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腐蚀与防护复习题
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《管罐腐蚀与防护》综合复习资料 (一)--(五)
小及肉眼的可分辨性，腐蚀电池可分为
两种。 二、判断题 1．金属在干燥大气中不发生腐蚀。
） 2．在腐蚀原电池中阳极进行氧化反应，阴极进行还原反应。（
） 3．微电池是其电极的阴阳极能用肉眼辨认的腐蚀电池。（
） 4．发生腐蚀的部位是腐蚀原电池的阴极。（
） 5．所需保护电流的大小与绝缘层质量的好坏无关。（
） 6．平衡电极电位只能可以通过测量得到。（
） 7．电动序是按平衡电极电位的代数值从小到大的顺序排列的表。（
） 8．宏腐蚀电池是阴阳极无法用肉眼分辨的腐蚀电池。（
） 9．极化的实质是电极反应过程发生了某些障碍。（
） 10．电化学极化的实质是电极反应速度大于电子转移速度。（
） 11．金属的电极电位可以和衡量金属变成金属离子进入溶液的倾向，负电性越强的金属，它的离子化趋势越大。（
） 12．大阴极小阳极的结构在防腐角度来看是一种危险结构。
13．吸氧腐蚀是指以氧分子的还原反应为阴极过程的腐蚀。（
） 14．阴极保护系统中的辅助电极为阳极，阳极保护系统中的辅助电极为阴极。（
15．对强酸性介质中的铁，采用阳极保护最为有利，而不宜选用阴极保护。（
） 16．所需保护电流的大小与绝缘层质量的好坏无关。（
） 17．杂散电流引起埋地管道发生的腐蚀实质上属于电解腐蚀。（
） 18．缓蚀剂的缓蚀效率一般随体系的流速的增加而增大。（
19．钝化膜型缓蚀剂属于危险型缓蚀剂。（
） 20．在土壤中，由于氧浓差腐蚀电池的作用，通常埋地钢管在管子的下部发生腐蚀。（
） 21．不同的金属电极有不同的交换电流密度i0值。（
） 22．SCE是饱和Cu/CuSO4电极电位的英文缩写。（
） 23．任何一种金属与电解质溶液作用时，其界面上的原子或离子之间必然发生相互作用。（
） 24．阳极极化中，阳极过程是金属失去电子而溶解成水化离子的过程，在腐蚀原电池中金属失掉的电子迅速地由阳极流到阴极，但是电子地转移速度却跟不上金属地溶解速度，即。（
） 25．络合可以起到极化作用。（
6 26．不同的金属浸入同一种电解质溶液中称为电偶电池。（
） 27．扩散控制的电化学反映中，降低温度，扩散系数减小，id也减小，腐蚀速度减弱。（
） 28．相同条件下，有限长的管路的保护比无限长的保护要长。（
） 29．能穿透钝化膜，引起钝化的破坏，活化的增加，实现阳极去极化。（
） 30．阴极缓蚀剂不但可以增大阴极的面积，而且还可以改变阳极的面积。（
） 三、选择题 1．电极电位的测量可采用：
A．高阻抗伏特表。 B．低阻抗伏特表。 C．普通万用表。 2．土壤腐蚀体系是由于下列控制因素造成的：
A．阴极控制。 B．阳极控制。 3．外加电流阴极保护中，所谓无限长管道是指
A．管道全线上有若干个阴极保护站，两段无绝缘法兰 B．管道全线上只有一个阴极保护站，两段有绝缘法兰 C．管道全线上只有一个阴极保护站，两段无绝缘法兰 4．防蚀涂料红丹漆作为储罐、管道的
A．面漆 B．底漆 C．中层漆 5．土壤中硫酸盐还原菌参加腐蚀过程，细菌起到的作用是：
A．氧化作用 B．控制作用 C．去极化作用 6．在含有碳酸盐为主的土地中有一条金属管道，现有一根新管子与其连接（均为裸管），则覆土后腐蚀发生在：
A．两管交接处附近的新管子上。 B．两管交接处附近的老管子上。 C．两管交接处新、老管子上。 7．应用阳极保护时，一般要求稳定钝化区电位范围不小于：
A．50 mV。 B．500 mV。 C．200 mV。
7 8．下列说法不正确的是：
A．不同的金属电极有不同的交换电流密度； B．交换电流密度越大，金属腐蚀速度越快，电极越易极化； C．交换电流密度越小，金属的耐蚀性越好。 9．阳极保护中的三个保护参数：致钝电流密度、维钝电流密度和稳定钝化区的电位范围，对它们的的要求是：
A．致钝电流密度小、维钝电流密度合适和稳定钝化区的电位范围较宽； B．致钝电流密度合适、维钝电流密度大和稳定钝化区的电位范围较宽； C．致钝电流密度合适、维钝电流密度小和稳定钝化区的电位范围较宽。 10．在以下三种牺牲阳极中，哪一种阳极的理论发生电量最大？
A．镁； B．铝； C．锌。 11．极化规律的正确表达式是
A．i×η≥0； B．i×η= 0； C．i×η≤0。 12．发生腐蚀的部位是腐蚀电池的
A．阳极； B．阴极； C．既可能是阳极,也可能是阴极。 13．海水中的钢桩在不同区域中的腐蚀情况不同,其中腐蚀最严重的区域是:
A．飞溅区和潮差区； B．全浸区； C．海泥区。 四、简答题 1．试用腐蚀极化图说明外加电流的阴极保护的基本原理。 2．分析以下两种结构何种为危险结构，并说明原因。 （1）铁板用铜钉铆接 （2）铜板用铁钉铆接 3．画出具有活化/钝化转变行为的金属阳极极化曲线的示意图，并对曲线中的各区加以说明。 4．阐述土壤性质对腐蚀过程的影响。 5．铁在中、碱性土壤中的腐蚀属于氧去极化腐蚀，阳极是铁，阴极是以铁中的杂质为导体的氧电极。如果测得体系的腐蚀电位为-0.25V，若铁电极的平衡电位-0.44V，氧电极的平衡电位0.40V，试求阴、阳极的控制程度，并 8 回答哪种因素为腐蚀的控制因素？ 6．简述电化学腐蚀的特点。 7．简述阳极去极化和阴极去极化的原因。 8．简述提高氢过电位，降低氢去极化，控制金属腐蚀的措施。 9．根据E－PH图在腐蚀中的应用，说明铁的防腐措施。 10．杂散电流的防护措施。 11．简述阳极地床材料的要求。 12．推导无限长管道保护长度的计算公式。
《管罐腐蚀与防护》综合复习资料 （三）
金属腐蚀与防护考试 第二章：化学腐蚀 1. 金属表面保护膜：由腐蚀产物所组成的，能够把金属表面和腐蚀环境隔离开，从而降低金属腐蚀进行速度的薄膜。 2. 金属表面膜具有保护性的条件：1.膜要完整地覆盖于金属的全部表面。
9 ――膜在所处的环境中是稳定的，不挥发、不被分解或溶解。 ――金属表面上所生成的化合物的体积略大于它所消耗的金属原子的体积。 2.膜与基体金属的结合要牢，不容易脱落 ――金属表面膜要有一定的强度和塑性，与金属基体的热膨胀系数要相近。 ――金属表面膜的内应力不应过大。 3. 为什么铝在大气中有较好的耐腐蚀性（从表面膜形成规律方面阐述）： Al在常温下氧化，氧化膜成长速率与厚度成反比，遵循对数速率规律，因此当其暴露在空气中几天后，膜的生长实际就停止了，这就是铝具有优良耐大气氧化的理由之一。 4. 化学腐蚀基本原理：金属与非电解质相接处→介质中的分子被金属表面所吸附并分解为原子→介质中的氧化性的原子X与金属原子Me化合，形成腐蚀产物MemXn。
1.产物挥发性的：在金属表面形成不了保护膜，腐蚀反映急促进行下去，金属不断被腐蚀。
2.产物可附着在金属表面上：反应初期，金属表面膜很薄，不足以将金属表面与介质完全隔离，金属原子、离子或电子以及介质的原子将相向地通过膜进行扩散，并在已形成膜中相遇发生反应使膜加厚，这种过程要进行到膜足以阻止金属原子、离子、电子、介质原子扩散，即形成稳定的保护膜为止。 第三章：电化学腐蚀热力学 5. 电化学腐蚀：金属材料与电解质溶液相互接触时，在界面上将发生有自由电子参加的广义氧化与还原反应，导致界面处的金属变为离子、络离子而溶解，或生成氧化物、氢氧化物等稳定的化合物，从而破坏了金属材料的特性，这个过程称为电化学腐蚀。 6. 电极系统：如果系统有电子导体和离子导体两个相组成，且当有电荷通过它们互相接触的界面时，有电荷在两相间转移，这样的系统称为电极系统。 7. 电极系统的主要特征是：伴随着电荷在两相间的转移，不可避免地在两相的界面上发生物质的变化，即发生化学变化。 8. 电极反应：在电极系统中，伴随着两个非同类导体之间的电荷转移，在两相的界面上所发生的电化学反应。 9. 腐蚀电池：只导致金属材料破坏而不能对外界作有用功的短路原电池称为腐蚀电池。
特点：不可逆，只能导致金属材料破坏，电流不对外做功，以热能的形式散发。 10. 去极化剂：电解质溶液中的接受阳极迁移来的电子的氧化性物质。 11. 腐蚀电池的类型：1. 宏观腐蚀电池
1）异质金属接触电池：电位较负的作为阳极被腐蚀
2）浓差电池：溶液浓差：稀溶液中的金属是阳极，被溶解
氧浓差电池：氧含量高的部位得到保护
3）温差电池：有电极电位决定
2. 微观腐蚀电池：因金属表面电化学不均匀引起的。点蚀、晶间腐蚀。
3. 亚微观腐蚀电池 12. 为了使铁免于腐蚀，可设法将E\\PH条件移出腐蚀区。途径有三种：
1）降低铁的电极电位，对铁进行阴极保护。
2）把铁的电位升高，使之进入钝化区。
3）调整溶液PH=9~13,可使铁进入钝化区。
第四章 化学腐蚀动力学 阳极过程：腐蚀电池中电势较低的金属为阳极，发生氧化反应。阳极过程就是阳极金属发生电化学溶解或者阳极钝化的过程。 晶体缺陷处往往易于溶解。溶液中某些组分也容易被吸附到晶体的缺陷处，起到加速或抑制阳极溶解的作用。 阴极过程：电解质溶液中的氧化剂在金属阳极溶解后释放出来，并与转移到阴极区的电子相结合的反应过程。 阴极去极化剂和阴极还原反应：1、氢离子还原反应或析氢反应；2、溶液中溶解氧的还原反应；3、溶液中高价离子的还原；4、溶液中贵金属离子的还原；5、氧化性酸或某些阴离子的还原；6、溶液中某些有机化合物的还原。
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