知识点梳理
碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验【知识点的认识】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验是初中中三个非常重要的典型实验．它们的具体实验情况如下：1．化学反应式分别是、和．2．实验装置如图所示：3．操作及注意事项分别是：（1）碳还原氧化铜时，要把刚烘干的碳粉和氧化铜粉末要均匀混合后，平铺在试管底部，试管口略向下倾斜（防止有水倒流到试管底部，使其炸裂），在酒精灯的灯焰上最好加一个网罩（以使火焰集中并提高，或者使用酒精喷灯来加热）；实验结束时，要先撤出导气管，再移走并熄灭酒精灯，待试管冷却后再把试管内的粉末倒在纸上（防止石灰水倒吸到试管里，炸裂试管；也为了使粉末冷却，防止还原出来的铜再次被氧化）．（2）一氧化碳还原氧化铜时，反应前，先通一段时间一氧化碳，然后再加热（目的是为了尽可能的排净玻璃管内的空气，防止一氧化碳与其中的空气混合后，被点燃发生爆炸）；反应后，先撤走并熄灭酒精灯，等固体冷却后再停止通一氧化碳（目的是防止石灰水倒吸到玻璃管内，使其炸裂；也为了使固体冷却，防止刚还原出来的铜再次被氧化）；并且，由于一氧化碳有毒，如果直接排放到空气中，会造成污染，所以还要用点燃或收集的方法等来处理尾气．（3）氢气还原氧化铜时，反应前，试管口略向下倾斜（防止有水倒流到试管底部，使其炸裂；同时，也有利于氢气在试管底部聚集参与反应），将氢气验纯后先通一段时间氢气，然后再加热（目的是为了尽可能的排净玻璃管内的空气，防止氢气与其中的空气混合后，被点燃发生爆炸）；反应后，继续通入氢气，直到试管及其中的固体冷却后，再停止通氢气（目的是为了使固体冷却，防止刚还原出来的铜再次被氧化）．4．实验现象分别是：（1）碳还原氧化铜时，试管中的固体由黑色逐渐变成亮红色，澄清的石灰水变浑浊．（2）一氧化碳还原氧化铜时，玻璃管中的固体由黑色逐渐变成亮红色，澄清的石灰水变浑浊，并且有气泡从中不断地溢出．（3）氢气还原氧化铜时，试管中的固体由黑色逐渐变成亮红色，同时管口有水滴生成．
书写式、文字表达式、电离方程式【知识点的认识】书写化学方程式的步骤一般有四步：1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）．3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等．并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个，等等．4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边．但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了．书写文字表达式的步骤一般分为两步：1．根据实验事实，将反应物和生成物的名称分别写在式子的左、右两边，并在式子的左、右两边之间标出一个指向生成物的箭头（即“→”）；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．2．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热、催化剂、通电等．并且，一般都写在箭头的上面，若有两个条件，箭头上面写一个下面写一个，等等．书写电离方程式的步骤一般也分为两步：1．在式子的左、右两边分别写出反应物的化学式和电离产生的阴、阳离子符号，并在式子的左、右两边之间画一条短线；阴、阳离子符号的中间用加号（即“+”）连接起来．2．将阴、阳离子的原形的右下角的个数，分别配在阴、阳离子符号的前面，使阳离子和阴离子所带的正、负电荷的总数相等（即溶液不显电性）；检查好后，将刚才画的短线改写成等号即可．当然，也可以，根据阴、阳离子所带的电荷数，利用最小公倍数法，在阴、阳离子符号的前面，配上适当的化学计量数，使阴、阳离子所带的电荷总数相等（即溶液不显电性）．
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“H2、C和CO都可以和CuO反应，分别写出这三个反应的化学方...”，相似的试题还有：
航天飞行器座舱内空气更新过程如下图所示：(1)装置I的作用是()．(2)装置Ⅱ是CO2和H2的反应装置，该反应的化学方程式为()(可不写出反应条件)．反应类型是()．(3)装置Ⅲ发生反应的化学方程式为()．反应类型是()．(4)从装置I、Ⅱ、Ⅲ可看出，O2的来源是C02和H20，若产生896g&02，消耗1012g&C02，则同时消耗H2()g．
航天飞行器座舱内空气更新过程如下图所示：(1)装置I的作用是()．(2)装置Ⅱ是CO2和H2的反应装置，该反应的化学方程式为()(可不写出反应条件)．反应类型是()．(3)装置Ⅲ发生反应的化学方程式为()．反应类型是()．(4)从装置I、Ⅱ、Ⅲ可看出，O2的来源是C02和H20，若产生896g&02，消耗1012g&C02，则同时消耗H2()g．
航天飞行器座舱内空气更新过程如下图所示：(1)装置I的作用是()．(2)装置Ⅱ是CO2和H2的反应装置，该反应的化学方程式为()(可不写出反应条件)．反应类型是()．(3)装置Ⅲ发生反应的化学方程式为()．反应类型是()．(4)从装置I、Ⅱ、Ⅲ可看出，O2的来源是C02和H20，若产生896g&02，消耗1012g&C02，则同时消耗H2()g．写出把SO2气体通入酸性KMnO4溶液中反应的化学方程式和离子方程式。
1）化学方程式：
2）离子方程式。
1.5SO2 +2KMnO4 +2H2O == K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4
2.2MnO4^- + 5SO2 + 2H2O == 5SO4^2- + 2Mn^2+ + 4H^+
SO2只有在酸性条件下才显强氧化性，所以反应物或生成物中，必有H离子.这在反应议方程式中就不用表现出来了.而在酸性条件下，+7价的锰一般都是被还原成+2价
3SO2 + 2KMnO4 + 2H2O == K2SO4 + 2MnO2 + 2H2SO4
3SO2 + 2MnO4(-) + 2H2O == 3SO4(2-...
2KMnO4 +3 H2SO4 + 5H2S = K2SO4 + 2MnSO4 + 5S↓ +8 H2O
这是将足量的硫化氢通入高锰酸钾硫酸混合溶液时发生的反应...
2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4---2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O
饱和一元醇的通式为 CnH(2n+1)OH．当n值是 3 时，该醇开始出现醇类的同分异构体；当n值是 2 时，该醇开始出现非醇类同分异构体；当n值 3 时，该醇...
答: 为什么要做测试纸测出来，抽血测不出来
答: 我是高中生，我认为化学的教育的话让人理解的同时一定要让化学的实验设备跟上，这样的话会让人更加深刻。还有的就是课外的知识老师一定要多言传身教，更多的知识对考试是相...
答: 白糖和香灰混合后可以点燃，因为香灰中的锂化物能催化白糖氧化
答: 我是高中生，我认为化学的教育的话让人理解的同时一定要让化学的实验设备跟上，这样的话会让人更加深刻。还有的就是课外的知识老师一定要多言传身教，更多的知识对考试是相...
大家还关注
确定举报此问题
举报原因(必选)：
广告或垃圾信息
激进时政或意识形态话题
不雅词句或人身攻击
侵犯他人隐私
其它违法和不良信息
报告，这不是个问题
报告原因(必选)：
这不是个问题
这个问题分类似乎错了
这个不是我熟悉的地区
相关问答：123456789101112131415化学平衡常数_百度百科
声明：百科词条人人可编辑，词条创建和修改均免费，绝不存在官方及代理商付费代编，请勿上当受骗。
化学平衡常数
化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不管反应物起始浓度大小，最后都达到平衡，这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值是个常数，用K表示，这个常数叫化学平衡常数。平衡常数一般有浓度平衡常数和压强平衡常数。
化学平衡常数提出
1864年，古德伯格（G.M.Guldberg）提出化学平衡常数，成为化学平衡的动力学真实图像。
化学平衡常数表达式
化学平衡常数表达式
对于可逆化学反应 mA+nB?pC+qD在一定温度下达到化学时，其平衡常数表达式为：
在高中阶段，我们将平衡常数表达式书写成如右图所示的形式。
化学平衡常数注意问题
在书写平衡常数表达式时，要注意以下问题：
① 在应用平衡常数表达式时，稀溶液中的水分子浓度可不写。因为稀溶液的密度接近于1 g/mL。水的为55.6 mol/L。在化学变化过程中，水量的改变对水的浓度变化影响极小，所以水的浓度是一个常数，此常数可归并到平衡常数中去。
对于不以水为溶剂的溶液中的反应，溶剂的浓度同样是常数。
② 当反应中有固体物质参加时，分子间的碰撞只能在固体表面进行，固体的物质的量浓度对和平衡没有影响，因此，固体的“浓度”作为常数，在平衡常数表达式中，就不写固体的浓度。
③ 化学平衡常数表达式与的书写方式有关。同一个化学反应，由于书写的方式不同，各反应物、生成物的不同，平衡常数就不同。但是这些平衡常数可以相互换算。
④ 不同的化学平衡体系，其平衡常数不一样。平衡常数大，说明生成物的较大，反应物的平衡浓度相对较小，即表明反应进行得较完全。因此，平衡常数的大小可以表示反应进行的程度。
⑤一般认为K&10^5反应较完全（即不），K&10^(-5)反应很难进行（即不反应）。
平衡常数的数值大小可以判断反应进行的程度
化学平衡常数测定方法
平衡常数可以用实验方法测定，也可以利用数据计算而得。
实验方法通常有化学方法和物理方法。
化学平衡常数化学方法
化学方法是通过化学分析法测定反应达到平衡时各物质的浓度。但必须防止因测定过程中加入化学试剂而干扰了化学平衡。因此，在进行化学分析之前必须使化学平衡“冻结”在原来平衡的状态。通常采用的方法是采取骤冷、稀释或加入使反应停止，然后进行分析。例如，要测定反应2H2+O2?2H2O在2 000 ℃达到平衡时的平衡常数，可以将一定量的水置于耐高温的合金管中加热，在2 000 ℃时保持一段时间，使之达到化学平衡。然后，将管子骤然冷却，再分析其中H2O、H2、O2的含量，便可计算出在2 000 ℃时这个反应的平衡常数。
化学平衡常数物理方法
物理方法就是利用物质的物理性质的变化测定达到平衡时各物质浓度的变化，如通过测定体系的折光率、、颜色、或容积的改变来测定物质的浓度。物理方法的优点是在测定时不会干扰或破坏体系的。
化学平衡常数单位
平衡常数的单位比较复杂，有标准平衡常数和非标准平衡常数之分，前者的量纲为一，后者的量纲取决于平衡常数的表达式。
根据算得的平衡常数是标准平衡常数，记作K,又称之为热力学平衡常数；用平衡时生成物对的压力商或浓度商表示的平衡常数是经验平衡常数（Kp或Kc）,或称作非标准平衡常数。中学教材中涉及的平衡常数是经验平衡常数。
大家知道，一些重要的热力学函数，如U、H、F、G等的绝对值是无法确定的。为了计算它们的相对大小，需要统一规定一个状态作为比较的标准，这样才不致引起混乱。所谓是指在温度T和标准压力 (100kPa)下物质的特定状态，简称标准态。热力学数据表中的标准态，国际上都已有明确规定。
对于反应物计量之和等于生成物计量系数之和的反应，其经验平衡常数是无量纲的，与压力、浓度所用的单位无关，而且也等于标准平衡常数之值。
对于反应物系数之和不等于生成物计量系数之和的反应，则其经验平衡常数是有的量，其数值就与压力、浓度所用的单位有关。也只有当压力、浓度的单位与数据表中对应标准态的单位相同时，所计算的经验平衡常数数值才能与标准平衡常数数值相同。
化学平衡常数催化剂
对于一个确定的可逆反应来说，由于反应前后催化剂的化学组成、质量不变，因此，无论是否使用催化剂，反应的始、终态都是一样的，则反应的标准变化是相等的，催化剂对化学平衡无影响。也就是说，催化剂只是改变了化学反应的动力学途径，而热力学却仅仅关注变化的始、终两态。
一个化学反应采用同一种催化剂，可以同等程度改变正、逆反应速率，而使化学平衡保持原有的状态。因此，催化剂对化学平衡常数亦无影响。
化学平衡常数影响因素
在中学阶段，通常认为化学平衡常数只与温度有关，平衡常数随温度升高而增大，则相反。但是严格说来，化学反应平衡常数是温度与压力的函数，对于不同的化学平衡常数，其情况也有所不同。
在中，所有的标准平衡常数都只是温度的函数。如果气体是，那么此时其经验平衡常数也只是温度的函数。但对于非理想气体，平衡常数受温度和压力的共同影响。
理论上，只要有凝聚相（固体或者液体）参与的反应，都是温度和压力的函数。但是，在压力变化范围不大的情况下，可以忽略压力对凝聚相体积变化的影响，即可以忽略压力对平衡常数的影响。& 知识点 & “化学反应都有____生成，同时，化学反应...”习题详情
0位同学学习过此题，做题成功率0%
化学反应都有新物质&生成，同时，化学反应还伴随着能量变化，通常表现为反应过程中的放热或吸热，这是由于反应物、生成物具有的能量不同．化学反应的过程，可以看成是“贮存”在物质内部的能量转化为热能等能量释放出来的过程，或者是热能等能量转化为物质内部的能量而被“贮存”起来的过程．一定条件下，如果参加反应的反应物所具有的能量高于生成物所具有的能量，该化学反应将向环境中释放能量．（1）木炭燃烧时，反应物包含的能量可转化为热能、光能&（至少写出两种）；（2）电解水的反应的化学方程式是2H2O$\frac{\underline{通直流电}}{\;}$2H2↑+O2↑&，根据能量守恒原理，在通常情况下，电解水时，参加反应的水所具有的能量比生成的氢气和氧气所具有的能量之和低&（选填“高”或“低”），理由是电解水时消耗的电能“贮存”在氢气和氧气中了&．
本题难度：
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“化学反应都有____生成，同时，化学反应还伴随着能量变化，通常表现为反应过程中的放热或吸热，这是由于反应物、生成物具有的能量不同．化学反应的过程，可以看成是“贮存”在物质内部的能量转化为热能等能量释放出来的过程...”的分析与解答如下所示：
此题涉及化学变化过程中，不但生成新物质而且还会伴随着能量的变化，这种能量变化经常表现为热能、光能和电能的放出或吸收．但是化学反应释放出来的能量必须遵循能量守恒原理．（1）化学变化不但生成新物质而且还会伴随着能量的变化，这种能量变化经常表现为热能、光能和电能的放出或吸收．木炭中储存的能量，经化学反应释放出来的能量除了热能外，还有光能．（2）根据能量守恒原理，电解水之前参加反应的水所具有的能量转化为氢气和氧气的混合物所包含的化学能的一部分，而氢气和氧气的混合物所包含的化学能的另一部分来自电解水消耗的电能，所以在通常情况下，电解水时，参加反应的水所具有的能量比生成的氢气和氧气所具有的能量之和低．故答案为：（1）热能、光能（2）2H2O\underline通直流电\;2H2↑+O2↑；低；电解水时消耗的电能“贮存”在氢气和氧气中了．
找到答案了，赞一个
如发现试题中存在任何错误，请及时纠错告诉我们，谢谢你的支持！
化学反应都有____生成，同时，化学反应还伴随着能量变化，通常表现为反应过程中的放热或吸热，这是由于反应物、生成物具有的能量不同．化学反应的过程，可以看成是“贮存”在物质内部的能量转化为热能等能量释放...
错误类型：
习题内容残缺不全
习题有文字标点错误
习题内容结构混乱
习题对应知识点不正确
分析解答残缺不全
分析解答有文字标点错误
分析解答结构混乱
习题类型错误
错误详情：
我的名号（最多30个字）：
看完解答，记得给个难度评级哦！
经过分析，习题“化学反应都有____生成，同时，化学反应还伴随着能量变化，通常表现为反应过程中的放热或吸热，这是由于反应物、生成物具有的能量不同．化学反应的过程，可以看成是“贮存”在物质内部的能量转化为热能等能量释放出来的过程...”主要考察你对“7.2 燃料的合理利用与开发”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
7.2 燃料的合理利用与开发
与“化学反应都有____生成，同时，化学反应还伴随着能量变化，通常表现为反应过程中的放热或吸热，这是由于反应物、生成物具有的能量不同．化学反应的过程，可以看成是“贮存”在物质内部的能量转化为热能等能量释放出来的过程...”相似的题目：
2013年4月，用我国自主研发的1号生物航空煤油的飞机首次试飞成功．生物航空煤油是以多种动植物油脂为原料，采用自主研发的加氢技术、催化剂体系和工艺技术生产．我国正积极研发餐饮废油（地沟油）和海藻加工生产生物航空煤油的技术．下列有关说法中．错误的是（　　）此项技术有助缓解民用航空业的能源问题生物航空煤油的生产过程中没有发生化学变化“地沟油”流入餐桌会对食用者产生危害“地沟油”可以进行合理利用变废为宝
下列有关H2、CH4、CO三种气体的描述，正确的是（　　）都具有还原性，其组成元素的原子都易失去电子燃烧时火焰颜色相同，燃烧产物相同与空气混合遇火易爆炸，点燃前都要检查纯度都是常见的可燃性气体，地壳中大量存在
在常见的化石燃料中，其中属于“工业血液”的是&&&&，含有的主要元素是&&&&；其中属于“工业粮食”的是&&&&，该化石燃料经过炼焦后，得到的主要的物质有&&&&、&&&&、&&&&，该变化属于&&&&（填“化学变化”或“物理变化”）．
“化学反应都有____生成，同时，化学反应...”的最新评论
该知识点好题
该知识点易错题
欢迎来到乐乐题库，查看习题“化学反应都有____生成，同时，化学反应还伴随着能量变化，通常表现为反应过程中的放热或吸热，这是由于反应物、生成物具有的能量不同．化学反应的过程，可以看成是“贮存”在物质内部的能量转化为热能等能量释放出来的过程，或者是热能等能量转化为物质内部的能量而被“贮存”起来的过程．一定条件下，如果参加反应的反应物所具有的能量高于生成物所具有的能量，该化学反应将向环境中释放能量．（1）木炭燃烧时，反应物包含的能量可转化为____（至少写出两种）；（2）电解水的反应的化学方程式是____，根据能量守恒原理，在通常情况下，电解水时，参加反应的水所具有的能量比生成的氢气和氧气所具有的能量之和____（选填“高”或“低”），理由是____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“化学反应都有____生成，同时，化学反应还伴随着能量变化，通常表现为反应过程中的放热或吸热，这是由于反应物、生成物具有的能量不同．化学反应的过程，可以看成是“贮存”在物质内部的能量转化为热能等能量释放出来的过程，或者是热能等能量转化为物质内部的能量而被“贮存”起来的过程．一定条件下，如果参加反应的反应物所具有的能量高于生成物所具有的能量，该化学反应将向环境中释放能量．（1）木炭燃烧时，反应物包含的能量可转化为____（至少写出两种）；（2）电解水的反应的化学方程式是____，根据能量守恒原理，在通常情况下，电解水时，参加反应的水所具有的能量比生成的氢气和氧气所具有的能量之和____（选填“高”或“低”），理由是____．”相似的习题。扫二维码下载作业帮
拍照搜题，秒出答案，一键查看所有搜题记录
下载作业帮安装包
扫二维码下载作业帮
拍照搜题，秒出答案，一键查看所有搜题记录
几个重要的化学方程式及其本质我是为解决无机化学中的框图推断才问的这个问题.比如说钠和水钠和氧气为什么可以反应,铁与氯气为什么可以反应,氮和氢气为什么可以合成氨.
我想得到一些微观解释——这些反应为什么可以在一定条件下进行
扫二维码下载作业帮
拍照搜题，秒出答案，一键查看所有搜题记录
钠和水这类反应 是置换反应 反应看作是 一个单质和一个化合物（盐）反应生成 一个单质和另一个化合物（盐） 这个反应的基础是 金属活泼性顺序 钠在 氢的前面 失去电子的能力 就比 氢强 也就是说还原能力 要更强 所以 他就可以把自己的电子给氢原子 使得氢原子变为氢气 脱离整个反应体系 那么反应就这样连续的反应知道 所有的氢气都脱离体系为止.置换反应最重要的 就是 金属活泼性顺序 有这个原理 只要是在氢之前的元素 就可以置换氢 我们还可以知道 另两条规律 就是 金属活泼性顺序 中 靠前的元素可以置换出之后的元素 (铁可以置换铜 还有汞) 第二点 就是 不仅仅 钠可以和水反应 像 铁 也是可以的 所以 你会发现 这也是个规律 不过要记得 要是他们反应 还要看你的反应条件 金属性越强的 相对来说 可能条件是容易的 然而 两个相邻的元素 在发成置换时 条件就很有可能会很苛刻 钠和氧气铁与氯气反应时由于 钠还有铁 都是活泼金属 很容易失去 其最外层的电子 有很还原的能力 而 得到电子的能力 是表现为氧化能力 氧气 氯气 最外层电子 都是快接近饱和的 即八电子稳定结构 判断的方法可以查看元素周期表 他们的最外层电子 都是大于4个 就是由于这个原因 一个容易失去 一个容易得到 那么他们就具备了化合的基础 在条件适宜的时候 就可以反应.氮和氢气这个反应和上面的 钠与氧气氯气 反应 是一样的 都属于化合反应 是由两个 或者多个物质 反应生成一个物质 的反应 但是氮和氢气反应 制备氨气 是较难发生的反应 要高温高压 甚至需要放电 这样的条件 是很苛刻的 原因就是氮气 是由两个氮原子 通过三键结合 成的分子 这个分子很稳定 需要很高的能量破坏 这个三键 才能反应.化学反应 最根本的 就是 有旧的键断裂 新的键生成 这个就是 氮和氢气 的最好解释.
为您推荐：
其他类似问题
应为可以降低体系能量
什么能量？大学化学书中的那一本有相关解释？
扫描下载二维码