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分子的空间构型互动
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分子的空间构型互动
官方公共微信请问怎样判断分子构型
提问：级别：幼儿园来自：江苏省
回答数：3浏览数：
请问怎样判断分子构型
&提问时间： 17:36:32
最佳答案此答案已被选择为最佳答案，但并不代表问吧支持或赞同其观点
回答：级别：九年级 18:58:44来自：安徽省阜阳市
判断分子空间构型的简便方法:价层电子对互斥理论
这是对于ABn型分子来说的，具体方法是先确定中心原子A的价电子（最外层电子）数目X，然后确定B的价电子Y，然后将X和Y相加除以2得Z
(1)Z等于2，直线型分子（2）Z等于3 平面三角形（3）等于4 四面体（5）等于5 三角双椎体
注意！若B是氧原子或硫原子，则其在形成原子时不提供电子，即Y=0
下面给出几个例子
X=4 Y=O 所以Z=2 所以是直线型分子
（2）CH4 X=4 Y=1乘以4 Z=4 所以是四面体
如果你没有看懂的话，可以发电子邮件给我，我会给你详细解答该回答在 19:15:37由回答者修改过
提问者对答案的评价：
回答：级别：硕士研究生 17:59:10来自：陕西省
答：各种分子的空间构型是不相同的，如果完全相同或许就是同一种分子了，它们也没有什么规律，重要的是你要学会将它们归纳和分类，结构相似的划分一类，不同的单独去记忆它，记的同时一定要想象它在空间的结构。
常见分子的空间构型：
常见的分子的空间构型有四面体型（CH4、CCl4、P4等）、三角锥型（NH3、PH3等）、直线型（CO2、C2H2等）、平面型（C2H4、BF3、C6H6等），掌握其结构对推断复杂分子的结构非常重要。
回答：级别：高二 18:49:16来自：江西省南昌市
如果只是高中阶段，那么记一些常见的就行乐
直线型CO2、C2H2、X2
三角锥型 NH3
三角形 BF3 正四面体 CH4、CCl4、P4
另外，等电子体结构相同
有机中，烷基是四面体构型，烯烃平面，键角120，炔烃三键直线，苯环键角野史120
不过高中掌握则么多就够了
如果还想看详细
建议看看经典价键理论
总回答数3，每页15条，当前第1页，共1页
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分子构型与物质性质1资料.ppt 43页
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　3、 　CaC2中C22－与O22＋互为等电子体。 　（1） O22＋的电子式可表示为 　　　　　； 　（2）1mol 中含有的π键数目为
①以极性键结合而形成的异核双原子分子都是极性分子，如HCl ③以极性键结合而形成的多原子分子，既有极性分子，又有非极性分子，分子的空间构型均匀对称的是非极性分子，分子的空间构型不对称的多原子分子为极性分子 小结:分子极性的判断： ②以非极性键结合而形成的同核双原子分子是非极性分子，如Cl2。还有某些同核多原子分子也是非极性分子，如：P4，应该注意，O3（V型）是极性分子。 C=O键是极性键，但从分子总体而言CO2是直线型分子，两个C=O键是对称排列的，两键的极性互相抵消（ F合=0），∴整个分子没有极性，电荷分布均匀，是非极性分子 180o F1 F2 F合=0 O O C * * 分子构型与物质性质 一、常见分子的空间构型 H2O CO2 1、三原子分子立体结构（有直线形和V形） 2、四原子分子立体结构（直线形、平面三角形、三角锥形、正四面体） （平面三角形，三角锥形） C2H2 CH2O COCl2 NH3 P4 3、五原子分子立体结构 最常见的是正四面体 CH4
同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构却不同，什么原因？ 直线形 V形
1954年获诺贝尔化学奖，1962年获诺贝尔和平奖 为了解释CH4等空间模型，鲍林提出了杂化轨道理论， 1.杂化轨道理论简介 2s 2p C的基态 2s 2p 激发态 正四面体 sp3
杂化态 C H H H H 109.5° 激发 它的要点是：当碳原子与4个氢原子形成甲烷分子时，碳原子的2s轨道和3个2p轨道会发生混杂，混杂时保持轨道总数不变，得到4个能量相等、成分相同的sp3杂化轨道，夹角109.5 ?
，表示这4个轨道是由1个s轨道和3个p轨道杂化形成的如下图所示： sp3杂化轨道特点：四个sp3轨道在空间均匀分布，轨道间夹角109.5° sp3 杂化
原子形成分子时，同一个原子中能量相近的一个 ns 轨道与三个 np 轨道进行混合组成四个新的原子轨道称为 sp3 杂化轨道。 杂化及杂化轨道：
指不同类型能量相近的原子轨道，在形成分子的成键过程中重新组合成一系列能量相等的新的轨道。这种轨道重新组合的过程叫杂化，所形成的新轨道称为杂化轨道。 关于杂化轨道的注意点 （1）只有能量相近的轨道才能相互杂化（如2s，2p）,空轨道一般不参与杂化。 （2）原子轨道的杂化只在成键过程中才会发生。 （3）杂化前后轨道数目不变，但形状、方向、能量改变。 （4）杂化轨道成键能力大于原来的原子轨道。 （5）杂化轨道所形成的均为σ键或为孤对电子对所占据，不能形成π键。
①BF3是平面三角形构型， 分子中键角均为120o；气态BeCl2是直线型分子构型，分子中键角为180o 。试用杂化轨道理论加以说明。 ②用杂化轨道理论分析乙烯和乙炔分子的成键情况
同一个原子的一个 ns 轨道与两个 np
轨道进行杂化组合为 sp2 杂化轨道。sp2 杂化轨道间的夹角是120°，分子的几何构型为平面正三角形。 2s 2p B的基态 2p 2s 激发态 正三角形 sp2
杂化态 BF3分子形成 B F
F F 激发 120° Sp2杂化轨道特点：3个sp2杂化轨道在一个平面内均匀分布，轨道间夹角120° 2、杂化轨道类型 (2)sp2杂化 (1)sp3杂化
同一原子中 ns-np 杂化成新轨道：一个 s 轨道和一个 p 轨道杂化组合成两个新的
sp 杂化轨道。 BeCl2分子形成 激发 2s 2p Be基态 2s 2p 激发态 杂化 直线形 sp杂化态 (3)sp杂化
sp杂化轨道特点：2个sp杂化轨道在一条直线上，轨道间夹角180° Cl
Cl 180? 4个sp3 3个sp2 2个sp 杂化轨道数 1个s+3个p 1个s+2个p 1个s+1个p 参与杂化轨道数 SP3 SP2 SP 杂化类型 几种常见的杂化轨道类型 键角 实例 SP3(等性，不等性) SP2 SP 杂化类型 分子空间构型 孤对电子数 杂化轨道空间取向 直线 正三角形 正四面体 2 1 0 0 0 直线 正三角形 正四面体 三角锥 V形 H2O NH3 CH4 BF3 乙烯 BeCl2 乙炔 180° 120° 109°28′ 107°18′ 104.5° NH3 H2O
如果分子中存在孤电子对,由于孤电子对比成键电子对更靠近原子核,它对相邻成键电子对的排斥作用较大,因而使相应的角度变小。因此NH3分子中H-N-H的键角为107.3°, H2O
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选修3第二章第2节《分子的立体结构》教案
选修3第二章第2节《分子的立体结构》教案
作者/编辑：教案
选修3第二章第2节《分子的立体结构》
1、知识和技能
（1）共价分子的多样性和复杂性；初步认识价层电子对互斥模型；
（2）杂化轨论解释分子的空间构型；键的极性与分子的极性的关系，杂化轨道理论，。
（3）认识配合物理论，了解配合物的结构
（1）能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构；
（2）.认识分子的极性与分子构型的关系.了解手性分子在科学等方面的应用。
（3）能根据配合物结构与配合物形成的条件和过程解释
3、情感、态度与价值观
（1）培养学生严谨认真的科学态度和空间能力；
（2）培养学生搜集和信息处理能力；
（3）对学生进行辨证唯物主义教育。
[重点难点]
（1）利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构；
（2）杂化轨道理论；
（3）配位键，配合物理论，配合物结构与配合物形成的条件和过程实验解释。
[教学课时]& 3节
[教学过程]
一、形形色色的分子
互动： 与学生一起认识形形色色的分子
学动：知识整理：运用你对分子的已有的认识，完成下列表格
分子的立体
问题发现：
同为三原子分子的CO2和H2O，四原子分子的NH3和CH2O，它们的立体结构却不同，为什么？
二、价层电子对互斥模型（VSEPR 模型）
（一）首先引导学生学习其中的基本知识。
1、中心原子：
学习：指出下列分子的中心原子：
2、价层电子对：
学生活动：
（1）根据上表中分子的电子式，指出下列分子里中心原子的价层电子对数目：
（2）根据你对价层电子对现有的知识，价层电子对可分为哪几类？
（二）与学生一起认识VSEPR模型
1、VSEPR模型
、CH2O的立体结构的球棍模型理解VSEPR模型（重点是从键角的角度理解价层电子对的相互排斥）
第一类：中心原子的价层电子对全部为成键电子对。
排斥力：价层电子对相同，排斥力相同；&
价层电子对不同，叁键＞双键＞单键
判断方法：
分子的立体结构
第二类：中心原子的价层电子对中除了成键电子对，还有孤对电子对
排斥力：孤对电子对与孤对电子对＞孤对电子对与成键电子对＞成键电子对与成键电子对
判断方法：根据中心原子的孤对电子对的数目及中心原子结合的原子的数目确定。
应用反馈：
1、请你应用VSEPR理论完成下表 。
中心原子含有孤对电子对数
中心原子结合的原子数
2、完成课本P40 思考与。
课外作业：
1、用VSEPR模型预测，下列分子的立体结构与分子相似的是
2、下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是
3、下列分子中，各原子均处于同一平面上的是&
4、下列分子或离子的中心原子，带有一对孤对电子的是
5、多核离子所带电荷可以认为是中心原子得到或失去电子导致，根据VSEPR模型，下列离子中所有原子都在同一平面的一组是（
A、NO2-和NH2-
B、H3O+和ClO3-
C、NO3-和CO32-
D、PO43-和SO42-
6、写出你所知道的分子具有以下形状的物质的化学式，并指出它们分子中的键角分别是多少？
（1）直线形&
（2）平面三角形
（3）三角锥形
（4）正四面体
7、为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型――价层电子对互斥模型，《》()。这种模型把分子分成两类：一类是&
；另一类是
。BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3的中心原子是
&，NF3的中心原子是&
；BF3分子的立体构型是平面三角形，而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是
8、用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型。
三、杂化轨道理论简介
&1、S―P杂化轨道和简单分子几何构型的关系:
SP3不等性杂化
中心原子位置
ⅡA，ⅡB
中心原子孤对
分子几何构型
2.共价键的分类:
按原子轨道重叠方式分为σ键(头碰头的方式)和π键(肩并肩的方式);
按电子对在两原子核间是否偏离分为极性键和非极性键.
按电子对来源:正常共价键和配位共价键
按成键分:单键,双键和三键
3.分子的极性判断：①
同种元素形成的双原子分子一定是非极性分子，如：H2、O2、Cl2等。②不同种元素形成的双原子分子一定是极性分子，如：CO、HCl、NO等。③多原子分子的极性主要取决于分子的空间构型，若为对称结构，则是非极性分子，若为不对称结构，则为非极性分子。如CH4、CCl4，正四面体型；CO2、CS2、C2H2，直线型；BF3平面正三角形，均为对称图形，因此以上分子均为非极性分子，而NH3、PH3，三角锥型；H2O、H2S折线型，是不对称图形，分子为极性分子。
分子的极性判断也可以采用判断规律：对于ABn型的共价化合物，如果化合物ABn中A元素的化合价数的绝对值等于其主族序数，则ABn为非极性分子，否则为非极性分子。如NH3中N的化合价为－3价与其族序数
ⅤA不相等，因此NH3是极性分子，而CO2中C的化合价为＋4价与其族序数ⅣA相等，则CO2为非极性分子。
相似相溶原理：由极性分子组成的溶质易溶于由极性分子组成的溶剂中，如HCl、NH3、H2SO4等极性分子易溶于极性溶剂水中。由非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂中，如非极性分子Br2，I2，S等易溶于非极性溶剂CCl4，CS2,苯等中。
【典型案例】
【例题1】.有关苯分子中的化学键描述正确的是
A.每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键
B.每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键
C.碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个σ键
D.碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键
【解析】苯分子中每个碳原子中的三个sp2杂化轨道分别与两个碳原子和一个氢原子形成σ键.同时每个碳原子还有一个未参加杂化的2p轨道
,他们均有一个未成对电子.这些 2p轨道相互平行,以 “肩并肩”方式相互重叠,形成一个多电子的大&键.
【答案】BC
【例题2】下列叙述中正确的是
A.极性分子中不可能含有非极性键
B.离子化合物中不可能含有非极性键
C.非极性分子中不可能含有非极键
D.共价化合物中不可能含有离子键
A如H2O2中含非极性键,B如Na2O2中含非极性键,C如CCl4是极性键构成的非极性分子.
实验测得BeCl2为共价化合物,两个Be―Cl键间的夹角为180°,由此可判断BeCl2属于（&
A.由极性键形成的极性分子
B.由极性键形成的非极性分子
C.由非极性键形成的极性分子
D.由非极性键形成的非极性分子
【解析】键角是1800说明分子是对称的，正电荷中心与负电荷中心重合是非极性分子
四、配位键理论简介
请写出NH4+、SO2的电子式。
1、配位键：
其中提供孤对电子的原子叫做
&；接受电子的原子，叫做
2、形成配位键的条件：其中一个原子必须提供孤对电子，另一原子必须能接受孤对电子的空轨道。
3、结构式中配位键的表示方法：
4、配合物理论
实验1：现象填写课本表格。
（1）配合物：
①中心原子：
②配体：
③配位数：
④配合物的组成：如图
⑤配合物的命名，关键在于配合物内界（即配离子）的命名。
命名顺序：自右向左：配位体数（即配位体右下角的数字）――配位体名称――“合”字或“络”字――中心离子的名称――中心离子的化合价。
如：[Zn(NH3)2]SO4内界名称为：
K3[Fe(CN)6]内界名称为&
&[Zn(NH3)4]Cl2&
K3[Fe(CN)6]命名为&
Cu(NH3)4]SO4命名为&
&[Ag(NH3)2]OH命名为&
⑥配合物的结构式可表示为：
现象：蓝色沉淀 →&
蓝色透明溶液
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一、本节课的优点
1.视频导课，很好地激发了学生的学习兴趣。
导课环节，我用自我介绍的方式：Could you please call me Miss
Wang？自然地引出了Could you
please clean your
room？这个话题。紧接着我请学生们欣赏了电影《白雪公主》里的一段白雪公主与一群动物打扫房间的视频，引起了学生极大的兴趣，营造出了轻松愉快的课堂气氛。
题型多样，很好地训练了学生的听力能力。
在训练学生的听力能力时，我除了使用教科书上给出的表格选择题，还设置了一个对话填空题，内容是写出听到的七个与清洁相关的动词短语，这样既训练了学生提取信息的能力，又加强了本节课重点知识的练习。
二、本节课的不足及改进的措施
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f12 分子的空间构型
专题 4 分子空间结构与物质性质第一单元 分子构型与物质的性质分子的空间构型【学习目标】教学案1、理解杂化轨道理论的主要内容，掌握三种主要的杂化轨道类型； 2、学会用杂化轨道原理解释常见分子的成键情况与空间构型； 3、掌握价层电子对互斥理论，知道确定分子空间构型的简易方法；
4、了解等电子原理及其应用。【学习重点】杂化轨道理论、价层电子对互斥理论、分子空间构型的简易方法、等电子原理 【学习难点】杂化轨道理论、价层电子对互斥理论 【学习方法】讲解法、归纳法 【课时安排】3 课时 【教学过程】〖你知道吗〗1、O 原子与 H 原子结合形成的分子为什么是 H2O，而不是 H3O 或 H4O？ 2、C 原子与 H 原子结合形成的分子为什么是 CH4，而不是 CH2？CH4 分子为什么具有 正四面体结构？ 3、为什么 H2O 分子是“V”型、键角是 104.5°，而不是“直线型”或键角是“90°”？ 一、杂化轨道理论（1931 年，美国化学家鲍林 L.Pauling 提出） 杂化轨道理论（ ） 3 1、CH4 ―― sp 杂化 轨道排布式：电子云示意图：（1）能量相近的原子轨道才能参与杂化； （2）杂化后的轨道一头大，一头小，电子云密度大的一端与成键原子的原子轨道沿键轴方向重 叠，形成σ键；由于杂化后原子轨道重叠更大，形成的共价键比原有原子轨道形成的共价键 稳定，所以 C 原子与 H 原子结合成稳定的 CH4，而不是 CH2。 （3）杂化轨道能量相同，成分相同，如：每个 sp3 杂化轨道占有 个 s 轨道、 个 p 轨道； （4）杂化轨道总数等参与杂化的原子轨道数目之和，如 个 s 轨道和 个 p 轨道杂化成 个 sp3 杂化轨道 （5）正四面体结构的分子或离子的中心原子，一般采取 sp3 杂化轨道形式形成化学键，如 CCl4、 ．．1专题 4 分子空间结构与物质性质+第一单元 分子构型与物质的性质NH4 等， 原子晶体金刚石、 晶体硅、 2 等中 C 和 Si 也采取 sp3 杂化形式， SiO 轨道间夹角为 2、BF3 ―― sp2 杂化型 用轨道排布式表示 B 原子采取 sp2 杂化轨道成键的形成过程：。电子云示意图：（1）每个 sp2 杂化轨道占有 个 s 轨道、 个 p 轨道； 2 （2）sp 杂化轨道呈 型，轨道间夹角为 ； 2 、 等。 （3）中心原子通过 sp 杂化轨道成键的分子有 〖思考、讨论〗根据现代价键理论即“电子配对理论” ，Be 原子外围电子排布式为 2s2，电子已 配对不能形成共价键，但气态 BeCl2 分子却能稳定存在，为什么？ 3、气态 BeCl2―― sp 杂化型 用轨道排布式表示 Be 原子采取 sp 杂化轨道成键的形成过程：电子云示意图：（1）每个 sp 杂化轨道占有 个 s 轨道、 个 p 轨道； （2）sp 杂化轨道呈 型，轨道间夹角为 ； （3）中心原子通过 sp 杂化轨道成键的分子有 、 等。 〖思考〗为何不能形成气态 BeCl4 分子？【例题选讲】例 1：根据乙烯、乙炔分子的结构，试用杂化轨道理论分析乙烯和乙炔分子的成键情况。 ：2专题 4 分子空间结构与物质性质第一单元 分子构型与物质的性质例 2：试用杂化轨理论解释石墨、苯的结构 ：小结： 小结：请填写下表 杂化轨道类型与杂化轨道 表 1 杂化轨道类型与杂化轨道空间构型 ．．．． 轨道空间构型 轨道间夹角杂化类型 sp轨道成分相关实例sp2sp3*dsp3 或 sp3d------三角双锥90°、120°PCl5*d2sp3 或 sp3d2------八面体90°、180°SF6〖思考、讨论〗NH3、H2O 分子中键角分另为 107°18′、104.5°，与 109°28′相差不大，由此可 推测，N、O 原子的原子轨道可能采取何种类型杂化？原子轨道间夹角小于 109°28′，可能说明 了什么问题？3专题 4 分子空间结构与物质性质第一单元 分子构型与物质的性质价层电子对互斥理论（1941 年西奇威克、吉来斯比等提出） 二、价层电子对互斥理论 1、价电子对：包括孤对电子对和成键电子对，一般孤对电子对离核较近。 2、价电子对之间存在相互排斥作用，为减小斥力，相互之间尽可能远离，因此分子的空间构型 受到影响，一般，分子尽可能采取对称的空间结构以减小斥力。 相邻电子对间斥力大小顺序： 孤对电子对 ? 孤对电子对&孤对电子对 ? 成键电子对&成键电子对 ? 成键电子对 *叁键 ? 叁键&叁键 ? 双键&双键 ? 双键&双键 ? 单键&单键 ? 单键 *三、不等性杂化 三 NH3、H2O 的分子构型也可通过不等性杂化解释，即中心原子的孤对电子也参与杂化，得到 性质不完全等同的杂化轨道，轨道的 s 成分和 p 成分不全相同，孤对电子对较密集于氮原子或氧 原子周围。由于孤对电子对的杂化轨道排斥成键电子的杂化轨道，以致轨道夹角不等，氨分子和 水分子成键电子对之间的夹角都小于 109°28′。 水分子中的氧原子有两个孤对电子对， 它的 O-H 键之间的夹角比氨分子中 N-H 键之间夹角受到的排斥力作用更大。 例 3：BF3 是平面三角型的几何构型，但 NF3 却是三角锥型的几何构型，试用所学理论加以说明。 ： 四、确定分子空间构型的简易方法 1、对于 ABm 型分子价层电子对数目 ( n ) = 中心原子 A的价电子数 + 配位原子 B提供的价电子数 × m 2（1）对于主族元素，中心原子价电子数=最外层电子数，配位原子按提供的价电子数计算， 如：PCl5 中 n =5 + 1× 5 =5 2（2）O、S 作为配位原子时按不提供价电子计算，作中心原子时价电子数为 6； （3）离子的价电子对数计算 如：NH4+ ： n =5 + 1× 4 ? 1 = 4； 2中心原子杂 化轨道类型SO42- ： n =6+0+2 =4 2分子空间 构型例 4：计算下列分子或离子中的价电子对数，并根据已学填写下表 物质气态 BeCl2价电子 对数杂化轨道/电子 对空间构型轨道夹角键角CO2 BF3 CH4 NH4+ H 2O NH3 PCl34专题 4 分子空间结构与物质性质第一单元 分子构型与物质的性质2、对于 ABm 型分子的空间构型(分子空间构型 分子空间构型指不包括孤对电子对的空间的排布) 分子空间构型 （1）价层电子对数=配位原子数时，分子空间构型与杂化轨道空间构型相同 价电 子对 数 n=2 n=3 n=4 *n=5 *n=6 dsp3 或 sp3d d2sp3 或 sp3d2 中心原 子杂化 轨道类 型杂化轨道/电子对空 间构型轨道 夹角实例分子空间构 型键角直线型 平面三 角形 四面体 三角双 锥 八面体 90°、 120° 90°、 180°气态 BeCl2、 2 COBF3、BCl3 CH4 、NH4+ PCl5 SF6 90°、120° 90°、180°三角双锥正八面体（2）价层电子对数≠配位原子数时（一般存在孤对电子对） ，分子空间构型与杂化轨道空间构 型不同， 一般由于价层电子对之间的斥力不同导致。 确定分子的稳定构型时应考虑三种电子对之 间的排斥作用：一般孤对电子对间排斥作用数最少为最稳定构型，其次考虑孤对电子对-成键电 子对排斥作用数，最后考虑成键电子对-成键电子对排斥作用数。 * 如：XeF4 分子空间构型的确定：价层电子对为 6，电子对构型为八面体，Xe 的配位原子数为 4，存在两对孤对电子对，分子空间构型可能存在以下两种：F Xe FF FXe F FF F(b) 构型： （a） (b) 孤对电子对-孤对电子对排斥作用数： 0 1 孤对电子对-成键电子对排斥作用数： 8 6 成键电子对-成键电子对排斥作用数： 4 5 构型（a）比构型（b）的孤对电子对-孤对电子对排斥作用数少，因此，构型（a）是 XeF4 较 稳定的空间构型。 说明： 说明：电子对空间构型与分子构型既有区别又有联系，分子构型可根据价层电子对互斥理论从 电子对空间构型推导而得， 此规律一般不适用于推测过渡金属化合物的几何构型， 对极少数化合 物判断也不准，如：CaF2、SrF2、BaF2，是弯曲型而不是预期的直线型。 （a）5专题 4 分子空间结构与物质性质第一单元 分子构型与物质的性质表2 价电 子对 数 n=3 n=4 *n=5 *n=6 杂化轨道/电子对 空间构型 平面 三角 正四 面体 三角 双锥 正八 面体部分分子的空间构型与价层电子对空间构型 成键 电子 对数 2 2 2 3 2 4 5 孤对 电子 对数 1 1 2 1 3 2 1 分子空间 构型 V型 V型 V 型、 三角锥型 直线型 正方形 四方锥形轨道夹角实例 SO2、 PbCl2 H2O、 NH3 XeF2 XeF4 XeOF4键角 119.5° ---104.5°、 107°18′ 180° 90° -----120° 109°28′ 90°、120° 90°、180°例 5： 用价层电子对互斥理论推测下列分子的空间构型 ： ② NCl3 ①CS2 ④NO3⑤SO3③SO42⑥H3O+五、等电子原理 1、 规律内容： 具有相同 和相同 的分子或离子具有相同的结构特征， 42某些物理性质也相似。如：CO 与 N2，SiCl4、SiO4 与 SO4 2、等电子原理的应用 （1）判断一些简单分子或离子的立体构型； （2）利用等电子体在性质上的相似性制造新材料； 如 、 、 、 是良好半导体材料。 （3）利用等电子原理针对某物质找电子体； 例 5：1994 年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出特殊贡献的化学家。O3 能吸收有害紫外线， ： 保护人类赖以生存的空间。O3 分子的结构如图，呈 V 型，键角 116．5℃。三个原子以一个 O 原 子为中心，与另外两个 O 原子分别构成一个非极性共价键；中间 O 原 子提供 2 个电子，旁边两个 O 原子各提供 1 个电子，构成一个特殊的化 学键――三个 O 原子均等地享有这 4 个电子。 请从下列选项中选择合适 的答案：中心原子与臭氧的中心氧原子的杂化轨道类型相同的 有： 。与 O3 分子构型最相似的是 。 A．H2O B．CO2 C．SO2 D．BF3 E. NO2【教后记】 学习反思 教学反思6专题 4 分子空间结构与物质性质第一单元 分子构型与物质的性质【巩固练习】 1、下列有关杂化轨道的说法不正确的是 （ ） A、原子中能量相近的某些轨道，在成键时能重新组合成能量相等的新轨道 B、轨道数止杂化前后可以相等，也可以不等 C、杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理 *D、杂化轨道可分为等性杂化轨道和不等性杂化轨道 2、下列分子中，结构构成平面三角形的是 （ ） A、HgCl2 B、BF3 C、TeCl4 D、SF6 3、下列分子中，键角最大的是 （ ） *A、H2S B、H2O C、CCl4 D、NH3 4、下列分子中所有原子都满足 8 电子结构的是 （ ） B、六氟化硫 C、二氟化氙 D、三氟化硼 A、光气（COCl2） 5、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 （ ） A、CO2 和 SO2 B、CH4 和 NH3 C、BeCl2 和 BF3 D、C2H4 和 C2H2 6、 下列分子结构中，原子的最外层电子不能都满足 8 电子稳定结构的是 （ ） A、CO2 B、PCl3 C、SiH4 D、NO2 2 （ ） 7、 下列分子中的碳原子采取 sp 杂化的是 A、C6H6 B、C2H2 C、C2H4 D、C3H8 E、CO2 F、石墨 8、 下列分子的键角均是 109°28′的是 （ ） A、P4 B、NH3 C、CCl4 D、CH2Cl2 9、 下列判断正确的是 （ ） A、BF3 是三角锥形分子 B、铵根离子呈平面形结构 C、甲烷分子中的 4 个 C-H 键都是氢原子的 1s 轨道与碳原子的 p 轨道形成的 s-pσ键 D、甲烷分子中的 4 个 C-H 键都是氢原子的 1s 轨道与碳原子的 4 个 sp3 杂化轨道重叠形成的σ键 10、B3N3H6 和苯就是等电子体，人们把 B3N3H6 称作无机苯，下列说法中正确的是（ ） A、B3N3H6 是由极性键组成的非极性分子 B、B3N3H6 能发生加成反应和取代反应 C、B3N3H6 具有碱性 D、B3N3H6 各原子不在同一个平面上 E、B3N3H6 中 B 和 N 原子的原子轨道可能采取 sp2 型杂化 11、下列说法中不正确的是 （ ） A、分子中的价电子对（包括成键电子对和孤电子对）之间存在相互排斥作用 B、分子中的价电子对之间趋向于彼此远离 C、分子在很多情况下并不是尽可能采取对称的空间构型 D、当价电子对数目分别是 2、3、4 时，价电子对分布的几何构型分别为直线型、平面三角 型、正四面体型 12、下列关于价电子对数目计算中正确的是 （ ） A、中心原子的价电子数等于中心原子的最外层电子数7专题 4 分子空间结构与物质性质第一单元 分子构型与物质的性质B、配位原子中卤素原子、氢原子提供 1 个电子 C、配位原子中氧原子和硫原子提供 2 个电子 D、当氧原子和硫原子作中心原子时，按不提供价电子计算 13、写出符合下列条件的相应的分子或离子的化学式： ⑴硼原子用 sp2 杂化轨道形成三个σ键： ；氮原子形成一个σ键两个π ⑵氮原子用 sp3 杂化轨道形成四个完全相同的化学键： 键 ⑶碳原子分别以 sp 、sp2、sp3 杂化轨道成键 、 、 。 14、若 ABn 的中心原子上有一对孤对电子未能成键，当 n=2 时，其分子结构为 ；当 n=3 时，其分子结构为 。 15、指出下列分子中，中心原子可能采用的杂化轨道类型，并预测分子的几何构型。 （2）BCl3 （3）CS2 （1） SCl4 （4）PO43（5）Cl2O （6）C6H616、已知 H2O2 分子的结构如图所示，此分子不是直线形的，两个 H 原子犹如在半展开的书的两 面纸上，试回答： （1）写出 H2O2 分子的电子式和结构式： 、 。 （2）写出分子内的键型： 。 （3）估计它难溶于 CS2，简要说明原因 （4）指出氧元素的化合价，简要说明原因： *（5）中心氧原子的孤对电子对数为 ，中心原子原子轨道可能采取 杂化轨道间夹角为 ，而 H-O-O 键角为 96°52′，可能原因是 （长或短） 。 原因也可能间接导致 O-O 键长变 。 类型杂化，该 ，该17、 （1）CNS―、NO2+具有相同的通式：AX2，它们的价电子总数都是 16，因此它们的结构与由 第二周期两元素组成的 分子的结构相同， 微粒呈 形， 中心原子都取 杂化。 2― ― （2）CO3 、NO3 等微粒具有相同的通式： ，它们的价电子总数都是 ， 因此它们与由第六主族两元素组成的 分子的结构相同，呈 形，中心 原子都取 杂化。 （3）N2O(笑气)可用作麻醉剂，其与 CO2 构成等电子体，已知 N2O 分子中氧原子中只与一个氮 原子相连，则 N2O 的电子式可表示为 ，共空间构型为 。 18、有下列两个系列的物质：X、Y、Z、W 可能是下列各组物质中的（ ） 22系列一：CH4 C2H6 CO3 Y C2O4 W + 2+ 系列二：NH4 N2H6 X NO2+ Z N2 A、NO3- CO2 N2O4 CO B、NO3- CO2 N2H4 C2H2 C、NO3- CO NO2- C2H2 D、NO3- HCO3- N2O42- CO8