下列现象与氢键有关的是( )①小分子的醇.羧酸可以和水以任意比互溶②冰的密度比液态水的密度小③NH3在水中的溶解度很大④邻羟基苯甲酸的熔.沸点比对羟基苯甲酸的低⑤水分子高温下也很稳定．A．①②③④⑤B．①②③④C．①②③D．①② 题目和参考答案——精英家教网——
暑假天气热？在家里学北京名师课程，
& 题目详情
下列现象与氢键有关的是（　　）①小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶②冰的密度比液态水的密度小③NH3在水中的溶解度很大④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑤水分子高温下也很稳定．A．①②③④⑤B．①②③④C．①②③D．①②
分析：氢键广泛存在于非金属性较强的元素F、O、N等元素形成的含氢化合物中，有机物中氢键的存在，分子间具有较强的作用力，则物质的熔沸点较高，另外氢键具有方向性和饱和性．解答：解：①因乙醇、水分子之间能形成氢键，则乙醇可以和水以任意比互溶，故①正确；②冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故②正确；③NH3在水中氨气和水分子间可形成氢键，溶解度很大，故③正确；④对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键，而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，故④正确；⑤水的稳定性与O-H键有关，与氢键无关，故⑤错误．故选B．点评：本题考查氢键及氢键对物质的性质的影响，明确氢键主要影响物质的物理性质是解答本题的关键，注意氢键和化学键的区别，题目难度不大．
科目：高中化学
下列现象与氢键有关的是①NH3的熔．沸点比VA族其他元素氢化物的高②小分子的醇．羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小&&&&&④对羟基苯甲酸的沸点比邻羟基苯甲酸高⑤HF．HCl．HBr．HI的热稳定性依次减弱⑥CH4．SiH4．GeH4．SnH4熔点随相对分子质量增加而升高（　　）
科目：高中化学
下列现象与氢键有关的是（　　）①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高②C原子个数小于4的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子在高温下也很稳定．A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③④D．①②③
科目：高中化学
下列现象与氢键有关的是（　　）①H2O的熔、沸点比VIA族其他元素氢化物的高&&②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶&&③冰的密度比液态水的密度小&④NH3在水中的溶解度很大&&⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低&⑥水分子高温下也很稳定．A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③④D．①②③
科目：高中化学
下列现象与氢键有关的是（　　）①HF的熔、沸点比ⅦA族其他元素氢化物的高&&&&&&②乙醇可以和水以任意比互溶&&&& ③冰的密度比液态水的密度小&&&&&&④水分子高温下也很稳定&&&&&&& ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低．A．②③④⑤B．①②③⑤C．①②③④D．①②③④⑤
精英家教网新版app上线啦！用app只需扫描书本条形码就能找到作业，家长给孩子检查作业更省心，同学们作业对答案更方便，扫描上方二维码立刻安装！
请输入姓名
请输入手机号> 【答案带解析】下列现象与氢键无关的是 A、小分子的醛、羧酸可以与水互溶 B、冰的密度比液态水的...
下列现象与氢键无关的是
A、小分子的醛、羧酸可以与水互溶B、冰的密度比液态水的密度小C、邻羟基苯甲酸的溶沸点比对羟基苯甲酸的溶沸点低D、乙醚与苯混溶 
试题分析：A、小分子的醛、羧酸可以与水互溶，是因为小分子的醛和羧酸和水分子间能形成氢键，增大分子间的作用力，正确；B、冰和水的密度不同主要是由于水分子间存在氢键，氢键在水液态是使一个水分子与4个水分子相连，而当水凝固时氢键会拉伸水分子，使水分子之间距离增大，体积也就增大了，所以冰的密度小于液态水，正确；C、邻羟基苯甲酸易形成分子内氢键，对羟基苯甲酸易形成分子间氢键，所以邻...
考点分析：
考点1：分子结构与性质
考点2：晶体结构与性质
考点3：化学键与物质的性质
相关试题推荐
下列四个实验中，结论正确的是 A．有一澄清的碱性溶液，作离子鉴定时得出的结论是含有：AlO2-、Fe3+、HCO3-B．某一固体溶于水后，检验出含有K+、NO3-、Na+、Cl－等离子， 则该固体混合物是KNO3和NaCl的混合物或KCl和NaNO3的混合物C．固体NaOH吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后，则溶液中含较多的HCO3-D．某溶液中加入BaCl2出现不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42- 
下列有关元素的性质及其递变规律正确的是　A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D．同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强 
实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项A中的物质B中的物质C中收集的气体D中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液  
第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子。下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是 。 A．两种都是极性分子B．两种都是非极性分子C．CH4是极性分子，H2O是非极性分子D．H2O是极性分子，CH4是非极性分子 
下列除杂质的方法不可行的是 A．用过量氨水除去Al3＋溶液中的少量Fe3＋B．将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D．用盐酸除去NaCl中少量的Na2CO3 
题型：选择题
难度：中等
Copyright @
满分5 学习网 . All Rights Reserved.扫二维码下载作业帮
2亿+学生的选择
下载作业帮安装包
扫二维码下载作业帮
2亿+学生的选择
求老师解答：下列现象与氢键有关的
下列现象与氢键有关的是
的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④尿素的熔、沸点比醋酸的高 ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑥水分子高温下也很稳定
A．①②③④⑤⑥
B．①②③④⑤ C．①②③④ D．①②③
扫二维码下载作业帮
2亿+学生的选择
为您推荐：
其他类似问题
扫描下载二维码扫二维码下载作业帮
2亿+学生的选择
下载作业帮安装包
扫二维码下载作业帮
2亿+学生的选择
冰的密度比液态水的密度小,为何?（用氢键来解释）与氢键的破坏有关?分子结构变化了吗?还是氢键变化了?
扫二维码下载作业帮
2亿+学生的选择
冰和水的密度不同主要是由于水分子间存在氢键,氢键在水液态是使一个水分子与4个水分子相连,而当水凝固时氢键会拉伸水分子 使水分子之间距离增大 体积也就增大了,设水的质量为m,当m质量的水凝结成冰时,质量m不变,体积变大
p=m/V.密度也就小了
为您推荐：
其他类似问题
扫描下载二维码下列现象与氢键有关的是( )①NH3的熔.沸点比VA族其它元素氢化物的高②小分子的醇.羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔.沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔.沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子在高温下也很稳定． A.①②③④⑤⑥B.①②③④⑤C.①②③④D.①②③ 题目和参考答案——精英家教网——
暑假天气热？在家里学北京名师课程，
& 题目详情
下列现象与氢键有关的是（　　）①NH3的熔、沸点比VA族其它元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子在高温下也很稳定．
A、①②③④⑤⑥B、①②③④⑤C、①②③④D、①②③
考点：氢键的存在对物质性质的影响
专题：化学键与晶体结构
分析：分子间氢键的存在导致物质熔沸点升高、溶解性增大，且同分异构体中分子内氢键导致物质的熔沸点较低、分子间氢键导致物质熔沸点升高，据此分析解答．
解：分子间氢键的存在导致物质熔沸点升高、溶解性增大，且同分异构体中分子内氢键导致物质的熔沸点较低、分子间氢键导致物质熔沸点升高，①第VA族中只有N的氢化物中含有氢键，氢键的存在导致氨气熔沸点升高，所以NH3的熔、沸点比VA族其它元素氢化物的高，故正确；②小分子的醇、羧酸都可以和水形成分子间氢键，导致溶解性增大，所以可以和水以任意比互溶，故正确；③冰中存在氢键，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，所以冰的密度比液态水的密度小，故正确；④尿素分子间可以形成的氢键比醋酸分子间形成的氢键多，尿素的熔、沸点比醋酸的高，故正确；⑤对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键，而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，故正确；⑥水分子在高温下也很稳定与其化学键有关，与氢键无关，故错误；故选B．
点评：本题考查氢键对物质性质的影响，注意氢键只影响物质物理性质不影响化学性质，氢键属于分子间作用力，不属于化学键，为易错点．
科目：高中化学
用离子方程式或化学方程式解释原因：①常温下，Na2S溶液的PH＞7．；②常温下，0.01mol/L的H2A溶液的pH=3；；③写出NaHCO3溶液中存在的所有平衡式：．
科目：高中化学
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
A、常温常压下，48gO3含有的氧为3NAB、标准状况下，22.4&L水含有的水分子数为NAC、常温常压下，11.2&L氧气所含的原子数小于NAD、物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
科目：高中化学
下列物质与水反应生成强酸的是（　　）
A、Na2OB、SO3C、CO2D、SiO2
科目：高中化学
化学是一门以实验为基础的学科，试回答以下问题．（1）实验室中制取并收集少量氨气，可选用上述（填装置序号）装置，氨气应从收集装置的（填字母序号）导管进气．（2）选用装置乙、丙、戊制备、收集一氧化氮气体，乙中塑料板上若放置石灰石，戊中盛满稀NaOH溶液，正确的连接顺序为（用接口字母表示），装置乙的作用是，丙中产生NO的离子方程式为．（3）二氧化氯（C1O2）是一种常用高效消毒剂，某研究小组利用丁装置制备C1O2．①在烧瓶中放入KClO3和草酸（H2C2O4），然后加入足量的稀硫酸，水浴加热．反应生成ClO2、CO2和K2SO4，则该反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为；②温度过高时，二氧化氯的水溶液有可能发生爆炸．在反应开始前将烧杯中的水加热到80%，然后停止加热，并使其保持在60℃～80℃之间，丁装置中缺少的一种必需的玻璃仪器名称是；③将二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，然后加入少量的稀盐酸酸化过的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成．写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的离子方程式．
科目：高中化学
在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料是（　　）
A、生石灰B、石灰石C、石英D、纯碱
科目：高中化学
有下列物质：①空气&②O2&③NaHSO4&④氨水&⑤CuSO4?5H2O&⑥NaOH&⑦CO2&⑧Fe2O3&⑨金刚石&⑩H2SO4，请回答下列问题（请在横线上填写序号）：（1）属于混合物的有；（2）属于酸性氧化物的有；（3）属于碱的有；（4）属于盐的有．
科目：高中化学
今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：①第一份加入硝酸银溶液，有沉淀产生②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体在标准状况下的体积为1.12L③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.63g，经足量盐酸洗涤、干燥，沉淀质量为4.66g根据上述实验，回答下列问题：（1）一定不存在的离子是，不能确定是否存在的离子是．（2）试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度（可不填满）：离子符号，浓度；离子符号，浓度；离子符号，浓度．（3）试确定K+是否存在（填“是”或“否”），判断的理由．
科目：高中化学
将下列固体溶于水，再讲其溶液加热蒸发，结晶后再灼烧，得到的固体与原固体物质相同的是（　　）①硫酸铝&&②胆矾&&&③FeCl3&④小苏打&⑤碳酸铵&&⑥次氯酸钠&⑦硫酸亚铁．
A、①②④⑦B、②⑥C、③⑤D、只有①
精英家教网新版app上线啦！用app只需扫描书本条形码就能找到作业，家长给孩子检查作业更省心，同学们作业对答案更方便，扫描上方二维码立刻安装！
请输入姓名
请输入手机号