解答：解：氯酸钾制取氧气时，生成氯化钾和氧气，根据质量守恒可知，氯酸钾的质量等于生成的氯化钾和氧气的质量，则固体混合物随反应的进行质量减少，而二氧化锰的质量不变，所以二氧化锰在混合物中质量分数在不断变大，直到反应结束，不再发生变化，为一定值．a中一开始二氧化锰在混合物中质量分数不可能为0，故a错误．b中一开始二氧化锰在混合物中质量分数不可能为0，也不可能一直增大，故b错误．c中开始为一定值，随反应进行在变大，反应结束后为一定值，故c正确．d中二氧化锰在混合物中质量分数不可能减小，故d错误．故选c．点评：本题应用质量守恒的方法确定固体混合物的质量，在明确催化剂在反应前后质量不变的前提下计算质量分数．
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辛勤贡献者二氧化锰化学性质,物理性质,CAS号,分子式,分子结构图,分子量-化工词典
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中文名称二氧化锰
英文名称Manganese(IV) oxide
中文别名二氧化锰,活性; 五氧化二锰(IV); 活性二氧化锰
英文别名C.I. 77728; C.I. Pigment Black 14; C.I. Pigment Brown 8; M mangane Manganese(IV) Manganese(IV)oxide manganese dioxide, ore of Chapter 26; manganese dioxide, Manganese (IV) Manganeseox Manganeseo Manga Manganese O Manganese dioxide, active
EINECS号215-202-6
分子式MnO2
分子量86.94
InChIInChI=1/Mn.2O/rMnO2/c2-1-3
熔点535℃ (dec.)
水融性insoluble
物化性质性状 黑色正交晶系晶体或棕黑色粉末。 相对密度 5.026 溶解性 不溶于水和硝酸，溶于丙酮。
用途用作氧化剂，也用于炼钢、玻璃、陶瓷、搪瓷、干电池、火柴、医药等
安全术语:;
风险术语:;
危险品标志&Xn:H
上游、、、
下游、、、、、、、、、、
分子结构化学性质1.酸碱性：& 二氧化锰是两性氧化物，它是一种常温下非常稳定的黑色粉末状固体可作为干电池的去极化剂；& 氧化性：& 二氧化锰是一种不成盐氧化物，非两性氧化物(既不与酸反应，也不与碱反应)：遇还原剂时：& &表现为氧化性。如将二氧化锰放到氢气流中加热至1400K得到氧化锰；将二氧化锰放在氨气流中加热，得到棕黑色的三氧化二锰；将二氧化锰跟浓盐酸反应，则得到l氯化锰、氯气和水；遇强氧化剂时：& &还表现为还原性。如将二氧化锰，碳酸钾和硝酸钾或氯酸钾混合熔融，可得到暗绿色熔体，将熔体溶于水冷却可得六价锰的化合物锰酸钾。在酸件介质中是一种强氧化剂；产品用途1.化学工业上用于生产硫酸锰、高锰酸钾、碳酸锰、氯化锰、硝酸锰、一氧化锰等；2.用作氧化剂，也用于炼钢、玻璃、陶瓷、搪瓷、干电池、火柴、医药等；3.用在干电池中作去极化剂。是玻璃工业中的良好脱色剂，可将低价铁盐氧化成高铁盐，使玻璃的蓝绿色转为弱黄色；4.有机合成的催化剂、油漆和油墨的干燥剂。也用作火柴工业的助燃剂，陶瓷、搪瓷的釉药和锰盐的原料。还用于烟火，水的净化除铁、肥料及织物印染等方面；生产方法1.硝酸锰法：& 将软锰矿与煤粉混合，经还原焙烧使高价锰还原成一氧化锰，用硝酸及硫酸浸取，经过滤、净化，得硝酸锰溶液，再经浓缩、热分解得二氧化锰，最后经稀硝酸精制、硫酸活化处理、水洗、干燥，制得化学二氧化锰产品。其MnO2+C&MnO+COMnO2+CO&MnO+CO2MnO+2HNO3&Mn(NO3)2+H2OMn(NO3)2&MnO2+2NO2；2.氯化锰法：& 将菱锰矿与过量盐酸进行反应，生成氯化锰溶液，待反应完成后，加入石灰进行中和，控制Ph4左右，加入氧化剂过氧化氢使Fe2+氧化生成氢氧化铁沉淀而除去，净化的氯化锰溶液加入硝酸锰配成电解液，使氯化锰浓度0.5～2.0 mol/L，HCl的浓度0.01～1.0 mol/L。电解液中可加入含量10%～15%的硝酸锰，在温度85～95℃下电解，这样可解决电解过程中微量氯放出反应所造成的空气污染及腐蚀问题。电解得到纤维状二氧化锰，再经粗品剥离、粉碎、中和漂洗、过滤、干燥、粉碎，制得电解二氧化锰产品。其MnCO3+2HCl&MnCl2+H20+CO2&Mncl2+2H2O[电解]&MnO2+2HCl+H2&；3.硫酸锰法：& 将菱锰矿粉与硫酸按质量比值l：1.8～1：2.0混合进行反应，生成硫酸锰，正常情况下使用电解槽的循环酸，并补充部分硫酸，待Ph4时，加入少量二氧化锰粉，将溶液中Fe2+氧化成Fe3+，再加石灰乳中和至Ph近中性，加人硫化钡饱和溶液，使重金属离子生成硫化物沉淀，经过滤配制成电解液组成：MnSO4120&20 g/L、H7SO430&10 g/L，在温度93&5℃，槽电压2～3 V下，通常经20～30天电解，在阳极上沉积生成块状粗品，粗品经剥离、粉碎、用水多次漂洗，并加入碳酸氢钠中和至Ph 5～7，再经过滤、干燥、粉碎，制得电解二氧化锰产品。其MnCO3+H2SO4&MnSO4+H2O+C02&2FeSO4+MnO2+2H2SO4&Fe2(SO4)3+MnSO4+2H2OFe2(SO4)3+6H2O&3H2SO4+2Fe(OH)3&MnSO4+2H2O[电解]&MnO2+H2SO4+H2；4.天然锰矿活化法：& 将高质量的软锰矿在空气中加热到600～800℃，或在还原剂(如煤粉、天然气)存在下，加热到300℃进行还原焙烧，使二氧化锰还原生成三氧化二锰，还原产物再经热硫酸处理，歧化三氧化二锰得到高活性．&G-MnO2和硫酸锰，酸浸后浆液经过滤、洗涤、干燥、制得活性二氧化锰。其2MnO2+C&Mn2O3+COMn2O3+H2SO4&MnSO4+MnO2+H2O；5.碳酸锰法：& 软锰矿细粉碎与煤粉混合，进行还原焙烧生成氧化亚锰，用硫酸浸取，所得硫酸锰溶液中和到Ph4～6，沉淀杂质过滤除渣，滤液加硫化钠净化，经压滤，加入碳酸氢铵及晶种生成碳酸锰沉淀，在空气中通水蒸气于大约450℃下焙烧热分解，生成二氧化锰，剩余的碳酸锰及低价氧化锰，经硫酸溶出，氯酸钠重质化，再经洗涤，烘干得化学二氧化锰。其2MnO2+C&2MnO+CO2&MnO+H2SO4&MnSO4+H2OMnSO4+2NH4HCO3&MnCO3+2NH4HSO4MnCO3+0.5O2&MnO2+CO2&MnCO3+H2SO4&MnSO4+H2O+CO2&5MnSO4+2NaC1O3+4H2O&5MnO2+Na2SO4+4H2SO4+C12&；储运方法1.运输注意事项：起运时包装要完整，装载应稳妥。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。严禁与易燃物或可燃物、还原剂、酸类、食用化学品等混装混运。运输途中应防曝晒、雨淋，防高温。车辆运输完毕应进行彻底清扫；2. 储存注意事项：储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。应与易（可）燃物、还原剂、酸类分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物；危险品运输编号UN 3137
二氧化锰的其它解释
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ICP备案号：豫B2-|增值电信业务经营许可证:豫B2-d→b→e．D装置中NaOH的作用是除去残余的二氧化碳．如果导管连接错误，后果是CO排入空气中会污染空气．（2）实验进行一段时间后，B装置的玻璃管中的现象为固体由红棕色变成黑色，反应方程式为&2Fe+3CO23CO+Fe2O32Fe+3CO2．用这种方法“炼”得的铁与工业上炼出的生铁在组成上的最大区别是“炼”得的铁不含碳，工业上的生铁含有碳．（3）实验结束后，要从A装置的混合溶液中回收得到较纯净的NaOH固体．资料显示，在不同温度下NaOH的溶解度如下：
温度（℃）
溶解度（g/100g水）
376利用实验室的试剂和条件，实验步骤如下（其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为实验操作）：请具体填写试剂A的化学式以及实验操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称．①化学式：ACa（OH）2；②操作名称：Ⅰ过滤Ⅱ加热（或蒸发，加热浓缩）Ⅲ冷却（或降温结晶）．③如果在操作Ⅱ的过程中，溶液B中出现少量浑浊，原因可能是Ca（OH）2的溶解度随温度升高而降低，从溶液B中析出，形成浑浊．
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初中化学知识整理
上传: 张正丰 &&&&更新时间： 13:19:40
初中化学知识整理
一、基础知识
第一单元&&&&& 走进化学世界
课题1&& 化学使世界变得更加绚丽多彩
1、化学是研究物质的_______、_______、_______以及_______的科学。
2、道尔顿和阿伏加德罗的______________的创立，奠定了近代化学的基础
3、______________发现了元素周期律和元素周期表。
4、化学是一门以________为基础的科学
&课题3&&& 走进化学实验室
1、 固体药品通常保存在_______里，取固体药品一般用_______；有些块状药品可用_______夹取，用过的仪器要擦干净，以备下次使用。取块状药品时，应先把容器_______，把药品放在_______，在把容器慢慢地_______起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器底部，以免打破容器。往试管中装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管_______，把盛有药品的药匙（或用纸槽）小心地送至试管_______，然后使试管直立。
2、 液体药品通常盛放在_______瓶里。直接倾倒液体时，瓶塞取下来_______在桌面上，标签_______，试管和试剂瓶口_______，沿着试管壁缓缓地到入液体。取一定量的液体时，常用_______，量液体时，它必须放_______，视线要与_____________________保持水平后读数，数值读到小数点后_______位，如果仰视读数，读数会_______，液体体积_______，俯视读数，读数会_______，液体体积_______。取少量液体时，可用_______。
3、 酒精灯的火焰分为_______、_______、_______。_______的温度最高。万一洒出的酒精在桌子上燃烧起来，应立刻用______________盖灭。加热液体时，液体体积不能超过试管容积的_______，试管夹夹在试管的_______处，试管与桌面成_______，试管口不能__________，更不能_____________________。
4、 取用药品时，应严格按规定用量取。如果未说明用量一般按最少量取，液体取_______，固体_____________________。
5、 检查装置的气密性的方法：将装置连接好，先将_____________________，再用_____________________，若看到______________，则气密性良好。
6、 仪器洗涤干净的标志是____________________________________________。
第二单元&&&& 我们周围的空气
课题1&&&& 空气
1、 法国的化学家______________得出了空气由氧气和氮气组成的。
2、 实验表明，空气的成分按_______计算，大约是：氮气_______，氧气_______，稀有气体_______，二氧化碳_______，其它气体和杂质_______。
3、 氧气在生活和工业、医疗上有很大的用途，如：_______、_______、_______、_______、_______、_______等。
4、 氮气是一种_______、_______的气体，它的密度别空气_______，_______于水。氮气具有广泛的用途，它可以制_______和_______的重要原料，还可以作_______，这是因为它的_____________________，如______________、_____________________、____________________________。
5、 稀有气体都是_______、_______的气体，化学性质______________。在生产和科学研究中，它们有广泛的用途：如______________、______________、______________。
6、 随着工业的发展，排放到空气中的______________和______________对空气造成了污染。其中______________、______________和______________都与空气污染有关。人类正在积极行动起来，如______________、______________、______________、______________等以保护大气。
7、 空气质量日报、预报包含的内容______________、______________、______________和______________等
课题2&&& 氧气
1、 通常情况下，氧气是一种_______、_______的气体，它的密度比空气_______，它_______于水，它的液态和固态分别都是_______色，所以液氧一般装在_______色的钢瓶。
在空气中燃烧的现象
在氧气中燃烧的现象
化学方程式
瓶中二氧化硫的处理
瓶底留水和铺沙的原因
可用于证明空气成分中氧气占1/5
3、氧气的化学性质______________，它在_______反应中提供_______，具有_______性，是一种常见的_______剂。
4、化学反应的基本特征是有______________的生成，常表现为______________、______________、______________等，在化学反应中，还发生_______变化，这种变化常以_______、_______的形式表现出来。
5、缓慢氧化的例子有：______________、______________、______________、______________等。
课题3&&&& 制取氧气
1、 在实验室里，常采用分解______________、加热______________或加热______________的方法制取氧气。
2、 写出三个化学方程式：___________________________________；
__________________________________________________________；
_________________________________________________________。
3、催化剂是在化学反应中能改变其他物质的______________，而本身的_______和______________在化学反应前后都没有_______的物质。催化剂所起的作用叫______________。______________和______________对过氧化氢的分解具有催化作用。
4、在用高锰酸钾制取氧气时，应先______________，然后在试管中装入少量的高锰酸钾，并在试管口放一团_______（作用是____________________________）用带导管的塞子塞紧管口。把试管口略______________（作用是____________________________）固定在铁架台上。然后给试管先预热（方法是____________________________）后加热，待____________________________，开始收集氧气，氧气收集满后，应先把______________再______________，否则会______________________________。
5、工业上用分离______________的方法来制取氧气。这是_______变化，而实验室制取氧气是_______变化。
第三单元&&&& 自然界的水
课题1&&&& 水的组成
1、 水通电后，在电源负极相连的试管中收集得到_______，可以用______________方法来证明；与正极相连的试管中收集得到_______，可以用_____________________方法来证明；它们的体积比大约是_______，质量比是_______。该实验说明了（1）______________________________________（2）___________________________________。
2、 写出电解水的化学方程式_____________________。在实际实验中往往氧气的体积比理论的要少一些，原因是___________________________________。
3、 单质是____________________________。一种元素组成的物质可能是_______可能是_______，但决不会是_______。
课题2&&&& 分子和原子
1、 分子是_____________________。分子的_______和_______都很小，它在不停地_______的，分子之间有_______。
2、 分子总是在不停地运动的，物质的_______和物质的_______都是分子运动的结果。在受热的情况下，分子能量_______，运动速率_______。一般来说分子的相对分子质量越小，运动速率_______。
3、 分子间是有间隙的，液体和固体分子间间隙_______，气体分子间间隙_______，这是气体易被压缩，而固体、液体不易被压缩的原因。物质的热胀冷缩现象，就是物质分子间的间隙受热_______，遇冷_______的缘故。
4、 分子是由_______构成的，如一个水分子是由_______________________；一个氢分子是由_______________；一个氧分子是由_____________________。
5、 由分子构成的物质发生物理变化时，物质的分子_______；发生化学变化时，分子_____________________。
6、 原子是____________________________。
7、 在化学变化中，分子______________，而原子______________。
课题3&&&& 水的净化
1、 自来水厂净水的过程：取水静置后加入絮凝剂，常用的是_______它的作用是_____________________，然后加入活性炭，它可以滤去液体中的_______物质，还可以吸附掉一些溶解的杂质，除去_______。最后加入_______杀菌消毒。经过_______、_______、_______等净化处理后的还有很多杂质。
2、 硬水是____________________________的水，软水是_____________________的水。区别硬水和软水的方法是______________，现象是______________的水为硬水，现象是_____________________的水为软水。使用硬水给生活和生产带来许多麻烦如_____________________、_____________________。所以在生活中通过______________降低水的硬度。
3、 蒸馏水的制备中，需要加入碎瓷片，目的是______________，温度计在烧瓶的_______处。蒸馏后的水为_______物，为_______水（填软水或硬水）
课题4&&&&& 爱护水资源
1、 当今世界正面临淡水危机的原因有（1）____________________________（2）__________________________________（3）___________________________（4）__________________________________。
2、 我们必须爱护水资源，一方面要_____________，另一方面要______________。
3、 列举两个生活中节约水的方法：____________________________。农业上节水的一个方法_______________。工业上节水的一个方法______________。
4、 水体污染的主要来源有______________、______________和______________。
拓展性课题&&&&&&& 最轻的气体
1、 氢气是_______色_______味的气体，它的密度比空气_______，_______于水。
2、 纯净的氢气在空气中能安静地燃烧，现象是______________、_____________________、______________。化学方程式是____________________________。不纯的氢气点燃可能会_______。所以点燃氢气前必须______________。
3、 氢气具有_______性，能与金属氧化物反应生成金属单质。如氢气与氧化铜反应：实验前，先检查氢气的_______，然后通入氢气后再加热，目的是____________________________。等黑色氧化铜变成红色铜后，先_______再______________，目的是____________________________。写出反应的化学方程式____________________________。
第四单元&&&&& 物质构成的奥秘
课题1&&&& 原子的构成
1、 原子是由居于原子中心带_______电的_______和核外带_______电的_______构成的，其中_______又是由_______和_______两种粒子构成。由于核内的_______数与核外的_______相等，所以原子不显电性。不同种类的原子，核内的_______数不同，核外的_______数也不同。原子核很小，而原子中有很大的空间，_______就在这个空间里作高速的运动。
2、 原子的质量主要集中在_______上。_______数和_______数的和等于相对原子质量。我国科学院院士_______教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献。
课题2&&&&& 元素
1、 元素是具有相同_______数或_______数的一类原子的总称。
2、 按质量计，地壳中含量前四位的元素分别是_______、_______、_______、_______。而生物体内前四位的元素是_______、_______、_______、_______。
3、 书写前20号元素符号______________________________________________
_________________________________________________________________。
4、 元素符号的意义有（1）______________；（2）______________；（3）有的还表示______________。
5、 元素周期表共有_______个横行，_______纵行。每个横行叫做一个_______，每个纵行叫做一个_______（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。
6、 原子序数与原子的_______数或_______数在数值上是相等的。
课题3&&& 离子
1、 原子核外的电子是_______排布的，现在发现原子核外的电子最少有_______层，最多的有_______层，最外层电子数最多不超过_______个（只有1层的不超过_______个）。
2、 用原子结构示意图可表明原子的结构。小圆圈表示______________，圈内的数字表示______________，弧线表示______________，弧线上面的数字表示______________。
3、 元素的种类由原子的_______数或_______数决定；而元素的化学性质是由____________________________决定的。
4、 稀有气体元素的原子，它们最外层电子都是_______个（氦为_______个），为_______结构。金属元素的原子最外层电子数一般少于_______个，在化学反应中易_______电子，变成带_______电荷的_______，形成稳定结构。非金属元素的原子的最外层电子数一般多于_______个，在化学反应中易_______电子，变成带_______电荷的_______，形成稳定结构。
5、 离子是带电的_______或_______。带正电的叫_______，带负电的叫_______。
6、 物质都由_______组成的，如水是由_____________________组成的；物质又都是由_______、_______、_______构成的。如金刚石是由_________构成的，氧气是由____________构成的，氯化钠是由__________________构成的。
7、 分子是由_______构成的，如氢气分子是由_____________________构成的。离子是由_______得失电子形成的。如钠离子是由______________形成的，硫离子是由_____________________形成的。
课题4&&&&& 化学式与化合价
1、 化学式的意义有4点，如co2&&&&&&&& （1）___________________________
（2）____________________________（3）____________________________
（4）____________________________。
2、 默写常见元素和原子团的化合价
3、 在化合物中元素的化合价代数和为_______，单质中元素化合价为_______。金属元素化合价一般为_______，非金属元素的化合价一般为_______。
第五单元&&&& 化学方程式
课题1&&&& 质量守恒定律
1、 质量守恒定律是__________________________________________________。
2、 质量守恒的原因是原子在反应前后_______、_______和_______没有改变。
3、 化学方程式表示出来的信息有（1）___________________________________
（2）_______________________________________________________________（3）_______________________________________________________________。
课题2&&&& 如何正确书写化学方程式
1、 书写方程式要遵守两个原则：（1）___________________________________
（2）___________________________________。
课题3&&&& 利用化学方程式的简单计算
记做解题格式，代入方程式计算的量一定是纯净物的质量
第六单元&&&&&& 碳和碳的氧化物
课题1&&&&&& 金刚石、石墨和c60
1、 纯净的金刚石是_______、______________的固体。金刚石是天然存在最_______的物质。所以可以作_______、_______。
2、 石墨是一种_______色的有_______光泽而不透明的______状固体。石墨很_______，所以可以作_______；有_______感，具有优良的_______，所以可以作_______。它还很耐_______。
3、 木炭具有______________的结构，因此它具有_______能力，可以吸附一些食品和工业产品中的_______，也可以用它来吸附有_______的物质。活性炭与木炭有类似的结构，但它的吸附能力比木炭_______，防毒面具里的滤毒罐使用_______来吸附毒气的，制糖工业利用_______来脱色制白糖。焦炭可以用来_______，炭黑用来制_______等。
4、 c60分子是由60个碳原子构成的_______，它形似足球。
5、 单质碳的物理性质各不相同是因为__________________________________。
6、 单质碳在常温下，化学性质_______，它受日光照射或与空气、水接触，都不容易起变化。但温度升高碳的活动性大大增强。能与_______发生反应，具有可燃性；还能与_______反应，具有还原性。
7、 碳在空气中充分燃烧的化学方程式是____________________________；不充分燃烧的化学方程式是____________________________。
8、 碳还原氧化铜的现象有___________________、________________________；化学反应方程式为____________________。
9、 氧化铜失去氧的反应叫______________。木炭使氧化铜还原为铜，它具有______________可用于冶金工业。如焦炭可以把铁从氧化铁中还原出来，方程式为__________________________________________。
课题2&&&&&& 二氧化碳制取的研究
1、 在实验室中，二氧化碳常用稀盐酸与_______（或_______，主要成分_______）反应来制取，化学方程式是_________________________________。不用硫酸是因为__________________________；不用碳酸钠是因为_____________；不用浓盐酸是因为_________。检验二氧化碳的方法是__________________；验满的方法是____________
2、 实验室里制取气体的装置包括_______装置和_______装置两部分。选择气体发生装置应考虑反应物的________和反应的________。选择收集装置时应考虑生成气体的_____________和____________。
3、 气体的发生装置有固体和固体加热制取气体，例如氧气；固体和液体不加热制取气体，例如二氧化碳和氢气。密度比空气小的气体可用______________收集，密度比空气大的气体可用________收集，密度与空气接近的气体不能用_________收集。不易溶于水或不溶于水的气体用______________收集。
课题3&&&&&&&&& 二氧化碳和一氧化碳
1、 二氧化碳是一种_______色_______味的气体，密度比空气_______，_______于水。它的固体叫_______。
2、 二氧化碳的化学性质有三点：（1）___________________________________；（2）___________________________________；（3）_____________________
3、 把二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，颜色从_______色变成_______色，原因是_____________________（用化学方程式表示），加热试管颜色又从_______色变成_______色，原因是_____________________。
4、 二氧化碳通入足量的石灰水中，石灰水变_____，方程式为______________________。盛装石灰水的试剂瓶瓶壁上有一层白色固体物质，这是因为_____________，怎样清洗它________________________。
5、自然界消耗二氧化碳的过程有_____________________，产生二氧化碳的过程有_____________________。空气中二氧化碳的含量增加的原因有_____________________________________________，造成了____________。
该变化的危害有__________________________________________，缓解该影响的方法有___________________________________。
6、二氧化碳的用途有：看书（五点）。
7、一氧化碳是一种_______色_______味的气体，它的密度比空气_______，_______于水，所以收集一氧化碳的方法是______________。
8、 一氧化碳具有毒性，它能与_______相结合，使人体缺氧而死亡。
9、 一氧化碳具有两点化学性质是______________、______________。一氧化碳燃烧的化学方程式是______________，一氧化碳还原金属氧化物都生成______________和______________。这些反应都不是置换反应。
10、具有还原性和可燃性的物质有_______、_______、_______。
11、除去二氧化碳中少量的一氧化碳时，可用_______________方法；
除去一氧化碳中少量的二氧化碳时，可用_______________方法。
&&&&&&& 第七单元&&&&&&& 燃料及其利用
课题1&&&& 燃烧和灭火
1、 燃烧是__________________________________________。
2、 燃烧需要三个条件：（1）___________（2）_________（3）________________
3、 灭火的原理有三个：（1）__________________________________________
（2）_____________________（3）____________________________。
4、 空气中混有可燃性_________或________时，接触明火就有发生爆炸的危险。
课题2&&&& 燃料和热量
1、 化石燃料有______、_______和________。
2、 煤是复杂的混合物，主要含有______元素。煤综合利用使煤分解成许多有用的物质，如______、______、______等。
3、 煤气的主要成分有______、______、______，其中______使人中毒。
4、 石油主要含有______和______两种元素，将石油加热炼制，利用各成分的______不同，将它们分离。家庭做饭使用一种罐装&煤气&中所装的是______。
5、 天然气主要是由______和______元素组成的气态碳氢化合物，其中最主要的是______。它是最简单的有机物。
6、 化学反应在生成新物质的同时还伴随着能量的变化，而能量的变化通常表现为______的变化。可燃物燃烧______能量，金属与酸反应______能量，酸碱中和反应______能量。碳与二氧化碳反应______能量。
7、 在当今社会，人类需要的大部分能量是由____________产生，大多来自化石燃料，而化石燃料资源是有限的，因此____________，____________，对于节约能源非常重要。
8、 使燃料充分燃烧统称要考虑两点：一是______________________________；二是_______________________。燃料不充分燃烧，不仅使_______________，____________，而且还会产生________________________。
课题3&&&&&& 使用燃料对环境的影响
1、煤燃烧时会排放出_____、_____等污染物，这些气体溶于雨水，会形成______。
正常雨水的ph小于7，原因是__________________；酸雨的ph____________列举酸雨的两个危害__________________、________________________。
2、目前，多数汽车使用的燃料是______或______。它们燃烧是产生的尾气中主要含有______、____________、____________、____________和___________等。
为了减少尾气对空气的污染，目前采用的措施有（1）________________________
（2）_____________________________（3）______________________________
（4）______________________________
4、 开发的新燃料和能源有______、______、______、______、______等
5、 乙醇经粮食发酵、蒸馏得到，属于______能源，化学式为____________。
6、 氢气是最______的燃料，最大的优点是__________________；但由于_________________和__________________，目前还不能广泛使用
第八单元金属 金属材料知识点
一、金属材料
&&&&&&&&&&&&
2、金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）
（3）有良好的导热性、导电性、延展性
3、金属之最：
（1）铝：______________的金属元素
（2）钙：______________的金属元素
（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁&铝&铜）
（4）银：____________的金属（银&铜&金&铝）
（5）铬：_____最高的金属
（6）钨：_____最高的金属
（7）汞：熔点最低的金属
（8）锇：密度最大的金属
（9）锂 ：密度最小的金属
4、金属分类：
&黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
&&&&&&&&&&&&&&&&& 重金属：如铜、锌、铅等
&&&&& 有色金属
&&&&&&&&&&&&&&&&& 轻金属：如钠、镁、铝等；
有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
& ★：一般说来，合金的熔点比各成分____，硬度比各成分____，抗腐蚀性能更好
二、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应
2、金属 + 酸 & 盐 + h2&
3、金属 + 盐 & 另一金属 + 另一盐（条件：&前换后，盐可溶&）
& fe& +& cuso4& ==& cu& +& feso4&&&& (&湿法冶金&原理)
三、常见金属活动性顺序：
_____________________________________________
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里：
（1）金属的位置越_____，它的活动性就_____
（2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的____（不可用浓硫酸、硝酸）
（3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除k、ca、na、ba）
四、金属资源的保护和利用
1、铁的冶炼
（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
&&&&&&&&& 方程式& ___________________________
（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是fe3o4 ）、赤铁矿（主要成分是fe2o3 ）
2、铁的锈蚀
（1）铁生锈的条件是：铁与____ ______（铁锈的主要成分：fe2o3）
&&& （铜生铜绿的条件：铜与o2、水、co2接触。铜绿的化学式：cu2(oh)2co3）
（2）防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品______________
②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等
③制成不锈钢
铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。
而铝与氧气反应生成_____________，从而阻止_______________，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
3、金属资源的保护和利用:
保护金属资源的途径：
①防止金属腐蚀
②回收利用废旧金属
③合理开采矿物
④寻找金属的代用品
意义：节约金属资源，减少环境污染
第九单元 溶液
1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成____、_____的混合物。
&&&&&& 溶液由溶质和溶剂组成。（在溶液里的反应，一般是溶质参加反应）
2.溶质：被____________叫溶质（可以是气体、液体或固体），
但没有溶解的物质不是溶液的一部分，不能认为是溶质。例：20℃时，50克食盐放入100水中，没有溶解的24克食盐不是溶质，不是溶液的一部分。
3．溶剂：能_______________叫溶剂。溶剂通常是______，不指明溶剂的溶液其溶剂是水。
4．饱和溶液：在一定的_____下，___________里，_________某种溶质溶液叫做
&&&&& &&这种溶质的饱和溶液。（ 蒸发溶剂有晶体析出，剩余溶液一定是饱和溶液）
5．不饱和溶液：在一定________下，____________里，______________某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
&& &注意：①饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液
&&&&&&&& &②同种溶质在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液的浓度大
6．饱和溶液与不饱和溶液的相互转化(一般情况下)
________________________
不饱和溶液&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 饱和溶液
________________________
7．固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在 ___________溶剂达到_______时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
（关键词：一定的温度&& 100克溶剂&& 达到饱和状态&&& 溶质质量）
8．溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线。
&&&& ①大部分固体的溶解度随温度_____而_________，例kno3硝酸钾
②少数物质的溶解度受温度影响很小，例nacl
&&& &③极少数物质的溶解度随温度_____而_____。例熟石灰
④气体的溶解度随温度______、压强的______而增大。
9．固体溶解度与溶解性的关系：
难溶（或不溶）
20℃的溶解度（克）
10．混合物的分离
& 常用的物理方法有：溶解、过滤、结晶等
& 化学方法是：通过化学反应，使某些组分变为与原物质不同状态的物质而分开
11．结晶：从溶液里得到有一定几何形状的晶体的过程叫结晶。
&结晶方法：①蒸发结晶（适用于溶解度受温度影响小的固体，如nacl）
&&&&&&&&&&& 从盐水中得nacl固体可采用蒸发溶剂的方法。
②降温结晶（适用于溶解度受温度影响大的固体，如硝酸钾）此方法还可分离硝酸钾和氯化钠的混合物，得较纯的硝酸钾晶体。
12．溶液的导电性：物质溶于水能产生自由移动的离子使溶液能导电。
在溶液里所有阳离子所带的正电荷总数和所有阴离子所带的负电荷总数相等，所以溶液不显电性。但阳离子的个数不一定等于阴离子的个数
13.少量的固体物质溶于水，使稀溶液的______，______
14.乳化作用：由于乳化剂的作用,使本来不能互相溶解的两种液体能够混到一起的现象称为乳化现象。________是家庭常用乳化剂。___________是溶解。
第十、十一单元酸、碱、盐知识点归纳
酸的5条通性
①酸和各种指示剂和ph试纸反应
【浓硫酸具有脱水性（化学性质），所以试纸变成黑色】
②酸+活泼金属&盐+氢气
&&& （注意：活泼金属是指（&&&&&&&&&&&& ）；酸是指（&&&&&&&&&&&&& ）
写出铁钉和盐酸反应的方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&
为什么实验室一般用锌粒，而不用铁或者是镁来制取氢气？&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
③酸+碱&盐+水
（注意：本反应是复分解反应【基本反应类型】，且是中和反应【属于复分解反应】）
有关的化学方程式
在烧碱溶液中滴加盐酸溶液
反应的基本类型：&&&&&&&& &&&&
在石灰水中滴加过量的硫酸溶液
如果在石灰水中预先滴加石蕊试液，可以看到颜色的变化是：
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
*在氢氧化铜中滴加硝酸溶液
可以看到的实验现象是：&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
*在氢氧化铁中滴加硝酸溶液
可以看到的实验现象是：&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
④酸+盐&新盐+新酸
有关的化学方程式
取二氧化碳
反应的基本类型：&&&&&&&&& &&&
用氯化钡检验盐酸溶液和硫酸溶液
实验现象是：&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
在硝酸银溶液中滴加盐酸
可以看到的实验现象是有白色沉淀，在滴加&&&& 沉淀不消失
在碳酸钠溶液中滴加盐酸溶液
可以看到的实验现象是：&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
在碳酸钡溶液中滴加硫酸溶液
可以看到的实验现象是：&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
⑤酸+碱性氧化物&盐+水
有关的化学方程式
用浓盐酸来
实验现象：&&&&&&&&&&&&&&&&
反应前后铁元素的化合价
&&&&&&&&&&&& （变/不变）
在黑色氧化铜粉末中滴加硫酸
实验现象是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
①物理性质
脱水性、吸水性
工业盐酸：黄
只有（&&&&&&&&& ）强调脱水性和吸水性
【浓硫酸具有吸水性所以可以作为许多气体干燥剂，但是浓硫酸不能干燥（&& &&）】
制药、去除铁锈、制染料、味精、葡萄糖等
去除铁锈、制化肥、农药和炸弹等
1.碱的4条通性
①酸和各种指示剂和ph试纸反应
②酸+碱&盐+水
（注意：本反应是复分解反应【基本反应类型】，且是中和反应【属于复分解反应】）
有关的化学方程式
在火碱溶液中滴加硫酸溶液
反应的基本类型：&&&&&&&&&&&&
在石灰水中滴加过量的盐酸溶液
如果在此石灰水中预先滴加酚酞试液，反应后，可以看到颜色的变化是：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
在氢氧化铜中滴加硫酸溶液
可以看到的实验现象是：&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
*在氢氧化镁中滴加硝酸溶液
可以看到的实验现象是：&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
③碱+盐&新盐+新碱
有关的化学方程式
苏打溶液和石灰水反应
反应前后，溶液的ph值
&&&& （变大、变小、不变）
碳酸钾溶液和氢氧化钡溶液反应
在生成的白色沉淀中，再滴加硫酸溶液，可以看到&&&&&&
*硫酸铜溶液和氢氧化钾溶液反应
硫酸铜溶液是&&&&& 色的。反应后，可以看到&&&&&&&&&&&
氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液
实验现象是：&&&&&&&&&&&&&&
*氯化镁溶液中滴加氢氧化钾溶液
在生成的白色沉淀中，再滴加硫酸溶液，可以看到&&&&&&
④碱+酸性氧化物&盐+水
有关的化学方程式
实验室用石灰水检验二氧化碳
实验现象是：&&&&&&&&&&&&&&
实验室用苛性钠吸收二氧化碳
反应后，得到的盐溶液的ph
&&&&&&&&&& （&7/& =7/& &7)
工业上常用氢氧化钠吸收二氧化硫
二氧化硫是一种引起
&&&&&&&&&&&&& 的物质
①物理性质
固体：白色
溶液：无色
固体：有&&& 溶液：没有
比水的密度大
【氢氧化钠能够潮解，所以可以作为许多气体干燥剂，但是它不能干燥酸性的气体，如：（&&&&& 、&&& 、&&&&&& 、&&&&&&&& 、&&&&&&&&&&& 、&&&&&&& ）等】
制皂、炼铝、造纸、精炼石油等
建筑、改良酸性土壤、配制波尔多液、制造漂粉精等
三、几种重要的盐
氯化钠nacl
氯化钠可以和硝酸银反应方程
（&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ）
②电解饱和氯化钠溶液可以得到氢氧化钠、氢气和氯气
石碱化学式：
碳酸钠溶液是（& ）性的，ph（& ）7
碳酸钠可以和酸反应
hcl+ na2co3&
碳酸钠可以和石灰水（碱）反应
（&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ）
碳酸钠可以和氯化钙（盐）反应
（&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ）
碳酸钠晶体
na2co3&10h2o
无水硫酸铜检验水方程式
（&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ）
（实验现象：&&&&&&&&&&&&&&&&&& ）
硫酸铜晶体加热分解方程式
（&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ）
（反应基本类型：&&&&&&&&&&&& ）
硫酸铜和铁反应方程式
（&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ）
（可用于去除硫酸亚铁中含有少量的硫酸铜）
硫酸铜和碱反应
cuso4+ ba (oh)2&
（此化学方程式可用于除去硫酸铜）
cuso4+naoh&
硫酸铜和氯化钡（盐）反应
（&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&）
硫酸铜晶体
cuso4&5h2o
【注意：氯化钠的溶解度受温度影响（&&& ）大，因此要得到氯化钠晶体，可以采用（&&&
&& ）结晶的方法；硝酸钾的等物质的溶解度受温度影响（&&&&& ）大，因此可以采取（&&&&&
&&&&& ）的方法】结晶
第十二单元&&&& 化学与生活
课题1&& 人类重要的营养物质
六大营养素：_______、______、______、______、______和_______
一、蛋白质
1、功能：是构成________的基本物质，是机体______________主要原料。
成人每天需60-70g
2、存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分
&&&&&&&& 植物的种子（如花生、大豆）
3、构成：由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成
4、人体蛋白质代谢
&&&&&&&& 摄入&&&&&&&&&&& 胃肠道&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 尿素+co2+h2o，放出热量
蛋白质&&&&&&&&&& 人体&&&&&&&&&&& 氨基酸&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&水解&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 人体所需各种蛋白质
5、几种蛋白质(维持生长发育，组织更新)
（1）血红蛋白：由血红素(含fe2+)和蛋白质构成&&&
作用：运输o2和co2的载体
血红蛋白+ o2&&&&&&&&&&&&&&& 氧合血红蛋白
co中毒机理：血红蛋白与co结合能力比与o2结合能力强200倍，导致缺氧而死。
吸烟危害：co、尼古丁、焦油等
（2）酶：生物催化剂
特点：高效性、选择性、专一性
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 淀粉酶&&&&&&& &&麦芽糖酶
例 ：淀粉（能使碘变蓝）&&&&&&&& 麦芽糖&&&&&&&& 葡萄糖（人体可直接吸收的糖）
6、蛋白质的变性（不可逆）：破坏蛋白质的结构，使其变质
& 引起变质的因素 物理：高温、紫外线等
&&&&&&&&&&&&&&&& 化学：强酸、强碱、甲醛、重金属盐（ba2+、hg2+、cu2+、ag+等）等
应用：用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存。
二、糖类&& 是生命活动的主要供能物质（60%&70%）
1、组成：由c、h、o三种元素组成。又叫做碳水化合物
2、常见的糖
（1）淀粉（c6h10o5）n ：存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。
&&&&&&&&&&&&& 酶
&（c6h10o5）n&&&&&&& c6h12o6&&&&&& 血糖&&&&&& 淀粉（肌肉和肝脏中）
（2）葡萄糖c6h12o6& （ 人体可直接吸收的糖）
呼吸作用：c6h12o6+6o2&&&&&&& 6co2+6h2o&&& 15.6kj/g&& 供机体活动和维持体温需要
&& 光合作用：6co2+6h2o&&&&&&& c6h12o6+6o2
（3）蔗糖c12h22o11：主要存在于甘蔗、甜菜中。
生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖
1、分类 植物油脂：油&&&& 动物油脂：脂肪
2、功能：提供大量能量&& 39.3kj/g&&&& 每日摄入50g-60g&&&&
3、脂肪：维持生命活动的备用能源
★糖类和脂肪在人体内经氧化放出热量，为机体活动和维持恒定的体温提供能量。
四、维生素&& 多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取
1、存在：水果、蔬菜、鱼类等
2、作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康
&&&& 缺va& ：夜盲症&&&&& 缺vc ：坏血症
课题2& 化学元素与人体健康
一、组成人体的元素&& 50多种
&&&&& 常量元素（11种）& 在人体中含量&0.01%&& o&c&h&n&ca&p&k&s&na&cl&mg
微量元素&&&&&&&&& 在人体中含量&0.01%&&& fe、zn、se、i、f等
二、人体中的常量元素
1、钙&& 99%在于骨骼和牙齿中
（1）成人体内约含钙1.26g，主要以c a10(po4)6(oh)2晶体的形式存在
（2）来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类
（3）钙& 过多：结石、骨骼变粗
&& &&&&&&过少：青少年& 佝偻病、发育不良
老年人& 骨质疏松
（4）补钙产品：钙中钙；葡萄糖酸钙；
（1）na+& 存在于细胞外液& 人体内含钠80g&120g
k+ &&存在于细胞内液&& 成人每千克含钾约2g
（2）作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的ph（如血液的ph7.35-7.45）
三、人体中的微量元素&& 必需元素（20多种）& fe、zn、se、i、f等
&对人体有害的元素&& hg、cr、pb、ag、ba、al、cu等
佝偻病患者，缺少_______
甲状腺肿大患者，缺少________
龋齿患者，缺少________
食欲不振，生长不良患者，缺少______
体液平衡紊乱缺少_________
课题3& 有机合成材料
一、有机化合物
是否含有碳元素&&& 无机化合物
&&&&&&&&&&&&&&& 有机化合物（不包括co、co2和na2co3、caco3等碳酸盐）
1、生活中常见的有机物
& ch4（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、c2h5oh（乙醇，俗名：酒精）、
& ch3cooh（乙酸，俗名：醋酸）、c6h12o6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、淀粉等
2、有机物数目庞大的原因：原子的排列方式不同
3、&&& 有机物&&&&&&&&&&& 有机小分子& 如：ch4、c2h5oh 、ch3cooh、c6h12o6等
（根据相对分子质量大小）有机高分子化合物（有机高分子）如：蛋白质、淀粉等
二、有机合成材料
&有机高分子材料
（1）分类& 天然有机高分子材料&& 如：_______、_______、蚕丝、天然橡胶等
&&&&&&&&&& 合成有机高分子材料&& 塑料
（三大合成材料）& 合成纤维：________（的确良）、______（尼龙）、晴纶
&&&&&&&&&&&&&&&&& 合成橡胶
（2）高分子材料的结构和性质
链状结构&&& ______& 如：聚乙烯塑料（聚合物）
网状结构&&& ______ 如：电木
（3）鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：
点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。
（4）鉴别羊毛线和合成纤维线：
物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；
化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。
2、&白色污染&及环境保护
（1）危害： ①破坏土壤，污染地下水&&&&&& ②危害海洋生物的生存；
③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染
（2）解决途径
&&& ①减少使用不必要的塑料制品；
②重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；
③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；
④回收各种废弃塑料
（3）塑料的分类是回收和再利用的一大障碍
（二）、专题整理
一、基本知识
物质的颜色
硫酸铜溶液
氯化铜溶液
硝酸铜溶液
硫酸铁溶液
氯化铁溶液
硝酸铁溶液
▲硫酸亚铁溶液
四氧化三铁
硫酸铜粉末
2、物质在空气中长期露置，请判断可能发生的变化（变大、不变、变小）
▲溶液密度
（&& ）变化
盐酸具有（&&& ）性，挥发出（&&& ）气体
浓硫酸具有（&&&&&& ）性
氢氧化钠（固体）
固体氢氧化钠能够（&&&& ），所以其表面会&出汗&
固体氢氧化钠还会和空气中的（&&&& ）反应，方程式：
①生石灰会和空气中的（&& ）反应，生成（& ）
②熟石灰会继续和（&&&&&&&& ）反应
石灰水会和二氧化碳反应
石碱会（&&&&&&&&& ）
无水硫酸铜
无水硫酸铜会吸收空气中的水（颜色由（& ）色变成（&&&& ）色）
仪器名称：①u型管②干燥管③洗气瓶（&多功能瓶&）④硬质玻璃管
选用试剂和装置
化学方程式
①或者②中放无水硫酸铜
④中放氧化铜+
①或者②中放无水硫酸铜
③中石灰水
④中放氧化铜+③中石灰水
氯化氢气体
③中硝酸银溶液
4、去除杂质（气体）
仪器名称：①u型管②干燥管③洗气瓶（&多功能瓶&）④硬质玻璃管
选用试剂和装置
化学方程式
④中放铜粉或者用铜网
①或者②中放固体氢氧化钠或碱石灰或者③中浓硫酸（最常用）
④中放氧化铜
①或者②中放固体氢氧化钠或碱石灰//③中氢氧化钠溶液
④中放氧化铜
5、检验物质
被检验物质
选用的试剂
有关的化学方程式
例如：2hcl+ na2co3&2nacl+ h2o +co2&
②氢氧化钙或氢氧化钡
例如：na2co3+ba(oh)2&baco3&+2naoh
k2co3+ca(oh)2&caco3&+2koh
③可溶性的钡盐或者钙盐
例如：na2co3+bacl2&baco3&+2nacl
na2co3+cacl2&caco3&+2nacl
（再滴加稀酸）
（不消失）
例如：na2so4+bacl2&baso4&+2nacl
（再滴加稀酸）
（不消失）
例如：agno3+nacl&nano3+agcl&
例如：nh4cl+naoh&nacl+nh3&+ h2o
6、物质的溶解性
可溶性碱：化学式（&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ）
可溶性盐：
7、有关物质的酸碱性
一般而言，酸溶液是酸性的（ph&7）；大多数的盐溶液是中性的(ph=7)；碱溶液是碱性的(ph&7)。
【但是，在初中阶段学生还必须掌握①碳酸钠溶液②草木灰：主要成分是（&&&&&&& ）的水溶液是（&&& ）性的ph（&&& ）7，能够使酚酞试液变（&& ）色，使紫色石蕊试液变（&&& ）色】
①能够被植物所吸收的营养元素（比如：n、p、k等）主要是以化合态存在于盐中或者有机物中
常见的氮肥（氮叶）：如尿素_________，氨水_______，铵盐________ _________，以及硝酸盐______和硝酸钠______。
常见的磷肥（磷根）：如磷矿粉_________，钙镁磷肥_________，过磷酸钙______________的混合物,
④碳铵的施用：不能在受热受潮下使用，原因是nh4hco3&nh3&+h2o+co2&（氮元素流失）
9、几种物质的俗称
碳酸钠晶体
纯碱晶体、石碱
无水硫酸铜
固体：&&&&&
硫酸铜晶体
cuso4&5h2o
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