶液(a)。照原子吸收分光光度法（（附录Ⅳ D），在422.7nm的波长处分别测定，应符合规定。锌盐 取本品2.0g，加水20ml使溶解后，加醋酸1ml，加亚铁氰化钾试液5滴，不得显浑浊。
功效主治　　可作为抗惊厥药.常用于妊娠高血压.降低血压，治疗先兆子痫和子痫，也用于治疗早产.化学成分　　本品的主要成分为硫酸镁。 为硫酸镁的灭菌水溶液。含硫酸镁(MgSO4.7H2O）应为标示量的95.0%～105.0%。分子式:MgSO4·7H2O　分子量:246.48药理作用　　1
药效学镁离子可抑制中枢神经的活动，抑制运动神经-肌肉接头乙酰胆碱的释放，阻断神经肌肉联接处的传导，降低或解除肌肉收缩作用，同时对血管平滑肌有舒张作用，使痉挛的外周血管扩张，降低血压，因而对子痫有预防和治疗作用，对子宫平滑肌收缩也有抑制作用，可用于治疗早产。2
药动学肌内注射后20分钟起效，静脉注射几乎立即起作用。作用持续30分钟，治疗先兆子痫和子痫且有效血镁浓度为2～3.5mmol/L，治疗早产的有效血镁浓度为2.1～2.9mmol/L，个体差异较大。肌注和静脉注射，药物均由肾脏排出，排出的速度与血镁浓度和肾小球滤过率相关。药物相互作用　　与硫酸镁配伍禁忌的药物有硫酸多粘菌素B、硫酸链霉素、葡萄溏酸钙、盐酸多巴酚丁胺、盐酸普鲁卡因、四环素、青霉素和萘夫西林(乙氧萘青霉素）。不良反应　　1
静脉注射硫酸镁常引起潮絷、出汗、口干等症状，快速静脉注射时可引起恶心、呕吐、心慌、头晕，个别出现眼球震颤，减慢注射速度症状可消失。2
肾功能不全，用药剂量大，可发生血镁积聚，血镁浓度达5mmoi/L时，可出现肌肉兴奋性受抑制，感觉反应迟钝，膝腱反射消失，呼吸开始受抑制，血镁浓度达6mmol/L时可发生呼吸停止和心律失常，心脏传导阻滞，浓度进一步升高，可使心跳停止。3
连续使用硫酸镁可引起便秘，部分病人可出现麻痹性肠梗阻，停药后好转。4
极少数血钙降低，再现低钙血症。5
镁离子可自由透过胎盘，造成新生儿高血镁症，表现为肌张力低，吸吮力差，不活跃，哭声不响亮等，少数有呼吸抑制现象。6
少数孕妇出现肺水肿。有关化学方程式：（?代表气体符号，*代表MgSO4）Mg+H2SO4=H2?+* MgO+H2SO4=H2O+* Mg(OH)2+H2SO4=2H2O+* MgCO3+H2SO4=CO2?+H2O+* 2MgSO3+O2=2* Mg+FeSO4=Fe+* Mg+CuSO4=Cu+*当前位置： >
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高中化学知识练习：高一化学离子方程式书写专项练习题答案
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篇一：高一化学离子方程式书写专项练习题
高一化学离子方程式书写专项练习题 离子方程式书写(写、拆、删、查)
班级--------姓名------
1.氢氧化钠溶液与稀硫酸反应：
2.盐酸与氢氧化钙溶液反应：
3.氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应：
4.氨水与稀硫酸反应：
5.氨水与醋酸溶液反应：
6.氢氧化铜与盐酸反应：
7.氢氧化铝与稀硫酸反应：
8.氢氧化镁与硝酸反应：
9.氢氧化钡溶液与盐酸反应：
10.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
11.碳酸钠溶液与盐酸反应：
12.碳酸钠溶液与稀硫酸反应：
13.氯化钡溶液与稀硫酸的反应：
14.盐酸与硝酸银溶液的反应：
15.碳酸钙与盐酸反应：
16.碳酸钡与盐酸反应：
17.碳酸氢钙溶液与盐酸反应：
18.碳酸氢钡溶液与盐酸反应：
19.碳酸氢钡溶液与稀硫酸反应：
20.硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液中：
21.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液：
22.澄清石灰水与碳酸钠溶液反应：
23.氢氧化钠溶液与氯化镁溶液的反应：
24.硫酸铜溶液滴入氢氧化钡溶液中：
25.氢氧化钠溶液与氯化铵溶液的反应：
26.氯化钠溶液滴入硝酸银溶液中：
27.硫酸钠滴入氯化钡溶液中：
28.碳酸钠溶液滴入氯化钙溶液中：
29.氧化铁与盐酸反应：
30.氧化铁与稀硫酸反应：
31.氧化铜与盐酸反应：
32.氧化铜与稀硫酸反应：
33.氧化镁与稀硫酸反应：
34.氧化钙与盐酸反应：
35.向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳：
36.向澄清石灰水中通入少量二氧化碳：
37.镁加入稀硫酸中：
38.铝加入盐酸中：
39.铝加入稀硫酸中：
40.铁加入盐酸中：
41.铁加入稀硫酸中：
42.锌加入稀硫酸中：
43.铁片投入硫酸铜溶液中：
44.铝片投入硫酸铜溶液中：
45.铜片插入硝酸银溶液中：
46.铜片插入硝酸汞溶液中：
47.向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳气体：
48.向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳气体：
49.向澄清石灰水中通入少量二氧化碳气体：
50.向澄清石灰水中通入过量二氧化碳气体：
51.向澄清石灰水中加入少量碳酸氢钠溶液：
52.向澄清石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液：
53.向氢氧化钡溶液中加入少量硫酸氢钠溶液：
54.向氢氧化钡溶液中加入过量硫酸氢钠溶液：
篇二：高一化学离子方程式书写专项练习题
高一化学离子方程式书写专项练习题
离子方程式书写(写、拆、删、查)
1.氢氧化钠溶液与稀硫酸反应：
2.盐酸与氢氧化钙溶液反应：
3.氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应：
4.氨水与稀硫酸反应：
5.氨水与醋酸溶液反应：
6.氢氧化铜与盐酸反应：
7.氢氧化铝与稀硫酸反应：
8.氢氧化镁与硝酸反应：
9.氢氧化钡溶液与盐酸反应：
10.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
11.碳酸钠溶液与盐酸反应：
12.碳酸钠溶液与稀硫酸反应：
13.氯化钡溶液与稀硫酸的反应：
14.盐酸与硝酸银溶液的反应：
15.碳酸钙与盐酸反应：
16.碳酸钡与盐酸反应：
17.碳酸氢钙溶液与盐酸反应：
18.碳酸氢钡溶液与盐酸反应：
19.碳酸氢钡溶液与稀硫酸反应：
20.硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液中：
21.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液：
22.澄清石灰水与碳酸钠溶液反应：
23.氢氧化钠溶液与氯化镁溶液的反应：
24.硫酸铜溶液滴入氢氧化钡溶液中：
25.氢氧化钠溶液与氯化铵溶液的反应：
26.氯化钠溶液滴入硝酸银溶液中：
27.硫酸钠滴入氯化钡溶液中：
28.碳酸钠溶液滴入氯化钙溶液中：
29.氧化铁与盐酸反应：
30.氧化铁与稀硫酸反应：
31.氧化铜与盐酸反应：
32.氧化铜与稀硫酸反应：
33.氧化镁与稀硫酸反应：
34.氧化钙与盐酸反应：
35.向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳：
36.向澄清石灰水中通入少量二氧化碳：
37.镁加入稀硫酸中：
38.铝加入盐酸中：
39.铝加入稀硫酸中：
40.铁加入盐酸中：
41.铁加入稀硫酸中：
42.锌加入稀硫酸中：
43.铁片投入硫酸铜溶液中：
44.铝片投入硫酸铜溶液中：
45.铜片插入硝酸银溶液中：
46.铜片插入硝酸汞溶液中：
47.向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳气体：
48.向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳气体：
49.向澄清石灰水中通入少量二氧化碳气体：
50.向澄清石灰水中通入过量二氧化碳气体：
51.向澄清石灰水中加入少量碳酸氢钠溶液：
52.向澄清石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液：
53.向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至溶液呈中性：
54.向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至钡离子刚好完全沉淀：
篇三：高一化学离子方程式书写练习含答案2015-10
高一化学离子方程式书写练习
1.硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液
Ag++Cl-=AgCl&
2.碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合HCO3-+H+=CO2&+H2O
3.碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合
HCO3-+CH3COOH=CO2&+H2O+CH3COO-
4.过量氢氧化钙溶液与碳酸氢镁
2Ca2++4OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2&+2CaCO3&+2H2O
5.向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠
2HCO3-+Ca2++2OH&=CaCO3&+2H2O+CO32&
6.向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠 Ca2++HCO3-+OH&=CaCO3&+H2O
7.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合 Ca2++OH&+HCO3-=CaCO3&+H2O
8.澄清石灰水通入少量CO2 Ca2++2OH&+CO3=CaCO3&+H2O
9.澄清石灰水通入过量CO2OH&+CO2=HCO3-
10.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应
Ca2++2OH&+2HCO3-=CaCO3&+CO32&+2H2O
11.碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应 HCO3-+OH&+Ca2+=CaCO3&+H2O
12.碳酸钠溶液与盐酸(少量或过量)反应 CO32&+H+=HCO3-或CO32&+2H+=CO2&+H2O
13.向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2
CO2+2OH&=CO32&+H2O
14.过量的CO2通入氢氧化钠溶液中
CO2+OH&=HCO3-
15.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液
NH4++HCO3-+2OH&=NH3&+CO32&+2H2O
16.碳酸钙与盐酸反应
CaCO3+2H+=Ca2++CO2&+H2O
17.碳酸钙与醋酸反应
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2&+H2O
18.澄清石灰水与稀盐酸反应
H++OH&=H2O
19.磷酸溶液与少量澄清石灰水
H3PO4+OH&=H2O+H2PO4&
20.磷酸溶液与过量澄清石灰水
2H3PO4+3Ca2++6OH&=Ca3(PO4)2&+6H2O
21.碳酸镁溶于强酸
MgCO3+2H+=Mg2++CO2&+H2O
22.硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应
Ba2++2OH&+2H++SO42&=BaSO4&+2H2O
23.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性
2H++SO42&+2OH&+Ba2+=2H2O+BaSO4&
24.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀H++SO42&+OH&+Ba2+=BaSO4&+H2O
25.氢氧化镁与稀硫酸反应
Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
26.氯化铝溶液中加入过量氨水
Al3++3NH3&H2O=Al(OH)3&+3NH4+
27.氧化铝溶于强酸溶液
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
28.金属铁溶于盐酸中
Fe+2H+=Fe2++H2&
29.硫化亚铁与盐酸反应
FeS+H+=Fe2++H2S&
30.硫化钠与盐酸反应
S2&+2H+=H2S&
31.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应
Fe3++3OH&=Fe(OH)3&
32.氯化铁溶液跟过量氨水反应
Fe3++3NH3&H2O=Fe(OH)3&+3NH4+
33.锌与稀硫酸
Zn+2H+=Zn2++H2&
34.锌与醋酸
Zn+2CH3COOH=CH3COO&+Zn2++H2&
35.四氧化三铁溶于浓盐酸
Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
36.氧化铁溶于盐酸
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
37.用氨水吸收少量SO2
SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-
38.用氨水吸收过量的SO2
SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-
39.氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热
NH4++OH-NH3&+H2O
40.用碳酸钠溶液吸收过量SO2
CO32-+H2O+2SO2=CO2&+2HSO3-
41.硫酸铜溶液中通入硫化氢
H2S+Cu2+=CuS&+2H+
42.硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液
S2-+Cu2+=CuS&
43.NO2溶于水
3NO2+H2O=2H++NO3-+NO&
44.醋酸钡溶液与硫酸反应
Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4&+2CH3COOH
45.醋酸与氢氧化钾溶液反应
CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
46.醋酸与氨水反应
CH3COOH+NH3&H2O=CH3COO-+NH4++2H2O
47.硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液
Cu2++2OH-=Cu(OH)2&
48.硫酸铜溶液中加入少量氨水
Cu2++2NH3&H2O=Cu(OH)2&+2NH4+
49.等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合 Ba2++2OH&+NH4++HCO3-=BaCO3&+H2O+NH3&H2O
50.相同物质的量浓度的硫酸铝钾和氢氧化钡溶液按体积比2:3混合反应
2Al3++3SO42-+6OH-+3Ba2+=2Al(OH)3 &+ 3BaSO4&
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下列反应的离子方程式书写正确的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&A．盐酸与氢氧化钠溶液反应： H＋＋OH－=H2O
B．锌粒与稀醋酸反应： Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑C．氯化镁溶液与氨水反应： Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓D．氯气与氢氧化钠溶液反应： Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2O
题型：单选题难度：中档来源：不详
A试题分析：醋酸是弱酸，应该用化学式表示，B不正确；氨水是弱碱，应该用化学式表示，C不正确；D中没有配平，应该是Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，答案选A。点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生能力的培养和训练。该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般，即（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可。该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。
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据魔方格专家权威分析，试题“下列反应的离子方程式书写正确的是A．盐酸与氢氧化钠溶液反应：H＋＋..”主要考查你对&&离子方程式&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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离子方程式
离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 离子方程式书写规则： ①写：写出化学反应方程式 ②拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难容难电离的物质及气体等仍用化学式表示 ③删：删去方程式两边不参加反应的离子 ④查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 离子方程式书写及正误的判断方法： ①判断反应是否在水溶液中进行 因为电解质在水溶液中可以电离为自由移动的离子，在这种条件下才能发生离子反应。 ②判断反应能否发生。 如果反应不能发生，当然也就没有离子方程式可言。 ③判断反应物、生成物是否正确。 ④判断质量和电荷是否守恒。 离子方程式不仅要质量守恒，而且反应前后各离子所带电荷总数必须相等。 ⑤判断氧化物、难溶物、气体、单质、难电离的弱酸、弱碱、水是否写成了分子形式，而易电离的物质是否写成离子形式。 ⑥判断连接符号“=”和“”及状态符号“↑”和“↓”运用是否正确。 强电解质的电离、不可逆反应、双水解反应用“=”；弱电解质电离、可逆反应、水解反应用“”。复分解反应、水解反应生成的难溶物用“↓”，气体用“↑”；单水解反应生成的难溶物不用“↓”，气体不用“↑”。 ⑦判断微溶物的处理是否正确。 微溶物做反应物时，一般用离子形式，做生成物时一般用分子式。 ⑧判断反应物的滴加顺序与方程式中生成物是否一致。 如：把碳酸钠溶液滴加到盐酸溶液中，和把盐酸滴加到碳酸钠溶液中反应产物是不同的。 ⑨判断反应物的相对量与产物是否一致。 有些反应因反应物的量不同会生成不同的产物。如：CO2、SO2、H2S等气体与碱溶液反应时，若气体少量，则生成正盐；若气体过量，则生成酸式盐。 ⑩判断电解质在写成离子形式时阴阳离子个数比是否合理。 如Ba(OH)2溶液和稀H2SO4反应的离子方程式往往错误写成： ，正确为：书写与量有关的离子方程式：基本方法是：把物质的量少的物质的系数定为1，其他物质按最大量消耗。
1.因滴加顺序不同造成连续反应
HCl与Na2CO3
向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 （1）CO32-+H+==HCO3- （2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O 若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成 CO32-+2H+==CO2↑+H2O 若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： CO32-+H+==HCO3-
HCl与NaAlO2&
向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 （1）CO32-+H+==HCO3- （2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O 若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成 CO32-+2H+==CO2↑+H2O 若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： CO32-+H+==HCO3-&&
AlCl3与NaOH&
向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，其离子反应分步写 （1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓ （2）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O 若向NaOH溶液中加入少量AlCl3溶液，其离子反应一步完成 Al3++4OH-==AlO2-+2H2O 若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为： Al3++3OH-==Al(OH)3↓
AgNO3与NH3·H2O
&向AgNO3溶液中滴入稀NH3·H2O至过量，其离子反应分步写（1） Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+&&&&(2)AgOH+2NH3·H2O==Ag(NH3)2++OH-+2H2O&若向NH3·H2O溶液中加入少量AgNO3，其离子反应一步完成 Ag++3NH3·H2O==Ag(NH3)2++OH-+NH4++2H2O&&若向足量AgNO3溶液中滴入少量NH3·H2O，其离子方程式为：Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+
向NaOH溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写 （1）2OH-+CO2==CO32-+H2O 　(2)CO32-+CO2+H2O==2HCO3-若向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为： 2OH-+CO2==CO32-+H2O 若向NaOH溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成 OH-+CO2==HCO3-
2.过量型：
向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液&&&&&&&&& OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液&&&&&&& Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-Fe与HNO3 ：铁过量时：Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 铁不足时：3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
3.定量型：
因还原性I-&Fe2+&Br-,所以在FeI2或者FeBr2中通入一定量的Cl2，发生不同的离子反应，依次为：（1）2I-+Cl2==2Cl-+I2（2）2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-（3）2Br-+Cl2==2Cl-+Br2
向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全&&&&&&& &Al3++SO42-+Ba2++4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全&&&&&&&&&&&&&&& Al3+SO42-+Ba2++3OH-==Al(OH)3↓+2BaSO4↓
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