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　　疯狂猜成语第26题：酸甜苦辣
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政治多选第26题，大家选什么的
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26.辛亥革命是我国近代史上一次比较完全意义上的资产阶级民主革命，这次革命（ ）
&&A.提出了平均地权，耕者有其田的重要原则
&&B.建立了中国近代史上第一个资产阶级政党
&&C.制定了比较完整的资产阶级民主革命纲领
&&D.结束了封建君主专制制度，建立了资产阶级共和国
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我和你一样，但刚才看好多机构都把B也选了，，，同盟会不是在革命前就建立了么。。晕
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我是看的任汝芬给出来的答案
在人信考研的网站首页上有
按照他的那个答案我就只错第二个多选题。。。
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同盟会可能不能算政党..错了轻喷哈
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嘿嘿，，刚百度了一下，，中国同盟会是中国近现代史上第一个资产阶级政党。。
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辛亥革命不应该简单定义为武昌起义，它是一个较长的历史过程，武昌起义前各种起义，和政党发展都在其内
落花人独立，微雨燕双飞
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革命形势图
辛亥革命，是指发生于中国农历辛亥年(清宣统三年)，即公元1911年至1912年初，旨在推翻清朝专制帝制王朝、建立共和政体的全国性革命。1911年清政府出卖铁路修筑权，激起中国人民的反抗，四川等地爆发保路运动。日，武汉地区的革命团体文学社和共进会发动武昌起义，接着各省纷纷响应，因为1911年为旧历辛亥年，故称“辛亥革命”。
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红包雨下完了，下次早点来噢~突破！详解2017哈市南岗、香坊一模数学第26题！
数学科目中的压轴题一直是家长关注的焦点，不少同学反映数学第26题太难了，其实，数学压轴题是以考试大纲的基本知识为载体，设计有一定层次、一定长度、一定难度的推理过程，来检测考生的逻辑思维能力，基本图形分析能力，数学语言的表达能力，是中考数学命题的重点也是难点。
各区一模已经结束，小编带大家一起回顾一模数学中令人“咬牙切齿”的第26题。
2017年香坊区一模数学第26题
2017年南岗区一模数学第26题
如图1，AB是⊙O的直径，弦CD⊥AB，垂足为点E，连接AC，AD，点P为直径AB上一点（不与点A，B重合），过点P的直线与弦AC相交于点F，与⊙O相交于点M，点N，且F=AF.
(1)求证：MN∥AD；
(2)如图2，连接DN，若MF=DN，求证：弧CM=弧CD；
(3)如图3，在(2)的条件下，过点C作MN的垂线，分别与AB，AD，⊙O相交于点K，点H，点G，连接BC，若BC=5，CG=11，求弦DN的长。
第一问解法一：
第一问解法二：
第二问解法一：
第二问解法二：
第三问解法一：
第三问解法二：
第三问解法三：
第三问解法四：
哈考网编辑：徐鑫
责任编辑：
声明：本文由入驻搜狐号的作者撰写，除搜狐官方账号外，观点仅代表作者本人，不代表搜狐立场。
今日搜狐热点问题讨论： （1）上述装置中，甲瓶内所盛试剂是
溶液。 （2）向乙瓶溶液中滴加H2O2溶液时，发生氧化还原反应的离子方程式为
。 II中除了可以用H2O2溶液作为氧化剂，还可以加入
（填序号）。 ①氯水
④Fe2(SO4)3 （3）该黄铁矿中硫元素的质量分数为
。 （4）III的步骤②中，若选用铁粉作还原剂，你认为合理吗？并说明理由。（如合理，则此空不填）
（填“合理“或”不合理“）、
（如合理，则此空不填）。 （5）若要测定铁元素的含量，则步骤III中还需要测定的数据有
10.某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。A中发生反应的化学方程式：
【实验探究】 (1)A中的反应
（填“是”或“不是”）氧化还原反应。 (2)A装置还可用于制取气体
（只填一种） (3)若有10.7gNH4Cl固体，最多可制取NH3（标准状况）的体积是
L (NH4C1的摩尔质量为53.5g?mol-1）。 (4)实验室收集氨气的方法是
(5)C、D装置中颜色会发生变化的是
（填“C”或“D”） (6)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴人1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是
(7)为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是
（填“F”或“G”）。 【知识拓展】 (8）生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量[化学方程式为CaO+H2O==Ca(OH)2]。实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。你认为生石灰可用下列
物质代替（填序号）。 A．碱石灰（NaOH与CaO的固体混合物）
B.NaOH 固体 C．硫酸溶液
D．石灰石（含CaCO3) 【知识应用】
6 (9)2010 年11月9日晚，我省苏州市一冷冻厂发生氨气泄漏事件，500 多居民深夜大转移。假如你在现场，你会采用什么自救为法？
11．请按要求填空： (1) 实验室可通过多条途径得到氮气，常见的三种方法是： 方法一：将氨气通过灼热的氧化铜粉末，得到氮气和铜等。 方法二：将空气通过灼热的铜，得到较纯净的氮气和氧化铜粉末。 方法三：将亚硝酸钠（NaNO2）和氯化铵的混合溶液加热，逸出氮气。 方法一有关装置如下图所示（其中有些仪器如铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、酒精灯等未画出）：
请回答下列问题： ①方法一制氮气：氨气是用浓氨水跟生石灰反应得到，该反应的化学方程式为
。 要制取并收集较纯净的氮气（可含有少量的水），应使用上述装置中的（填装置的编号，并按气流方向从左向右列出）
。 ②制取氮气的三种方法中，方法一和方法二越来越受到人们的关注，经常被联合使用。这两种方法与方法三相比，其优越性在于
(2)测定有机化合物中碳和氢组成常用燃烧分析法，下图是德国化学家李比希测定烃类有机物组成的装置，氧化铜做催化剂，在750℃左右使有机物在氧气流中全部氧化为CO2和H2O，用含有固体氢氧化钠和高氯酸镁[Mg(C1O4)2]的吸收管分别吸收CO2和H2O。
试回答下列问题： A B C D E
①甲装置中盛放的是
，甲、乙中的吸收剂能否填倒?说明理由：
②实验开始时，要先通入氧气一会儿，然后再加热。为什么?
③若测得甲装置增重ag，乙装置增重bg，试求出烃中碳、氢原子个数比为：
④若已知试样是纯净物，某次测定时，测出碳、氢原子个数比为C：H=11：23，能否确定其为何种烃？
(填：能或不能)；若能，写出其分子式
（若不能，此空不必回答）。 12．加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分 7 解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。 工业生产碘酸钾的流程如下：
（1）已知步骤①反应器发生的反应中，单质碘和氯酸钾的物质的量之比为6U11，反应器中发生反应的化学方程式为6I2＋11KClO3 + 3H2O → 6KH(IO3)2 + 5KCl + 3Cl2↑。参照碘酸钾的溶解度：
温度/℃ KIO3g/100gH2O 20 8.08 40 12.6 60 18.3 80 24.8 操作③得到碘酸钾晶体，方法是
（2）已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4→3K2SO4＋3I2＋3H2O； I2＋2S2O32→2I＋S4O62。 D－－检验加碘食盐中的碘元素，学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应。用四氯化碳检验碘单质时，看到的明显现象有
。 （3）测定加碘食盐中碘的含量，学生乙设计的实验步骤如下： ①准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解； ②用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全； －③以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×103mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。 则加碘食盐样品中的碘元素含量是
mg/kg（以含w的代数式表示）。 （4）学生丙又对纯净的NaCl进行了下列实验： 操 作 步 骤 取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液。 滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液，振荡。 然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4，振荡。 实验现象 溶液无变化 溶液无变化 溶液变蓝色 请推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示
（5）根据学生丙的实验结果，请对学生乙的实验结果作出简要评价：
（填“偏高”、“偏低”或“准确”）并说明原因_________________________________。
13．工业生产的纯碱中常含有少量NaCl杂质。为测定某纯碱样品的纯度，化学课外活动 8 小组设计了两种实验方案： 【方案一】取样品溶解后，加试剂使CO32沉淀，测定沉淀的质量。 －【方案二】用稀酸将CO32转化为CO2，测定CO2的质量。 －（1）方案一的操作步骤有：①称量样品W1 g并溶解样品；②加入足量的BaCl2溶液；③过滤；④洗涤；⑤干燥；⑥称量沉淀W2 g并进行恒重操作，最后称量沉淀W3 g。 称量时所需定量实验仪器为__________。判断是否达到恒重的标准是___________。根据方案一的数据，算出样品中纯碱的质量分数为__________________（用代数式表示）。 （2）方案二的实验装置如下图： 空气→ 止水夹
C 浓硫酸 操作步骤有：①检查装置的气密性；②在干燥管内装满碱石灰，称量质量为W1 g；③称量W2 g样品装入广口瓶B中；④缓缓鼓入空气数分钟；⑤关闭止水夹，缓慢加入稀H2SO4至不再产生气体为止；⑥ 打开止水夹；⑦缓缓鼓入空气数分钟，再称量干燥管，质量为W3 g。 根据方案二的数据，算出样品中纯碱的质量分数为__________________（用代数式表示）。 上图中装置A的作用是_____________________。装置C的作用是___________________。如果没有装置A和实验操作④⑦，会导致测量结果______________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。有同学认为空气中的水蒸气会进入干燥管导致测量结果__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），改进措施可以是________________________。
9 学业水平测试第26题专题参考答案 1. （1） 1
产生气体最少
（2）Na2CO3――55.8%
NaHCO3――44.2% （3）蒸发皿、玻璃棒、酒精灯 2. (1).确保所有硫酸根都沉淀
(2).氯化钡过量,所有硫酸根都沉淀了
(3).在取最后一次洗涤滤液中加硫酸钠,看是否有沉淀
(4).根据0.233g沉淀算硫酸根,然后算相对应的二氧化硫,最后根据气体摩尔的定律算空气中的二氧化硫的体积分数2.24*10-5 3.
（1）NO2、NO
（2）2CO+2NO2CO2+N2
（3）5.06 kg 4．[实验探究]
I．⑴Fe＋Cu2+=Fe2+＋Cu ⑵Fe和Fe3O4
II．⑴过滤 ⑵Fe 0.11mol、Fe3O4 0.03mol
n[Fe(OH)3]/mol [交流讨论]
0 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 1.2 1.4 n(NaOH)/mol 5.（1）容量瓶
（2）使Fe2+完全氧化成Fe3+
无污染 L-1
（3）0.2 mol?6. Fe2O3
82.4% －7.下层
在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置
4.2 ×102/w
合格 8.⑴天平、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒
⑵CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O
H++OH-==H2O ⑶250mL；⑷60.0%
9．（1）NaOH（或KOH） 2－2－（2）SO3＋H2O2＝SO4＋H2O（2分） ①③ （3）32m% ＋（4）不合理，铁粉会与Fe2 (SO4)3 和H2SO4反应生成Fe2，使所测得铁元素的质量分数偏大 （5）④中所消耗酸性KMnO4溶液的体积 10..(1）不是 (2)02 (3)4.48
(4）向下排空气法 (5)D
（6）有白烟生成
(8)A B (9）①用湿毛巾捂住口鼻，并迅速撤离。②低头弯腰，往低处跑，迅速撤离。③逆风奔跑，迅速撤离。④戴上防毒面具，迅速撤离。
10 11． (1)①CaO + NH3?H2O = Ca(OH)2 + NH3↑； D→E→A→B→C
②Cu和CuO可以循环使用，避免因使用有毒物质NaNO2而污染环境。(2)每空均为1分，. ①高氯酸镁或写Mg(C1O4)2不能，因氢氧化钠同时能吸收CO2和H2O，无法确定生成的水和CO2的质量。②将装置中的空气排尽，否则因空气中含有二氧化碳和水蒸气，影响测定结果的准确性③9b：44a④(因n（H）／n(C)=23：11>2，只能是烷烃)；C22H46 12．（1） 蒸发结晶 （2）液体分层，下层液体呈现紫红色
．（3）1270/3w
(或写成423.33/w)
（4）4I+ 4H+ + O2 = 2I2 + 2H2O
－（5）偏高
，过量的I会被空气中的氧气氧化为I2
13．（1）托盘天平；前后两次称量的质量差不超过0.1g。106 W3/197W1
（2）53(W3?W1)22W2－吸收空气中的CO2
吸收CO2中的水蒸气（干燥CO2气体）
在干燥管右边再加一个装有碱石灰的干燥管