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第三节海水“制碱”Na2CO3 俗称：纯碱或苏打天然碱盐湖纯碱（Na2CO3)在工业上以氯化钠为主要原料，制取碳酸钠。思考：从NaCl Na2CO3 物质的元素 组成发生了什么变化？你认为还需要含什 么元素的物质参加反应？原料： 食盐、二氧化碳、氨气氨碱法制纯碱的流程：饱和食盐水通入 氨气饱和氨盐水通入 二氧化碳NaHCO3热解NH4Cl熟石灰Na2CO3NH3NaCl+NH3＋CO2＋H2ONaHCO3+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑+H2O1、为什么氨盐水比食盐水 更易吸收二氧化碳？ 2、氨盐水吸收二氧化碳后 生成的碳酸 氢 钠和氯化铵， 哪种物质首先析出？为什么？
二、碳酸钠的性质操作步骤 实验现象碳酸钠固体全部 溶解；滴加酚酞 后，溶液变为红 色。实验结论碳酸钠易溶于水， 其溶液显碱性。Na2CO3+2HCl= 2NaCl+CO2↑+H2O Ca(OH)2+Na2CO3= 2NaOH+CaCO3↓ BaCl2+Na2CO3= BaCO3↓+2NaCl与指示 剂作用与酸反 应 与氢氧 化钙反 应 与氯化 钡反应取少量碳酸钠固体加入 试管中，加少量蒸馏水 振荡；再滴入2～3滴酚酞 试液，观察现象。 取少量碳酸钠固体加入 试管中，滴加稀盐酸； 将燃着的木条伸进试管 口，观察现象。 向盛有少量碳酸钠溶液 的试管中滴加石灰水， 观察现象。有大量气泡 生成，木条 熄灭。 有白色沉淀 生成。 有白色沉淀 生成。向盛有少量碳酸钠溶液 的试管中滴加氯化钡溶 液，观察现象。你说我说1.氨碱法制纯碱； 2.纯碱的化学性质⑴能与指示剂作用使无色酚酞试液变成 ⑵能与酸反应生成 ⑶能与碱反应生成 ⑷能与盐反应生成 色，呈 性。 。 Na2CO3+2HCl= 2NaCl+CO2↑+H2O 。 Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓ 。 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
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第八单元第三节海水制碱
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你可能喜欢& 对海洋资源的合理开发与利用知识点 & “我国的领海主权不容侵犯．南海是我国的固有...”习题详情
147位同学学习过此题，做题成功率87.7%
我国的领海主权不容侵犯．南海是我国的固有领海，蕴藏着丰富的海洋资源．（1）南海不仅蕴含着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料，还蕴藏着大量的可燃冰．可燃冰（主要成分是CH4）被科学家誉为“未来能源”，CH4燃烧的化学方程式是CH4+202&点燃&& CO2+2H20&．可燃冰作为能源与煤、石油相比的优点是同等条件下燃烧产生热量比煤和石油多，燃烧后几乎不产生任何残渣和废气&．（2）南海某岛利用资源优势，建成海水综合利用基地，生产各种产品．①从海水中获取淡水．目前能规模化和产业化淡化海水的方法主要是膜法和热法&．②从海水中获得氯化钠．将海水进行蒸发结晶&可得到粗盐．③从海水中得到金属镁．用苦卤制取金属镁的流程图如下：苦卤石灰乳步骤Ⅰ氢氧化镁稀盐酸步骤Ⅱ氯化镁电解步骤Ⅲ镁苦卤本身含有MgCl2，又经历了步骤Ⅰ、Ⅱ的转化过程，其目的是富集氯化镁，除去杂质获得比较纯净的氯化镁&；无水MgCl2制取镁的化学方程式为MgCl2&通电&& Mg+Cl2↑&．④以海水中获得食盐为原料制取纯碱．a．经过流程Ⅰ过滤后得到沉淀是Mg（OH）2 CaCO3&；（填物质的化学式）b．流程Ⅱ中发生的总反应为NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3&；c．如果加入氨气不是为了产生氯化铵，那么，氨气在制碱过程中作用是使溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“我国的领海主权不容侵犯．南海是我国的固有领海，蕴藏着丰富的海洋资源．（1）南海不仅蕴含着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料，还蕴藏着大量的可燃冰．可燃冰（主要成分是CH4）被科学家誉为“未来能源”，CH4燃烧...”的分析与解答如下所示：
（1）根据质量守恒定律可以书写化学方程式，可燃冰是一种比较理想的燃料进行解答；（2）根据反渗析法淡化海水是利用海水中各成分的颗粒大小不同分离出淡水、将高盐度浓缩海水进行蒸发结晶可以分离得到粗盐以及复分解反应的含义进行解答．①从海水中获取淡水．目前能规模化和产业化淡化海水的方法主要是膜法和热法；②氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，所以将高盐度浓缩海水进行蒸发结晶可以分离得到粗盐；③苦卤本身含有MgCl2，又经历了步骤Ⅰ、Ⅱ的转化过程，其目的是富集氯化镁，除去杂质获得比较纯净的氯化镁并写出化学方程式；④以海水中获得食盐为原料制取纯碱，粗盐水加入石灰乳是氯化镁和氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，氯化钙和碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀；a、经过流程Ⅰ过滤后得到沉淀是Mg（OH）2 CaCO3；b写出流程Ⅱ中发生的总反应；c、氨气溶于水溶液呈碱性；
解：（1）天然气的主要成分甲烷燃烧的化学方程式为CH4+202&点燃&& CO2+2H20；可燃冰作为能源与煤、石油相比的优点是同等条件下燃烧产生热量比煤和石油多，燃烧后几乎不产生任何残渣和废气；故答案为：CH4+202&点燃&& CO2+2H20& &同等条件下燃烧产生热量比煤和石油多，燃烧后几乎不产生任何残渣和废气；（2）①从海水中获取淡水．目前能规模化和产业化淡化海水的方法主要是膜法和热法；②氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，所以将高盐度浓缩海水进行蒸发结晶可以分离得到粗盐；故答案为：蒸发结晶；③苦卤本身含有MgCl2，又经历了步骤Ⅰ、Ⅱ的转化过程，其目的是富集氯化镁，除去杂质获得比较纯净的氯化镁；无水MgCl2制取镁的化学方程式为MgCl2&通电&& Mg+Cl2↑；④以海水中获得食盐为原料制取纯碱，粗盐水加入石灰乳是氯化镁和氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，氯化钙和碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，故a、经过流程Ⅰ过滤后得到沉淀是Mg（OH）2 CaCO3；b、流程Ⅱ中发生的总反应为NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3；c、氨气溶于水溶液呈碱性，故氨气在制碱过程中作用是使溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收；答案：（1）CH4+2O2点燃.CO2+2H2O&&&同等条件下燃烧产生热量比煤和石油多，燃烧后几乎不产生任何残渣和废气（2）①膜法和热法②蒸发结晶&&③富集（或聚集）氯化镁，除去杂质获得比较纯净的氯化镁&&MgCl2通电.Mg+Cl2↑&&④a．Mg（OH）2CaCO3 &b．NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓&&c．使溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收
本题较难，考查海水资源的利用，学生应熟悉粗盐提纯及物质转化中的化学反应并利用信息来综合解答，在物质转化中应学会利用组成的差异来选择合适的试剂．
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我国的领海主权不容侵犯．南海是我国的固有领海，蕴藏着丰富的海洋资源．（1）南海不仅蕴含着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料，还蕴藏着大量的可燃冰．可燃冰（主要成分是CH4）被科学家誉为“未来能源”，...
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经过分析，习题“我国的领海主权不容侵犯．南海是我国的固有领海，蕴藏着丰富的海洋资源．（1）南海不仅蕴含着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料，还蕴藏着大量的可燃冰．可燃冰（主要成分是CH4）被科学家誉为“未来能源”，CH4燃烧...”主要考察你对“对海洋资源的合理开发与利用”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
对海洋资源的合理开发与利用
对海洋资源的合理开发与利用【知识点的认识】对海洋资源的合理开发与利用就是依据海洋资源的承载能力，我国采取科学开发、合理保护、综合开发利用海洋资源的政策，依托海洋资源推进可协调发展．过去由于开发方式不当、对环保不够重视，对海洋的开发利用也产生了诸多问题：海洋环境恶化，野生动植物减少，自燃灾害增加，自然资源被破坏，我国的可持续发展能力受到损害．所以，对待海洋资源应该既科学开发，又合理保护，统筹兼顾、共同推进．从而从长远上保障我国经济社会的可持续发展．近年来，我国不断改造海洋捕捞业、运输业和海水制盐业等传统产业；大力发展海洋增养殖业、油气业、旅游业和医药业等新兴产业；积极勘探新的可开发海洋资源，促进深海采矿、海水综合利用、海洋能发电等潜在海洋产业的形成和发展．在这里主要介绍其中与初中化学有关的经常考查到四个例子，大致地了解一下这方面的知识．1．海水淡化：地球上的水97%以上是海洋里的咸水，只有2.53%是淡水，而其中可供人类使用的淡水还不到总水量的1%．淡水资源的短缺已越来越成为制约社会发展的重要因素，从浩瀚的海洋里获取淡水，对解决淡水危机具有重要的意义．目前，世界上已采用的海水淡化方法有20多种，其中普遍采用的是蒸馏法中的“多级闪急蒸馏法”，70%的淡化海水是用这种方法生产的．所谓“多级闪急蒸馏法”就是设计了一套压强一个比一个低的蒸发室，将它们连通在一起．当高温海水从从压强较高的蒸发室流入压强较低的蒸发室后，就会发生瞬间蒸发，变为水蒸气，水蒸气经冷凝成为淡水．这种蒸发室越多，海水瞬间蒸发的次数就越多，总的蒸发效率也就越高．2．海水晒盐：目前从海水中提取食盐的方法主要是“盐田法”（也称“太阳能蒸发法”），使用该法，需要在气候温和、光照充足的地区选择大片平坦的海边滩涂，构筑盐田．如图所示：．盐田通常分为两部分：蒸发池和结晶池如图所示：．用海水晒盐，先将海水（或海边地下卤水）引入盐田的蒸发池，通过日晒蒸发水分到一定程度时，再导入结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出食盐晶体来．3．海水“制碱”：海水中蕴含着大量的氯化钠，从海水中得到的食盐不仅是必不可少的生活用品，也是重要的化工原料．碳酸钠（俗称纯碱或苏打）就是以食盐、石灰石为原料，以氨气为媒介，采用氨碱法制得的．也就是，先向饱和的食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，在加压并不断通入二氧化碳的条件下使溶解度较小的碳酸氢钠结晶析出，过滤后，将碳酸氢钠加热分解即可得到纯碱．生产流程如图所示：．该过程中的化学反应原理是：nacl+nH3+CO2+H2o=naHCO3↓+nH4cl、2naHCO3△?na2CO3+CO2↑+H2O．4．人类提取海水中的各种元素，来大量制备对我们有用的物质．例如，广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁，就是利用海水中提取的镁盐制取的．即通常将石灰乳加入海水或卤水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁再与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融状态的氯化镁，就能制得金属镁．生产流程及转化过程中发生的化学反应如图所示：．除此之外，科学家还在海底发现了可燃冰--天然气水合物（主要含有由甲烷分子和水分子组成的甲烷水合物，可能成为未来的新能源）和锰结核--多金属结核（由铁锰氧化物组成的黑色团块，是一种含有多金属的矿物）；如图所示：．但目前开采在技术上还存在一定的困难．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对对海洋资源的合理开发与利用的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“海洋中的资源、水资源的状况、海水淡化、海水晒盐、海水‘制碱’、海水制取镁、可燃冰、锰结核”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对对海洋资源的合理开发与利用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“海水淡化、海水晒盐、海水‘制碱’、海水制取镁、可燃冰、锰结核”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记对海洋资源的合理开发与利用，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己从生产、生活、电视、报纸或网络中了解到相关信息等，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．
与“我国的领海主权不容侵犯．南海是我国的固有领海，蕴藏着丰富的海洋资源．（1）南海不仅蕴含着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料，还蕴藏着大量的可燃冰．可燃冰（主要成分是CH4）被科学家誉为“未来能源”，CH4燃烧...”相似的题目：
[2014o衢州o中考]“五水共治，治污为先”是我省提出改善生态环境的一项重要政策，为了防止水体污染，你认为下列措施中不可行的是（　　）不任意排放生活污水禁止使用农药和化肥工业污水经净化处理后再排放牲畜粪便适当处理后再施用
[2014o常德o中考]2014年世界环境日的主题是“向污染宣战”，我国出台的“史上最严环保法”更显示了铁拳整治环境污染的坚强决心．请简述水体污染的三类主要来源及相应防治措施．&&&&
[2014o南宁o中考]下列做法中，不利于节约用水的是（　　）用淘米水浇花用洗过衣服的水冲厕所将隔夜的白开水直接倒掉洗澡擦沐浴露时暂时关闭水龙头
“我国的领海主权不容侵犯．南海是我国的固有...”的最新评论
该知识点好题
1烟台是座美丽的城市．下列对海洋化学资源利用的有关叙述错误的是（　　）
2闽东毗邻东海，海洋资源十分丰富．从海水中提取氯化钠并以氯化钠和水为原料制取氢氧化钠、氯气等物质的工艺流程图如下：某兴趣小组进行如下实验：【实验一】除去粗盐中的不溶性杂质步骤一：用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛10mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止．称量剩下的粗盐质量为1.4g步骤二：经过过滤、蒸发，得到3.2g精盐．（1）计算精盐的产率&&&&（保留一位小数）．（2）该小组测得的产率偏低，可能的原因是&&&&．A．溶解时未充分搅拌B．蒸发时水分未蒸干C．蒸发时盐粒溅出蒸发皿（3）步骤一、二的部分操作如图所示，其中错误的是&&&&（填字母序号）．【实验二】探究工艺流程图步骤Ⅱ所得的氯化钠溶液中MgCl2是否除尽，溶液中是否含有CaCl2[查阅资料]有关物质的溶解性表（20℃）
&&&& 阴离子阳离子&OH-&CO2-3&Ca2+&微&不&Mg2+&不&微&[进行实验]请你与他们共同完成，并回答所给的问题：实验步骤&实验现象&实验结论&步骤一：取一定量的氯化钠溶液于试管中，加入适量的NaOH溶液&无明显现象&说明MgCl2&&&&（填“已”或“未”）除尽&步骤二：往步骤一所得溶液中加入适量的&&&&溶液&产生白色沉淀&说明溶液中含有CaCl2&[拓展思维]（1）工艺流程图步骤Ⅰ从海水中得到粗盐，采用风吹日晒蒸发溶剂的方法，而不是采用降低溶液温度的方法，原因是&&&&．（2）写出工艺流程图步骤Ⅳ的化学方程式&&&&．
3某工厂综合加工海水的主要步骤如图所示．请根据图示回答下列问题：（1）操作I的名称是&&&&．（2）试剂1是&&&&（写化学式，下同），白色沉淀D是&&&&．（3）溶液B中含有的溶质是&&&&．向溶液B加入试剂2后，在溶液中可观察到&&&&的现象．（4）在熔融状态下电解无水氯化镁会产生一种金属单质和一种双原子分子的气体单质，该反应的化学方程式是&&&&．
该知识点易错题
1（中007o烟台）烟台是美丽的海滨城市，有较长的海岸线，海洋资源十分丰富．以下是我市对海水资源的部分利用．（1）海水中含量最高的盐是&&&&，海水经&&&&结晶可获得粗盐．（中）粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质．将粗盐溶于水，然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na中CO3溶液；⑤加过量的BaCl中溶液．正确的操作顺序是&&&&．（3）从晒盐后的卤水中提取重要金属镁．提取镁的步骤如下：提取Mg的过程中，试剂a最好选用&&&&（从我市有丰富的石灰石资源考虑），试剂B选用&&&&．电解无水MgCl中的过程中&&&&能转化为&&&&能．（4）向饱和的氯化钠溶液中依次通人氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱．写出上述反应的化学方程式：①&&&&；②&&&&．
2南海是我国的固有领海，南海蕴藏着丰富的海洋资源．（1）我国科学家在南海海底发现了一种蕴藏量极大的新型矿产资源--天然气水合物，它是天然气（主要成分是CH4）和水形成的冰状固体，极易燃烧，又称“可燃冰”．它被认为是一种清洁能源，原因是&&&&．（2）从海水中提取单质镁的过程如下图所示：在上述转化过程中，所发生的化学反应属于复分解反应的是&&&&（填反应顺序标号）．（3）我国化学科学家侯德榜创立的侯氏制碱法，就是以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料，同时制得Na2CO3和NH4Cl产品．Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示．回答下列问题：①t1℃时，NH4Cl的溶解度&&&&&Na2CO3的溶解度（填“大于”“小于”“等于”之一）．②t2℃时，Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数&&&&NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）．③t1℃时，一小试管内盛有Na2CO3的饱和溶液，试管底部还存有少许Na2CO3固体，将小试管放入盛有水的烧杯中，现将多量的NaOH固体加入烧杯内的水中，小试管内的固体物质逐渐溶解，原因是&&&&．
3海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还含有大量的化学物质．海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，提纯后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以SO2-4、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐．以下是某化工厂对海水进行综合利用的示意图1：（1）在粗盐提纯的实验中，主要操作步骤是&&&&、&&&&、蒸发．蒸发过程中玻璃棒的作用是&&&&．（2）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是&&&&．（3）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒&&&&，理由是&&&&．（4）长岛的海水淡化采用的方法是膜法，如图2所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是&&&&（填序号）．①溶质质量增加&& ②溶液质量不变&&& ③溶剂质量减少&& ④溶质质量分数不变，通过对上述膜法淡化海水的原理的分析，你认为它与过滤有哪些相似之处&&&&．
欢迎来到乐乐题库，查看习题“我国的领海主权不容侵犯．南海是我国的固有领海，蕴藏着丰富的海洋资源．（1）南海不仅蕴含着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料，还蕴藏着大量的可燃冰．可燃冰（主要成分是CH4）被科学家誉为“未来能源”，CH4燃烧的化学方程式是____．可燃冰作为能源与煤、石油相比的优点是____．（2）南海某岛利用资源优势，建成海水综合利用基地，生产各种产品．①从海水中获取淡水．目前能规模化和产业化淡化海水的方法主要是____．②从海水中获得氯化钠．将海水进行____可得到粗盐．③从海水中得到金属镁．用苦卤制取金属镁的流程图如下：苦卤石灰乳步骤Ⅰ氢氧化镁稀盐酸步骤Ⅱ氯化镁电解步骤Ⅲ镁苦卤本身含有MgCl2，又经历了步骤Ⅰ、Ⅱ的转化过程，其目的是____；无水MgCl2制取镁的化学方程式为____．④以海水中获得食盐为原料制取纯碱．a．经过流程Ⅰ过滤后得到沉淀是____；（填物质的化学式）b．流程Ⅱ中发生的总反应为____；c．如果加入氨气不是为了产生氯化铵，那么，氨气在制碱过程中作用是____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“我国的领海主权不容侵犯．南海是我国的固有领海，蕴藏着丰富的海洋资源．（1）南海不仅蕴含着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料，还蕴藏着大量的可燃冰．可燃冰（主要成分是CH4）被科学家誉为“未来能源”，CH4燃烧的化学方程式是____．可燃冰作为能源与煤、石油相比的优点是____．（2）南海某岛利用资源优势，建成海水综合利用基地，生产各种产品．①从海水中获取淡水．目前能规模化和产业化淡化海水的方法主要是____．②从海水中获得氯化钠．将海水进行____可得到粗盐．③从海水中得到金属镁．用苦卤制取金属镁的流程图如下：苦卤石灰乳步骤Ⅰ氢氧化镁稀盐酸步骤Ⅱ氯化镁电解步骤Ⅲ镁苦卤本身含有MgCl2，又经历了步骤Ⅰ、Ⅱ的转化过程，其目的是____；无水MgCl2制取镁的化学方程式为____．④以海水中获得食盐为原料制取纯碱．a．经过流程Ⅰ过滤后得到沉淀是____；（填物质的化学式）b．流程Ⅱ中发生的总反应为____；c．如果加入氨气不是为了产生氯化铵，那么，氨气在制碱过程中作用是____．”相似的习题。学而思网校小编为您带来初中化学海水淡化知识点总结，希望对大家有所帮助 初中化学海水淡化知识点总结（一） 重点： 1、海水制镁的过程及原理，相应的方程式。 2、海水淡化的方
& & &学而思网校小编为您带来初中化学海水淡化知识点总结，希望对大家有所帮助
& & &初中化学海水淡化知识点总结（一）
　　重点：
　　1、海水制镁的过程及原理，相应的方程式。
　　2、海水淡化的方法，了解蒸馏的原理，工业常用多级闪急蒸馏法。理解饱和溶液和不饱和溶液的概念、组成特点及相互转化的条件。知道结晶的概念。
　　3、海水晒盐的原理和过程。
　　4、粗盐提纯（除去食盐中可溶性杂质及不溶性杂质）的方法和应用及相应的方程式。食盐的精制
　　5、 &溶解度&的概念（定量），溶解度曲线图的运用；选择蒸发结晶或降温结晶等方法进行物质的提纯。
　　6、氨碱法制取纯碱的反应原理和过程（方程式），侯氏制碱法。
　　7、碳酸钠、碳酸氢钠等物质的俗名和性质
　　8、常见酸根离子的检验。
　　9、复分解反应的实质。
　　第一节海洋化学资源
　　一、海水中的物质：（1）物质种类：水（96.5％）和可溶性盐（3.5％）
　　（2）离子种类：Cl-、Na+、SO42 -、Mg2+、Ca2+、K+
　　二、海底矿物：
　　1、化石燃料：煤、石油、天然气
　　2、新型矿产资源：天然气水合物（可燃冰）―未来能源、21世纪能源。
　　甲烷燃烧的方程式：CH4+2O2=点燃==CO2+2H2O
　　3、多种金属矿物：多金属结核（锰结核：猛、铁、铜、钴、钛等20多种金属元素）
　　三、海洋资源：
　　（1）分类：化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源。
　　（2）保护措施：海洋环境立法、建立海洋自然保护区、加强海洋环境监测、提高消除污染的技术水平。
　　第二节、海洋工业
　　一、海水制镁：
　　1、原理：将石灰乳加入海水或卤水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁再与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融状态的氯化镁，就能制得金属镁。
　　2、生产流程：海水或卤水&氢氧化镁&氯化镁&氯化镁晶体&熔融氯化镁&镁
　　3、化学方程式： MgCl2＋Ca(OH)2＝Mg (OH)2&＋CaCl2
　　Mg (OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O
　　注意：从海水中提取MgCl2时，经历了&MgCl2&Mg (OH)2&MgCl2&，的转化过程，这二、海水淡化：
　　从海水中获取淡水，解决日益加剧的淡水危机
　　1、淡化的方法有（1）热法（2）膜法（反渗透法）。（都是物理方法），热法中常见的有低温多效蒸馏法和多级闪急蒸馏法。其中最常用的是多级闪急蒸馏法。
　　2、海水与淡水的鉴别：分别取样加入硝酸银溶液和稀硝酸，产生大量白色沉淀的是海水，没有沉淀（或沉淀很少）的是淡水。
　　三、海水晒盐：
　　从海水中获取食盐，解决生产（工业）、生活中需求的大量食盐
　　1、原理：蒸发海水使其中的无机盐（主要是食盐）结晶。
　　2、生产流程：海水&蒸发池&结晶池&粗盐和母液（又称苦卤）。
　　原料也可采用海水淡化后的残液晒盐，更经济快捷。
　　四、粗盐提纯：
　　1、粗盐成分：主要成分：氯化钠
　　杂质：不溶性杂质（泥沙）
　　可溶性杂质（Na2SO4、MgCl2、CaCl2）
　　（1）、除去粗盐中的不溶性杂质（泥沙）：
　　步骤：溶解&过滤&蒸发结晶。反复几次可提高其纯度（重结晶法提纯粗盐）。
　　（2）、可溶性杂质（Na2SO4、MgCl2、CaCl2）&转化为沉淀&过滤
　　A、 药品选择：①Na2SO4&过量BaCl2 ②MgCl2&过量NaOH ＋Cl2& 通电
　　③CaCl2、多余BaCl2&过量Na2CO3
　　④多余的NaOH、Na2CO3&适量盐酸
　　B、加入顺序：①、②、③、过滤、④、蒸发结晶；
　　②、①、③、过滤、④、蒸发结晶；
　　注意：a．Na2CO3必须在BaCl2之后加；
　　b．过滤之后再加盐酸。
　　重结晶法提纯粗盐的步骤：溶解&过滤&蒸发结晶。反复几次可提高其纯度，但这
　　样主要是除去不溶性杂质，若彻底将不溶性和可溶性杂质依次除去，应采取：&溶解&过滤&加入相应化学试剂&过滤&加适量或过量盐酸&蒸发结晶。&的步骤。
　　五、海水制碱：
　　1、氨碱法制纯碱
　　（1）原料：食盐、石灰石。氨气为媒介。
　　（2）生产流程：盐水&精盐水&氨盐水&碳酸氢钠&碳酸钠（纯碱）
　　（3）、化学反应原理：NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3+NH4Cl
　　2 NaHCO3==△=== Na2CO3+H20+CO2&
　　注意：（1）氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳的原因是氨溶于水显碱性，而二氧化碳溶于水
　　显酸性，二者能发生反应，因此氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳
　　（2）对生成的NaHCO3和NH4Cl都能溶于水，分离的问题：从课本中溶解度曲线图上查出
　　在室温时氯化铵比碳酸氢铵溶解度大，因此碳酸氢铵先结晶析出。
　　（3）氨碱法制纯碱的优点：原料经济易得，CO2和NH3可回收利用连续生产。反应：2NH4Cl+ Ca(OH)2===CaCl2+H2O+NH3&
　　缺点：氯化钠的利用率不高，得到的CaCl2用途不大，污染环境。
　　1.氨碱法 向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和,然后在加压下通入
　　CO2（由CaCO3煅烧而得）,因NaHCO3溶解度较小,故有下列反应发生：NH3+CO2+H2O====NH4HCO3 NaCl+NH4HCO3====NaHCO3&+NH4Cl 将析出的NaHCO3晶体煅烧,即得Na2CO3：
　　2NaHCO3====Na2CO3＋CO2&＋H2O 母液中的NH4Cl加消石灰可回收氨,以便循环使用：2NH4Cl＋Ca(OH)2====CaCl2+2NH3&＋2H2O 此法优点：原料经济,能连续生产,CO2和NH3能回收使用.缺
　　点：大量CaCl2用途不大,NaCl利用率只有70％,约有30％的NaCl留在母液中 2.侯氏制碱法 是将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来,同时生产纯碱和氯化铵两种产品的方法.原料是食盐、氨和二氧化碳&&合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气.其化学反应原理是：C＋H2O＝CO＋H2 CO＋H2O＝CO2＋H2 联合制碱法包括两个过程：第一个过程与氨碱法相同,将氨通入饱和食盐水而成氨盐水,再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀,经过滤、洗涤得NaHCO3微小晶体,再煅烧制得纯碱产品,其滤液是含有氯化铵和氯化钠的溶液.第二个过程是从含有氯化铵和氯化钠的滤液中结晶沉淀出氯化铵晶体.由于氯化铵在常温下的溶解度比氯化钠要大,低温时的溶解度则比氯化钠小,而且氯化铵在氯化钠的浓溶液里的溶解度要比在水里的溶解度小得多.所以在低温条件下,向滤液中加入细粉状的氯化钠,并通入氨气,可以使氯化铵单独结晶沉淀析出,经过滤、洗涤和干燥即得氯化铵产品.此时滤出氯化铵沉淀后所得的滤液,已基本上被氯化钠饱和,可回收循环使用 此法优点：保留了氨碱法的优点,消除了它的缺点,使食盐的利用率提高到96％；NH4Cl可做氮肥；可与合成氨厂联合,使合成氨的原料气CO转化成CO2,革除了CaCO3制CO2这一工序。
& & &初中化学海水淡化知识点总结（二）
　　常用的海水淡化方法有二种。
　　一种称为反渗透法。通常，浓溶液能吸收外部稀溶液中的水分，如植物根部能吸取土壤中水那样。反过来，要想把浓溶液中的水分渗透出来，必须外加高压。这种在外高压作用下，从海水里渗透出淡水来的方法，就是反渗透法。外加高压与海水的含盐量成正比。一般反渗透法海水淡化要加到80大气压。因此，反渗透的容器尺寸不能太大，不然，反渗透膜和容器的强度均成问题。所以，反渗透法仅适用于海岛小规模海水淡化和内陆地区的苦咸水淡化，因为苦咸水的含盐量远比海水的低。
　　另一种称为蒸馏法。这种方法的原理十分类似于家庭里的烧开水。把海水放在水壶里烧开，壶盖上就会有凝结下来蒸馏水，这就是淡化水。不过，当海水淡化时，为了节约能源，把第一壶烧出来蒸汽用于烧第二壶的蒸汽又烧第三壶，如此等等，然后把所有的冷凝水都收集起来，就是生产的淡化水。
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