怎样用bsm偏微分方程的推导推导pv=nrt

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2017-10-10 11:05 标签： pv nrt中各个量的单位
概述/PV=nRT
克方程式通常用下式表示：PV=nRT……①P表示、V表示气体体积、n表示、T表示、R表示气体常数。所有气体R值均相同。如果压强、温度和体积都采用国际单位（SI），R=8.314帕·米3/摩尔·K。如果压强为大气压，体积为升，则R=0.0814大气压·升/摩尔·K。因为n=m/M、ρ=m/v（n—物质的量，m—物质的质量，M—物质的，数值上等于物质的分子量，ρ—气态物质的），所以克拉伯龙方程式也可写成以下两种形式：Pv=m/MRT……②和Pm=ρRT……③以A、B两种气体来进行讨论。（1）在相同T、P、V时：根据①式：nA=nB（即阿伏加德罗定律）摩尔质量之比=分子量之比=密度之比=相对密度）。若mA=mB则MA=MB。（2）在相同T·P时：体积之比=摩尔质量的反比；两气体的物质的量之比=摩尔质量的反比）物质的量之比=气体密度的反比；两气体的体积之比=气体密度的反比）。（3）在相同T·V时：摩尔质量的反比；两气体的压强之比=气体分子量的反比）。
相关/PV=nRT
推论一、推论我们可以利用阿佛加德罗定律以及物质的量与分子数目、摩尔质量之间的关系得到以下有用的推论：(1)同温同压时:①V1:V2=n1:n2=N1:N2 ②ρ1:ρ2＝M1:M2 ③ 同质量时:V1:V2=M2:M1(2)同温同体积时:④ p1:p2=n1:n2=N1:N2&&⑤ 同质量时: p1:p2=M2:M1(3)同温同压同体积时: ⑥ ρ1:ρ2=M1:M2＝m1:m2具体的推导过程请大家自己推导一下，以帮助记忆。推理过程简述如下：(1)、同温同压下，体积相同的气体就含有相同数目的分子，因此可知：在同温同压下，气体体积与分子数目成正比，也就是与它们的物质的量成正比，即对任意气体都有V=kn；因此有V1:V2=n1:n2=N1:N2，再根据n=m/M就有式②；若这时气体质量再相同就有式③了。(2)、从阿佛加德罗定律可知：温度、体积、气体分子数目都相同时，压强也相同，亦即同温同体积下气体压强与分子数目成正比。其余推导同(1)。(3)、同温同压同体积下，气体的物质的量必同，根据n=m/M和ρ=m/V就有式⑥。当然这些结论不仅仅只适用于两种气体，还适用于多种气体。二、相对密度在同温同压下，像在上面结论式②和式⑥中出现的密度比值称为气体的相对密度D=ρ1:ρ2=M1:M2。注意：①.D称为气体1相对于气体2的相对密度，没有单位。如氧气对氢气的密度为16。& && &②.若同时体积也相同，则还等于质量之比，即D=m1:m2。
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pV＝nRT＝m/M RT,ρm/V这公式是怎么来的,还有是怎么推导出四通定律中那一大些公式的,如V1/V2=n1/n2 如图也可
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PV=nRT（R为一常数）气体状态方程,这个高中教材没有提到,也不要求.但你可以用它来推“四同定律”,便于记忆与理解,利用PV=nRT以及n=m/M、密度=m/V能很简单的推出定律,这些过程需要你自己动手,这样才印象深刻.
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第1个问题：定律是先人们发现并总结的`我们没必要多去考虑我来帮你解释第2个问题首先你最需要记住的是阿伏加德罗定律：在相同条件下，气体体积比等于微粒个数比（一般同温同压）就如同你提出的V1/V2=n1/n2
是因为N=n*NA（N是分子个数 n是物质的量 NA是阿伏加德罗常数）在同温同压下 如果N相同 NA也相同 那n肯定相同 所以你的那个推论是对的我说...
如果压强相同，温度相同则pv=nRT
中 p R T 都是常数了我们用a
b替代b*v1=a*n1b*v2=a*n2上式除以下式即可其余同理可证
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高一理想气体状态方程的五个推导式,只要把PV=nRT的五个推导式给我就行⊙_⊙
辉仔167784
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P,V一定时,n,T成反比P,T一定时,n,V成正比P,n 一定时,V,T成正比V,n一定时,P,T成正比T,V一定时,P,n成正比
n,T 一定时, P,V成反比
你改了哪个
可是我们老师说就五个啊
在 P、V、R、T 四个变量中，固定任意两个变量，都能得到其他两个变量的比例关系，4个中任取2个，就是有6种组合方式。也可能老师没有考虑某个不常用的吧！
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由多个物理公式推到出来的,R是一个常量,R是 再推导出这个方程后,测量P,V,N,T后算出来的
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P压强 V体积 N物质的量
R常数8.314
T温度 带入即可
理想气体状态方程。这个不是推到的，是经验公式的综合表达，只适用于理想气体。。对于一般气体，要用范德华方程修订
理想气体状态方程。是固定的方程
这个公式只适用于气体，表明了气体的温度压强和体积之间的关系
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