氨基钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下:①NaNH2+H2O=NaOH+NH3↑②NaH+H2O=NaOH+H2↑．下列叙述正确的是( ) A.方程式②中.每生成1mol H2转移2 mol电子B.①和②两个反应都是氧化还原反应C.氨基钠和氢化钠与盐酸反应都只生成一种盐D.氨基钠和氢化钠晶体中都有离子键 题目和参考答案——精英家教网——
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氨基钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：①NaNH2+H2O=NaOH+NH3↑②NaH+H2O=NaOH+H2↑．下列叙述正确的是（　　）
A、方程式②中，每生成1mol&H2转移2&mol电子B、①和②两个反应都是氧化还原反应C、氨基钠和氢化钠与盐酸反应都只生成一种盐D、氨基钠和氢化钠晶体中都有离子键
考点：氧化还原反应,离子键的形成
分析：A、根据方程式②中氢的化合价变化来分析；B、根据反应方程式中是否有化合价变化来分析；C、Na3N与盐酸反应生成氯化钠与氯化铵；D、由方程式可知，Na3N和NaH发生水解反应，属于离子化合物．
解：A、方程式②中NaH中的氢为-1价，H2O的氢为+1价，反应后都生成0价的氢气，所以每生成1molH2转移1mol电子，故A错误；B、由方程式①中没有化合价变化，所以为非氧化还原反应，故B错误；C、Na3N与盐酸反应生成氯化钠与氯化铵，故C错误；D、由方程式可知，Na3N和NaH发生水解反应，二者都属于离子化合物，所以都有离子键，故D正确；故选：D．
点评：以Na3N和NaH为载体，考查氧化还原反应、电子转移、化学键的判断等，难度中等，理解与反应的本质是关键．
科目：高中化学
标准状况下，氢气和一氧化氮的混合气体共8.96升，测得其质量为6克，请计算该混合气体中氢气和一氧化氮的质量和体积分别是多少．
科目：高中化学
已知25℃时，某沉淀MOH的溶度积常数Ksp=1.0×10-13．现有一份含M+的离子0.01mol/L 的溶液，试计算：（1）将溶液pH调整为多少时，溶液恰好开始形成MOH沉淀；（2）将溶液pH值调整为多少时，溶液中M+离子沉淀完全；（假设调整溶液pH的过程中溶液体积不变）
科目：高中化学
航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑+Q．下列对此反应的叙述中错误的是（　　）
A、上述反应中，每生成1molN2则转移电子6molB、上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C、反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D、在反应中高氯酸铵既起氧化剂，又起还原剂作用
科目：高中化学
下表中列出了25℃、l0l&kPa时一些物质的燃烧热数据：CH4C2H2H2燃烧热/kJ/mo890.31299.6285.8已知链能：C-H键：413.4mol?L-l．H-H键：436.0kg?mol-1．则下列叙述正确的是（　　）
A、-C≡C-的键角为120°B、2H2（g）+O2（g）-2H2O（g）△H=-571.6&kj?mol-lC、C-H键键长小于H-H键D、2CH4（g）=C2H2（g）+3H2（g）△H=+376.4&kj?mol-l
科目：高中化学
固氮是科学家致力研究的重要课题．自然界中存在天然的大气固氮过程：N2（g）+O2（g）═2NO&（g）△H=+180.8kJ?mol-1工业合成氨则是人工固氮．分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是（　　）&反应大气固氮工业固氮温度/℃27200025350400450K3.84×10-310.14.1×1061.8470.5070.152
A、常温下，大气固氮很难进行，而工业固氮却容易进行B、模拟大气固氮应用于工业上的意义不大C、工业固氮时，温度越低时其K越大，所以温度越低反应速率越快D、大气固氮、工业固氮的反应都是放热反应
科目：高中化学
下列溶液中，跟100mL&0.5mol/L&NaCl溶液所含的氯离子物质的量浓度相同的是（　　）
A、100mL&0.5&mol/L&MgCl2溶液B、25&mL&0.5mol/L&HCl溶液C、50&mL&1mol/L&NaCl溶液D、200&mL&0.25mol/L&CaCl2溶液
科目：高中化学
下列叙述不正确的是（　　）
A、工业制H2SO4时，催化氧化阶段的反应原理为2SO2+O22SO3B、海水提镁的主要步骤为C、冶炼铝时电解铝的反应原理为：2AlCl32Al+3Cl2↑D、高炉炼铁还原剂还原赤铁矿的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
科目：高中化学
下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（　　）①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3&&&&④Al．
A、③④B、②③④C、①③④D、全部
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过氧化钠与水反应离子如何转移?
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过氧根的氧O都是 -1价 反应时 一个将电子给另一个 结果 一个0价 一个-2价
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扫描下载二维码2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，并用双线桥表示出电子的转移方向和数目．（2）钠和水反应比较剧烈，主要有以下几种现象：（对实验现象做出相应的解释和说明）钠能够浮在水面上，说明密度比水的小；钠融化成金属小球，说明该反应放热，钠的熔点低；钠四处游动并发出嘶嘶的响声，说明有气体生成；向反应后的溶液中滴加酚酞呈红色，说明反应后生成碱溶液显碱性．
分析：（1）反应生成NaOH和氢气，该反应中转移2e-；（2）钠与水反应的现象中浮在水面说明密度小，熔化说明熔点低，四处游说明有气体生成，溶液变红说明生成碱．解答：解：（1）反应生成NaOH和氢气，该反应中转移2e-，该反应为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，双线桥表示出电子的转移方向和数目为，故答案为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；；（2）钠与水反应的现象中浮在水面说明密度小，熔化说明该反应放热，钠的熔点低，四处游说明有气体生成，溶液变红说明反应后生成碱溶液显碱性，故答案为：密度比水的小；该反应放热，钠的熔点低；有气体生成；反应后生成碱溶液显碱性．点评：本题考查氧化还原反应，侧重钠与水的反应及现象的考查，注意现象与结论的关系即可解答，题目难度不大．
科目：高中化学
甲、乙、丙三种常见单质，A、B、C是三种常见的化合物，A为淡黄色固体；它们之间的转化关系如图所示．请填写下列空白：（1）写出甲和B反应的现象：钠浮在水面上，熔化成一个小球，在水面上游动，发出嘶嘶的响声；离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑（2）写出A和CO2反应方程式：2Na2O2+2CO2=2 Na2CO3+O21molA和足量B反应时转移的电子为：1mol（3）请写出过量的C和Ca（HCO3）2溶液反应的离子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-++2H2O．
科目：高中化学
（2004?上海）某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样（已知试样质量为1.560g、锥形瓶和水的质量为190.720g），利用如图装置测定混合物中Na2O2的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如表：
&质量（g）
&锥形瓶+水+试样
&192.010（1）写出Na2O2和H2O反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2）计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是试样质量，锥形瓶加水的质量不必作第6次读数的原因是第4、5次读数相等，锥形瓶内质量已达到恒重（3）测定上述样品（1.560g）中Na2O2质量分数的另一种方案，其操作流程如下：①操作Ⅱ的名称是蒸发②需直接测定的物理量是NaCl的质量③测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要烧杯、玻璃棒（固定、夹持仪器除外）④在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2O2质量分数的测定结果偏大（填偏大、偏小或不变）．
科目：高中化学
题型：阅读理解
实验题：某化学兴趣小组做了如下三个实验：实验A：集气瓶中放青色、未熟的水果（蔬菜），盖上玻璃片；实验B：集气瓶中放青色、未熟的水果（蔬菜），通入一定量的乙烯；实验C：集气瓶中放青色、未熟的水果（蔬菜），瓶底放少量KMnO4固体，盖上玻璃片．请根据所学化学知识完成下列问题：（1）预期实验结果：水果成熟的先后顺序是BAC（用序号填写）（2）解释你的预期结果的原因乙烯可以做水果催熟剂，而高锰酸钾固体能和乙烯反应，因此B中水果最先熟，而C中水果最后熟．．为探究&Na、Mg、Al的金属活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：
1将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中；2将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾，冷却后，向试管中滴加酚酞溶液；3将一小段镁带投入稀盐酸中；4将一小片铝投入稀盐酸中．
A剧烈反应，迅速生成大量的气体B浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红C反应不剧烈，产生无色气体D有气体产生，溶液变成红色（1）请在下表中填写与实验步骤对应的实验现象序号：
C（2）请写出钠与水反应的方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．（3）请你补充该小组同学用原子结构理论对上述实验结论的解释：同周期元素从左到右核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，因此金属性逐渐减弱．
科目：高中化学
以下是对金属及其化合物的讨论，根据要求回答问题 （1）写出钠与水反应的离子方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。 （2）在AlCl3溶液中逐滴滴入过量的NaOH溶液，观察到的现象是&&&&&&&&&&&&&&&&& ， 反应的离子方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ，&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。 （3）铝分别与足量的NaOH溶液和稀硫酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则两个反应中消耗的铝的物质的量之比为&&&&&&&&&&&&&&&& 。
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