大学无机化学所有公式_中华文本库
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所有公式： 1、注意单位，如焦耳，千焦。 2、加入溶液时注意体积变化引起的浓度的变化 3、能斯特方程注意正负号。 4、单质的标准绝对熵不等于零，?fGm?(稳定态单质,T)=0 Chap 1
?fGm?(H+,aq,T)=0
1、热力学温度：T= t + T0 (T0=273.15K) 2、理想气体状态方程：pV=nRT 用于温度不太低，压力不太高的真实气体 在 SI 制中，p 的单位是 Pa，V 的单位是 m3，T 的单位是 K，n 的单位是 mol；R 是摩尔气 体常数，R 的数值和单位与 p,V,T 的单位有关，在 SI 制中，R = 8.314 J· -1· -1。 K mol
mRT ? RT Mp ?M ? ??? pV ? ? m p RT
5、分体积定律
nB RT p n RT n RT V ? 1 ? 2 ? ? ? ? n1 ? n2 ? ?? RT ? nRT p p p p VB ?
nB RT p VB
VB V ? nRT ? ?B p V n ? B V ? ? BV n
6、溶液的浓度 质量百分比浓度 B = mB/m = mB/(mB+mA) 以溶质(B)的质量在全部溶液的质量中占有 的百分比 质量摩尔浓度 bB = nB/mA 溶质(B)的物质的量与溶剂(A)的质量的比值物质的量分数（摩尔分数） ?= nB/(nB+nA) 溶质(B)的物质的量占全部溶液的物质的量的分数 物质的量浓度 cB = nB/V 溶质的物质的量除以溶液的总体积(与温度相关)， 单位：mol?m mol?dm mol?L1 -3, -3, Chap 2
1、体积功：气体发生膨胀或压缩做的功，一般条件下进行的化学反应，只作体积功 W= -p?V = -p(V 终－V 始) 2、热和功不是状态函数 3、热力学第一定律：封闭体系中：?U = U2 – U1 = Q + W 4、焓：H = U + pV 等压时：Qp =H2 – H1 = ?H 若为理想气体，H = U + pV = U + nRT ?H = ?U + ?nRT 5、等容热效应 QV: ?U = QV 等压反应热 Qp：W= －p?V 则 U＝ Qp + W = Qp －p?V Qp = Qv + ??nRT 6、标准摩尔反应焓变：?rHm? =??i ?fHm?(生成物)? ??i ?fHm?(反应物) =[y?fHm?(Y)+z?fHm?(Z)] – [a?fHm?(A)+b?fHm?(B)] 7、Sm?(B,相态,T) ，单位是 J· -1· -1 mol K 任一化学反应的标准摩尔熵变： ?rSm? =??B Sm?(生成物,T)-??B Sm?(反应物,T) ?rSm?＞0,有利于反应正向自发进行。 8、G = H – TS G：吉布斯函数，状态函数, 广度性质, 单位 J 9、计算已知反应的自由能变 ?rGm? ?rGm? =??B ?fGm?(生成物,T)-??B ?fGm?(反应物,T) Chap 3 1、恒容条件下的化学反应速率
1 ? ? ＝ ? V ?t
1 ?nB 1 ?[ B] ? ＝ ? V ? B ?t ? B ?t
?B ：化学反应计量数，反应物为负，生成物为正 ?[B]/?t：物质 B 的物质的量浓度随时间的变化率 ?：基于浓度的反应速率，单位为 mol?L-1?s-1 2、质量作用定律 ?= k ?[A]m ? [B]n k: 速率常数，随温度变化，不随浓度变化 质量作用定律只使用于基元反应
3、 4、阿仑尼乌斯(Arrhenius)公式
Ea lg k ? ? ? lg A 2.303RT
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寻找更多 ""无机化学是化学类本科生的第一门基础化学课。先讲述化学热力学、反应速率和化学平衡、原子结构、分子结构、晶体结构、配位化合物结构、酸碱解离平衡、沉淀溶解和配位解离平衡、氧化还原和电化学等基础理论。并在此基础上讲述周期系各主族、副族元素单质、化合物的存在、性质、制备及用途等有关知识。
课程名称：无机化学
所属学校：吉林大学
负责人：宋天佑&
课程类型：理论课
课程属性：专业基础课/技术基础课
课程学时：100.0
学科门类：理学
专业大类：化学类
专业类：化学
适用专业：化学
无机化学是化学类本科生的第一门专业基础理论课，按教育部教学指导委员会的要求，课堂教学学时数为100左右，外加无机化学习题课和答疑课50学时左右。另设无机化学实验课100学时以上，与无机化学课堂教学相辅相成。
无机化学网络课程，是在年无机化学大课教学的基础上制作的。本课程二十三章，其主要内容为化学热力学和化学动力学基础；原子结构、分子结构和晶体结构；配位化合物的结构；酸碱电离平衡和沉淀...
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【大学】无机化学学习方法收藏
上了大学之后，学习忽然没了老师的监督和指引，没了高中阶段琳琅满目的教辅，如何高效能学习？有哪些好的方法？我将结合自己本科阶段的学习经验，总结一些别致的学习方法。一、大学需要额外培养的学习能力除了坚持一些高中的好习惯，比如说背书、做题、错题本之外，还有一些需要提高的地方。1.信息检索能力（搜商）：百度和google能找到的都不叫知识。所以说，要提高利用搜索引擎的能力。很多专业知识在一些贴吧和论坛可以得到满意的答案。常见的化学学习网站:cnki（中文文献，教育论文）、WebofScience（英文文献），Reaxy（画结构式检索反应）。这些在学校图书馆都有入口，学校购买的数据库。cnki可以解答对于细节的理解。 百度化学吧百度化学竞赛吧（高中化学竞赛，很大程度是本科化学的内容，也有一些题目能让你对大学的内容有深刻理解）小木虫（大神多，做科研用的论坛）知乎（大神多，侧重交流体验、经历，以及一些小众的内容，难点知识科普化）果壳网（高精尖）新浪微盘、百度云（直接输入“特百度网盘搜索”）（pdf资料，电子书）各种QQ群（有资料）微信公众号不要把电脑当成游戏机，否则会失去很多机会。网络资源很丰富。2.提出问题的能力提出问题比解决问题更重要，尽量想办法用通俗的方式，给自己解释一些高深的知识。尽量建构独立的知识体系。二、各科的学习方法1.无机化学（+分析化学，或普通化学）
核心：根据高中知识，建构属于自己的思维体系。 这是大一的入门课，如果高中没学过化学选修3的同学，建议从高中内容看起。学过高中教材的同学，建议深化理解，搞明白一些很重要的细节问题，重要的“三不管”问题（就是按照传统按部就班的模式，不会讲，但是承前启后的知识性问题。），为有机化学机理的学习打下基础。（如杂化轨道只用于形成σ键，π键是未杂化的p轨道平行重叠而成，本质是波函数的角度部分匹配。只有互相平行的p轨道才能形成大π键。孤对电子位于杂化轨道，则处于分子平面；如果处于p轨道，则参与共轭。）注意习题的归纳总结。分子轨道理论和配合物理论是重点，要明白模型的要点和本质，最主要的，是不要以为化学键是原子小球之间的棍子，而应该是——滚珠之间的润滑剂。对于物质结构，要建构正确深刻全面的形象。电源电势是最关键的地方，结合初高中的知识点，做好化归与转化、基于已有知识水平建构知识体系、吸收新知识的准备。（如为什么酸性高锰酸钾溶液的氧化性更强？为什么亚硫酸盐比二氧化硫更容易暴露在空气中被氧化？金属置换反应的本质是啥？为什么初中教材电解水加的催化剂不是硫酸而是硫酸钠or氢氧化钠？）要知道如何与水溶液中的四大平衡结合，那种计算题要自己总结模式（三段式，两步走，先假设不可逆，再假设平衡移动）。要明白描述化学反应的几个物理量的关系和区别，如ΔG描述的是反应能否自发进行，以及自发进行的程度（往哪走、走多远），K描述的是反应进度能进行到哪里，k（速率常数）描述的是反应快不快。区分金属活泼性（第一电离能）和活动性（水溶液中电极电势）的区别。把速率慢和不能自发进行两件事一定区分开。（反应有热力学控制和动力学控制的区别。）热力学部分，要自己会推导公式，明白物理量的通俗解释和本质。（ΔG的本质是恒压下，对外做的最大非体积功，比如说电功。在工程热力学又叫做“?”，也就是最大有用功，是高品质的能量。|TΔS|是散失的热量，表示能量品质变低。）对于几种酸碱理论（阿伦尼乌斯、布朗斯特酸碱理论、路易斯酸碱理论（攻受酸碱理论）、软硬酸碱理论（谈恋爱酸碱理论）），要理解联系和区别，理解酸碱性和氧化还原反应的关系。结合生活形象理解。元素化合物部分，要穿线结网记忆。比如说，哪些金属离子加入过量氢氧化钠溶液，先沉淀后溶解?哪些沉淀加入氨水溶解？硫化物沉淀的颜色？不同价态离子的稳定性，氧化还原性？元素周期律的相似性和递变性？一些反应的机理（如臭氧相当于一个氧气（不变价）和一个氧原子（变价））？特殊方程式的配平？（如超氧化物、臭氧化物反应，用零价法配平）常见的分离、除杂、鉴定方式，无机框图推断题要自己总结题眼（特殊物质颜色变化，高频化学反应）。这本书的知识很繁杂，只能自己多总结小专题，多做题和总结。注意“构位性一体，相互可推出”的化学思想，试着用学过的物质结构原理解释物质的性质，这样更有利于理解反应的本质。尽量记忆离子方程式，不要背化学方程式。实验认真做，记住现象，根据实验现象深化对于方程式的记忆by天津大学应用化学专业2015毕业生
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你是应化工还是应化理？
中等无机请问你推荐哪一本？感觉中无对结构化学的利用很牛，群论也很好玩。
233原来矿酸碱盐硫化物氧化物卤化物就是无机化学的全部么
登录百度帐号推荐应用无机化学时化学科学的一个重要分支，也是最早发展起来的一门化学分支科学。无机化学研究的对象是周期系中各种元素及其化合物，不包括碳氢化合物及其衍生物。本世纪中叶以来，无机化学又进入了新的发展阶段。这是和许多新的科学技术领域，如原子能工业、空间科学技术、使用半导体材料的通信和计算技术等的兴起密切相关的。这些科学技术部门要求人们利用无机化学的理论去探索和研制种种具有特殊性能的新材料，研究极端条件下物质的性质和反应机理，以及提出新的无机物生产的工艺流程。与此同时，现代物理学、生命科学、地质科学以及理论化学的新进展等因素也都在日益推动着无机化学的发展进程。