求解:化学中化学十字交叉法法的适用条件?

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2017-09-22 17:02 标签： 十字交叉法
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化学中十字交叉法到底适用于什么范围?为什么有时候用十字交叉法不可以?到底什么时候才能用?
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ax+by=czx+y=z解上面的方程组得到x:y=(b-c):(c-a)在化学中,x和y代表混合前两种物质的物质的量,z代表混合物的物质的量a和b代表混合前x、y两种物质的摩尔质量,c代表混合物的平均摩尔质量 话说回来,只要符合上述条件中的x,y,z的关系就可以用十字交叉法
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一、十字交叉相乘法 这是利用化合价书写物质化学式的方法，它适用于两种元素或两种基团组成的化合物。其根据的原理是化合价法则：正价总数与负价总数的代数和为0或正价总数与负价总数的绝对值相等。 二、十字交叉相比法 我们常说的十字交叉法实际上是十字交叉相比法，它是一种图示方法。十字交叉图示法实际上是代替求和公式的一种简捷算法，它特别适合于两总量、两关系的混合物的计算(即2—2...
符合AX+BY=CZ就行
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十字交叉法在化学中的应用
&&十字交叉法是解决混合物计算的快速方法,本文讲述了十字交叉法的原理、应用.
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化学中十字交叉法右边的比值 在不同的情况下各代表着什么含义?在混合物计算中知道哪些条件后可以用其方法
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十字交叉右边一定表示物质的量之比（包含表示个数比、气体体积比）
那……再请问一下
左边可以带什么呢？
嗯……比如摩尔质量还有些什么呢？
左边的质量，摩尔质量、体积等都可以，只要成比例就可以算，左边无所谓，关键是右边
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化学解题方法之“十字交叉法”的妙用
&&&&&&& 在化学中凡可按a1x1+a2x2=ā(x1+x2)或(a1-ā)/(ā-a2)=x2/x1计算的问题，都可以应用“十字交叉法”计算。 “十字交叉法”是化学计算中广泛使用的解题方法之一，它具有形象，直观的特点。如何计算呢?首先应先写出混合两组分对应的量a1 、a2 和交叉点的平均值ā，然后按斜线作差取绝对值即得出相应物质的配比关系，其“十字交叉法”为：
　　组分1： a1 ā-a2 x1 x1为组分分数
　　ā —―= —
　　组分2： a2 a1-ā x2 x2为组分分数
　　“十字交叉法”适用的范围是：凡是具有均一性、加和性的混合物，都可运用这种方法进行计算，但须注意，计算所得比值是质量比还是物质的量比，下面介绍几种常见“十字交叉法”的计算：
　　一、 相对原子质量“十字交叉法”
　　元素的相对原子质量是元素的各天然同位素相对原子质量和所占的含量算出来的平均值，当仅有两种天然同位素时有等式：A1W1+A2W2=āW,用十字交*法易于求解两种同位素的原子个数比，这种方法叫做相对原子质量“十字交叉法”。
　　例1：已知氯在自然界中有两种稳定的同位素35Cl和37Cl，其相对原子质量为35、37，求自然界中35Cl所占的原子百分数( )
　　A、31.5% B、 77.5% C、22.5% D、69.5%
　　解析：若设自然界中35Cl所占的百分数为x1，37Cl占x2，则有35x1+37x2=35.45(x1+x2)所以可以用“十字交叉法”：
　　Cl35: 35 1.55 x1
　　35.45 — = —
　　Cl37: 37 0.45 x2
　　所以w(35Cl)=1.55/(1.55+0.45)×100%=77.5%
　　二、相对分子质量“十字交叉法”
　　两种气体混合时，质量守恒。即n1M1+n2M2=(n1+n2)M，M为混合气体的平均相对分子质量，所以可用“十字交*法”求解混合气体的体积比或物质的量比，这种方法叫做相对分子质量“十字交叉法”。
　　例2 ：某混合气体由CO2、H2组成，知其密度为O2的0.5倍，则混合气体中CO2与H2的体积比( )
　　A、2:1 B、2:　3 C　、1:2 D、3:2
　　解析：体积比即为物质的量之比，设CO2的物质的量为n1,H2的物质的量为n2，则有44n1+2n2=32×0.5(n1+n2),可用“十字交叉法”
　　CO2 : 44 14 n1
　　16 — = —
　　H2 : 2 28 n2
　　可求得n1:n2=1:2，所以答案C正确。
　　三、质量分数“十字交叉法”
　　混合物中某元素原子或原子团质量守恒，且具有加和性，所以可用“十字交叉法”求混合物中某元素或某物质的质量分数。
　　例3：含氯54.2%的氯化钠和氯化钾的混合物，其中含NaCl的质量分数是( )
　　A、50% B、35% C、75% D、60%
　　解析：设氯化钠质量是m1、氯化钾质量是m2，依据氯元素守恒，则有60.7%m1+47.7%m2=54.2%(m1+m2),所以可用“十字交叉法”求解
　　NaCl：60.7 6.5 　1 m　1
　　54.2 —– = —
　　KCl： 47.7 6.5 　1 m2
　　所以w(NaCl)=6.5/(6.5+6.5) ×100%=50%
　　四、浓度“十字交叉法”
　　溶液在稀释或浓缩时溶质的量守恒，如溶液浓度为质量分数有：m1a%+m2b%=(m1+m2)c%，或溶液浓度为物质的量浓度有：C1V1+C2V2=(V1+V2)C(稀溶液)，所以混合溶液浓度的计算可以用“十字交叉法”。
　　例4：100g 10%的KNO3溶液使百分比浓度变为20%，可采用的方法( )
　　A、蒸发掉　45g　水 B、蒸发掉50g水 C、加入10gKNO3 D、加入15gKNO3
　　解析：采用方法有两种，其一：将KNO3溶液浓缩，即蒸发掉一部分水，设蒸发掉水的质量为m2,则有100 ×10%=m1?20%+m2?0%
　　20%KNO3 20 10 　1 m　1
　　10 — = — = —
　　水 0 10 　1 m2
　　m2=m/2=50g;
　　其二：可向原溶液中加入KNO3固体
　　10%KNO3溶液 10 80 　8 m　1
　　20 — = — = —
　　KNO3固体 100 10 　1 m2
　　所以80：10=100：x,得x=12.5g。
　　以上是一些解题过程中常用的“十字交叉法”，另外还有密度，平均组成，反应热等“十字交叉法”，这就需要遇到具体问题进行具体分析。
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