6．将等体积的硫酸铝.硫酸锌.硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应.若生成的硫酸钡沉淀的质量相等.则三种硫酸盐溶液中SO42-的物质的量浓度比为 A．1︰2︰3 B．1︰1︰1 C．3︰3︰1 ——精英家教网——
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6．将等体积的硫酸铝.硫酸锌.硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应.若生成的硫酸钡沉淀的质量相等.则三种硫酸盐溶液中SO42-的物质的量浓度比为 A．1︰2︰3 B．1︰1︰1 C．3︰3︰1 D．1︰3︰3 【】
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将等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量相等，则三种硫酸盐溶液中SO42-的物质的量浓度比为（　　）A．1：2：3B．1：1：1C．3：3：1D．1：3：3
将等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量相等，则三种硫酸盐溶液中SO42-的物质的量浓度比为（ ）A．1：2：3B．1：1：1C．3：3：1D．1：3：3
将等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量相等，则三种硫酸盐溶液中SO42-的物质的量浓度比为A.1：2：3B.1：1：1C.3：3：1D.1：3：3
将等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量相等，则三种硫酸盐溶液中SO42－的物质的量浓度比为（　 ）A．1∶2∶3　　 B．1∶1∶1　　 C．3∶3∶1　　 D．1∶3∶3
将等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量相等，则三种硫酸盐溶液中SO42－的物质的量浓度比为
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8．等体积硫酸铝.硫酸锌.硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应.若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1︰2︰3.则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为 A．1︰2︰3 B．1︰6︰9 C．1︰3︰3 D．1︰3︰6 【】
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等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为(&&& ) A.1∶2∶3&&&&&&&&&&&&&& & B.1∶6∶9&&&&&&&&&&&&&&& C.1∶3∶3&&&&&&& &&&&& D.1∶3∶6
等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为（&&& ） A.1∶2∶3&&&&&&&&&&& &&& B.1∶6∶9&&&&&&&&& &&&&&& &C.1∶3∶3&&&&&&&&& &&&&& D.1∶3∶6
等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1︰2︰3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为（&&& ） A.1︰2︰3&&&&&&&&&& B.1︰6︰9&&&&&&&& C.1︰3︰3&&&&&&& D.1︰3︰6
等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1︰2︰3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为A．1︰2︰3&&&& &&&B．1︰6︰9& &&&&&&&C．1︰3︰3&&&&&D．1︰3︰6&
等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为123，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为（&&&& ） A．123 &&& B．169&&& &&&&&&&&&& C．133&&& &&&&&&&&&& D．136
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本题难度：0.60&&题型：填空题
（2016春o成都校级月考）硫酸钠-过氧化氢-氯化钠加合物（xNa2SO4．y&H2O2．zNaCl）又称固体双氧水，是一种新型精细化工产品，具有漂白、杀菌、消毒等作用．为探究该加合物的组成，某化学兴趣小组设计并进行了如下实验：第一步：准确称取6.945g样品，配制成250.00mL无色溶液A第二步：准确量取25.00mL溶液A于锥形瓶中，加适量稀硫酸酸化后，用0.0400mol/L&KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗溶液KMnO420.00mL第三步：另取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.932g．（1）欲配制溶液A，所需仪器除药匙、分析天平、玻璃棒、胶头滴管外，还有&&&&．（2）配平下列离子方程式&&&&MnO4-+&&&&H2O2+&&&&=&&&&Mn2++&&&&O2↑+&&&&（3）滴定前，KMnO4标准溶液应盛装于中&&&&（填仪器名称），滴定终点现象为&&&&．（4）第三步能否通过加入AgNO3溶液的方法来测定？&&&&；理由是&&&&．（5）滴定前，滴定管用蒸馏水洗净后，未用KMnO4标准溶液润洗，则y值&&&&（填“偏高”“偏低”“无影响”）．（6）通过计算定样品的组成为&&&&．
来源：2016春o成都校级月考 | 【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．
（2013秋o广州校级期中）（1）现有五氧化二磷、铜、氯酸钾、水、液氧、硫化锌、硫酸钠、过氧化氢、空气、海水、氦气、氮气、氢气等物质，其中：①属于混合物的有（写名称）&&&&；②属于氧化物的有（写化学式）&&&&；③未含氧元素的化合物有（写化学式）&&&&；④属于单质的有（写化学式）&&&&；⑤含有氧分子的有（写名称）&&&&．（2）仔细观察下列图示并作答（○代表氧原子）．图示○○用化学用语表示
（2015秋o太湖县校级月考）根据下列实验装置，回答相关问题．（1）写出标号的仪器名称：①&&&&&②&&&&（2）用氯酸钾和二氧化锰制取比较干燥的氧气应选择的装置组合为&&&&（填序号），写出该反应的文字表达式&&&&；实验时试管口略向下倾斜的原因是&&&&．将带火星的木条伸到瓶口，始终不见木条复燃，其原因可能是&&&&．（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，其发生装置是&&&&（填字母），若用F装置（瓶中装满水）收集生成的氧气，气体应从&&&&（选填“a”或“b”）端导入．（4）利用如图装置进行“硫燃烧”的实验：用气囊不断地向弯型具支试管中鼓入空气，同时用酒精灯给硫粉加热至燃烧，移去酒精灯，可观察到微弱的淡蓝色火焰；然后停止鼓入空气，再用酒精灯给高锰酸钾加热，使硫在纯氧中继续燃烧，观察到&&&&火焰．用烧杯中的氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化硫得到亚硫酸钠和水，该反应的文字表达式为&&&&，该实验装置的主要优点是在消除有害气体对环境污染的前提下有利于&&&&．
去年在西非国家爆发了埃博拉疫情．已知该病情对某些化学药品敏感，乙醇、高锰酸钾溶液、次氯酸钾溶液、双氧水等消毒剂可以完全灭活病毒感染性．下列说法正确的是（　　）
A、次氯酸的结构式为H-O-ClB、过氧化氢的电子式为C、在此氯酸钠溶液中通过少量二氧化硫可得到亚硫酸钠和次氯酸D、乙醇、高锰酸钾溶液和双氧水均可以将该病毒氧化而达到消毒的目的
下列化学用语正确的是（　　）
A、乙醇分子的结构式：B、氯原子的结构示意图：C、过氧化氢分子的电子式：D、硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=Na2++SO42-
（2013秋o忻府区校级期中）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，无论在实验室还是在化工生产中都有重要的应用．I．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．（1）制备氯气选用的药品为：高锰酸钾和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：&&&&．（2）装置B是安全瓶，监测实验进行时C中可能发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象&&&&．（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入&&&&．（选a或b或c）
干燥的有色布条
湿润的有色布条
湿润的有色布条
无水氯化钙
湿润的有色布条
干燥的有色布条
干燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴．打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是&&&&．该现象不能说明溴的非金属性强于碘，原因是&&&&．II．硫酸钠-过氧化氢加合物（xNa2SO4oyH2O2ozH2O）的组成可通过下列实验测定：①准确称取1.7700g样品，配制成100ml溶液A．②准确量取25.00ml溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g．③准确量取25.00ml溶液A，加入适量稀硫酸酸化后，用0.02000moloL-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00ml．H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑（1）上述滴定不加稀硫酸酸化，MnO4-被还原成MnO2，其离子方程式为：&&&&．（2）通过计算确定样品的化学式：&&&&．
解析与答案
（揭秘难题真相，上）
习题“（2016春o成都校级月考）硫酸钠-过氧化氢-氯化钠加合物（xNa2SO4．yH2O2．zNaCl）又称固体双氧水，是一种新型精细化工产品，具有漂白、杀菌、消毒等作用．为探究该加合物的组成，某化学兴趣小组设计并进行了如下实验：第一步：准确称取6.945g样品，配制成250.00mL无色溶液A第二步：准确量取25.00mL溶液A于锥形瓶中，加适量稀硫酸酸化后，”的学库宝（/）教师分析与解答如下所示：
【分析】（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤选用仪器（2）高锰酸钾加压强氧化性在反应中Mn元素的化合价从+7价降低到+2价得到5个电子．双氧水中氧元素的化合价从-1价升高到0价失去1个电子根据电子的得失守恒可知氧化剂高锰酸钾与还原剂双氧水的物质的量之比是2：5反应在酸性条件下进行因此反应物还有氢离子参加据此配平该反应（3）根据酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性和酸性选用滴定管类型由于酸性高锰酸钾溶液显紫红色所以滴定终点现象为当滴入最后一滴KMnO4溶液时待测液颜色由无色变为浅紫色且半分钟不褪色（4）根据物质的组成可知加入AgNO3溶液使Cl-完全沉淀的同时会生成Ag2SO4微溶物从而使最终测定结果中z值偏高所以不能用硝酸银溶液代替（5）滴定前滴定管用蒸馏水洗净后未用KMnO4标准溶液润洗则导致酸性高锰酸钾溶液的浓度减小因此再滴定双氧水时消耗高锰酸钾溶液的体积增加从而导致y值偏高（6）根据题意确定出Na2SO4、H2O2、NaCl的物质的量之比即可确定硫酸钠-过氧化氢-氯化钠加合物（xNaSO4．y H2O2．zNaCl）的组成．
【解答】解：（1）欲配制25000ml无色溶液A所需要的仪器除药匙、分析天平、玻璃棒、胶头滴管外还应有溶解时需要的烧杯以及250ml容量瓶故答案为：烧杯、250 mL容量瓶（2）高锰酸钾加压强氧化性在反应中Mn元素的化合价从+7价降低到+2价得到5个电子．双氧水中氧元素的化合价从-1价升高到0价失去1个电子．根据电子的得失守恒可知氧化剂高锰酸钾与还原剂双氧水的物质的量之比是2：5．反应在酸性条件下进行因此反应物还有氢离子参加．又因为原子是守恒的所以还应该有水生成因此配平后的离子方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O故答案为：256H+258H2O（3）酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性和酸性因此滴定前KMnO4标准溶液应盛装于中酸式滴定管中由于酸性高锰酸钾溶液显紫红色所以滴定终点现象为：当滴入最后一滴KMnO4溶液时待测液颜色由无色变为浅紫色且半分钟不褪色故答案为：酸式滴定管当滴入最后一滴KMnO4溶液时待测液颜色由无色变为浅紫色且半分钟不褪色（4）根据物质的组成可知加入AgNO3溶液使Cl-完全沉淀的同时会生成Ag2SO4微溶物从而使最终测定结果中z值偏高所以不能用硝酸银溶液代替故答案为：不能加入AgNO3溶液使Cl-完全沉淀的同时要生成Ag2SO4微溶物会使最终测定结果中z值偏高（5）滴定前滴定管用蒸馏水洗净后未用KMnO4标准溶液润洗则导致酸性高锰酸钾溶液的浓度减小因此再滴定双氧水时消耗高锰酸钾溶液的体积增加从而导致y值偏高故答案为：偏高（6）2500ml溶液A消耗高锰酸钾溶液的体积是2000ml则250ml溶液A消耗高锰酸钾溶液的体积是20000ml则高锰酸钾的物质的量=02L×00400mol/L=000800ml．所以根据反应的方程式可知消耗双氧水的物质的量=（000800mol÷2）×5=00200mol．2500ml溶液A得到白色沉淀0932g该固体是硫酸钡物质的量=0932g÷233g/mol=0004mol．所以25000ml溶液A生成白色沉淀的物质的量是004mol即硫酸钠的物质的量是004mol．因此6945g样品中氯化钠的物质的量=mol×142g/mol-002mol×34g/mol585g/mol=001mol则x：y：z=004：002：001=4：2：1所以其化学式为4Na2SO4?2H2O2?NaCl故答案为：4Na2SO4?2H2O2?NaCl．
【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．
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知识点讲解
经过分析，习题“（2016春o成都校级月考）硫酸钠-过氧化氢-氯化钠加合物（”主要考察你对
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
探究物质的组成或测量物质的含量
知识点试题推荐
1&&&&2&&&&3&&&&4&&&&5&&&&6&&&&7&&&&8&&&&9&&&&10&&&&11&&&&12&&&&13&&&&14&&&&15&&&&
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等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为(&&& ) A.1∶2∶3&&&&&&&&&&&&&& & B.1∶6∶9&&&&&&&&&&&&&&& C.1∶3∶3&&&&&&& &&&&& D.1∶3∶6
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等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为123，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为（&&&& ） A．123 &&& B．169&&& &&&&&&&&&& C．133&&& &&&&&&&&&& D．136
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