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多项选择题1mol理想气体由同一始态分别经历下列过程：
(1) 恒温自由膨胀使体积增加1倍；(2) 恒温可逆膨胀使体积增加1倍；
(3) 绝热自由膨胀使体积增加1倍；(4) 绝热可逆膨胀使体积增加1倍。
下列结论中只有(
)是正确的。A．(△S1=△S2=△S3=△S4=8.314J?K-1ln2B．(△S1=△S2=8.314J?K-1?ln2，△S3=△S4=0C．(△S1=△S2=△S3=8.314J?K-1?ln2，△S4=0D．(△S1=△S4=8.314J?K-1?ln2，△S2=△S3=0
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理想气体从相同始态分别经绝热可逆膨胀和绝热不可逆膨胀到达相同的压力，则其终态的温度、体积和系统的焓变必
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提问人：匿名网友
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理想气体从相同始态分别经绝热可逆膨胀和绝热不可逆膨胀到达相同的压力，则其终态的温度、体积和系统的焓变必定是&&(&)&&A．T(可逆)＞T(不可逆)，V(可逆)＞V(不可逆)，△H(可逆)＞△H(不可逆)&&B．T(可逆)＜T(不可逆)，V(可逆)＜V(不可逆)，△H(可逆)＜△H(不可逆)&&C．T(可逆)＜T(不可逆)，V(可逆)＞V(不可逆)，△H(可逆)＜△H(不可逆)&&D．T(可逆)＜T(不可逆)，V(可逆)＜V(不可逆)，△H(可逆)＞△H(不可逆)
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匿名网友&&&&&&&&提问收益：0.00&答案豆
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1在一个体积恒定的绝热箱中有一绝热隔板，其两侧放有n、T、p皆不相同的N2(g)，N2(g)视为理想气体。今抽去隔板达到平衡，以N2(g)作为系统，此过程的&&(&)&&A．W=0，△U=0，△H=0&&B．W＞0，△U＞0，△H＞0&&C．W＜0，△U＜0，△H＜0&&D．W=0，△U=0，△H＞02△H=Qp适用于下列哪个过程?&&(&)&&A．理想气体从1×107Pa反抗恒定的压力1×105Pa膨胀到1×105Pa&&B．0℃、101325Pa下冰融化成水&&C．101325Pa下电解CuSO4水溶液&&D．气体从298K、101325Pa可逆变化到373K、10132.5Pa3某气体在恒压升温和恒容升温过程中(不做非体积功)所吸收的热量相同，比较恒压过程体系升高的温度(dT)p与恒容过程体系升高的温度(dT)V的大小&&(&)&&A．(dT)p＞(dT)V&&B．(dT)p=(dT)V&&C．(dT)p＜(dT)V&&D．(dT)p≥(dT)V4一定量气体从298K、pΘ恒温压缩时，系统的焓增加，则该系统从298K、PΘ节流膨胀到邻近某一状态时，系统的温度必将&&(&)&&A．升高&&B．降低&&C．不变&&D．不能确定
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确认密码：1) 1molH2(理想气体）由始态298K、p被绝热可逆的压缩到5L,那么终态温度T2等于（?）K,内能变化△U等于（
1) 1molH2(理想气体）由始态298K、p被绝热可逆的压缩到5L,那么终态温度T2等于（?）K,内能变化△U等于（?）KJ.2) 2mol理想气体B,在300K时等温膨胀,W=0时体积增加一倍,则其△S等于（?）J.K-13) 某理想气体Cv,m=2.5R,有5mol该气体恒压降温50℃,则该过程的△U=（?）KJ,△H=(?)KJ4) 任意量的NH3（g）和H2S（g）与NH4HS(s）成平衡,则该系统的组分数C为（?）,相数P为 ）,自由度数F为（?）5） 60℃时甲醇（A）的饱和蒸汽压是83.4KPa,乙醇（B)的饱和蒸汽压是47.0KPa,二者可形成理想液态混合物,若混合物中二者的质量分数各为0.5,则该状态下混合物的平衡蒸汽压组成（摩尔分数）Ya=（?）,Yb（?）6） 在1L的玻璃容器内放入2.695gPCL5,部分发生解离.在250℃达平衡,容器内的是压力之100KPa,则其解离度为（?）,平衡常数Kp为（?）7） 证明：热力学基本方程（封闭可逆系统、W=0）8） 5mol单原子理想气体从始态300K、50KPa,先绝热可逆压缩至100KPa,再恒压冷却使体积缩小到85L,求整个过程的Q、W、△U、△H、△S.
1）562K,5.49 kJ .2）5.763）5.196kJ 4）C为（2）,相数P为 （2）,自由度数F为（2）5）0.718；0.2826）0.86,367）在可逆循环中,有熵的全微分dS=dQ/T,又由热力学第一定律dQ=dU+dW；如果只考虑系统体积改变所做的功,则的dW=pdV,带入第一定律,得TdS=dU+pdV,也即dU=TdS-pdV;又因H=U+pV(做勒让德变换),所以dH=dU+pdV+Vdp,与上式相加,有 dH＝TdS＋Vdp赫姆霍兹自由能F(好像也叫自由焓),F=U-TS,所以dF=dU-TdS-SdT,与一式相加得,dF＝－SdT－pdV；8）：Q=－19.892kJ；W=13.935kJ；△U=－5.958kJ； △H=－9.930kJ；△S=－68.66J·K-1
与《1) 1molH2(理想气体）由始态298K、p被绝热可逆的压缩到5L,那么终态温度T2等于（?）K,内能变化△U等于（》相关的作业问题
这个公式可供参考,孩子,我只能帮你到这了W=-nRTln(V2/V1)Q=-W△U=0△H=0△S=Q/T
要说明什么?
用P－－V图来分析容易理解.初态的体积是V0,终态的体积是V.　　当用等温压缩时,初态与末态的温度相等,即初态和末态两个位置都在同一条等温线上（等温线是双曲线）,这时末态压强是P1（P1比初态压强大些）.　　当用绝热压缩时,显然末态的温度高于初态温度（相信你知道温度较高的等温线与前一情况的等温线的位置关系）.　　由于以
恒温压缩中PV＝nRT当压至体积为V时,继续压缩dV,所做元功dW＝P*dV=nRTdV/V所以总功W1＝nRTΣdV/V=P0V0*ln(V0/V1)绝热压缩中W2=ΔE=inRΔT/2=iΔ(pV)/2因为P0V0^((i+2)/i)=P1V1^((i+2)/i)所以W2=i(p0*(V0/V1)^((i+2)/i
“某双原子理想气体1mol从始态350k,200kpa经过绝热反抗50k恒外压不可逆膨胀达到平衡”看不明白 .特别是绝热反抗 再问： 题目上就是写的绝热反抗啊 我也不明白 所以不懂
1mol单原子理想气体,由始态P1=200Kp,T1=273K沿着P/V=常数的途径可逆被出题者忽悠了,p/V=常量是可能的. 由p1V1=nRT1, p2V2=nRT2,
△H=nCp,m△T △U=nCv,m△T ,你运用公式求出T2,其他的就迎刃而解了.
自己算一下,"2.0molH2（设为理想气体）在恒温（298K）下,自始态反抗200kPa的外压到中间平衡态"首先要算出这个平衡态的气体体积,用PV=nRT算去,P=200kP；将中间平衡态的体积V算出来了,再利用W1=-P(V-0.015)算出这一过程的体积功.“然后再反抗100kPa的外压到终态”由W2=-P'(0
298K,100KPa为标况,气体体积为2×22.4=44.8（L）；求出“常数”=22.4×100K=2.24×10^6;利用PV=常数2.24×10^6 求出终态体积 V2=1.12×10^6;则 P=2.24×10^6/V ∴W=∫(上限V2,下限V1)-P·dV = -2.24×10^6∫(上限V2,下限V1)
恒压加热环境压强始终为400kpa 你可以取一个符合始态的恒压加热模型,如长方形容器开口处放一面积s的轻活塞,恒压加热轻活塞移动△x功W=ps△x=P△V
1.(1)由于是恒温理想气体,ΔU=0,W用定积分求,（那个符号打不出来,用
由于是恒温理想气体,ΔU=0,W用定积分求,（那个符号打不出来,用
△H=Q=362×92.14×10-3=33.35Kj W=-p(Vg-Vl)=-pVg=-RT=-8.314×383.15kJ=-3.186kJ △U=Q+W=30.164Kj △A=W=-3.186Kj △G=0△S=△H/T=87.075J.K-1
热一表达式为ΔU=Q+W,由于始末态均相等,根据状态函数性质ΔU1=ΔU2,即Q1+W1=Q2+W2,绝热可逆过程Q=0,故Q(绝热)W(恒压)
由P1V1=P2V2=nRT算出V2=0.24942m3 ;V2=10V1 再由恒定外压力膨胀做功：W=-P外（V2-V1）=-100*1000*（0.*0.24942）=.45KJ 即得.
恒温过程终态压力更大,因为绝热线比等温线陡.定性的解释：等温膨胀和绝热膨胀都会对外做功,但等温膨胀对外做功的同时还会从外界吸热,故其压强减小得慢一点.定量解释见附件
嘿,敢问阁下化工几班的? 再问： 不是化工的，是制药工程，但是在学物理化学，我算出来的答案和参考答案不一样，所以才想问一下，看看是我的答案错了，还是参考答案错了 再答： 告诉楼主，答案冇有错~~我也算到了 要求出V2利用V2求出P外，接着求V1 因为是恒温不可逆即恒温恒外压 再用P外*（v1-v2） 就等于202881
(1)(T1=250K,P1`=200KPa)→(T1=T2,P1=50KPa)W=-P2ΔV=-P2(V2-V1)=-(RT2-RT1P2/P1)=-1.559KJΔU=CvΔT=0Q=ΔU-W=1.559KJΔH=CpΔT=0(2)绝热 Q=0(T1=250K,P1`=200KPa)→(T2=?,P1=50KPa)
1、求气体终态时的压力由理想气体的状态方程：PV = nRT P*100*10^-3 = 1*8.314*373,求出P来.2、求体积功w = P△V = P (V2-V1) = P(100 - 25)*10^-3求出体积功w.热力学第一定律习题及答案_百度文库
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