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CO和CO2分子数相等,则碳原子个数比为_______．CO和CO2质量相等时,则CO和CO2的分子个数比为————,碳原子个数比为——————,氧原子个数比为——————.如果NO2和N2O3所含氧元素质量相等,则NO2和N2O3的分子个数比为——————,质量比为——————
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CO和CO2质量相等时,则CO和CO2的分子个数比为—44:28=11:7———,碳原子个数比为——11:7————,氧原子个数比为——11:14————.如果NO2和N2O3所含氧元素质量相等,则NO2和N2O3的分子个数比为——3:2————,质量比为——3*46:2*76=69:76————
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（1）将质量比为14：15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为&，氮原子和氧原子的个数比为　&，该混合气体的平均摩尔质量为　&．（2）同温同压下，质量相同的五种气体：①CO2②H2③O2④CH4⑤SO2所占的体积由大到小的顺序是（填序号，下同）　&；&所含原子数由多到少的顺序是　&；密度由大到小的顺序是　&．（3）VmLAl2（SO4）3溶液中含Al3+ag，取V/4mL溶液稀释到VmL，则稀释后溶液中的SO42-的物质的量浓度是（单位为mol/L）　&；（4）标准状况下将224LHCl气体完全溶于1L水中，所得溶液的密度为1.1g/cm3，则所得稀盐酸的质量分数为　&，物质的量浓度为　&．&
本题难度：一般
题型：解答题&|&来源：2010-湖南省常德市汉寿县龙池实验中学高一（上）期中化学试卷
分析与解答
习题“（1）将质量比为14：15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为____，氮原子和氧原子的个数比为____，该混合气体的平均摩尔质量为____．（2）同温同压下，质量相同的五种气体：①CO2②...”的分析与解答如下所示：
（1）根据n=计算物质的量，根据N=noNA结合分子组成判断原子数目的多少，根据计算平均摩尔质量；（2）根据质量计算气体的物质的量，根据V=noVm计算体积，根据分子组成判断原子数目，根据同温同压下，密度与相对分子质量呈正比判断密度大小关系；（3）根据c=计算浓度；（4）根据气体的体积计算气体的物质的量，进而计算气体的质量，根据气体的质量和溶液的总质量计算溶液的质量分数，根据气体的物质的量和溶液的体积计算物质的量浓度．（1）根据n=计算物质的量，混合气体中N2和NO的物质的量之比为=1：1，设混合气体都为1mol，则混合气体中氮原子的物质的量为3mol，氧原子的物质的量为1mol，根据N=n&NA，氮原子和氧原子的个数比为3：1，该混合气体的平均摩尔质量为：==29g/mol．故答案为：1：1；3：1；29g/mol；（2）根据同温同压下，物质的量与体积呈正比，气体的物质的量越多，气体的体积就越大，同温同压下，五种气体的质量相同，根据n=计算物质的量，由计算公式可以看出，质量相同时，物质的量与气体的摩尔质量呈反比，即摩尔质量越大，物质的量越小，又知：①CO2②H2③O2④CH4⑤SO2的摩尔质量由大到小的顺序为：⑤SO2、①CO2、③O2、④CH4、②H2，所以所占的体积由大到小的顺序是②④③①⑤；设气体的质量都是1g，则①CO2含有的原子的个数为NA，②H2含有的原子的个数为，③O2含有的原子的个数为，④CH4含有的原子的个数为，⑤SO2含有的原子的个数为，所以所含原子数由多到少的顺序是②④①③⑤；根据可知：密度与摩尔质量呈正比，所以，密度由大到小的顺序是⑤①③④②，故答案为：②④③①⑤；②④①③⑤；⑤①③④②；（3）VmL&Al2（SO4）3溶液中含Al3+ag，则n（Al3+）=，n（SO42-）=，取V/4mL溶液稀释到VmL，则稀释后溶液中的SO42-的物质的量浓度是：=，故答案为：；故答案为：；（4）标准状况下将224LHCl的物质的量为：n（HCl）==10mol，则m（HCl）=10mol&36.5g/mol=365g，溶液的质量为：365g+g，所以溶液的质量分数为：=26.74%，溶液的体积为：=1240.9ml，即1.2409L，所以，溶液的物质的量浓度为=8.06mol/L，故答案为：26.74%，8.06mol/L
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（1）将质量比为14：15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为____，氮原子和氧原子的个数比为____，该混合气体的平均摩尔质量为____．（2）同温同压下，质量相同的五种气体：...
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经过分析，习题“（1）将质量比为14：15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为____，氮原子和氧原子的个数比为____，该混合气体的平均摩尔质量为____．（2）同温同压下，质量相同的五种气体：①CO2②...”主要考察你对“物质的量浓度的相关计算”
等考点的理解。
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物质的量浓度的相关计算
与“（1）将质量比为14：15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为____，氮原子和氧原子的个数比为____，该混合气体的平均摩尔质量为____．（2）同温同压下，质量相同的五种气体：①CO2②...”相似的题目：
从1L&3mol/L的NaCl溶液中取出100mL溶液，则取出的溶液中含NaCl&&&&3mol0.3mol0.1mol175.5g
200mlFe2（SO4）3溶液中含Fe3+56g，溶液中SO42-的物质的量浓度是&&&&5mol/L7.5&mol/L10&mol/L2.5&mol/L
下列溶液中Cl-的物质的量浓度与l00mL，1mol/L&&MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度相同的是&&&&50mL&2mol/L&CaCl2溶液100mL&2mol/L&NaCl溶液50mL&4mol/L&CaCl2溶液100mL&4mol/L&NaCl溶液
“（1）将质量比为14：15的N2和NO混...”的最新评论
该知识点好题
1常温下，在27.5g水中溶解12.5g&CuSO4o5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为2.0g/cm3．（保留一位小数）求：（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量；（2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度；（3）取出20.0ml该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？
2某0.2L无土栽培用的营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶液，测得该营养液中部分例子浓度大小为K+物质的量浓度为9.0，硫酸根离子物质的量浓度为4.0，氯离子物质的量浓度为9.0．（1）求营养液中K2SO4的物质的量浓度及溶质KCl的质量；&& （2）该营养液中NH4Cl的物质的量是多少？
3Ⅰ．质量分数不同的两种硫酸溶液等质量混合时，其质量分数为a%，而等体积混合时为b%；质量分数不同的两种乙醇溶液等质量混合时，其质量分数也为a%，而等体积混合时则为c%，则a、b、c之间的大小关系为&&&&．A．a＞b＞c&&&&&&&&B．b＞a＞c&&&&&&&&C．c＞a＞b&&&&&&&&D．不能比较Ⅱ．标准状况下，将VL&HCl气体溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρgomL-1．则此溶液物质的量浓度为&&&&．Ⅲ．用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.16g/cm3）配制成1mol/L的稀盐酸．现实验室仅需要这种盐酸220mL．试回答下列问题：（1）配制稀盐酸时，应选用容量为&&&&mL的容量瓶；（2）经计算需要&&&&mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的&&&&．A．5mL&&&&&&&&&B．10mL&&&&&&&&C．25mL&&&&&&&&D．50mL（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2～3cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切．③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶上述操作中，正确的顺序是（填序号）&&&&．（4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是&&&&（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．若定容时仰视容量瓶的刻度线，则配制的稀盐酸浓度是&&&&（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．
该知识点易错题
1“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1000mL、密度1.19gocm-3，稀释100倍（体积比）后使用．请根据以上信息和相关知识回答下列问题：（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为&&&&moloL-1．（2）该同学取100mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）≈&&&&moloL-1（假设稀释后溶液密度为1.0gocm-3）．（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收&&&&L空气中的CO2（标准状况）而变质．（4）该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含25%&NaClO的消毒液．下列说法正确的是&&&&（填编号）．A．如上图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃&仪器B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低D．需要称量的NaClO固体质量为143g．
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3（1）0.5L&0.5mol/L&FeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为&&&&．（2）在&&&&mL&0.2mol/L&NaOH溶液中含1g溶质；配制50mL&0.2mol/L&CuSO4溶液，需要CuSO4o5H2O&&&&g．（3）中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液，并使其生成正盐，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸溶液的体积比为&&&&．（4&）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、H+、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取两份100mL溶液进行如下实验：①第一份加入足量NaHCO3溶液后，收集到气体0.03mol．②第二份加足量Ba（NO3）2溶液充分反应后过滤干燥，得干燥沉淀4.66g．根据上述实验回答：（a）原溶液中一定不存在的离子是&&&&．（b）原溶液中可能存在的离子是&&&&．（c）请计算出原溶液中一定存在的阴离子的物质的量浓度&&&&．
欢迎来到乐乐题库，查看习题“（1）将质量比为14：15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为____，氮原子和氧原子的个数比为____，该混合气体的平均摩尔质量为____．（2）同温同压下，质量相同的五种气体：①CO2②H2③O2④CH4⑤SO2所占的体积由大到小的顺序是（填序号，下同）____；所含原子数由多到少的顺序是____；密度由大到小的顺序是____．（3）VmLAl2（SO4）3溶液中含Al3+ag，取V/4mL溶液稀释到VmL，则稀释后溶液中的SO42-的物质的量浓度是（单位为mol/L）____；（4）标准状况下将224LHCl气体完全溶于1L水中，所得溶液的密度为1.1g/cm3，则所得稀盐酸的质量分数为____，物质的量浓度为____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“（1）将质量比为14：15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为____，氮原子和氧原子的个数比为____，该混合气体的平均摩尔质量为____．（2）同温同压下，质量相同的五种气体：①CO2②H2③O2④CH4⑤SO2所占的体积由大到小的顺序是（填序号，下同）____；所含原子数由多到少的顺序是____；密度由大到小的顺序是____．（3）VmLAl2（SO4）3溶液中含Al3+ag，取V/4mL溶液稀释到VmL，则稀释后溶液中的SO42-的物质的量浓度是（单位为mol/L）____；（4）标准状况下将224LHCl气体完全溶于1L水中，所得溶液的密度为1.1g/cm3，则所得稀盐酸的质量分数为____，物质的量浓度为____．”相似的习题。题号：3507044题型：填空题难度：较易引用次数：35更新时间：15/12/15
（1）某物质的化学式为HnRO2n-2,相对分子质量为M，则R的化合价为&&&&&&&&&&&&&&，（2）R的相对原子质量为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
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【知识点】
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N（NO2）3是科学家近几才年发现的一种新型火箭燃料。计算：（1）N（NO2）3中氮原子和氧原子的个数比为&&&&&（填最简比）；（2）N（NO2）3的相对分子质量是&&&&&；（3）下列化合物中，氮元素质量分数最小的是&&&&&（填字母）；A．N（NO2）3&&&B．N2O3&&&C．N2O5
据日报道： 面粉增白剂的有效成分是过氧化苯甲酰化学式为(C6H5 C O)2 C2O2，学名叫稀释过氧化苯甲酰，它是我国八十年代末从国外引进并开始在面粉中普遍使用的食品添加剂，面粉增白剂主要是用来漂白面粉，同时加快面粉的后熟。本品对上呼吸道有刺激性。对皮肤有强烈的刺激及致敏作用，进入眼内可造成损害。日，卫生部等多部门发出公告，自日起，禁止面粉中添加食品添加剂。﹙1﹚过氧化苯甲酰分子的相对分子质量为___&&&&&&&&&&&&&&&&&&____﹙2﹚过氧化苯甲酰中碳元素的质量分数为___&&&&&&&&&&&&&___（写出计算过程,结果精确到0.1%）
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下列符号既表示一种元素，又表示一个原子，还表示一种物质的是（&&&）A．2NB．OC．SO2D．C
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化学式计算试题
上传: 蒋芳然 &&&&更新时间： 17:52:43
化学式计算
1.某化合物由na、s、o三种元素组的，其钠元素在化合物中的质量分数32.4%，硫元素在化合物中的质量分数为22.5%，且该化合物的式量为142，那么该化合物的化学式为__________。
2.在feso4和fe2(so4)3的混合物
中，氧元素的质量分数为a%，则
该混合物中铁元素的质量分数
为（&&&& ）。
&& a.2a% &&&&&& b.1-a%&&
&& c.1-0.5a% &d.1-1.5a%
3.某气体由so2、h2、co2中的一种或几种组成．现测知该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体可能有的各种组成为__________．
4.某元素r的单质跟氧气化合生成的氧化物中，r元素跟氧元素的质量比为
21:8，原子个数比为3:4，又知氧
元素的相对原子质量为16，则
元素r的相对原子质量为（&&&& ）
&a.24 &&& b.27 &&& c.56 &&& d.65
5.人体缺钙易产生&骨质疏松症&，每天服用某种钙片5片，可补充钙元素0.4g．已知该钙片的有效成分是葡萄糖酸钙［化学式为:（c6h11o7）2ca&& ］，回答下列问题：
& （1）组成葡萄糖酸钙的元素
有_______种；
& （2）若每片钙片的质量是1g，
则该钙片中含葡萄糖酸钙的质量
分数是_________．
[ (c6hllo7)2ca的式量是430 ]．
6.为了消除人体碘缺乏病，我国政府规定食用盐必须是加碘食盐，简称碘盐．所谓碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（kio3）．计算（精确到0.1）：
(1)碘酸钾中碘元素的质量分数．
(2)若成人每天食用7g碘盐，从
中摄取0.15mg碘，那么1kg碘
盐中含碘多少毫克？
7.含有相同质量氧元素的n2o、no、n2o3、no2、n2o5五种氮的氧化物中，所含氮元素的原子质量比为（&&& ）。
&& a.60:30:20:15:12 &&&
&& b.30:15:20:12:60
&& c.60:20:30:15:12 &&&
&& d.60:30:15:20:12
8.某黄铁矿中含fes2为72%，计算该黄铁矿中硫元素的质量分数是（&&&& ）
a.36% &b.38.4% &c.42.6% &d.48%
解析：黄铁矿中含fes2为72%，其余为杂质，先根据化学式算出fes2中硫的质量分数。
&设取黄铁矿100克，则其中fes2的质量为：100&72%=72克，在72克fes2中所
含硫的质量为：
含有相同质量氧元素的n2o、no、n2o3、no2、n2o5五种氮的氧化物中，所含氮元素的原子个数比为（&&& ）
&a.60:30:20:15:12 & &&b.30:15:20:12:60&&& c.60:20:30:15:12 && &&d.60:30:15:20:12
9.某氮氧化合物中n:ｏ=7:20，求该化合物的化学式。
设：化学式为ｎxoy
化学式为n2o5
方法二：14x:16y=7:20x:y=2:5
化学式为n2o5
类型1、已知物质中各元素的质量比和相对原子质量之比，求化学式。
　　【例1】已知由a、b两元素组成的化合物中，a、b两元素的质量比为7﹕3，a、b两元素的相对原子质量之比为7﹕2，求该化合物的化学式。
　　【剖析】 此类题的解题思路一般为：先设出此化合物的化学式，然后利用物质中两元素的质量比和相对原子质量之比的计算关系式，求出原子个数比，写出化学式。(注意：由于a、b的位置不固定，可有两种形式)
　　解：设此化合物的化学式为axby，a的相对原子质量为a，b的相对原子质量为b。
　　由题意可知：
　　可求得：x﹕y=2﹕3
　　∴该化合物化学式为a2b3或b2a3。
　　类型2、根据相对分子质量和各元素的质量分数，求化学式。
　　【例2】已知某有机物的相对分子质量为46，其中c、h、o的质量分数分别为52.2％、13.0％、34.8％，求此有机物的化学式。
　　【剖析】此类习题首先观察c、h、o三者的含量加在一起为100％，确定物质中只含有c、h、o三种元素，再根据分子质量和各元素的含量，求出化学式中各元素的原子个数，写出化学式。
　　解：c原子个数＝
　　h原子个数＝
　　o原子个数＝
　　∴此有机物的化学式为c2h6o 。
　　类型3、巧解：已知混合物中各成分化学式及某元素的质量分数，求另一种元素的质量分数。
　　【例3】已知feso4和fe2(so4)3两种物质的混合物中，硫元素的质量分数为a％，求混合物中铁元素的质量分数。
　　【剖析】解决此类习题要求学生有敏锐的观察力，因为直接求难以求出。仔细观察两种物质的化学式，不难看出两种物质化学式中硫原子和氧原子的个数比都为1﹕4，所以混合物中两种元素的质量比为 32﹕16&4＝1﹕2 ，即氧元素的质量为硫元素的2倍，由硫元素的质量分数，可求出氧元素的质量分数，剩余的则是铁元素的质量分数。
　　解：由两种物质的化学式可知：物质中氧元素的质量是硫元素的2倍，所以氧元素的质量分数为2a% 。
　　则铁元素的质量分数为1－a%－2a%＝1－3a% 。
　　【注意：此类题还有可能再延伸。例如：(nh4)2s、(nh4)2so4、(nh4)2hpo4三种物质的混合物中，已知氮元素的质量分数为28％，求混合物中氧元素的质量分数。此题根据h、p、s三元素的相对原子质量关系：&&&&& 1＋31＝32，可把(nh4)2hpo4看成(nh4)2so4，再根据上题方法来求，最终答案为32％。】
　　类型4：已知混合物中两种元素的质量比，求物质的质量比。
　　【例4】在feo、fe2o3和fe3o4三种物质的混合物，铁元素和氧元素的质量比为21﹕8，则feo、fe2o3和fe3o4三种物质的质量比可能为（&& ）
　　（a）9﹕20﹕5 （b）5﹕20﹕9& (c)8﹕21﹕29& (d)9﹕20﹕13
　　【剖析】对于此题由于三种物质不容易做，但仔细一算fe3o4中铁与氧的质量比恰好为21﹕8，因此可排除fe3o4（无论含多少都不影响结果），只需求出feo、fe2o3的质量比即可。对于feo、fe2o3两物质可分别设质量为x、y，然后根据铁与氧的质量比为21﹕8，可列关系式 ，最后求得feo和fe2o3的质量比为9﹕20，故答案为a、d。
　　【答案】a、d。
　　解法二﹕巧解，观察feo、fe2o3、fe3o4化学式间有关系，即feo、fe2o3两化学式按1﹕1相加，恰好配成fe3o4的形式，故feo和 fe2o3的质量比可计算为（56+16）﹕(56&2+16&3)=9﹕20。故答案为a、d。
　　类型5，已知样品中某元素的含量，求可能含有的杂质。
　　【例5】已知某硝酸铵样品中的氮元素的质量分数为38%,且只含有下列物质中的一种杂质，则可能为(&&&&& )。
　　（a）nh4cl& （b）nh4hco3&& (c)co(nh2)2&& (d)(nh4)2so4
　　【剖析】通过计算可得到：nh4no3、nh4cl、nh4hco3、co(nh2)2、(nh4)2so4含氮量分别为：35％、26.2％、17.7％、46.7％、21.2％，样品中含氮量高于纯净的nh4no3的含氮量，所以应含有杂质的含氮量应高于38％，才有可能混合成此题的样品。故答案应选c。
　　【答案】c
　　注意：此题涉及几种氮肥含氮量的计算结果，以后还会经常用到，为了减少计算，可让学生记牢，以便直接运用。
　　类型6，有关纯度的计算。
　　【例6】已知某fe2o3样品中铁元素的质量分数为63％（杂质不含铁元素），求此氧化铁样品中的质量分数。
　　【剖析】此类习题涉及纯度的计算，但课本中没有给出纯度的公式，所以应先推导出公式，再让学生理解运用，其推导过程为：
　　设样品的质量为m，氧化铁的质量分数为x％。
　　根据题意得出等式：
　　则注意：只需求出x％，即是所求答案，由此可推导出纯度的公式
　　解：纯氧化铁中铁元素的质量分数：
　　根据公式得:
　　答：此氧化铁在样品中的质量为90％。
　　关于有关化学式计算的题型很多，就不一一列出，要根据不同的题，指导学生解题思路，不要让学生因为开始所学的知识少、计算少，错误的把化学定格为记一记，背一背即可，认不清化学的学科属性。
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